山西省大同市口泉中學2022年高三化學模擬試題含解析

山西省大同市口泉中學2022年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

（

）

A．15g乙烷所含極性共價鍵的數(shù)目為3×6．02×1023B．標準狀況下，11．2L臭氧中含氧原子數(shù)為6．02×1023

C．常溫下，100mL0．1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子為0．01×6．02×1023

D．一定條件下，2mol二氧化硫和1mol氧氣混合，反應時轉移的電子數(shù)為4×6．02×1023參考答案：A略2.已知3X(g)＋Y(g)W(g)＋2M(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入3molX(g)與1molY(g)，下列說法正確的是（

）A.充分反應后，放出熱量為akJB.當反應達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為3∶1C.當X的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變，表明該反應已達平衡D.若增大Y濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小參考答案：C【詳解】A、該反應為可逆反應，不能完全進行到底，因此充分反應后，放出熱量小于akJ，故A錯誤；B、3X(g)＋Y(g)W(g)＋2M(g)起始：3

1

0

0變化：3a

a

a

2a平衡：3－3a

1－a

a

2a

無法確定達到平衡時，X和W濃度之比是否是3：1，故B錯誤；C、根據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義，當X的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變，表明該反應已達平衡，故C正確；D、若增大Y的濃度，正反應速率增大，逆反應速率瞬間不變，但隨后逐漸增大，故D錯誤；答案選C。3.W、X、Y、Z是核外電子層數(shù)相同且原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X是金屬元素，Y的氫化物為，Z的某種含氧酸有漂白性。W、X的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應生成鹽和水。下列判斷正確的是A.X的金屬性強于W的金屬性B.W、X分別與Z形成的化合物都是離子化合物C.W、X、Y、Z的簡單離子的半徑：Y>Z>W>XD.Y的氧化物通入含有Z單質(zhì)的溶液中，一定無明顯變化參考答案：C解析：Z的某種含氧酸有漂白性，則Z是Cl元素，W、X的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應生成鹽和水，則W是Na元素，X是Al元素，Y是S元素；A．X的金屬性弱于W的金屬性，故A錯誤；

B．AlCl3是共價化合物，故B錯誤；

C．W、X、Y、Z的簡單離子的半徑：Y>Z>W>X，故C正確；

D．Y的氧化物通入含有Z單質(zhì)的溶液中，即二氧化硫通入到氯水中，淺綠色褪去；故D錯誤；故答案選C4.下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是 （

）A．NaHSO4水溶液顯中性

B．SiO2與酸、堿均不反應C．NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應 D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3參考答案：C該題考查重要物質(zhì)的化學性質(zhì)。和第一題相似。A.NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，電離后顯強酸性。選項錯誤。B.SiO2和強堿和HF反應，選項錯誤。C.3NO2+H2O=2HNO3+NO是氧化還原反應，正確。D.Fe在氯氣中燃燒與氯氣過量與否沒有關系，只能生成FeCl3。選項錯誤。5.下列實驗裝置或操作設計正確且能達到實驗目的的是．參考答案：D6.下列相關反應的離子方程式書寫正確的是(

)A．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe+4H++NO3－＝Fe2++NO↑+2H2OC．Ba(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－═BaCO3↓+2H2O+CO32-D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－═AlO2－+2BaSO4↓+2H2O參考答案：C解析：A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，錯誤；B．稀硝酸中加入過量的鐵粉：3Fe+8H++2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2O，錯誤；C．Ba(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－═BaCO3↓+2H2O+CO32-，正確；D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++NH4++2SO42－+2Ba2++4OH－═Al（OH）3+2BaSO4↓+H2O+NH3·H2O，錯誤。7.下列鑒別方法不可行的是A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷參考答案：DA、B、C均可鑒別：A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；B中，乙醇、苯燃燒火焰有明顯差別，而四氯化碳不燃燒；C中，乙醇溶于碳酸鈉，乙酸與碳酸鈉反應產(chǎn)生氣泡，乙酸乙酯浮于溶液表面。8.

如圖是元素周期表的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是（

）

RX

Y

Z

①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽②Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性Y<Z③Z的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應④Z的原子序數(shù)比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素A.①②③④

B.①②③④⑤

C.只有③

D.只有①④參考答案：A略9.元素周期表的第7周期稱為不完全周期，若將來發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯誤的可能性最大的是

（

）

A．該周期有32種元素B．該周期的元素，原子序數(shù)最大為118C．該周期的ⅦA族元素是金屬元素D．該周期的ⅢA族元素的氫氧化物具有兩性參考答案：D略10.已知某可逆反應aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)。反應過程中，當其它條件不變時，C的體積分數(shù)與溫度(T)和壓強(P)的關系如右圖。下列敘述正確的A．正反應為吸熱反應

B．降低溫度，正反應速率增大C．a(chǎn)+b＜c+d

D．增大壓強，B轉化率增大參考答案：D略11.如圖，在注射器中加入少量Na2SO4晶體，并吸入少量硫酸（以不接觸紙條為準）。則下列有關說法正確的是

A．藍色石蕊試低先變紅后褪色B．品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性C．濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性強于I2D．NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2參考答案：D略12.下列實驗設計和結論相符的是A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性C．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液參考答案：B略13.近年來，人們發(fā)現(xiàn)了由60個碳原子組成的C60，被稱為足球烯，因為它的結構和足球一樣，是由20個正六邊形和12個正五邊形組成的球面結構。對它的性質(zhì)敘述中錯誤的是A、不抗腐蝕

B、抗幅射

C、硬度高

D、可以導電參考答案：AD略14.室溫時，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合溶液中逐滴加入0．05mol·L－1Ba（OH）2溶液時，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時體積的變化）。下列說法正確的是A．圖中A點對應溶液的pH:a=lB．生成沉淀的最大質(zhì)量m=2．33gC．原混合溶液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0．1mol·L－1D．當V[Ba（OH）2（aq）]=10mL時，發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓參考答案：A【知識點】離子方程式的有關計算解析：由圖可知，加入20mLBa（OH）2溶液時，硫酸鋇沉淀達最大值，只有硫酸與氫氧化鋇反應，而鹽酸未反應，此時加入氫氧化鋇的物質(zhì)的量=0.02L×0.05mol?L-1=0.001mol，則：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O1

1

1

0.001mol0.001mol

0.001mol由圖可知，pH=7時，消耗60mLBa（OH）2溶液，此時加入氫氧化鋇的物質(zhì)的量=0.06L×0.05mol?L-1=0.003mol，由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.003mol×2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol-0.001mol×2=0.004mol，A．圖中A點硫酸完全反應，鹽酸沒有反應，氫離子的濃度為0.2mol/L×0.02L÷（0.02L+0.02L）=0.1mol/L，則pH=-lg0.1=1，故A正確；B．由上述分析可知，生成沉淀的質(zhì)量=0.001mol×233g/mol=0.233g，故B錯誤；C．由上述分析可知，原溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度=0.004mol/0.02L=0.2mol/L，故C錯誤；D．由上述分析可知0～20mL只有硫酸與氫氧化鋇反應，則V[Ba（OH）2（aq）]=10

mL時反應離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤;故答案選A【思路點撥】本題考查了混合物的計算，為高頻考點，把握圖象中各階段發(fā)生的反應是解答本題的關鍵，注意利用反應方程式及離子方程式進行計算，題目難度中等.15.某些化學知識用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出直觀形象、簡明易記的特點。下列用數(shù)軸表示一定正確的是（

）參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.欲配制500mL0.2mol/L的碳酸鈉溶液，回答下列問題：（1）所需主要儀器有

其中容量瓶上標有刻線、

和

（2）通過計算可知，應用托盤天平稱取

g碳酸鈉。（3）稱量的操作順序為（填序號）

A、調(diào)天平零點

B、游碼回零

C、向小燒杯中加入碳酸鈉

D、稱量空燒杯

E、向右盤加砝碼并把游碼移到所需位置

F、將砝碼回盒

G、記錄稱量結果（4）若砝碼和藥品位置放顛倒（假設稱量時未用燒杯），天平平衡時，實際稱得碳酸鈉的質(zhì)量是

g。（5）下列操作使所配溶液濃度偏高的是

。A.稱取28.6gNa2CO3·10H2O進行配制

B.稱量時用了生銹的砝碼C.往容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出

D.碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì)

E.未洗滌溶解碳酸鈉的燒杯

F.定容時，仰視刻度線

G.小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量

H.容量瓶未干燥即用來配制溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.隨著能源與環(huán)境問題越來越被人們關注，“碳一化學”（Ｃ1化學）成為研究的熱點?！疤家换瘜W”即以單質(zhì)碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一個碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學與工藝。⑴將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉化成有機物的例子很多，如：a.

b.c.

d.在以上屬于人工轉化的反應中，原子利用率最高的是

（填序號）。⑵CO可用于合成甲醇。在壓強0.1MPa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖。①該反應屬于

反應（填“吸熱”或“放熱”）。②若一個可逆反應的平衡常數(shù)值很大，對此反應的說法正確的是

（填序號）。a.反應使用催化劑意義不大b.該反應發(fā)生將在很短時間內(nèi)完成c.該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很小d.該反應一定是放熱反應⑶二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。①工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：a.2H2(g)+CO(g)

CH3OH(g)

△H1=-90.8kJ?mol-1b.2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1c.CO(g)+H2O(g)

H2(g)+CO2(g)△H3=-41.3kJ?mol-1總反應：3H2(g)+3CO(g)

CH3OCH3(g)+CO2(g)的

。②對于反應b，在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

（填字母）。a.n(CH3OH)=n(CH3OCH3)=n(H2O)b.容器內(nèi)壓強保持不變c.H2O（g）的濃度保持不變d.CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2:1⑷以KOH溶液為電解質(zhì)，用二甲醚-空氣組成燃料，其中負極的電極反應式為

。⑸C1化合物在治理汽車尾氣方面也大有可為，如CO、CH4等在一定條件下均可以與氮氧化物生成無污染的物質(zhì)。寫出CO與氮氧化物（NOx）在有催化劑的條件下反應的化學方程式

。參考答案：略18.[化學一一選修5:有機物的結構與性質(zhì)]常溫下，在鎂屑和無水乙醚的混合體系中，滴加鹵代烷，反應后得到的有機鎂化合物稱為格氏試劑。制備的格氏試劑不需要分離就可直接用于有機合成，是重要的有機合成中間體。反應原理為:利用A（）來合成的流程如圖所示:（1）物質(zhì)A的名稱為________；AB的反應類型是_________；（2）寫出由A制備環(huán)戊酮（）的化學方程式__________；（3）寫出由F生成G、G生成H的化學方程式__________；（4）D的同分異構體中含有六元環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的有___________種；（5）寫出符合下列要求的I的同分異構體的結構簡式_______；（寫一種即可，已知同一個C原子上不能連接2個羥基）①芳香族化合物

②二元醇3分子中有5種化學環(huán)境的H原子（6）參照上述合成信息，以A和A制備的環(huán)戊酮（）為原料合成___________。參考答案：(1)環(huán)戊醇

消去反應

(2)

(3)、

(4)5

(5)或

(6)解析：⑴.通過A的結構可知，A分子為五個碳原子之間以單鍵連接構成的五元環(huán)，環(huán)上連接一個羥基，故A的名稱為環(huán)戊醇，環(huán)戊醇在濃硫酸的作用下，加熱發(fā)生消去反應生成環(huán)戊烯，故答案為：環(huán)戊醇；消去反應；⑵.環(huán)戊醇可以在Cu的催化作用下加熱得到環(huán)戊酮，反應方程式為：，故答案為：；⑶.通過F和I的結構可知，五元環(huán)上增加一個雙鍵，故F應先與溴發(fā)生加成，引入兩個溴原子，生成G，反應方程式為：；G在NaOH的醇溶液作用下發(fā)生消去反應生成H，反應方程式為：，生成的H在酸性條件下生成I，故答案為：；；⑷.D的同分異構體中含有六元環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)結構可以是：，此種結構可以形成鄰、間、對三種物質(zhì)，則有3種同分異構體；還可以是和，所以符合條件的D的同分異構體共有5種，故答案是：5；⑸.I的同分異構體中，若為芳香族化合物，則結構中應含有苯環(huán)；屬于二元醇，則結構中應含有2個羥基；分子中有5種化學環(huán)境的H原子，則2個羥基上的H應為1種，與兩個羥基連接的碳原子上的H為1種，剩余1個碳原子構成的甲基上的H為1種，所以苯環(huán)上的H還有2種，故其結構應為對稱結構，可以是：或，故答案為：：或；⑹.由環(huán)戊醇和環(huán)戊酮為原料合成，可以先用環(huán)戊醇與溴化氫發(fā)生取代反應生成，結合題中已知信息：，用在鎂屑和無水乙醚的條件下反應后得到格氏試劑，再在乙醚的作用下與環(huán)戊酮反應，制得，最后在濃硫酸的作用下加熱發(fā)生消去反應制得，故合成路線為：。

19.（17分）Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好PH和濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。[實驗設計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗。（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。實驗編號實驗目的T/KPHc/10-3mol·L-1H2O2Fe2+①為以下實驗作參考29836.00.30②探究溫度對降解反應速率的影響

③

298106.00.30

[數(shù)據(jù)處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖。

（2）請根據(jù)右上圖實驗①曲線，計算降解反應在50~150s內(nèi)的反應速率：（p-CP）=