山西省忻州市辦事處聯(lián)校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

山西省忻州市辦事處聯(lián)校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.請(qǐng)將符合題意的下列變化的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的橫線上：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。(1)化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是__________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是__________；(2)即發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是____________________；(3)N2的電子式為__________；Na2O2的電子式為___________；CO2的電子式為_________。參考答案：(1)①②

③④

(2)⑥

(3)

【分析】根據(jù)過(guò)程中發(fā)生變化的特點(diǎn)以及是否有新物質(zhì)生成、是否形成新化學(xué)鍵判斷；根據(jù)物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵書寫相應(yīng)的電子式。【詳解】（1）①碘升華時(shí)，碘由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，化學(xué)鍵不被破壞；②氧氣溶于水時(shí)，氧氣分子存在于水中，化學(xué)鍵不被破壞；③氯化鈉溶于水時(shí)，氯化鈉在水分子的作用力電離出鈉離子和氯離子，離子鍵被破壞；④燒堿熔化時(shí)，NaOH電離出鈉離子和氫氧根離子，離子鍵被破壞；⑤氯化氫溶于水，氯化氫在水分子的作用下電離出氫離子和氯離子，共價(jià)鍵被破壞；⑥氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，離子鍵和共價(jià)鍵被破壞；通過(guò)以上分析知，化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是①②；僅發(fā)生離子鍵破壞的是③④；（2）既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是⑥；（3）氮?dú)鉃楣矁r(jià)分子，氮氮原子間形成三對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為；Na2O2為離子化合物，鈉離子和過(guò)氧根離子間為離子鍵，其電子式為；CO2為共價(jià)化合物，碳氧原子間形成雙鍵，其電子式為。2.常溫常壓下，用等質(zhì)量的H2、CO、NH3、H2S分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CO的是A. B. C. D.參考答案：BH2、CO、NH3、H2S的摩爾質(zhì)量依次為2g/mol、28g/mol、17g/mol、34g/mol，則等質(zhì)量的四種氣體物質(zhì)的量由大到小的順序?yàn)镠2NH3COH2S，根據(jù)阿伏加德羅定律，常溫常壓下四種氣體體積由大到小的順序?yàn)镠2NH3COH2S，則A、B、C、D氣球中氣體依次為H2S、CO、NH3、H2，答案選B。3.反應(yīng)A+B═2C，在反應(yīng)過(guò)程中，斷裂1molA中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molB中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molC中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ；1molA所含化學(xué)能為E1kJ，1molB所含化學(xué)能E2kJ，1molC所含化學(xué)能E3kJ．下列說(shuō)法中一定正確的是（）A．若Q1+Q2＜Q3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．若Q1+Q2＞Q3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．若E1+E2＞E3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．若E1+E2＞E3，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：A考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能和﹣生成物鍵能和=生成物能量和﹣反應(yīng)物能量和，△H＞0時(shí)反應(yīng)吸熱，△H＜0時(shí)反應(yīng)放熱，據(jù)此解答．解答：解：△H=反應(yīng)物鍵能和﹣生成物鍵能和=生成物能量和﹣反應(yīng)物能量和=Q1+Q2﹣2Q3=2E3﹣E1﹣E2，A、Q1+Q2＜Q3則，Q1+Q2＜2Q3，△H＜0反應(yīng)放熱，故A正確；B、Q1+Q2＞Q3，不一定Q1+Q2＞2Q3，故B錯(cuò)誤；C、E1+E2＞E3，不一定E1+E2＞2E3，故C錯(cuò)誤；D、E1+E2＞E3，可能E1+E2＞2E3，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了△H=反應(yīng)物鍵能和﹣生成物鍵能和=生成物能量和﹣反應(yīng)物能量和，題目難度不大．4.將xmolNa2SO3和ymolNa2S溶于水中，用硫酸酸化后，當(dāng)有這三種情況：（1）若生成S和SO-2

(2)若生成S和H2S

（3）若生成物只有S出現(xiàn)時(shí)，則x:y的值是：a.大于1/2

、b.小于1/2

c.等于1/2，正確的順序是（

）。A.abc

B.acb

C.cba

D.bac參考答案：A5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.2gH2所含有的原子數(shù)目是NAC.18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4LD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20mLNH3與60mLO2所含的分子個(gè)數(shù)比為2:1參考答案：A略6.下列敘述正確的是（

）A．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．含氧酸可作氧化劑而無(wú)氧酸不能C．在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是2：3D．已知還原性：Fe2+＞Br﹣，可知反應(yīng)2Fe3++2Br﹣═2Fe2++Br2不易進(jìn)行參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A、從元素最高價(jià)可以具有氧化性，具有最低價(jià)具有還原性分析；B、依據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征分析，與元素化合價(jià)的變化有關(guān)，只要是有元素化合價(jià)降低，就可以做氧化劑；C、標(biāo)注化合價(jià)，分析氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量；D、從氧化還原反應(yīng)中遵循強(qiáng)弱規(guī)律，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析判斷；解答：解：A、陽(yáng)離子中間價(jià)態(tài)即具有氧化性也具有還原性，陰離子可以有還原性，也可以有氧化性，故A錯(cuò)誤；B、含氧酸可作氧化劑，而無(wú)氧酸也可以做氧化劑如鹽酸與金屬反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反應(yīng)中，氧化劑為氯氣，還原劑為氨氣，標(biāo)注化合價(jià)判斷，氧化劑氯氣3mol化合價(jià)變化反應(yīng)，還原劑NH32mol化合價(jià)變化反應(yīng)，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是3：2，故C錯(cuò)誤；D、已知還原性：Fe2+＞Br﹣，依據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，可知反應(yīng)2Fe3++2Br﹣═2Fe2++Br2，不符合還原性強(qiáng)弱，所以不易進(jìn)行，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)的各種概念的關(guān)系，氧化還原反應(yīng)的定量計(jì)算方法，反應(yīng)能否進(jìn)行的判斷依據(jù)7.下列物質(zhì)中，不屬于高分子材料的是 A、生產(chǎn)一次性飯盒的淀粉

B、羊毛

C、牛油脂

D、PVC塑料參考答案：C略8.下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是（

）A．有的無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)B．某物質(zhì)在固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可確認(rèn)該物質(zhì)是金屬單質(zhì)C．一種元素在同一物質(zhì)中可顯示不同價(jià)態(tài)，但一定是該元素的相鄰價(jià)態(tài)D．氧化物只可能是氧化產(chǎn)物，不可能是還原產(chǎn)物參考答案：A9.在容量瓶上無(wú)須標(biāo)記的是（）A．標(biāo)線 B．溫度 C．濃度 D．容量參考答案：C【考點(diǎn)】計(jì)量?jī)x器及使用方法．【分析】根據(jù)容量瓶的使用特點(diǎn)來(lái)回答，容量瓶是用來(lái)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，對(duì)溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用．【解答】解：容量瓶是用來(lái)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，實(shí)驗(yàn)室常見規(guī)格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上標(biāo)有刻度線、并標(biāo)有容量，容量瓶對(duì)溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標(biāo)有使用溫度，一般為25°C．故選C．10.下列名詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是A、酸雨

B、凍雨

C、光化學(xué)煙霧

D、水體富營(yíng)養(yǎng)化參考答案：B11.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是參考答案：B12.下列反應(yīng)的離子方程式中不正確的是A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2OB.氧化鋁溶于稀鹽酸溶液中：Al2O3+6H+═2Al3++3H2OC.NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2===CO32-＋H2OD.CH3COOH溶液與NH3·H2O溶液反應(yīng)：CH3COOH＋OH-===CH3COO-+H2O參考答案：D【分析】根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則判斷離子方程式是否正確?！驹斀狻緼.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O，故A正確；B.氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，故B正確；C.NaOH溶液中通入少量CO2生成碳酸鈉和水：2OH-＋CO2=CO32-＋H2O，故C正確；D.CH3COOH與NH3·H2O都屬于弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)不能寫成離子形式，應(yīng)寫成：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，故D錯(cuò)誤。故選D。【點(diǎn)睛】書寫離子方程式時(shí)，弱酸、弱堿、氧化物、氣體、沉淀一般寫化學(xué)式。13.將溴水分別與四氯化碳、己烷、己烯、酒精四種試劑混合，充分振蕩后靜置，下列現(xiàn)象與所加試劑不相吻合的是參考答案：DA、四氯化碳與溴水混合，四氯化碳將溴水從水中萃取出來(lái)，得到溴的四氯化碳溶液，顏色為橙色，由于四氯化碳密度大于水，在水下面，水的顏色變淺，呈淡黃色，故A正確；B、己烷和溴水混合，己烷將溴水從水中萃取出來(lái)，得到溴的己烷溶液，為橙色，己烷密度小于水，在上方，水的顏色變淺，呈淡黃色，故B正確；C、己烯和溴水混合發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，分層后水在上層，一溴己烷在下層，故C正確；D、溴水和酒精混合，不分層，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：該題的關(guān)鍵是明確烴類的密度一般小于水，鹵代烴的密度大于水，以及判斷到底是萃取還是發(fā)生了反應(yīng)。14.將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻銅片質(zhì)量減小的是()A.水

B.無(wú)水乙醇

C.石灰水

D.鹽酸參考答案：D試題分析：A、銅加熱后生成CuO，插入水中后不反應(yīng)，故銅片質(zhì)量增加，A錯(cuò)誤；B、銅加熱后生成CuO，插入乙醇中，生成乙醛，和Cu，質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；C、銅加熱后生成CuO，插入石灰水中，銅片質(zhì)量增加，故C錯(cuò)誤；D、銅加熱后生成CuO，插入鹽酸中，CuO和鹽酸反應(yīng)生成CuCl2溶于水，故銅片質(zhì)量減少，故D正確，此題選D。15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A．常溫常壓下，0.2NA個(gè)H2分子的質(zhì)量為0.4gB．4.4gCO2含有的原子數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O占有的體積約為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的NaCl溶液中，含有Cl一個(gè)數(shù)為0.5NA參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問(wèn)題（1）該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟的順序?yàn)椋?/p>

（填序號(hào)）①計(jì)算

②稱量

③溶解轉(zhuǎn)移

④洗滌轉(zhuǎn)移

⑤定容搖勻

（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：

）、托盤天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出儀器名稱：

、

、

、

（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容。對(duì)所配溶液濃度的影響：

，（填：“偏大”、“偏小”、“不變”）②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響

（填：“降低”“升高”“不變”）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）相同物質(zhì)的量濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液等體積混合：

；（2）相同物質(zhì)的量濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液按體積比1：2混合：

。參考答案：略18.已知A、B、C、D四種化合物均含有同種元素，該元素原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍。E為單質(zhì)，其組成元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。它們存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)A的化學(xué)式為________，除去A溶液中混有的B，可采用的方法是________________。(2)X的電子式為________________，D的電子式為________________。(3)X與C的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。參考答案：(1)

通入足量的

(2)

(3)【分析】已知A、B、C、D四種化合物均含有同種元素，該元素原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則該元素為Na元素。E為單質(zhì)，其組成元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則該元素為O，則E單質(zhì)為O2；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可以推測(cè)出A為NaHCO3，B為Na2CO3，C為Na2O2，D為NaOH，E為O2，X為CO2，Y為H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）A的化學(xué)式為NaHCO3；除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可以向溶液中通入足量的CO2，足量的CO2與Na2CO3反應(yīng)會(huì)生成NaHCO3；故答案為：NaHCO3；向溶液中通入足量的CO2；（2）X為CO2，碳氧之間為共價(jià)雙鍵，則其電子式為：；D為NaOH，是離子化合物，則其電子式為：；故答案為：；；（3）CO2與Na2O2的反應(yīng)中，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，氧化劑和還原劑都是Na2O2，且物質(zhì)的量之比為1: