山西省忻州市學區(qū)康家溝中學2021-2022學年高二化學期末試題含解析

山西省忻州市學區(qū)康家溝中學2021-2022學年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡有手性碳原子的物質一定具有光學屬性．如圖有機物發(fā)生下列反應后的生成物無光學活性的是（）A．與甲酸發(fā)生酯化反應 B．與NaOH水溶液共熱C．與銀氨溶液作用 D．在催化劑存在下與H2作用參考答案：BD考點：“手性分子”在生命科學等方面的應用．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：A、醇羥基和甲酸能發(fā)生酯化反應；B、在氫氧化鈉作用下，酯基會水解為羧酸和醇；C、醛基可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，得到羧酸銨鹽；D、有機物中的醛基可以和氫氣加成生成醇類．解答：解：物質具有手性，是因為其中的劃橫線的碳有手性，A、與甲酸發(fā)生酯化反應后，醇羥基會變化，但是劃橫線的碳原子仍然有手性，故A錯誤；B、在氫氧化鈉作用下，酯基會水解為乙酸和一種含有醇羥基的物質，這個碳原子無手性，故B正確；C、與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應后，醛基變?yōu)轸人徜@鹽結構，劃橫線的碳原子仍然有手性，故C錯誤；D、在催化劑存在下與H2加成后，劃線的碳原子上連接兩個一樣的﹣CH2OH結構，不再具有手性，故D正確．故選BD．點評：本題是一道信息遷移題，考查學生官能團決定的物質的性質方面的知識，難度不大．2.下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液D．非電解質溶于水得到的溶液參考答案：B略3.下列反應中，屬于氧化還原反應的是

A．NaOH+HCl

NaCl+H2O

B．SO3+H2O

H2SO4

C．SiO2+2NaOH

Na2SiO3+H2O

D．3NO2+H2O

2HN03+NO參考答案：略4.下列敘述正確的是A．在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7C．1.0×10－3mol·L－1鹽酸的pH=3.0，1.0×10－8mol·L－1鹽酸的pH=8.0D．若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則溶液的pH=11參考答案：D略5.除去苯中所含的苯酚,可采用的適宜方法是

(

)

A.加70℃以上的熱水,分液

B.加適量濃溴水,過濾

C.加足量NaOH溶液,分液

D.加適量FeCl3溶液,過濾

參考答案：C略6.（三個選項）純鐵的實際應用范圍有限，人們大量使用的是鐵的合金。鋼鐵是鐵和碳的合金的總稱，其強度高、價格便宜、應用廣泛。在以下關于不銹鋼和普通鋼的認識中，不正確的是A．它們的組成元素是相同的B．耐腐蝕的性能不一樣C．它們都屬于鋼，因此物理性能一樣D．構成普通鋼和不銹鋼的主要元素都是鐵，因此它們的化學性質完全相同參考答案：ACD7.下列關于晶體的說法一定正確的是（）CaTiO3的晶體結構模型（圖中Ca2+、O2﹣、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂角）A．分子晶體中都存在共價鍵B．SiO2晶體中每個硅原子與2個氧原子以共價鍵相結合C．CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個O2﹣緊相鄰D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高參考答案：C解：A、單原子分子中沒有化學鍵，故A錯誤；B、根據SiO2晶體的晶胞的結構可知，每個硅原子周圍有四個氧原子與硅原子形成共價鍵，故B錯誤；C、根據CaTiO3晶胞的結構可知，Ti4+周圍的O2﹣分布在經過該Ti4+的各個面的面心上，這樣的面共有12個，所以每個Ti4+與12個O2﹣緊相鄰，故C正確；D、金屬晶體的熔點不一定都比分子晶體的熔點高，金屬汞常溫下為液態(tài)，而分子晶體中很多物質在常溫下為固態(tài)，故D錯誤；故選C．8.某溫度下在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生2X（g）＋Y（g）2W（g）的反應，當充入1molX和1molY，經20s達到平衡時生成了0．4molW。下列說法正確的是

A．若升高溫度，W的體積分數減小，則該反應ΔH<0

B．以Y的濃度變化表示的反應速率為0．01mol/（L·s）

C．在其他條件不變的情況下，增加1molX，則X和Y的轉化率均提高

D．增大壓強正反應速率增大，逆反應速率減小，則平衡向正反應方向移動參考答案：A略9.下列事實、事件、事故中與甲烷無關的是（

）A．天然氣的主要成分

B．石油經過催化裂化的產物C．“西氣東輸”中氣體

D．煤礦中的瓦斯爆炸參考答案：A略10.現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構T最外層電子數為是次外層電子數的2倍XL層有三個未成對電子YL層p電子數比s電子數多兩個Z元素的最高正價為+7價

下列說法正確的是A．Z離子的結構示意圖為：

B．分子TY2的鍵角為180°

C．T元素在周期表中的表示為：8

O氧2s22p416.00

D．XZ3為非極性分子

參考答案：略11.稱為環(huán)氧乙烷，它能與含氫化合物發(fā)生加成反應，氫原子加到氧原子上，其他部分加到碳原子上，下列對環(huán)氧乙烷的衍生物的敘述正確的是A．能與水反應生成B．極易溶于水并能與水反應生成C．在一定條件下可以合成甘油D．加入AgNO3溶液能生成難溶于硝酸的白色沉淀參考答案：C12.常溫下，能溶于濃HNO3的單質是A.Al

B.Fe

C.Cu

D.Au參考答案：C13.足量的兩份鎂粉a、b中分別加入等量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖表示的是產生H2的體積V與時間t的關系，其中正確的是

（

）A.

B.

C.

D.參考答案：B略14.下列不屬于合金的是()A．青銅

B．純鋼

C．焊錫

D．光導纖維參考答案：D略15.純堿是一種非常重要的化工原料，純堿屬于（）A．堿 B．鹽 C．氧化物 D．有機物參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系．【分析】電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物為鹽；氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物．有機物是含碳的化合物，有些含碳化合物性質與無機物相同一般也是無機物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等．【解答】解：純堿化學式是Na2CO3，是由鈉離子和碳酸根離子構成的鹽，含有三種元素，不屬于氧化物，有機物是含碳的化合物，有些含碳化合物性質與無機物相同，一般歸為無機物范疇，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈉等，所以碳酸鈉不屬于有機物，故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[注：滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10.00mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)根據步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數_____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_____________________________________。③滴定達到終點時，酚酞指示劑由______________色變成____________色。

(2)滴定結果如下表所示：

滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質量分數為_____________。參考答案：(1)①偏高②錐形瓶內溶液顏色的變化③無粉紅(或淺紅)(2)18.85%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.相同質量的二氧化硫和三氧化硫氣體，二者在相同狀況下的體積比為：__________；密度比為_____________；所含氧原子的數目比為_____________。參考答案：略18.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：

根據題意完成下列各題：

（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝________，升高溫度，K值________（填“增大”“減小”或“不變”）．

（2）500℃時，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）＝________用（nB、tB表示）

（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是________．a．氫氣的濃度減少

b．正反應速率加快，逆反應速率也加快c．甲醇的物質的量增加

d．重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大參考答案：（1）K＝，K值__減小______（2）v（H2）＝mol/（L·min）（3）______bc________．略19.(10分)如表是不同溫度下水的離子積數據：試回答以下問題：溫度/℃25t1t2水的離子積常數1×10－14KW1×10－12(1)若25<t1<t2，則KW___1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，作出此判斷的理由