山西省朔州市下社鎮(zhèn)第二中學2022年高一化學期末試題含解析

山西省朔州市下社鎮(zhèn)第二中學2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下RO3－與R－發(fā)生反應：RO3－＋5R－＋6H＋＝3R2＋3H2O，則下列關于R元素的敘述中正確的是A．R位于元素周期表的VA族 B．R的氫化物的水溶液呈酸性C．RO3－中的R元素只能被還原

D．R2在常溫常壓下一定是氣體參考答案：B2.在5mL0.1mol·L-1KI溶液中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5至6滴后，再進行下列實驗，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應是可逆反應的實驗是

A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產生

B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色

C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產生

D．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色參考答案：D3.下列物質不可能是乙烯加成產物的是（

）A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br參考答案：B略4.對于和+兩種粒子，下列敘述正確的是

（

）A.質子數一定相同，質量數和中子數一定不同

B.化學性質幾乎相同C.一定都由質子、中子、電子構成

D.核電荷數、核外電子數一定相同參考答案：A5.能產生丁達爾效應的分散系是（）A．NaOH溶液 B．Al（OH）3膠體 C．鹽酸 D．MgSO4溶液參考答案：B解：A．NaOH溶液不是膠體，無丁達爾效應，故A錯誤；B．Al（OH）3膠體能產生丁達爾效應，故B正確；C．硫酸鹽酸溶液屬于溶液，不是膠體，不能產生丁達爾效應，故C錯誤；D．MgSO4溶液屬于溶液，不是膠體，不能產生丁達爾效應，故D錯誤。

6.下列除雜方案不正確的是（

）

被提純的物質[括號內物質是雜質]除雜試劑除雜方法AFeCl3[FeCl2]H2O2溶液-BCO2（g）[HCl（g）]Na2CO3溶液洗氣CCl2（g）[HCl（g）]飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3（s）[NaHCO3（s）]-加熱

參考答案：B【詳解】A．二價鐵具有還原性，加入過氧化氫后可被氧化為Fe3+，過氧化氫則被還原為水，并且剩余的未反應的過氧化氫加熱易分解生成水和O2，不會再引入新雜質，A項正確；B．CO2會與Na2CO3溶液反應，造成損耗，此外，還會引入水蒸氣雜質；應當先將氣體通入飽和的碳酸氫鈉溶液，這樣既能除去HCl雜質，又能避免CO2的損耗，再將氣體經過濃硫酸干燥，B項錯誤；C．Cl2中混有HCl雜質，先通過飽和食鹽水，吸收HCl的同時降低Cl2溶解造成的損耗，再將氣體通過濃硫酸干燥就可得到純凈干燥的Cl2，C項正確；D．碳酸氫鈉加熱易分解，可轉化為碳酸鈉，D項正確；答案選B。7.下列有關物質與其用途（括號內為其用途）不相對應的是

A．SiO2（制光纖）

B．Si和Ge（半導體材料）C．鋼化玻璃（汽車窗玻璃）

D．氮化硅陶瓷（制導熱劑）參考答案：D略8.對于100mL

0.5mol/LH2SO4溶液與鐵片的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL0.5mol/LH2SO4溶液；④用生鐵代替鐵片；⑤改用質量分數為98%的H2SO4溶液（

）A.①③④

B.①②④

C.①②③④

D.①②③⑤參考答案：B①適當升高溫度，增大活化分子百分數，反應速率加快，①正確；②改用100mL1.0mol/L硫酸，酸的濃度增大，反應速率加快，②正確；③改用300mL0.5mol/L硫酸，酸的濃度不變，反應速率不變，③錯誤；④用生鐵代替鐵片，可以形成原電池，使反應速率加快，④正確；⑤改用98%的硫酸，濃硫酸與鐵反應不生成氫氣，且常溫下發(fā)生鈍化，則不能加快反應速率，⑤錯誤；綜上所述，①②④正確；答案選B。點睛：本題主要是考查化學反應速率的影響因素，注意若要加快產生氫氣的速率，可增大反應的濃度、增大固體的表面積、升高溫度以及形成原電池反應等。易錯選項是⑤，注意加入濃硫酸的性質，注意不能改變反應的機理，再比如也不能加入硝酸等。9.用下列方法來制備溶膠：①0.5mol/LBaCl2溶液和等體積2mol/L硫酸相混合并振蕩；②把5、6滴飽和三氯化鐵溶液滴加入20mL沸水中，邊加邊振蕩；③將鹽酸逐滴加入到飽和Na2SiO3溶液中，用力振蕩?？尚械氖?)A．①②

B．①③

C．②③

D．①②③參考答案：C10.同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2?，F將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關系正確的是()A.V1>V2>V3

B.V1>V3>V2

C.V2>V3>V1

D.V3>V1>V2參考答案：B試題分析：設各種氣體的物質的量均為1mol，①中發(fā)生的反應為：3NO2+H2O2HNO3+NO,如果NO和NO2各1mol混合后溶于水，最后剩余的氣體為1.33mol，②中發(fā)生的反應有：2NO+O22NO2,3NO2+H2O2HNO3+NO,如果NO和O2各1mol混合溶于水，最后剩余的氣體約為0.83mol，③中NH3極易溶于水，N2不溶于水，NH3和N2各1mol混合溶于水后剩余的氣體為1mol，所以試管中剩余氣體體積大小為：V1>V3>V2。11.下列各組化合物的性質比較，不正確的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金屬性：F＞O＞S參考答案：C略12.將金屬Cu投入金屬A的鹽溶液中，觀察到Cu的表面出現銀白色物質；金屬B投入稀硫酸中，觀察到B的表面有氣泡產生。下列關于金屬A、B、Cu活動性的敘述正確的是()A．B>Cu>A B．A>Cu>BC．B>A>Cu D．A>B>Cu參考答案：A13.某溶液中C1-、Br-、I-的物質的量之比是2︰3︰4，要使溶液中的C1-、Br-、I-的物質的量之比是4︰3︰2，則通入氯氣的物質的量是原溶液中I-的物質的量的A．1/2

B．1/3

C．1/4

D．1/8參考答案：C略14.關于化學反應：mM+nN===pP+qQ（M、N、P、Q表示物質的化學式，m、n、p、q為化學方程式中的化學計量數），下列說法中不正確的是A、

質量為a的M與質量為b的N恰好完全反應，則生成的P和Q的質量之各一定等于（a+b）B、參加反應的M和N中的原子數之和一定等于生成的P和Q的原子數之和C、（m+n）不一定等于（p+q）D、M和N中的元素種類，不一定等于P和Q中的元素種類參考答案：D15.．據新華社報道，我國科學家首次合成了镅的一種新同位素，它和鈾比較，下列敘述中正確的是

(

)A．它們互為同位素

B．原子核內的中子數相同C．比多3個中子

D．具有相同的質量數參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅱ、（9分）已知亞硝酸銨很不穩(wěn)定，在溶液中加熱能分解生成氮氣和水。有人設計以下裝置（A中盛有飽和NaNO2與NH4Cl的混合溶液）來進行有關實驗。實驗步驟：①檢查裝置氣密性。②用酒精燈加熱和飽和NaNO2和NH4Cl溶液，待有氣體生成，可停止加熱，但仍有大量氣體產生。③再用酒精燈加熱鐵鈰合金至一定溫度。④從膠頭滴管中不斷滴入一定濃度鹽酸，不久發(fā)現石蕊試液變藍。請回答下列問題：（1）本實驗的主要目的是

。（2）先加熱和飽和NaNO2和NH4Cl溶液的目的是

，停止加熱后，仍有大量氣體生成的原因是

。（3）B中應裝

，其作用是

。（4）C中鐵鈰合金的作用是

，要先加熱至一定溫度的原因是

。參考答案：（1）使氮氣、氫氣在催化劑作用下合成氨（2分）（2）用產生的氮氣排裝置中的空氣（1分）；該反應為放熱反應（1分）（3）堿石灰（1分）；除去氮氣、氫氣中的水蒸氣及酸性氣體（1分）（4）催化劑（1分）；合成氨反應要在一定溫度下才能進行及催化劑在一定溫度下對反應發(fā)揮較好的催化作用（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用雙線橋法分析下列反應：（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（2）Cl2+H2O═HClO+HCl（3）5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O（4）MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．參考答案：1.

2.3.4.考點：氧化還原反應的電子轉移數目計算．分析：（1）反應中Fe失電子，Cu元素得到電子，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子=2；（2）反應中Cl得到電子同時Cl失去電子，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=1；（3）反應中N得到電子同時N失去電子，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=15；（4）反應中Cl失去電子同時Mn得到電子，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=2．解答：解：（1）反應中Fe失電子，Cu元素得到電子，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=2，電子轉移情況如下：；故答案為：；（2）反應中Cl得到電子同時Cl失去電子，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=1，電子轉移情況如下：；故答案為：；（3）反應中N得到電子同時N失去電子，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=15，電子轉移情況如下：；故答案為：；（4）反應中Cl失去電子同時Mn得到電子，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=2，電子轉移情況如下：；故答案為：．點評：本題考查氧化還原反應中轉移電子數目，為高頻考點，把握元素化合價變化及雙線橋法表示轉移電子的方向和數目為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大18.(6分)自2009年12月以來，新疆伊犁、阿勒泰、塔城等地連續(xù)遭受歷史罕見的暴雪災害。救災時，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表中前20號元素，X的陽離子和Y的陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學式是________；X與氫元素形成的化合物的電子式是________________。(2)D元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是________；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是________。(3)元素R與Y同主族，其氫化物可用于刻蝕玻璃，試寫出R2與H2O反應的化學方程式：________________________________________________________________________。參考答案：略19.（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式

．（2）用如圖所示裝置可檢驗木炭和濃硫酸反應產生的混合氣體中含有SO2和CO2．①能夠證明混合氣體中含有SO2的實驗現象是：

；②設計B、C的實驗目的是：

；③寫出B中發(fā)生反應的離子方程式：

；④能夠證明混合氣體中含有CO2的實驗現象是：

．參考答案：（1）2H2SO4（濃）+CCO2↑+SO2↑+2H2O；（2）①A中品紅溶液褪色；②除去SO2并檢驗SO2，氣體是否除盡，排除SO2對CO2氣體檢驗的干擾；③5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+；④C中品紅溶液不褪色D中溶液變渾濁．考點：濃硫酸的性質實驗．專題：氧族元素．分析：（1）碳與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫氣體和水；（2）①二氧化硫具有漂白性，如果A中品紅溶液褪色，證明混合氣體中含有二氧化硫氣體；②二氧化硫也能夠使澄清石灰水變渾濁，若要檢驗二氧化碳，應該先用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫，再用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡；③B中二氧