化學(xué)反應(yīng)平衡標(biāo)志

第三講化學(xué)平衡的標(biāo)志和特征化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專題一、可逆反應(yīng)

1、定義：

2、幾點(diǎn)說明：（1）可逆反應(yīng)用“”表示。（2）嚴(yán)格說來，幾乎所有的化學(xué)反應(yīng)都是可逆的（可逆是絕對的，不可逆是相對的），但各種化學(xué)反應(yīng)的可逆程度有很大的差別。例如：由H2和F2化合生成HF，由Ag+和Cl—生成AgCl沉淀，這些反應(yīng)的可逆程度很小，一般看作不可逆反應(yīng)，用“→”表示。在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)（3）必須強(qiáng)調(diào)“同一條件”，在不同條件下能向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)不能叫做可逆反應(yīng)。H2SO4(濃)+2HI→I2＋SO2+2H2O

SO2+I2+

2H2O

→H2SO4+2HI不同濃度下反應(yīng)，不能叫做可逆反應(yīng)。

點(diǎn)燃

電解2H2＋O2→2H2O,2H2O→2H2＋O2

不同條件下反應(yīng)，不能叫做可逆反應(yīng)。典型例題【例1】當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡后，通入18O2，再次達(dá)到平衡時(shí)，18O存在于哪些分子中（）A、SO3、O2B、SO2、SO3

C、SO2、SO3、O2D、SO2、O2C

在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變的狀態(tài)。1、定義：強(qiáng)調(diào)四點(diǎn)條件：一定條件（溫度、濃度與壓強(qiáng)）本質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率現(xiàn)象：各組分百分含量(或質(zhì)量)、濃度（或體積分?jǐn)?shù)）等保持不變對象：可逆反應(yīng)二、化學(xué)平衡狀態(tài)的概念與特征2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(2)動：動態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(3)等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率≠0(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的百分含量一定。(5)變：條件變化，化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞,直到在新的條件下建立新的平衡?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)逆：研究對象可逆反應(yīng)。(1)直接標(biāo)志：①速率標(biāo)志：v正＝v逆≠0；②反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化；(2)間接標(biāo)志：①各組分的濃度不隨時(shí)間改變而改變②各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而改變③對于氣體體積數(shù)不同的可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，體積和壓強(qiáng)也不再發(fā)生變化。④氣體的顏色（有顏色變化的）不隨時(shí)間改變而改變⑤氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變而改變3.化學(xué)平衡的標(biāo)志【例2】在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的ABB.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間生成2nmol的AB同時(shí)生成nmol的B2D.單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的B2C變量“定”：看其在反應(yīng)過程中變不變，如果是變化的，則當(dāng)其一定時(shí)，就是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。這類題目的方法：抓住“雙向、等比”四個(gè)字4、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：舉例反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定④總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成mmolA，②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolC,同時(shí)生成nmolC，③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，④在單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB，同時(shí)消耗qmolD平衡平衡平衡不一定平衡平衡不一定不一定舉例反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

壓強(qiáng)（恒容）①m+n≠p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定②m+n=p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定混合氣體的平均分子量

①一定時(shí)，只有當(dāng)m+n≠p+q②一定，但m+n=p+q時(shí)溫度體系溫度一定時(shí)體系的密度

ρ密度一定平衡不一定平衡不一定平衡不一定【例3】能夠說明N2+3H22NH3反應(yīng)在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：①容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存②容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等③容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2④tmin內(nèi)生成1molNH3同時(shí)消耗0.5molN2⑤tmin內(nèi)，生成1molN2同時(shí)消耗3molH2⑥某時(shí)間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時(shí)，斷裂6molN-H鍵⑦容器內(nèi)質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化⑧容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化⑨容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化⑩容器內(nèi)的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化⑤⑥⑧⑩【練習(xí)1】在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2D單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZAB【練習(xí)2】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng):A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量BC——3、在一定溫度下，向aL的密閉容器中加入2molNO2(g)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)2NO

(g)+O2(g)，不能作為此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是A、混合氣體的密度不再變化B、混合氣體的顏色不再變化C、混合氣體的相對分子質(zhì)量不再變化D、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化A【練習(xí)4】在一定溫度下,下列敘述不是A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是①C的生成速率與C的分解速率