金屬化學(xué)性質(zhì)第一課時(shí)

第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

學(xué)習(xí)目標(biāo)1、通過(guò)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)觀察的方法。2、通過(guò)對(duì)鈉跟氧氣的反應(yīng)、鋁箔加熱的反應(yīng)等實(shí)驗(yàn)的探究，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并提高觀察能力和分析問(wèn)題的能力。3．在歸納金屬鈉的性質(zhì)的過(guò)程中，體驗(yàn)分類(lèi)、比較等研究方法在學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)性質(zhì)過(guò)程中的應(yīng)用。4．通過(guò)對(duì)金屬鈉性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘。重點(diǎn)、難點(diǎn)1、鈉在不同條件下的氧化2、鋁的氧化分析下列圖片，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。若是離子反應(yīng)的，寫(xiě)出離子方程式．①鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)②鎂條燃燒③銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)④鎂條與稀鹽酸反應(yīng)思考與交流1①2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu③Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag②2Mg+O2＝2MgO點(diǎn)燃

2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu

Cu+2Ag+=Cu2++2Ag④Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Mg+2H+=Mg2++H2↑金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的都是氧化還原反應(yīng)，這句話對(duì)嗎？還原劑思考與交流2依據(jù)Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析它們的原子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)，與金屬的化學(xué)性質(zhì)有什么聯(lián)系？NaMgAl金屬最外層上的電子一般,反應(yīng)中容易,表現(xiàn)出較強(qiáng)的。少于4個(gè)失去電子還原性一、金屬與非金屬反應(yīng)1、鈉與氧氣的反應(yīng)（1）鈉與氧氣在常溫下的反應(yīng)探究步驟觀察現(xiàn)象探究結(jié)論探究1：用鑷子從盛煤油的試劑瓶中取出一塊金屬鈉，小心用濾紙吸干表面的煤油后，放在玻璃片上，用刀切去一端的外皮，觀察斷面的顏色切開(kāi)后的切口處露出銀白色金屬光澤。切口在空氣中露置一會(huì)兒，會(huì)逐漸變暗。鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑,極易與空氣中的氧發(fā)生反應(yīng)4Na+O2=2Na2O注意：取用一小塊鈉后剩余的鈉必須放回原瓶且應(yīng)密封保存，同時(shí)不與水接觸，切記遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則！??！鈉與氧氣的反應(yīng)（常溫）（2）鈉與氧氣在加熱后的反應(yīng)探究步驟觀察現(xiàn)象探究結(jié)論探究2：取綠豆大小的一塊金屬鈉（吸干表面的的煤油）放在坩堝里，加熱至鈉塊燃燒。（1）鈉先熔化,變成銀白色小球（2）燃燒，燃燒時(shí)火焰呈黃色，（3）最后留下的固體呈淡黃色。鈉的熔點(diǎn)較低，鈉與O2反應(yīng)，條件不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物不同2Na+O2Na2O2

Δ過(guò)氧化鈉鈉與氧氣的反應(yīng)（加熱）探究1與探究2體現(xiàn)了鈉的哪些物理性質(zhì)？思考與討論1鈉的物理性質(zhì)：鈉是具有銀白色金屬光澤的金屬，硬度小，可以用小刀切割，熔點(diǎn)低。思考與討論2鈉在常溫和在加熱條件下的兩個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？若是，請(qǐng)畫(huà)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。4Na+O2==2Na2O00+1-22Na+O2==Na2O2

(淡黃色)失去4e-，化合價(jià)升高，被氧化得到4e-，化合價(jià)降低，被還原失去２e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2e-，化合價(jià)降低，被還原△還原劑氧化劑還原劑氧化劑00+1-1結(jié)論：

鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在常溫或加熱的條件下都能跟氧氣反應(yīng)。（條件不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物不同。）保存方法：鈉保存在石蠟油或煤油中，以隔絕空氣。因?yàn)槌叵骡c在空氣中就會(huì)發(fā)生變化，說(shuō)明鈉比鐵、鋁、鎂等活潑的多非常2+1123恭喜你，過(guò)關(guān)了！小結(jié)12下列有關(guān)鈉的敘述中正確的是（）①銀白色金屬②質(zhì)軟可以用小刀切割③熔點(diǎn)低于100℃④保存在煤油或石蠟油中⑤熱和電的良導(dǎo)體A、①②④B、①②③④C、①③④D、①②③④⑤D取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的描述是（

）①金屬鈉先熔化；②燃燒后得白色固體；③燃燒時(shí)火焰為黃色；④燃燒后生成淺黃色固體A．①② B．①②③C．①③④ D．②④3C2、鐵、鎂、鋁與氧氣的反應(yīng)（1）鐵與氧氣在常溫下緩慢反應(yīng)，生成疏松氧化層—三氧化二鐵（紅褐色Fe2O3）

4Fe+3O2==2Fe2O3

思考：鐵生銹？鐵絲在氧氣中加熱時(shí)的現(xiàn)象呢？（2）鎂條燃燒的現(xiàn)象是什么？點(diǎn)燃鎂條時(shí)為什么要用砂紙打磨?2Mg+O2=MgO因?yàn)殒V條表面覆蓋著氧化膜,會(huì)影響到鎂條的燃燒,因此要用砂紙打磨.打磨原因：思考：如果分別給未打磨過(guò)的鋁箔和已打磨過(guò)的鋁箔加熱會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象呢?（3）

鋁與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象：失去光澤，鋁箔熔化，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著提示：氧化鋁的熔點(diǎn)是2050℃，高于鋁的熔點(diǎn)(660℃)。鋁箔加熱.avi思考：為什么會(huì)有上述現(xiàn)象？解釋?zhuān)褐旅?、熔點(diǎn)高的氧化鋁包在鋁的外面，所以熔點(diǎn)低的鋁融化后不會(huì)滴下來(lái)，也不能和氧氣接觸而燃燒。鋁表面容易形成致密的氧化物，可以隔絕鋁與空氣的接觸,阻止內(nèi)部鋁被氧化.正因?yàn)槿绱?鋁成為一種應(yīng)用廣泛的金屬材料。金屬鋁作為材料被廣泛應(yīng)用，是因?yàn)榻饘黉X性質(zhì)穩(wěn)定嗎?思考與討論3非常2+1123下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說(shuō)法不正確的是（）A.Al是地殼中含量最多的金屬元素B.Al是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性C.鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D.鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落C1恭喜你，過(guò)關(guān)了！小結(jié)2鋁制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，主要是因?yàn)?/p>

（

）

Ａ、鋁的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

Ｂ、鋁在常溫時(shí)與氧氣不反應(yīng)

Ｃ、鋁具有金屬性，也具有非金屬性

Ｄ、鋁與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜3D這節(jié)課我們學(xué)到了什么？1、鈉的物理性質(zhì)：2、鈉的取用：3、鈉的保存：4、鈉的化學(xué)性質(zhì)：5、鋁的化學(xué)性質(zhì)：銀白色金屬，密度小、質(zhì)地軟、熔點(diǎn)低，延展性，良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。用鑷子夾取，用完的鈉放回原瓶。煤油或石蠟油中。①鈉與氧氣的反應(yīng)：4Na+O2

＝2Na2O

白色固體

2Na+O2

＝Na2O2

淡黃色固體②鈉與其他非金屬的反應(yīng)：點(diǎn)燃2Na+S＝Na2S2Na+Cl2＝2NaCl

（研磨易爆炸）（產(chǎn)生大量白煙）

常溫?4Al+3O2====2Al2O3常溫或加熱小結(jié)課堂檢測(cè)1、下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是（

）

A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B.金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)

C.金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均不同

D.金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體2、下列關(guān)于金屬鈉的物理性質(zhì)，錯(cuò)誤的是()A.金屬鈉很軟，可用刀切割

B.金屬鈉是熱和電的良導(dǎo)體C.金屬鈉的密度是1.1g·cm-3

D.金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉BD4、從生活常識(shí)角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是（）A．NaB．NaClC．NaOHD．Na2O3、通過(guò)你的觀察和推理，判斷下列實(shí)驗(yàn)室中對(duì)于少量Na的保存方法正確的是（）A．保存在水中B．密封，保存在廣口瓶中C．用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中 D．密封，保存在煤油中DB5、下列物質(zhì)中，有一種物