廣東省佛山市南莊高級中學 2022-2023學年高二化學聯(lián)考試題含解析

廣東省佛山市南莊高級中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.醛X和醛Y，分子中相差1個碳原子，它們的相對分子質量也不相同?，F(xiàn)將0.29gX和0.30gY相混合，與足量的銀氨溶液反應，在醛被完全氧化后，析出銀4.32g，則X、Y兩醛是(

)A．甲醛和乙二醛

B．乙醛和丙醛C．丙醛和苯甲醛

D．只能判斷其中有甲醛另一醛無法求得參考答案：A試題分析：設X、Y兩醛混合物的平均相對分子質量為M。則根據(jù)RHCO～2Ag可知，解得M＝29.5。顯然該值比最簡單的甲醛都小，所以更小相對分子質量的“醛”只有—CHO基，而無對應的有機物，現(xiàn)由M為29.5觀察皆為一元醛不合理。由選項中可見A中有乙二醛，它是二元醛，若把它折合為一元醛時，相對分子質量僅為原相對分子質量的一半。即58/2=29。正好該值比29.5小。而29＜29.5＜30，一為乙二醛一為甲醛，它們正好相差一個碳原子。答案選A。2.下列說法錯誤的是（）A.分子晶體、原子晶體、離子晶體都不導電B.一般規(guī)律熔點：分子晶體＜離子晶體＜原子晶體C.構成晶體的原子之間都有化學鍵D.晶體中只要有陰離子就有陽離子參考答案：C略3.中和滴定開始后應注視：①滴定管內液面的變化②錐形瓶中溶液顏色的變化③滴定管溶液流出的速率A、①和②

B、②和③

C、①和③ D、只有②參考答案：B略4.已知2NO2(g)

N2O4(g)，在體積都為V的A和B兩個密閉玻璃容器中，分別注入容積顏色相同的NO2和Br2（氣），然后將兩個容器體積同時擴大為2V，過一會兒可以看到A．A中顏色比B中淺

B．A中顏色比B中深

C．A、B中顏色深淺一樣

D．A、B中顏色都比開始時深參考答案：B略5.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B6.下列烷烴的一氯取代物中沒有同分異構體的是（

）A．2﹣甲基丙烷 B．丙烷 C．丁烷 D．乙烷參考答案：D考點：同分異構現(xiàn)象和同分異構體．專題：同分異構體的類型及其判定．分析：烷烴的一氯取代物中沒有同分異構體，烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，根據(jù)等效氫原子的判斷方法來回答．解答：解：A.2﹣甲基丙烷中有2種H原子，其一氯代物有2種，故A不符合；B．丙烷分子中有2種H原子，其一氯代物有2種，故B不符合；C．丁烷有正丁烷、異丁烷，正丁烷分子種有中有2種H原子，其一氯代物有2種，異丁烷中有2種H原子，其一氯代物有2種，故丁烷的一氯代物有4種，故C不符合；D．乙烷分子中只有1種H原子，其一氯代物只有一種，故D符合；故選D．點評：本題考查同分異構體的書寫，比較基礎，注意利用等效氫進行的判斷7.利用反應：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是()A．降低溫度B．增大壓強同時加催化劑C．升高溫度同時充入N2D．及時將CO2和N2從反應體系中移走參考答案：BA項，降溫，平衡右移，NO的轉化率提高，但反應速率降低，A錯；B項，增大壓強，平衡右移，NO的轉化率提高，加入催化劑，可大幅度加快反應速率，B對；C項，升溫，充入N2平衡左移，NO的轉化率降低，C錯；D項，移走CO2和N2，平衡右移，但反應速率降低，D錯。8.已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是①生成物的體積分數(shù)一定增加；②生成物的產(chǎn)量一定增加；③反應物的轉化率一定增大；④反應物濃度一定降低；⑤正反應速率一定大于逆反應速率；⑥使用了合適的催化劑。A．①②

B．②⑤

C．③⑤

D．④⑥參考答案：B略9.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是A．H＋、Cu2＋、OH－

B．H＋、Cl－、ClO－

C．Fe3＋、Cl－、

D．Na＋、Ba2＋、參考答案：C略10.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗．裝置現(xiàn)象金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：①裝置甲中作正極的是（填“A”或“B”）．②裝置乙溶液中Cu2+向極移動（填“B”或“C”）．③裝置丙中金屬A上電極反應屬于

（填“氧化反應”或“還原反應”）．④四種金屬活動性由強到弱的順序是

．參考答案：①B；②C；③還原反應；④D＞A＞B＞C．

【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】甲裝置中，金屬A不斷溶解說明該裝置構成了原電池，且A失電子發(fā)生氧化反應而作負極，B作正極；乙中C的質量增加，說明C上銅離子得電子發(fā)生還原反應，則C作原電池正極，B作負極；丙裝置中A上有氣體產(chǎn)生，說明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應，則A作原電池正極，D作負極，作原電池負極的金屬活動性大于作正極金屬，所以金屬活動性強弱順序是：D＞A＞B＞C．【解答】解：①該裝置中，金屬A不斷溶解說明A失電子發(fā)生氧化反應生成金屬陽離子進入溶液而作負極，B作正極，故答案為：B；②乙裝置中，C的質量增加說明C電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，則C作正極，陽離子向正極移動，故答案為：C；③丙裝置中A上有氣體產(chǎn)生，說明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應而作正極，D作負極，故答案為：還原反應；④通過以上分析知，四種金屬活動性強弱順序是D＞A＞B＞C，故答案為：D＞A＞B＞C．11.目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬種物質，對物質進行分類，有利于我們的學習。下列關于物質的類別中，不正確的是（括號內為類別）（

）A．H2O（氧化物）

B．H2SO4（含氧酸）C．CH3COOH（混合物）

D．I2的CCl4溶液（混合物）參考答案：C略12.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ.且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496KJ,水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量463KJ,則氫氣中1mol

H-H鍵斷裂時吸收熱量為（

）A.920kJ

B.557kJ

C.436kJ

D.188kJ參考答案：B13.化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質變化的化學用語中，錯誤的是(

)A.鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應：2H2O+O2+4e－＝4OH一B.明礬水解的離子方程式：

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+C．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH－+HCO3一=H2O+CO32－D.表示氫氣燃燒的熱化學方程式2H2（g）+O2（g）＝2H2O(l)；△H＝+571.6kJ·mol－1參考答案：CD略14.下列物質的貯存方法，正確的是A．硅酸鈉溶液和堿性溶液存放在膠塞密封的試劑瓶中B．氫氟酸盛放在棕色試劑瓶中C．液溴盛放在帶有膠塞的細口瓶中D．氯水盛放在棕色細口瓶中參考答案：AD15.羰基碳原子上連有甲基的化合物，與碘在強堿溶液中發(fā)生碘仿反應：，則下列化合物中能發(fā)生碘仿反應的是A．

B．

C．

D．參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學用如圖裝置做中和熱的測定實驗實驗步驟：①組裝儀器②分別量取50mL0.50mol/L的鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液，記錄起始溫度t1。③混合反應并準確量取混合液最高溫度，記錄終止溫度。④重復實驗三次，取終止溫度平均值為t2。⑤計算

回答下列問題：⑴如圖裝置缺乏的儀器是：____________⑵誤差分析：(填偏大偏小無影響)①未及時測出最高溫度，其值___________②用環(huán)形銅絲代替環(huán)形玻璃棒___________⑶為什么所用氫氧化鈉濃度要比鹽酸濃度稍大？___________________________________________________________

⑷泡沫塑料的作用是：______________________________________________⑸如果中和后的溶液的比熱容為ckJ/(g·℃)，假設鹽酸和氫氧化鈉的密度與水相同且忽略實驗裝置的比熱容，則生成1mol水時的反應熱為：△H=______________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）硼酸在玻璃制造和醫(yī)藥領域應用廣泛。(1）元素周期表中存在“對角線”規(guī)則，硼與硅的某些化學性質類似，寫出硼酸（H3BO3）加熱至300℃時分解得到相應氧化物的化學方程式：

。(2）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應：H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]–(aq)+H+(aq)

K＝5.7×10–10（298K）①實驗中不慎將NaOH沾到皮膚時，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。寫出硼酸與NaOH反應的離子方程式

。②計算25℃時0.7mol·L–1硼酸溶液中H＋的濃度。（寫出計算過程，結果保留小數(shù)后一位）(3）已知298K時：化學式碳酸醋酸電離常數(shù)K1=4.4×10—7K2=4.7×10—11K＝1.75×10—5下列說法正確的是

。A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生B．碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生C．等物質的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者參考答案：（12分）(1）2H3BO3=B2O3＋3H2O（2分）(2）①H3BO3+OH–＝[B(OH)4]–（2分）

②（6分）

H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]–(aq)＋H＋(aq)c起始/mol·L—1：

0.70

0

0△c/mol·L—1

：

x

x

xc平衡/mol·L—1：

0.70－x

x

xK＝＝

＝

＝5.7×10－10x2＝3.99×10–10

x＝2.0×10–5（mol·L—1）(3）B（2分）18.將等物質的量濃度的A,B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5分鐘后，測D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應速率為0.1mol(L·min)-1，c(A):c(B)=3:5，求：（1）X的值；(2））B的平均反應速率；（3）開始時A，B的物質的量（4）反應5分鐘時A的濃度。參考答案：（1）x=2；（2）v(B)=0.05mol(L·min)-1

;

(3)3mol;

(4)c（A）=0.75mol/L略19.為測定一種復合氧化物開支的磁性粉末材料的組成，稱取12.