廣東省梅州市江南高級中學2021-2022學年高一化學下學期期末試題含解析

廣東省梅州市江南高級中學2021-2022學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述不正確的是A．酸能電離出H+和酸根離子，故酸為離子化合物B．共價化合物分子中一定含有共價鍵C．氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應是吸收熱量的反應D．需加熱的反應不一定是吸熱反應參考答案：A略2.下列指定微粒的個數比等于2:1的是

A.H原子的中子數和質子數

B.Ar原子中的質量數和中子數C.Be2＋離子中的電子數和質子數

D.Mg2＋離子中的中子數和電子數參考答案：B略3.下列離子方程式的書寫正確的是(

)A.鐵跟稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B.碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：Ca(HCO3)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O＋2CO2↑C.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OD.澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：2HCO3－＋Ca2++2OH－===CaCO3↓＋2H2O參考答案：C【詳解】A.鐵跟稀鹽酸反應，離子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故A錯誤；

B.碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸，離子方程式：HCO3-+H+=H2O＋CO2↑，故B錯誤；

C.少量CO2通入澄清石灰水中，離子方程式：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O，所以C選項是正確的；

D.澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液，離子方程式：HCO3－＋Ca2++OH－===CaCO3↓＋H2O，故D錯誤。

所以C選項是正確的。4.

參考答案：D5.為了除去酸性氯化鋁溶液中的Cu2+，下列實驗步驟順序和所用試劑都正確的是①通過CO2②加鹽酸③加過量NaOH溶液④加AlCl3⑤過濾A．③⑤④⑤②B．③⑤②C．③⑤①②D．③⑤①⑤②參考答案：B6.科學家最近發(fā)現2種粒子：第1種是只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第2種是由四個氧原子構成的分子。下列有關這兩種粒子的說法不正確的是

A、“四中子”不顯電性

B、“四中子”的質量數為4C、第2種粒子是氧氣的另一種同位素

D、等質量的O4和O3的原子數相等參考答案：C略7.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A.鈉和冷水反應Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-＝AlO2-+H2↑C.金屬鋁溶于鹽酸中2Al+6H+＝2Al3++3H2↑D.鐵跟稀硫酸反應2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑參考答案：C試題分析：A、不遵循電荷守恒，故不選A；B、鋁與氫氧化鈉反應時，反應物有水，故不選B；C、鋁與鹽酸反應，故選C；D、鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵，故不選D。8.賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的。這種物質是A．鹽酸

B．燒堿

C．氫氟酸

D．純堿參考答案：C9.已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D略10.由乙烯推測丙烯（CH3CH=CH2）的結構或性質正確的是

A.分子中3個碳原子在同一直線上B.分子中所有原子在同一平面上C.與氯化氫加成只生成一種產物

D.能發(fā)生加聚反應參考答案：D11.由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多．該鹽酸的濃度為（）A．0.5mol/L

B．3.0mol/L

C．2.0mol/L

D．1.0mol/L參考答案：D考點：有關混合物反應的計算．專題：守恒法．分析：Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸鹽酸可能有剩余，向反應后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質為NaCl，根據氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl），根據鈉離子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），再根據c=計算．解答：解：Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸鹽酸可能有剩余，向反應后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質為NaCl，根據鈉離子守恒有n（NaCl）=n（NaOH）=0.25L×2.0mol/L=0.5mol，根據氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，故該元素的物質的量濃度==1mol/L，故選D．點評：本題考查混合物的有關計算、物質的量濃度計算，難度中等，理解反應過程根據離子守恒計算是關鍵，側重對學生思維能力的考查．12.180℃時將0.5molH2和1molCO2通入1L的恒容密閉容器中，反應生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某無機副產物，測得各物質的物質的量隨時間的部分變化如圖所示，下列說法中正確的是（

）A.該反應的化學方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2B.在0～3min內H2的平均化學反應速率為0.1mol·L-1·min-1C.當容器內混合氣體密度不再變化時，表明反應已經達到平衡狀態(tài)D.在3～10min內，反應仍未達到平衡狀態(tài)參考答案：B【詳解】A．由圖知，消耗n(

CO2)=(1-0.9)mol=0.1mol、n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol、n(CH3OH)=0.1mol，同一反應中參加反應的各物質的物質的量之比等于其分子個數之比，則N(CO2)：N(H2)：N(CH3OH)=0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，根據原子守恒知，還生成H2O，所以反應方程式為CO2+3H2?CH3OH+H2O，故A錯誤；B．v(H2)===0.1mol?L-1?min-1，故B正確；C．反應前后氣體總質量不變、容器體積不變，則反應前后氣體密度始終不變，所以氣體密度不能作為平衡狀態(tài)判斷標準，故C錯誤；D．在3min時各物質物質的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，則在3～10

min內，反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查化學平衡的建立和圖像分析，明確化學平衡狀態(tài)判斷標準及化學反應速率計算方法是解本題關鍵。本題的易錯點為D。

13.利用金屬活性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應所描述的冶煉方法不可能實現的是（

）A．2Al2O3(熔融)

4Al＋3O2↑

B．Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2C．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

D．2NaCl(水溶液)2Na＋Cl2↑參考答案：D略14.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol·L-1為

(

)A．（y-2x）/a

B．（y-x）/a

C．（2y-2x）/a

D．（2y-4x）/a參考答案：D略15.下列有關原電池的說法中，正確的是A.鋁片和鎂片用導線連接后插入NaOH溶液中，鋁片作負極B.鐵片和銅片用導線連接后插入濃硝酸中，鐵作負極C.鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕D.將反應2Fe3+＋Fe=3Fe2+設計為原電池，可用鋅片作負極，鐵片作正極，FeCl3溶液作電解質參考答案：A【詳解】A．由Al、Mg、NaOH組成的原電池，Al做負極失電子生成AlO2-，A項正確；B．由Fe、Cu、濃硝酸組成的原電池，Fe遇到濃硝酸會鈍化，Cu與濃硝酸反應失電子，Cu作負極，B項錯誤；C．鍍鋅鐵鍍層破損后Fe作正極被保護，鍍錫鐵的鍍層破損后Fe作負極被腐蝕，后者較易被腐蝕，C項錯誤；D．將反應2Fe3++Fe═3Fe2+設計為原電池，Fe作負極，活潑性比Fe弱的作正極，所以不能用Zn作負極，D項錯誤；答案選A?！军c睛】掌握原電池的工作原理及應用為該題的解題突破口，書寫電極反應式要注意電解質溶液的酸堿性，如本題A選項中Al在堿性溶液中以AlO2-形式存在。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某化學實驗小組需要1mol·L-1的CuSO4溶液90ml，現用CuSO4·5H2O晶體來配制，請回答下列問題：（1）實驗時，應用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體

g。（2）配制過程中，不需要的儀器（填序號）

。A．藥匙

B．量筒

C．燒杯

D.玻璃棒

E.蒸發(fā)皿完成實驗還缺少的玻璃儀器是

。（3）定容時的操作：當液面接近容量瓶刻度線時，

，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。（4）下列操作會使配得的CuSO4溶液濃度偏高的是________。A．CuSO4·5H2O已失去部分結晶水B．定容時仰視容量瓶的刻度線C．搖勻后發(fā)現液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線D．轉移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制E．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理參考答案：（1）25.0；（2）BE；100mL容量瓶、膠頭滴管

；（3）改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；（4）AD三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）經常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O（1）該反應的氧化劑是_______，被氧化的是_________元素。（2）若此反應中電子轉移數目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質的量為____

___。（3）用雙線橋標出上述反應的電子轉移的方向和數目。參考答案：（1）NaNO2

碘（或I）

（2）0.5mol（3）試題分析：（1）在該氧化還原反應中，氮元素化合價降低，被還原，NaNO2是氧化劑，NO為還原產物；碘元素化合價升高，被氧化，HI為還原劑，I2是氧化產物；故該反應的氧化劑是NaNO2，被氧化的是碘元素；（2）碘元素由-1價態(tài)升高為0價，得到1個電子，當轉移電子數目為0.5mol時，被氧化的還原劑的物質的量為0.5mol；（3）根據分析，可以用雙線橋標出反應的電子轉移的方向和數目為。故答案為：。18.如圖是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數之和等于B的質子數，B的原子核內質子數和中子數相等．回答：（1）寫出元素符號：A

；B

；C

．（2）C的原子結構示意圖：

；B的最高價氧化物對應水化物的化學式為

．（3）A的氫化物的水溶液顯

（填“酸”或“堿”）性．

參考答案：（1）N；S；F；（2）；H2SO4；（3）堿．

【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】設A的質子數為x，根據三種元素在周期表中的位置可知B的質子數為x+9，C的質子數為x+2，則有x+x+2=x+9，x=7，所以A為N元素，B為S元素，C為F元素，根據元素對應的原子的結構特點、化合價以及化合物的性質解答本題．【解答】解：（1）設A的質子數為x，根據三種元素在周期表中的位置可知B的質子數為x+9，C的質子數為x+2，則：x+x+2=x+9，解得：x=7，所以A為N元素，B為S元素，C為F元素，故答案為：N；S；F；（2）C為F元素，原子序數為9，原子核外有2個電子層，最外層電子數為7，原子結構示意圖為，B為S元素，最外層電子數為6，則最高正價為+6價，對應的最高價氧化物對應水化物的化學式為H2SO4，故答案為：；H2SO4；（3）A為N元素，對應的氫化物為NH3，在