化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)+高一+梳理與檢測

4/4化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)檢測１．Ｎａ與水的反響①離子方程式為：。②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋a．“浮〞：將鈉投入水中,鈉浮在水面上。說明鈉的密度比水。b．“熔〞：鈉熔化成小球。說明鈉的熔點(diǎn)低。且該反響是反響。c．“游〞：小球在水面上四處游動(dòng),并伴有嘶嘶聲。說明。d．“紅〞：反響后的溶液能使酚酞變紅。說明反響生成了。２．制備：電解熔融氯化鈉化學(xué)方程式：。３．鈉的保存：實(shí)驗(yàn)室中通常把少量鈉保存在或中,目的是防止Na與空氣中的和發(fā)生反響。４．將金屬鈉放入盛有以下溶液的小燒杯中,既有氣體,又有沉淀產(chǎn)生的是________。①M(fèi)gSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④飽和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液５．分別寫出Ｎａ２Ｏ２與Ｈ２Ｏ,ＣＯ２的化學(xué)反響方程式：６．Na2O2中,陰、陽離子個(gè)數(shù)比是多少？它是堿性氧化物嗎？Na2O2為什么表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和漂白性？７．碳酸鈉碳酸氫鈉溶解性與Ｈ＋的反響Ｈ＋少量：Ｈ＋過量：與Ｃａ〔ＯＨ〕２的反響過量：少量：二者的相互轉(zhuǎn)化碳酸鈉＞碳酸氫鈉８．碳酸鈉與碳酸氫鈉相混時(shí)的除雜方法：９．鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法：１０．常見元素的焰色：鈉元素色；鉀元素色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)１１．寫出Ａｌ與氫氧化鈉的化學(xué)反響方程式：寫出氧化鋁與氫氧化鈉的化學(xué)反響方程式：寫出鋁熱反響的化學(xué)反響方程式：１２．以下圖表示往某Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生CO2的過程：(1)寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反響的離子反響方程式____________________________________。(2)寫出a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反響的離子反響方程式___________________________________。(3)假設(shè)某Na2CO3溶液中含mmolNa2CO3,滴入一定量的稀鹽酸,恰好使溶液中Cl－和HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量之比為2∶1,那么滴入的稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于________mol(用m表示)。１３．寫出鋁土礦提純得到Al2O3的方程式；１４、Al2O3得到Al的方程式。④；１５．明礬的化學(xué)式為：,它是無色晶體,可溶于水,水溶液pH7(填“＜〞、“＞〞或“＝〞)。明礬可以凈水,其凈水的原因是：１６．與水蒸氣反響：化學(xué)方程式。１７．過量鐵與稀硝酸反響的化學(xué)方程式為少量鐵與足量稀硝酸反響的化學(xué)方程式為。１８．鐵化學(xué)性質(zhì)活潑,為什么可以用鐵罐貯存和運(yùn)輸濃H2SO4和濃HNO3?１９．氧化物FeOFe2O3Fe3O4顏色狀態(tài)色粉末色粉末晶體(有磁性)與H＋反響２０．Fe(OH)2在空氣中發(fā)生的化學(xué)反響方程式：現(xiàn)象為２１．由FeCl3晶體配制FeCl3溶液的方法__________________________________?！?〕由FeCl3溶液制備FeCl3晶體的方法__________________________________?！?〕保存氯化亞鐵溶液的方法___________________________________________。２２．Fe2＋和Fe3＋檢驗(yàn)方法分別為：２３．.除雜方法(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))①Fe2＋(Fe3＋)：_______________________________②FeCl3(FeCl2)：_______________________________③FeCl2(CuCl2)：_______________________________④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：_______________________________＼２４．在FeCl3溶液中參加適量氫碘酸,發(fā)生反響的離子方程式____________。２５．寫出以下化學(xué)反響方程式：eq\o\ac(○,1)Ｃ與濃ＨＮＯ３：eq\o\ac(○,2)Ｃｕ與濃ＨＮＯ３________________________。eq\o\ac(○,3)Ｃ與濃硫酸：eq\o\ac(○,4)Ｃｕ與濃硫酸：２６.寫出工業(yè)制粗硅的化學(xué)反響方程式：２７.硅的用途：作為材料；二氧化硅的用途：２８分別.寫出硅與氫氟酸,燒堿反響的化學(xué)反響方程式：２９．寫出將二氧化碳通入以下溶液中時(shí)發(fā)生的化學(xué)反響方程式：Na2SiO3溶液：NaAlO2溶液：溶液：飽和的Na2CO3溶液：３０．寫出氯氣分別與Ｆｅ,Ｃｕ反響的化學(xué)反響方程式與反響現(xiàn)象：３１．氯氣的制取(1)工業(yè)制法：化學(xué)方程式是(2)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法①裝置(如下圖),補(bǔ)充中間的收集裝置②反響原理：；③收集方法：向上排空氣法或。④尾氣吸收反響的離子方程式為：。３２．Cl－的檢驗(yàn)：。３３．Ｓ的物理性質(zhì)〔顏色〕：溶解性：如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫？３４．分別寫出Ｓ與Ｆｅ,氫氧化鈉反響化學(xué)反響方程式：３５．形成酸雨的物質(zhì)為、。３６．將等量Cl2與SO2通入品紅溶液,漂白性是否增強(qiáng)？〔原因〕３７．濃H2SO4稀釋的方法是。３８．SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)：３９．氨的催化氧化化學(xué)方程式為：。實(shí)驗(yàn)室制法：化學(xué)方程式為：。４０．枯燥NH3能用濃硫酸、P2O5、無水氯化鈣嗎？如果不能可選用什么枯燥劑？４１．蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近,其現(xiàn)象為生成,將濃鹽酸改為酸,也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象。化學(xué)方程式為：；。４２．a(chǎn)．NH4Cl受熱分解：b．NH4HCO3受熱分解：②與堿反響：銨鹽與堿溶液反響的離子方程式：a．在稀溶液中不加熱：b．加熱時(shí)或濃溶液：(3)NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(yàn)：結(jié)構(gòu)寫出能層的符號(hào)形狀原子軌道數(shù)共能容納的電子數(shù)S軌道P軌道d軌道２．SO42-NO3-NH4+H2OSO2HCHOHCNVSEPR模型立體構(gòu)型中心原子雜化方式~３.寫出和CN-互為等電子體的分子〔寫出兩個(gè)〕４．寫出氫氧化二氨和銀的中心原子,配位原子,配體５.比擬以下晶體熔沸點(diǎn)大小原子晶體:金剛石SiCSi離子晶體：MgOMgCI2NaCL分子晶體：CON2H2OHCl［問］金屬晶體Ｋ和Ｃｒ的熔沸點(diǎn)如何比擬？６.1molSiO2有molSi-O鍵;石墨中C原子的雜化方式石墨晶體中所含的化學(xué)鍵類型描述電子在空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率大小的圖形稱為８．寫出前四周期內(nèi)未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是,寫出其價(jià)層電子軌道表示式９．寫出銅元素與Fe3+的價(jià)層電子表示式比擬C,N,O,Mn,的電負(fù)性與電離能的大小