廣西壯族自治區(qū)桂林市潭下中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市潭下中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列除雜方案錯(cuò)誤的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑AFeCl3(aq)Al3+(aq)NaOH溶液、鹽酸BAlCl3(aq)Cu2+Al粉CNaHCO3(aq)Na2CO3(aq)CO2氣體DFeCl3(aq)Cu2+Fe粉

參考答案：DA．Al3+（aq）能和過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的NaAlO2，F(xiàn)e3+（aq）和NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀，然后用稀鹽酸溶解Fe（OH）3沉淀，從而得到純凈的FeCl3（aq），故A正確；B．Al和Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu且不引進(jìn)新的雜質(zhì)，然后采用過(guò)濾方法得到純凈的AlCl3（aq），故B正確；C．向Na2CO3（aq）中通入過(guò)量二氧化碳，能將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，反應(yīng)方程式為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，能除去雜質(zhì)且不引進(jìn)新的雜質(zhì)，故C正確；D．Fe和Cu2+、Fe3+都反應(yīng)生成Fe2+，應(yīng)該用過(guò)量Fe粉處理后向?yàn)V液中通入過(guò)量氯氣，得到FeCl3（aq），故D錯(cuò)誤；

2.同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C2H4氣體，另一個(gè)是裝有C2H2氣體和C2H6氣體的混合氣體，則兩瓶?jī)?nèi)的氣體一定具有相同的

A．質(zhì)量

B．原子總數(shù)

C．碳原子數(shù)

D．密度參考答案：C略3.短周期元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、W位于同族。Y和Z的價(jià)電子數(shù)之和等于R和T的最外層電子數(shù)之和，這四種元素組成兩種鹽Z2TY3和ZRY2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）A.簡(jiǎn)單離子的半徑：r（Y）＜r（Z）＜r（W）B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：T>YC.工業(yè)上電解R的氯化物冶煉單質(zhì)RD.X的氫氧化物既可與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：D【分析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置，結(jié)合短周期、原子序數(shù)增大、形成鹽的化學(xué)式等，推斷元素，進(jìn)而分析圖象、回答問(wèn)題?！驹斀狻孔钔鈱优c次外層電子數(shù)相等的元素有Be、Ar，題中X只能為鈹（Be）；與X同主族的W為鎂（Mg）。據(jù)鹽化學(xué)式Z2TY3和ZRY2可知，Y為氧（O），結(jié)合與鹽酸反應(yīng)的圖象，得R為鋁（Al）；因原子序數(shù)增大，鹽中陽(yáng)離子Z元素只能是鈉（Na）；又據(jù)Y、Z與R、T的價(jià)電子關(guān)系，知T為硅（Si）。A項(xiàng)：O2－、Na+、Mg2+核外電子排布相同，核電荷大的，則離子半徑小。故離子半徑：r（Y）>r（Z）>r（W），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：據(jù)元素在周期表中的位置，知非金屬性Si<O，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：T<Y，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：工業(yè)上電解熔融的氧化鋁冶煉單質(zhì)鋁，氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融時(shí)不能被電解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：據(jù)對(duì)角線法則，氫氧化鈹和氫氧化鋁相似，是兩性氫氧化物，既可與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，D項(xiàng)正確。本題選D。4.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（

）A.酸性：HCl>HF

B.金屬性：Na>Mg

C.堿性：KOH>NaOH

D.熱穩(wěn)定性：HCl>HBr參考答案：AA項(xiàng)，由元素周期律可解釋非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱，不能解釋氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強(qiáng)弱；B項(xiàng)，核電荷數(shù)：Na＜Mg，原子半徑：Na＞Mg，原子核對(duì)外層電子的引力：Na＜Mg，金屬性：NaMg，可用元素周期律解釋；C項(xiàng)，金屬性：K＞Na，堿性：KOH＞NaOH，能用元素周期律解釋；D項(xiàng)，非金屬性：Cl＞Br，熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr，能用元素周期律解釋；不能用元素周期律解釋的是A，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查元素周期律，理解元素周期律的實(shí)質(zhì)和內(nèi)容是解題的關(guān)鍵。元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。元素金屬性的強(qiáng)弱可通過(guò)金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱推斷，元素非金屬性的強(qiáng)弱可通過(guò)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱、或與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性推斷。注意：元素非金屬性的強(qiáng)弱不能通過(guò)含氧酸酸性強(qiáng)弱或氣態(tài)氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱判斷，如由非金屬性：S＜Cl可推出酸性：H2SO4＜HClO4；但酸性：H2SO4＞HClO等。5.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：A6.下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A．溫度相同、體積相同的O2和N2B．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H2C．體積相同、密度不相等的CO和C2H4D．壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和H2參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】由pV=nRT可知，p、T相同時(shí)Vm相同，由N=nNA可知，n相同時(shí)，分子數(shù)一定相同，以此來(lái)解答．【解答】解：A．壓強(qiáng)未知，Vm不一定相同，則n可能不同，故A不選；B．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H2，二者M(jìn)相同，由n=可知，n相同，分子數(shù)一定相同，故B選；C．體積相同、密度不相等，則m不同，二者M(jìn)相同，由n=可知，n不相同，故C不選；D．溫度未知，Vm不一定相同，則n可能不同，故D不選；故選B．7.下列說(shuō)法正確的是(

)A.2molAl的質(zhì)量是54g/molB.CO32-的摩爾質(zhì)量是60g·mol—1C.標(biāo)況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1molD.0.5mol/LNa2SO4的物質(zhì)的量為0.5mol參考答案：B【詳解】A項(xiàng)，質(zhì)量的單位是g，2molAl的質(zhì)量是54g，故A錯(cuò)誤；B.摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，所以CO32-的摩爾質(zhì)量是60g·mol—1，故B正確；C.SO3在標(biāo)況下不是氣態(tài)，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算0.5mol/LNa2SO4的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。故選B。8.飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴(yán)重。其中飄塵所起的作用可能是：A.氧化劑

B.還原劑

C.催化劑

D.載體參考答案：C2SO2+O22SO3，所以，飄塵所起的作用可能是催化劑9.2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主GerhardErtl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是（

）A.和的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B.和的中子數(shù)相同，互稱為同位素C.和的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D.和的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素參考答案：A略10.下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是參考答案：D略11.在100mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2(已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br－氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于()A．0.0075mol·L－1

B．0.4mol·L－1C．0.075mol·L－1

D．0.08mol·L－1參考答案：D12.在一定條件下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：A在一定條件下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則混合氣體的物質(zhì)的量是mol，所以ng該混合氣體的物質(zhì)的量是×mol，則在相同狀況下所占的體積應(yīng)是××Vm=，答案選A。13.A、B兩種元素為同一周期ⅡA和ⅢA元素，若A元素的原子序數(shù)為x，則B元素的原子序數(shù)可能為①x+1②x+81③x+11④x+18⑤x+25⑥x+32A.①③ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑥參考答案：C【詳解】IIA族為第二列，IIIA族為第十三列。同一周期的元素在第二、三周期時(shí)，IIA族、IIIA族相鄰，原子序數(shù)相差1，B元素的原子序數(shù)為x+1；同一周期的元素在第四、五周期時(shí)，IIA族、IIIA族不相鄰，中間相差10列，每格有1種元素，B元素的原子序數(shù)為x+11；同一周期的元素在第六、七周期時(shí)，IIA族、IIIA族不相鄰，中間相差10列，第三列每格15種元素，其余每格有1種元素，B元素的原子序數(shù)為x+25，故①③⑤正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查的是元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用。元素周期表中，從第四周期開始出現(xiàn)過(guò)渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的過(guò)渡元素又出現(xiàn)鑭系和錒系，根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)來(lái)進(jìn)行推斷。

14.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（

）A.CO2的電子式： B.NH3的結(jié)構(gòu)式：C.硫酸亞鐵銨的化學(xué)式：NH4Fe(SO4)2 D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：參考答案：B【詳解】A.CO2分子中含有碳氧雙鍵，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B.NH3分子中存在3對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層為8個(gè)電子，氨氣的電子式為，結(jié)構(gòu)式為：，故B正確；C.硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，故C錯(cuò)誤；D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子的質(zhì)量數(shù)為238，其原子可以表示為：U，故D錯(cuò)誤。故選B。

15.微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（）A．在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小B．使用過(guò)程中，電子由Ag20極經(jīng)外電路流向Zn極C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：AC【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，則Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極流向正極，以此來(lái)解答．【解答】解：A．負(fù)極發(fā)生Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O，c（OH﹣）減小，所以電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小，故A正確；B．Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，則使用過(guò)程中，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag20極，故B錯(cuò)誤；C．Zn失去電子，Zn為負(fù)極，Ag2O得到電子是正極，故C正確；D．Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選AC．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.回答下列問(wèn)題。（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是

___________________

___________（2）試用下圖所列各種裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

這些裝置的連接順序，按產(chǎn)物氣流從左到右的方向是（填裝置的編號(hào)）：_________→________→________→__________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________________________________________，B瓶溶液的作用是_________________________

____________，C瓶溶液的作用是_________________________________________。（4）裝置②中所裝的固體藥品是_____________，可以驗(yàn)證的產(chǎn)物是_______

_____（5）裝置③中所盛溶液是_______________，可以驗(yàn)證的產(chǎn)物是_____

______。參考答案：（1）2H2SO4+C

2SO2↑+CO2↑+2H2O（2）⑷⑵13

（3）檢驗(yàn)二氧化硫的存在；除去二氧化硫氣體；檢驗(yàn)二氧化硫是否除完全

（4）無(wú)水硫酸銅

水蒸氣（5）澄清石灰水；二氧化碳略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無(wú)色液體，D為強(qiáng)酸，請(qǐng)根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問(wèn)題：（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質(zhì)量為120。

反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

；（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，則：

①A分子式為__________；

②反應(yīng)④的離子方程式為________________________________________________

③取Cu和Cu2O的混合物樣品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為2.24L，則樣品中Cu2O的質(zhì)量為__________g。參考答案：（1）；（2分）（2）①NH3；（2分）②；（2分）③。（2