廣西壯族自治區(qū)玉林市育英中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)玉林市育英中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是①溫室效應(yīng)；②赤潮；③酸雨；④光化學(xué)污染；⑤臭氧空洞；⑥潮汐；⑦大脖子??；⑧富營養(yǎng)化。A．②⑥

B．⑥⑦

C．①③⑤

D．④⑤⑧參考答案：B2.使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是(

)①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②有些固體溶解會放熱，若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線．A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥參考答案：A【分析】分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積的影響，根據(jù)c=判斷不當(dāng)操作對所配溶液濃度影響．【解答】解：①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，實際稱量藥品的質(zhì)量減小，所配溶液難度偏低，故①符合；②未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，實際溶液體積偏低，所配溶液濃度偏高，故②不符合；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，移入容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故③符合；④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對所配溶液無影響，故④不符合；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線，所配溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故⑤符合；⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故⑥符合．所以①③⑤⑥符合．故選A．【點評】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗操作誤差分析及對物質(zhì)的量濃度的理解，難度不大，抓住c=分析是解題的關(guān)鍵．3.

已知熱化學(xué)方程式：

H2O(g)==

H2(g)+O2(g)

△H=+241.8kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)==

H2O(1)

△H=－285.8kJ·mol-1當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（

）

A．吸熱88kJ

B．吸熱2.44kJ

C．放熱44kJ

D．吸熱44kJ參考答案：B略4.有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，表述正確的是A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生C．需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)鍵斷裂釋放能量，化學(xué)鍵形成需要吸收能量參考答案：A略5.下列裝置所示的實驗中，能達到實驗?zāi)康牡氖?)

A.分離碘酒中的碘和酒精 B.實驗室制氨氣

C.除去Cl2中的HCl D.排水集氣法收集NO參考答案：D碘易溶于酒精，不能用分液法分離，故A錯；B項NH4Cl分解生成NH3與HCl在試管口生成NH4Cl，故不能制備NH3，B錯；C項，Cl2通過NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，損失了Cl2，故C錯，應(yīng)通過飽和食鹽水除去HCl氣體。6.欲觀察燃燒的火焰顏色，燃氣導(dǎo)管口的材料最好是

A．鈉玻璃

B．石英玻璃

C．銅

D．鉀玻璃參考答案：B略7.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是（

）

A．1mol甲基（CH3）所含有的電子總數(shù)為10NAB．1L物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的醋酸溶液中含有醋酸根離子數(shù)為0.1NAC．162g淀粉中含有單糖單元數(shù)為nNAD．一定條件下，26g乙炔（C2H2）和苯的混合物中含有的碳原子數(shù)為2NA參考答案：D略8.在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是

A．在蒸餾燒瓶中加入約1/3體積的自來水，并放入幾粒碎瓷片

B．蒸餾結(jié)束時，先停止通冷卻水，再熄滅酒精燈

C．冷水從冷凝管的下口入，上口出

D．收集冷凝水時，應(yīng)棄去開始蒸餾出的部分參考答案：B略9.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲∶乙＝1∶2（同溫、同壓下），則加入的鋁粉的質(zhì)量為ks5uA．3.6g

B．2.7g

C．5.4g

D．1.8g參考答案：C略10.二氧化氮是能引起酸雨的一種物質(zhì)。二氧化氮屬于A．酸

B．非金屬氧化物

C．堿

D．混合物參考答案：BA．酸是指在水溶液中電離出的陽離子全是氫離子的化合物，二氧化氮在水溶液中和水反應(yīng)生成了硝酸和一氧化氮，故A錯誤；B．氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，二氧化氮屬于非金屬氧化物，故B正確；C．堿是指水溶液中電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物，二氧化氮不屬于堿，故C錯誤；D．混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，純凈物由一種物質(zhì)組成，二氧化氮屬于純凈物，故D錯誤．

11.分子式為C4H10O能與金屬鈉反應(yīng)又能被催化氧化為醛類的有機化合物有

.A．5種

B．4種

C．3種

D．2種參考答案：D略12.為了檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42－，下列操作最合理的是()A．先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液B．先用硝酸酸化，再加BaCl2溶液C．加入用硝酸酸化的BaCl2溶液D．先用鹽酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液參考答案：A解析：檢驗SO42－時常用Ba2＋，但是需要排除CO32－和SO32－的影響，CO32－可以通過將溶液酸化排除影響，SO32－也可以通過將溶液酸化排除影響，但要注意不能用硝酸等強氧化性酸，防止SO32－被氧化成SO42－，所以通常先用鹽酸酸化溶液，排除CO32－、SO32－、Ag＋等的影響以后，再用BaCl2溶液檢驗SO42－。13.Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六種粒子，它們都是同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物或生成物。下列敘述中不正確的是(

)A．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8B．若有1molNO3-發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8molC．該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化D．若把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，負極的反應(yīng)為Fe2+－e-＝Fe3+參考答案：B略14.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是（

）①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；②苯中的碳碳鍵的鍵長均相等；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；④苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色。A.②③④ B.①③④ C.①②③ D.①②④參考答案：D【詳解】①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故①正確；②苯環(huán)中的碳碳鍵的鍵長均相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故②正確；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，碳碳雙鍵和碳碳三鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故③錯誤；④苯不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故④正確。故選D。15.假設(shè)原子核外電子排布的基本規(guī)律為最外層電子數(shù)不超過5個，次外層電子數(shù)不超過10個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過15個，而各電子層電子的最大容量仍為2n2個。如果按此規(guī)律排布周期表，那么該周期表第3、4、5周期含有的元素分別有

A．5種，10種，15種

B．8種，18種，18種C．8種，10種，15種

D．9種，12種，15種參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生準備用18.4mol/L的濃硫酸配制0.4mol/L的稀硫酸250mL，試回答下列問題：（1）通過計算求出濃硫酸所需體積并用量筒量取，讀取的數(shù)值為V=______mL。（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）（2）下列配制溶液的操作中，正確的順序是________。（填序號）①將濃硫酸轉(zhuǎn)移至含有少量蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌②冷卻后，將稀釋好的溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中③用量筒量取VmL濃硫酸④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻⑤小心地往250mL容量瓶中加蒸餾水至距離刻度線1-2cm處⑥用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切⑦用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻參考答案：(1)5.4

(2)③①②⑦⑤⑥④試題分析：用18.4mol/L的濃硫酸配制0.4mol/L的稀硫酸250mL，根據(jù)溶液的稀釋定律，可以求出需要量取該濃硫酸的體積為5.4mL。（1）通過計算求出濃硫酸所需體積并用量筒量取，讀取的數(shù)值為V=5.4mL。（2）配制溶液的操作步驟為：用量筒量取5.4mL濃硫酸；將濃硫酸轉(zhuǎn)移至含有少量蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；冷卻后，將稀釋好的溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中；輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；小心地往250mL容量瓶中加蒸餾水至距離刻度線1-2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。所以正確的操作順序是③①②⑦⑤⑥④。點睛：所謂稀釋定律，就是指溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量都保持不變。我們經(jīng)常根據(jù)這一定律解決溶液稀釋的問題。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.回答下面問題：（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。參考答案：略18.簡述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？參考答案：只要能描述出與酸雨形成