廣西壯族自治區(qū)貴港市木格高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)測(cè)試題含解析_第1頁(yè)
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廣西壯族自治區(qū)貴港市木格高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是A.AlCl3

B.Na2CO3 C.NaCl

D.K2SO4參考答案:A考點(diǎn):鹽類(lèi)水解的原理.分析:物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性,說(shuō)明該物質(zhì)為強(qiáng)酸弱堿鹽,根據(jù)鹽的組成判斷.解答:解:A、AlCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中水解顯酸性,故A正確;B、Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,故B錯(cuò)誤;C、NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,在溶液中不水解,其溶液呈中性,故C錯(cuò)誤;D、K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,在溶液中不水解,其溶液呈中性,故D錯(cuò)誤;故選A.點(diǎn)評(píng):本題考查了鹽類(lèi)水解的原理應(yīng)用判斷,把握鹽的組成和物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.2.

參考答案:A略3.一定條件下,在體積為10L的密閉容器中,1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.3molZ,下列正確的是(

)A.60s里以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)B.將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2C.若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則正反應(yīng)的DH>0參考答案:A略4.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+與M2一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)離子半徑:Z2->W一;Y的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍。下列說(shuō)法中不正確的是

(

)

A.W、M的某種單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

B.電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質(zhì)

C.相同條件下,w的氫化物水溶液酸性比Z弱

D.X、M兩種元素形成的一種化合物與水反應(yīng)可生成M的某種單質(zhì)參考答案:C略5.下列安全事故處理錯(cuò)誤的是(

)A.使用水銀溫度計(jì)測(cè)量燒杯中水浴溫度時(shí),不慎打破水銀球,用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中,殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中B.誤食重金屬鹽,立即喝生牛奶或蛋清C.不慎將濃H2SO4沾在皮膚上,立即用NaOH溶液沖洗D.金屬鈉著火,立刻用砂子覆滅參考答案:C略6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中,不正確的是()A.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)C.反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就一定越明顯D.增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率參考答案:C【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.【分析】化學(xué)反應(yīng)速率為單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化,可用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢,影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為物質(zhì)的性質(zhì),溫度、濃度、催化劑等為外界因素,也是次要原因,一般來(lái)說(shuō),增大濃度、壓強(qiáng)等,可增大反應(yīng)速率,以此解答該題.【解答】解:A.化學(xué)反應(yīng)有的快,有的慢,則使用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢,故A正確;B.反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素,如火藥爆炸、食物腐敗,故B正確;C.反應(yīng)速率大,不一定有明顯的現(xiàn)象,如酸堿中和反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度,可增大活化分子的濃度、百分?jǐn)?shù)等,反應(yīng)速率增大,故D正確.故選C.7.以NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子數(shù)目為NAB.7.8gNa2O2晶體中含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NAC.1molSiO2晶體中含有4NASi–O鍵D.1.4g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含碳?xì)滏I數(shù)為0.2NA參考答案:B略8.反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是

()

A.增加H2O(g)的量

B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大

D.保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大參考答案:C略9.下列化學(xué)性質(zhì)中,烷烴具有的是

A.可發(fā)生加成反應(yīng)

B.能使溴水褪色

C.與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

D.能使高錳酸鉀溶液褪色參考答案:C 10.工業(yè)上以黃鐵礦為主要原料制造硫酸的生產(chǎn)過(guò)程中,按反應(yīng)先后順序依次使用的主要設(shè)備是()A.接觸室沸騰爐吸收塔B.沸騰爐接觸室吸收塔C.沸騰爐吸收塔接觸室D.接觸室吸收塔沸騰爐參考答案:B11.用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液,下列操作中會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的有(

A.以酚酞作指示劑

B.錐形瓶沾有少量水

C.滴定前,滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失

D.滴定前仰視滴定管讀數(shù),滴定后平視刻度讀數(shù)參考答案:D略12.能發(fā)生消去反應(yīng),且有機(jī)產(chǎn)物有兩種的是A.CH3BrB.CH3CH2CH2OHC.D.參考答案:D13.100mLpH=11的氨水與100mLpH=3的鹽酸相混合,所得的混合液.

A、顯堿性

B、顯酸性

C、顯中性

D、不能確定其酸堿性參考答案:A14.一定量的鋅粉和6mol/L的過(guò)量鹽酸反應(yīng),當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí),能夠加快反應(yīng)速率,又不影響產(chǎn)生H2的總量的是(

①石墨粉②CuO③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸

A.①②⑤

B.①③⑤

C.③④⑤

D.①③④參考答案:B略15.在溫度和容積不變的情況下,分別從兩個(gè)途徑使反應(yīng):2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。(I)A、B的起始濃度均為2mol/L;(II)C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。關(guān)于上述平衡狀態(tài)的說(shuō)法中正確的是

A.(I)、(II)體系中A氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(II)大于(I)

B.(I)、(II)體系中各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同

C.(I)、(II)體系中A的反應(yīng)速率相等

D.(I)、(II)體系中混合氣體的密度相等參考答案:B略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列問(wèn)題(1)請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟①

,②

,③

,④

,⑤

。

(2)所需儀器為:容量瓶、托盤(pán)天平、還需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn),請(qǐng)寫(xiě)出:

。(3)試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線(xiàn),又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響

,(偏高、偏低、無(wú)影響)原因是

。參考答案:

略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.H2SO4溶液與KOH溶液反應(yīng)時(shí)放出熱量,若用E1表示反應(yīng)物的總能量,E2表示生成物的總能量,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)用離子方程式表示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)_____________________。(2)判斷E1、E2的大?。篍1__________E2(A大于,B小于,C相等)。(3)分別向兩個(gè)盛有1L1mol·L-1H2SO4溶液的容器中加入1L1mol·L-1KOH溶液甲、1L2mol·L-1KOH溶液乙(不考慮熱量損失),兩個(gè)容器中溶液在反應(yīng)后的溫度甲

乙(填“A大于”,“B小于”,“C相等”)。參考答案:(1)H++OH-===H2O(2)E1>E2(3)小于略18.(6分)(1)某溫度時(shí),測(cè)得0.1mol·L-1的NaOH溶液的pH=12,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=___________,求該溶液中由水電離出來(lái)OH-的濃度為_(kāi)______mol·L-1(2)在此溫度下,將pH=12的NaOH溶液aL與pH=2的硫酸bL混合。若所得混合溶液呈中性,則a︰b=_________。(3)在此溫度下,將pH=12和pH=9的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=______。(lg2=0.3)參考答案:KW=1.0×10-13(1分)1.0×10-12

(1分)Va︰Vb=1︰10(2分)

11.7(2分)略19.在氯氧化法處理含CN-的廢水過(guò)程中,液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性?xún)H為氰化物的千分之一),氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。(1)某廠廢水中含KCN,其濃度為650mg/L?,F(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(yīng)(其中N均為-3價(jià)):KCN+2KOH+Cl2→KOCN+

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