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文檔簡介
江西省鷹潭市流口中學(xué)2023年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.將一定量的有機物充分燃燒后的產(chǎn)物先通入濃硫酸,濃硫酸增重5.4g,然后通入足量澄清石灰水中,完全吸收后,經(jīng)過濾得到20g沉淀,該有機物可能是A.乙烯
B.乙醇
C.甲酸甲酯
D.乙酸參考答案:B略2.油炸蝦條、薯片等擠壓易碎的食品不宜采用真空包裝,一般在包裝袋中充入某種氣體防止食品被直接擠壓,你認(rèn)為下列氣體中不宜充入包裝袋的是A.氮氣
B.空氣
C.氯氣
D.氬氣參考答案:C略3.反應(yīng)C(s)十H2O(g)CO(g)十H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變能使反應(yīng)速率減小的是()
A.減少C的量
B.壓強不變,充入Ne
C.容積不變,增加水蒸氣的量
D.升溫參考答案:B略4.下列四種X溶液,均能跟鹽酸反應(yīng),其中反應(yīng)最快的是(
)A.20℃20mL3mol/L的X溶液
B.20℃10mL4mol/L的X溶液
C.20℃30mL2mol/L的X溶液
D.10℃20mL4mol/L的X溶液參考答案:B略5.把1mol飽和一元醇分成兩等份,其中一份充分燃燒生成1.5molCO2,另一份與金屬鈉充分作用,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2H2,該醇可能是(
)A.CH3CH2OH
B.C.(CH3)2CHOH
D.CH3OH參考答案:B6.下列有關(guān)垃圾處理的方法不正確的是A.垃圾處理常用的方法是衛(wèi)生填埋和封閉式焚燒B.將垃圾分類并回收利用是垃圾處理的發(fā)展方向C.填埋垃圾不需要處理,只要深埋即可D.沒有絕對的“垃圾”,垃圾也可以回收利用參考答案:C略7.分子式為CnH2n+1OH(n11)的醇不能發(fā)生消去反應(yīng),n的最小值是A.
2
B.
3
C.
4
D.
5參考答案:D略8.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)
2C(g)若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L,下列說法中正確的是()
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)③反應(yīng)達(dá)到平衡時,A、B、C的反應(yīng)速率一定相等
④反應(yīng)達(dá)到平衡時,A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化A.①③
B.①④
C.②③
D.③④參考答案:B略9.
以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)的是A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
B.Fe→Fe(OH)3→Fe3O4C.S→SO3→H2SO4→MgSO4
D.N2→NO→NO2→HNO3參考答案:D略10.在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說法錯誤的是:w.w.w..c.o.mA.反應(yīng)達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)參考答案:C略11.一定溫度下,在容積一定的容器中,可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)
3C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(
)
A.容器內(nèi)每減少1molA,同時生成3molC
B.容器內(nèi)每減少1molA,同時消耗3molB
C.混合氣體總的物質(zhì)的量不變
D.容器內(nèi)的氣體密度不再改變參考答案:D略12.1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中,正確的是(
)A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-142.9kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-571.6kJ/molC.2H2+O2=2H2O;△H=-571.6kJ/molD.H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol參考答案:D略13.已知:①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定,②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此,下列判斷或說法中正確的是()A.在相同的條件下,紅磷比白磷穩(wěn)定
B.在相同的條件下,白磷比紅磷穩(wěn)定C.紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)相同D.紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃參考答案:A14.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()A.CO2與SO2 B.CH4與NH3 C.BeCl2與BF3 D.C2H2與C2H4參考答案:B【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.【分析】A、B、C、物質(zhì)屬于ABm,ABm型雜化類型的判斷:中心原子電子對計算公式:電子對數(shù)n=(中心原子的價電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)±電荷數(shù))注意:①當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時取“﹣”,電荷數(shù)為負(fù)值時取“+”.②當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時,成鍵電子數(shù)為零.根據(jù)n值判斷雜化類型:一般有如下規(guī)律:當(dāng)n=2,sp雜化;n=3,sp2雜化;n=4,sp3雜化.D、對于有機物利用雜化軌道數(shù)=孤對電子對數(shù)+σ鍵數(shù)進(jìn)行判斷.【解答】解:A、CO2中C原子雜化軌道數(shù)為×(4+0)=,采取sp雜化方式,SO2中S原子雜化軌道數(shù)為×(6+0)=3,采取sp2雜化方式,二者雜化方式不同,故A錯誤.B、CH4中C原子雜化軌道數(shù)為×(4+4)=4,采取sp3雜化方式,NH3中N原子雜化軌道數(shù)為×(5+3)=4,采取sp3雜化方式,二者雜化方式相同,故B正確;C、BeCl2中Be原子雜化軌道數(shù)為×(2+2)=2,采取sp雜化方式,BF3中B原子雜化軌道數(shù)為×(3+3)=3,采取sp2雜化方式,二者雜化方式不同,故C錯誤;D、C2H2分子中碳原子形成1個C﹣H,1個C≡C三鍵,C原子雜化軌道數(shù)為(1+1)=2,采取sp雜化方式,C2H4分子中碳原子形成2個C﹣H,1個C═C雙鍵,C原子雜化軌道數(shù)為(2+1)=3,C原子采取sp2雜化方式,故D錯誤.故選:B.15.在一定真空密閉容器中盛有1molPCl5,加熱到200℃,發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時,PCl3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為m%,保持溫度和容積不變,再加入1molPCl5,反應(yīng)達(dá)到平衡時,PCl3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%,則m和n的關(guān)系正確的是(
)A、m>n
B、m<n
C、m=n
D、無法比較參考答案:A略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液,量熱器要盡量做到絕熱;在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失,要求比較準(zhǔn)確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化?;卮鹣铝袉栴}:(1)中學(xué)化學(xué)實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有:大燒杯,小燒杯,50mL量筒,__________,____________________,在大小燒杯之間填滿碎泡沫(或紙條)其作用是____________________。(2)該實驗常用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是_________________________________。(3)做一次完整的中和熱實驗,溫度計需要使用________次,若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3,中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/(g·℃),反應(yīng)后溫度升高了△t,則該中和反應(yīng)放出熱量為_____________
kJ(填表達(dá)式),生成1mol水時的反應(yīng)熱ΔH=___________kJ/mol(填表達(dá)式)。參考答案:略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.將1molI2(g)和2molH2置于2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g)
2HI(g);△H<0,并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示:(1)達(dá)平衡時,I2(g)的物質(zhì)的量濃度為
。(2)若改變反應(yīng)條件,在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示,在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ)所示。則甲條件可能是
,則乙條件可能是
。
(填入下列條件的序號)①恒容條件下,升高溫度;②恒容條件下,降低溫度;③恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積;④恒溫條件下,擴大反應(yīng)容器體積;⑤恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑。(3)若保持溫度不變,在另一個相同的2L密閉容器中加入amolI2(g)、bmolH2(g)和cmolHI(a、b、c均大于0),發(fā)生反應(yīng),達(dá)平衡時,HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6,則a、b、c的關(guān)系是
。參考答案:略18.(3分)醛基具有比較強的還原性,能被很多的氧化劑氧化。請寫出乙醛被溴水氧化的方程式(已知Br2和水都
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