高三上學(xué)期期中考試化學(xué)

22/2323/23/黑龍江省實驗中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題考試時間：90分鐘總分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Ti：48Fe：56Bi：209Ⅰ卷(選擇題共50分)一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意，1-10小題2分，11-20小題3分，共50分)1.化學(xué)可以改善環(huán)境、造福人類。下列說法錯誤的是A.在汽車尾氣排放系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少污染B.向天然水中加入明礬可起到殺菌消毒的作用C.“神舟十二號”飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，是一種新型無機非金屬材料D.北京冬奧會采用的二氧化碳跨臨界直冷制冰技術(shù)比傳統(tǒng)氟利昂制冷更加節(jié)能環(huán)?！敬鸢浮緽【解析】【詳解】A．在汽車尾氣排放系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可以將尾氣中的氮氧化物等氣體轉(zhuǎn)化為氮氣等無毒氣體，減少污染，A正確；B．明礬在凈水過程中起到絮凝的作用，可以將水中的小顆粒凝聚成大顆粒沉降，沒有殺菌消毒的作用，B錯誤；C．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是硬度大、熔點高的新型無機非金屬材料，C正確；D．北京冬奧會采用了二氧化碳跨臨界直冷制冰技術(shù)，該技術(shù)無毒無害，比傳統(tǒng)氟利昂制冷更加節(jié)能環(huán)保，D正確；故選B。2.氨法脫硫工藝是利用氨水吸收煙氣中的SO2生成亞硫酸銨溶液，并在富氧條件下將亞硫酸氨氧化成硫酸銨，再經(jīng)加熱蒸發(fā)結(jié)晶析出硫酸銨，過濾干燥后得化肥產(chǎn)品。關(guān)于該工藝說法正確的是A.1L0.1mol/L氨水中含有的OH-數(shù)目為0.1NAB.若將2molSO2與1molO2置于密閉容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物分子數(shù)為2NAC.每氧化1mol(NH4)2SO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.0.01mol/L(NH4)2SO3溶液中，SO、HSO與H2SO3的數(shù)目之和為0.01NA【答案】C【解析】【詳解】A．氨水為弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡，因此1L0.1mol/L氨水中含有的OH-數(shù)目小于0.1NA，A錯誤；B．SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，B錯誤；C．氧化1mol(NH4)2SO3時，產(chǎn)物為1mol(NH4)2SO4，S有+4價上升為+6價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C正確；D．沒有給出溶液的體積，無法確定微粒的數(shù)目，D錯誤；答案選C。3.下列實驗反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是A.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：B.用惰性電極電解氯化鎂溶液：C.向溶液中加入足量溶液：D.鍋爐除垢過程中將轉(zhuǎn)化為：【答案】D【解析】【詳解】A．泡沫滅火器的反應(yīng)原理是Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，A錯誤；B．用惰性電極電解MgCl2溶液，反應(yīng)生成氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，離子方程式為，B錯誤；C．向溶液中加入足量溶液，離子方程式為Al3+++2Ba2++4OH-=2BaSO4↓++2H2O，C錯誤；D．鍋爐除垢過程中將轉(zhuǎn)化為，離子方程式為，D正確；故答案選D。4.LDFCB是鋰離子電池常用的一種離子導(dǎo)體，其陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成，結(jié)構(gòu)如圖?；鶓B(tài)Y原子的s軌道與p軌道電子數(shù)相等，Z的核外電子總數(shù)是W的最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.同周期元素第一電離能小于Y的有5種B.簡單氫化物的沸點：Z>Y>XC.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性D.W和Z可形成含有極性共價鍵的非極性分子【答案】D【解析】【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，Y都成兩根鍵，基態(tài)Y原子的s軌道與p軌道電子數(shù)相等，故Y的基態(tài)原子電子排布為1s22s22p4，Y為O；X原子均成4根鍵，且原子序數(shù)比Y小，故X為C；整個微粒顯-1價，故W為B；Z的核外電子總數(shù)是W的最外層電子數(shù)的3倍，故Z為F?！驹斀狻緼．Y為O，同周期元素第一電離能小于O的有：Li、Be、B、C，4種，A錯誤；B．簡單氫化物的沸點H2O>HF>CH4，B錯誤；C．B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3BO3，為一元弱酸，不具有兩性，C錯誤；D．B與F可形成BF3，為含有極性共價鍵的非極性分子，D正確；故選D。5.C、Si同處于ⅣA族，它們的單質(zhì)或化合物有重要用途。實驗室可用回收廢液中的苯酚，工業(yè)上用和焦炭高溫下反應(yīng)制得粗硅，再經(jīng)如下2步反應(yīng)制得精硅：，，反應(yīng)過程中可能會生成。有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是A.該反應(yīng)在低溫條件下不能自發(fā)B.其他條件不變，增大壓強平衡產(chǎn)率減小C.實際工業(yè)生產(chǎn)選擇高溫，原因是高溫時Si的平衡轉(zhuǎn)化率比低溫時大D.如圖所示，當(dāng)，平衡產(chǎn)率減小說明發(fā)生了副反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)當(dāng)中，反應(yīng)前氣體的計量系數(shù)和為3，反應(yīng)后氣體的計量系數(shù)和為2，故反應(yīng)的△S<0，根據(jù)△H-T△S<0反應(yīng)能夠自發(fā)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)，A錯誤；B．加壓向氣體計量系數(shù)減小的方向移動，對于該反應(yīng)來說是正向移動，SiHCl3平衡產(chǎn)率增大，B錯誤；C．由題干信息可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，即高溫時Si的平衡轉(zhuǎn)化率比低溫時小，C錯誤；D．由圖可知，當(dāng)＞3，SiHCl3平衡產(chǎn)率減小，說明此時SiHCl3參與了其他的反應(yīng)，導(dǎo)致平衡體系內(nèi)SiHCl3濃度降低，產(chǎn)率降低，D正確；故選D。6.Ni可活化放出，其反應(yīng)歷程如下圖所示：下列關(guān)于活化歷程的說法錯誤的是A.此反應(yīng)的決速步驟：中間體2→中間體3B.涉及極性鍵的形成和非極性鍵的斷裂C.在此反應(yīng)過程中Ni的成鍵數(shù)目發(fā)生變化D.【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，化學(xué)反應(yīng)速率取決于最慢的一步反應(yīng)，由圖可知，中間體2→中間體3能量差值最大，該步反應(yīng)的活化能最大，是化學(xué)反應(yīng)的決速步驟，故A正確；B．由圖可知，反應(yīng)過程涉及非極性鍵鍵斷裂和極性鍵鍵的形成，故B正確；C．由圖可知，反應(yīng)過程中鎳原子的成鍵數(shù)目在不斷發(fā)生變化，故C正確；D．由圖可知，鎳和乙烷的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故D錯誤；故選D。7.由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應(yīng)為HOCH2CH2CH2COOH+H2O。在298K下，羥丁酸水溶液的初始濃度為0.180，測得丁內(nèi)酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如圖所示：則下列說法不正確的是A.該反應(yīng)在50~80min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為B.120min時羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為50%C.298K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)D.為提高羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采用的措施是及時分離出產(chǎn)物丁內(nèi)酯【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)在50~80min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為=，A正確；B．反應(yīng)至120min時，反應(yīng)產(chǎn)生0.090mol/L的丁內(nèi)酯，則反應(yīng)消耗羥基丁酸的濃度為0.090mol/L，故120min時羥基丁酸轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，B正確；C．298K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，C錯誤；D．若移走丁內(nèi)酯，減小生成物濃度，化學(xué)平衡正向移動，從而可提高羥基丁酸的的轉(zhuǎn)化率，D正確；答案選C。8.催化加氫合成二甲醚是一種資源化利用的方法，其過程中主要發(fā)生如下兩個反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：在恒壓、和的起始量一定的條件下，平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性隨溫度的變化如下圖所示。已知：的選擇性下列說法不正確的是A.反應(yīng)的焓變?yōu)锽.根據(jù)圖象推測C.其他條件不變時，溫度越高，主要還原產(chǎn)物中碳元素的價態(tài)越低D.其他條件不變時，增大體系壓強可以提升A點的選擇性【答案】C【解析】【詳解】A．由蓋斯定律可知，II—I×2得到反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，則反應(yīng)的焓變?yōu)棣=ΔH2—2ΔH1，故A正確；B．反應(yīng)II是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，由圖可知，溫度升高，二甲醚的選擇性降低，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，說明反應(yīng)I向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變ΔH1＞0，故B正確；C．由化合價代數(shù)和為0可知，二甲醚中碳元素的化合價為—2價，由圖可知，溫度升高，二甲醚的選擇性降低，說明反應(yīng)以反應(yīng)I為主，碳元素的化合價為+2價的一氧化碳為主要還原產(chǎn)物，所以溫度越高，二氧化碳主要還原產(chǎn)物中碳元素的價態(tài)越高，故C錯誤；D．反應(yīng)I為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)平衡不移動，反應(yīng)II是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，所以增大體系壓強可以提升A點二甲醚的選擇性，故D正確；故選C。9.某HCOOH燃料電池的工作原理如圖所示，其中，兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過的半透膜隔開。下列說法錯誤的是A.負極反應(yīng)為HCOO-+2OH--2e-=HCO+H2OB.電池工作時，需補充的物質(zhì)A為H2SO4C.理論上，當(dāng)有2molHCOO-參加反應(yīng)時，消耗1molFe3+D.該電池放電的本質(zhì)是將HCOOH與O2反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【答案】C【解析】【分析】燃料電池左側(cè)HCOO-轉(zhuǎn)化為HCO，C元素被氧化，所以為負極，右側(cè)Fe3+被還原為Fe2+，為正極；燃料電池右側(cè)裝置中Fe2+在被氧氣氧化為Fe3+，循環(huán)使用?！驹斀狻緼．據(jù)圖可知左側(cè)HCOO-被氧化為HCO，電解質(zhì)溶液顯堿性，所以電極反應(yīng)式為HCOO-+2OH--2e-=HCO+H2O，A正確；B．右側(cè)儲罐中Fe2+被氧氣氧化Fe3+，反應(yīng)應(yīng)在酸性環(huán)境下進行，同時生成硫酸鉀，故A為H2SO4，B正確；C．根據(jù)電極反應(yīng)式可知2molHCOO-參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移4mol電子，所以消耗4molFe3+，C錯誤；D．該裝置Fe3+、Fe2+循環(huán)轉(zhuǎn)化，本質(zhì)上O2為氧化劑，所以該電池放電的本質(zhì)是將HCOOH與O2反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；綜上所述答案為C。10.游泳池水質(zhì)普遍存在尿素超標現(xiàn)象，一種電化學(xué)除游泳池中尿素的實驗裝置如下圖所示(樣品溶液成分見圖示)，其中釕鈦常用作析氯電極，不參與電解。已知：，下列說法正確的是A.電解過程中不銹鋼電極會緩慢發(fā)生腐蝕B.電解過程中釕鈦電極上發(fā)生反應(yīng)為C.電解過程中不銹鋼電極附近pH降低D.電解過程中每逸出22.4LN2，電路中至少通過6mol電子【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．根據(jù)投料及電極的性能可知，a為電源負極，b為電源正極，鋼電極做電解池陰極，相當(dāng)于外接電流的陰極保護，不發(fā)生腐蝕，A項錯誤；B．釕鈦電極上氯離子失電子生成氯氣，發(fā)生的電極反應(yīng)式為，B項正確；C．電解過程中不銹鋼電極上水得電子生成氫氣和氫氧根，發(fā)生的電極反應(yīng)式為，其附近pH升高，C項錯誤；D．未強調(diào)標準狀況下，無法計算，D項錯誤；故選B。11.一種摻雜稀土元素La的Mg-Si輕質(zhì)熱電材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為acm，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.該輕質(zhì)熱電材料的化學(xué)式為B.Mg原子和La原子的最近距離為C.若該輕質(zhì)熱電材料晶胞的質(zhì)量為Mg，則晶體密度D.與Mg原子距離最近的Si原子有4個【答案】AC【解析】【詳解】A．根據(jù)均攤法可知，該晶體中Si個數(shù)為×8+6×=4，同理可知，Mg個數(shù)為8，La個數(shù)為1，化學(xué)式為Mg8LaSi4，A錯誤；B．Mg原子和La原子的最近距離為體對角線長度的，則最近距離為，B正確；C．若該晶胞的質(zhì)量為Mg，則晶胞密度ρ=，晶體密度=晶胞密度，C錯誤；D．以該晶胞中左前上方的Mg原子為例，與其距離最近的Si原子一個位于頂點，三個位于面心，其余Mg原子情況相同，與Mg原子距離最近的Si原子有4個，D正確；故答案選AC。12.草酸()是一種二元弱酸，在菠菜、莧菜等植物中含量較高。25℃時，向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中1gX(X表示或)隨pH的變化關(guān)系如圖所示。說法不正確的是A.直線Ⅰ中X表示的是B.當(dāng)溶液時，C.已知：25℃時，的電離常數(shù)為，則溶液呈堿性D.0.1mol/L溶液中：【答案】C【解析】【詳解】A．二元弱酸草酸的，當(dāng)時，，，表明，所以直線I中X表示的是，直線Ⅱ中X表示的是，選項A正確；B．直線Ⅱ中X表示的是，當(dāng)溶液時，，，根據(jù)電荷有，，故，選項B正確；C．的電離常數(shù)為，則的水解常數(shù)為；的水解常數(shù)為，，水解程度較大，則溶液呈酸性，選項C不正確；D．溶液中，電離平衡常數(shù)為，水解平衡常數(shù)，電離程度大于水解程度，溶液為酸性，則濃度大小為：，選項D正確；答案選C。13.若用AG表示溶液的酸度，AG的定義為。室溫下實驗室中用的氫氧化鈉溶液滴定20mL醋酸，滴定過程如圖所示，下列敘述正確的是A.室溫下，醋酸的電離平衡常數(shù)約為B.A點時加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00mLC.若B點為40mL，所得溶液中：D.若B點為40mL，從A到B，水的電離程度逐漸變大【答案】A【解析】【分析】根據(jù)圖像可知：在室溫下，沒有滴加氫氧化鈉時，醋酸溶液的AG=lg=7，即=107，而水的離子積Kw=c(H＋)·c(OH-)=10-14，兩式聯(lián)立可知：c(H＋)=10－3..5mol/L，而在醋酸溶液中，c(CH3COO-)≈c(H＋)=10－3.5mol/L，因此醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=≈=10-5；【詳解】A．由分析可知，醋酸的電離平衡常數(shù)約為，A正確；B．A點的AG=lg=0，即=1，則c(H＋)=c(OH-)，此時溶液顯中性，而當(dāng)加入氫氧化鈉溶液20.00mL時，氫氧化鈉和醋酸恰好完全中和，得到醋酸鈉溶液，該物質(zhì)是強堿弱酸鹽，CH3COO-水解使溶液顯堿性，說明A點時加入氫氧化鈉溶液的體積小于20.00mL，B錯誤；C．當(dāng)B點加入NaOH溶液40mL時，所得溶液為等濃度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知，c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]，C錯誤；D．A點之后，當(dāng)V(NaOH)>20mL后，水的電離受到抑制，電離程度又會逐漸變小，D錯誤；故選A。14.常溫下，向20mL0.2mol/LH2X溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，溶液中各微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示，以下說法不正確的是A.由圖可推測，H2X為弱酸B.滴加過程中發(fā)生的反應(yīng)有：H2X+OH-=HX-+H2O，HX-+OH-=X2-+H2OC.水的電離程度：a點與b點大致相等D.若常溫下Ka(HY)=1.1×10-2，HY與少量Na2X發(fā)生的反應(yīng)是：2HY+X2-=H2X+2Y-【答案】C【解析】【分析】在H2X溶液中滴加NaOH溶液首先發(fā)生反應(yīng)H2X+OH-=HX-+H2O，該反應(yīng)過程中H2X的濃度逐漸減小，HX-的濃度逐漸增大，然后發(fā)生HX-+OH-=X2-+H2O，HX-的濃度逐漸減小，X2-的濃度逐漸增大，根據(jù)反應(yīng)過程及每個階段中粒子種類的變化分析?！驹斀狻緼．由圖和分析可知當(dāng)X2-的濃度最大時酸堿恰好反應(yīng)，溶液顯堿性，說明鹽是強堿弱酸鹽，故H2X為弱酸，故A正確；B．由分析和圖象可知滴加過程中發(fā)生的反應(yīng)有：H2X+OH-=HX-+H2O，HX-+OH-=X2-+H2O，故B正確；C．由圖象可知a點的溶質(zhì)組成為等量的H2X和NaHX的混合溶液，b點為等量的NaHX和Na2X的混合溶液，H2X是酸抑制水的電離，Na2X為強堿弱酸鹽促進水的電離，由此可知b點水的電離程度大于a點水的電離程度，故C錯誤；D．由圖可得a點，b點，若常溫下Ka(HY)=1.1×10-2，則酸性，根據(jù)強酸制弱酸的原則，HY與少量Na2X發(fā)生的反應(yīng)是：2HY+X2-=H2X+2Y-，故D正確；故答案為C。15.室溫下，向10mL的溶液中加入下列物質(zhì)，對所得溶液的分析正確的是加入的物質(zhì)對所得溶液的分析A溶液加水稀釋到100mL由水電離出的B0.1mol固體比原溶液中的大C10mLpH=1的溶液的電離程度不變D10mLpH=11的NaOH溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．醋酸是弱酸，加水稀釋到100mL時，雖然醋酸電離平衡正向移動，卻減小，pH增大，但小于4，此時，根據(jù)常溫下水的離子積得由水電離出的，A錯誤；B．加入CH3COONa固體后，增大，醋酸電離平衡逆向移動，減小，根據(jù)水的離子積關(guān)系，比原CH3COOH溶液中的大，B正確；C．加入H2SO4后，混合溶液中增大，使CH3COOH的電離平衡逆方向移動，CH3COOH電離程度減小，C錯誤；D．常溫下，pH之和等于14的一元酸堿等體積混合時，弱者過量，因此混合后，CH3COOH過量，溶液顯酸性，，D錯誤；故選B。16.25℃時，用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L-1醋酸和20mL0.1mol·L-1鹽酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是A.a點所表示溶液中：c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.b點所表示溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)C.Ka(CH3COOH)的數(shù)量級為10-6D.溶液中水的電離程度：c>b>a【答案】B【解析】【分析】HCl是一元強酸，0.1mol·L-1鹽酸中c(H+)=0.1mol/L，pH=1，故b點所在曲線表示NaOH滴定HCl的曲線，a點所在曲線表示NaOH滴定醋酸的曲線。【詳解】A．a(chǎn)點所在曲線表示NaOH滴定醋酸的曲線，NaOH溶液體積為10mL，則醋酸反應(yīng)了一半，所得溶液為等濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液，電荷守恒有①c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，物料守恒有②c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，2×①+②得2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，A錯誤；B．b點所在曲線表示NaOH滴定HCl的曲線，NaOH溶液體積為10mL，則HCl反應(yīng)了一半，所得溶液為等濃度的HCl和NaCl溶液，則c(Cl-)=2c(Na+)，即c(Cl-)>c(Na+)，由于鈉離子只由NaCl電離，氫離子由HCl和水電離，故c(H+)>c(Na+)，綜上所述，b點所表示溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)，B正確；C．由圖可知，0.1mol·L-1醋酸中pH=3，c(H+)=0.001mol/L，故Ka(CH3COOH)=≈=10-5，故Ka(CH3COOH)的數(shù)量級為10-5，C錯誤；D．a(chǎn)點所得溶液為等濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液，溶液顯酸性，水的電離受到抑制，b點所得溶液為等濃度的HCl和NaCl溶液，溶液顯酸性，水的電離受到抑制，由于b點pH較a點小，則b點水的電離程度小于a點，c點CH3COONa溶液，水的電離程度受到促進，故水的電離程度c>a>b，D錯誤；答案選B。17.相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ電離常數(shù)K9×10-79×10-61×10-2A.三種酸的強弱關(guān)系：HX>HY>HZB.反應(yīng)HZ＋Y-=HY＋Z-能夠發(fā)生C.相同溫度下，0.1mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D.相同溫度下，1mol·L-1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol·L-1HX【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．相同條件下，電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大，溶液中c(H+)越大，酸性越強，故三者酸性強弱為：HZ＞HY＞HX，A錯誤；B．由于酸性HZ＞HY，所以HZ可以與鹽溶液（含Y-）反應(yīng)制備HY，B正確；C．根據(jù)越弱越水解原理，三種離子水解程度：X-＞Y-＞Z-，相同條件下，陰離子水解程度越大，堿性越強，故NaX溶液pH最大，C錯誤；D．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，同一種弱電解質(zhì)，只要溫度不變，其電離常數(shù)也不變，D錯誤；故答案選B。18.已知25℃時，的平衡常數(shù)，，下列敘述中正確的是A.向的混合液中滴加溶液，首先析出沉淀B.將濃度均為的、溶液等體積混合后可得到沉淀C.25℃時，的約為D.相同溫度下，在水中的大于在溶液中的【答案】C【解析】【詳解】A．的平衡常數(shù)K==1.75×104，Ksp(RSO4)=1.75×104×Ksp(RCO3)=1.75×104×2.80×10-9=4.9×10-5。RSO4、RCO3屬于同種類型且Ksp(RSO4)>Ksp(RCO3)，故向c()=c()的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RCO3沉淀，A錯誤；B．將濃度均為3×10-4.5mol?L-1的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后，c(R2+)=1.5×10-4.5mol?L-1、c()=1.5×10-6mol?L-1，此時的離子積Q=c(R2+)?c()=1.5×10-6×1.5×10-6=2.25×10-12<Ksp(RCO3)，不會產(chǎn)生RCO3沉淀，B錯誤；C．根據(jù)A項計算，Ksp(RSO4)=4.9×10-5，C正確；D．Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，相同溫度下RCO3在水中的Ksp與在Na2CO3溶液中的Ksp相等，D錯誤；故選C。19.AgI可用于人工降雨。AgI溶于水，溶液中離子濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，已知：pAg=-lgc(Ag+)，pI=-lgc(I-)。下列說法正確的是（）A.圖象中，T＜20℃B.AgI的溶度積Ksp(AgI)：c=d=e＜fC.20℃時，AgI粉末溶于飽和KI溶液中c(Ag+)=1×10-bmol?L-1D.在d點飽和AgI溶液中加AgNO3粉末，d點移動到f點【答案】B【解析】【分析】碘化銀溶于水的過程為電離的過程，電離斷鍵，故碘化銀溶解是吸熱的，在水中存在碘化銀的溶解平衡，Ksp=c(Ag+)?c(I-)，Ksp屬于平衡常數(shù)的一種，只受溫度影響，結(jié)合圖象分析解答?！驹斀狻緼．碘化銀溶解是吸熱的，溫度越高電離出的離子越多，圖象中c(I-)：a＞b，故T＞20℃，故A錯誤；B．Ksp屬于平衡常數(shù)的一種，只受溫度影響，在相同溫度下，曲線上的各點溶度積相同，溫度越高，溶度積越大，AgI的溶度積Ksp(AgI)：c=d=e＜f，故B正確；C．20℃時，AgI粉末溶于飽和KI溶液中，碘化銀溶解平衡逆向移動，c(Ag+)＜1×10-bmol?L-1，故C錯誤；D．在d點飽和AgI溶液中加AgNO3粉末，d點沿de曲線向e點移動，故D錯誤；答案選B。20.298K時,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列敘述正確的是A.MOH是強電解質(zhì) B.b點對應(yīng)的鹽不水解C.水的離子積Kw：b>c>a D.c點溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)【答案】D【解析】【詳解】試題分析：由圖象可知，0.1mol·L-1MOH溶液的pH為8而不是13，說明MOH是弱堿，故其為弱電解質(zhì)。在b點，兩者恰好完全反應(yīng)生成弱酸弱堿鹽CH3COOM，該鹽水解后溶液的pH=6，說明M+的水解程度大于CH3COO-的水解程度，所以在b點溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)。在c點，醋酸過量使溶液酸性增強，依據(jù)電荷守恒可以判斷，溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)。在一定溫度下，水的離子積是定值，其值不隨溶液的pH變化而變化。綜上所述，D正確，本題選D。Ⅱ卷(解答題共50分)二、解答題(本題共4小題，共50分)21.工業(yè)上以輝鉍礦粉(主要成分是，含少量、、等雜質(zhì))為原料制備鉍酸鈉的流程如下：已知：(鉍酸鈉，淺黃色不溶于冷水的固體)，請回答下列問題：請回答下列問題：（1）Fe元素位于元素周期表位置_______。用硝酸替代“鹽酸，”也可以實現(xiàn)“酸浸”，從環(huán)保角度考慮，存在的缺點是_______。（2）檢驗“酸浸”液中是否含，可選擇的試劑是_______(填標號)。A.KSCN溶液 B.溶液 C.KSCN溶液和雙氧水 D.溶液（3）“氧化”的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。（4）已知，平衡常數(shù)，求的平衡常數(shù)_______。（5）鉍酸鈉純度的測定已知：在稀硫酸酸化的溶液中加入粉末振蕩，無色溶液變紫紅色溶液。取上述制得的粗產(chǎn)品mg，加入足量的稀硫酸和稀溶液使其完全反應(yīng)，再用的標準溶液滴定，滴定到終點時的實驗現(xiàn)象是_______，若滴定終點時消耗溶液VmL，的相對分子質(zhì)量用M表示，則該產(chǎn)品的純度是_______%(用含n、m、V、M的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）①第四周期第Ⅷ族②.生成污染性氣體（2）B（3）（4）（5）①.最后一滴標準液滴入后，溶液紅色消失，且半分鐘內(nèi)不變色②.【解析】【分析】輝鉍礦粉加入鹽酸、氯酸鈉酸浸，二氧化硅不反應(yīng)、硫元素生成硫單質(zhì)成為濾渣，濾液加入氧化銅調(diào)節(jié)pH除去鐵離子得到氫氧化鐵沉淀，濾液加入過量氨水過濾除去銅，得到Bi(OH)3沉淀加入氫氧化鈉、氯氣氧化得到鉍酸鈉；【小問1詳解】Fe為26號元素，位于元素周期表位置第四周期第Ⅷ族。硝酸在反應(yīng)中會生成污染性氣體一氧化氮等氮氧化合物，故用硝酸替代“鹽酸，”存在的缺點是生成污染性氣體；【小問2詳解】酸浸過程中氧化劑氯酸鈉會把亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，故溶液中含有鐵離子，不能使用KSCN溶液；溶液中含有的氯離子會和酸性高錳酸鉀反應(yīng)，不能使用高錳酸鉀溶液；亞鐵離子和溶液會生成藍色沉淀，故可以檢驗亞鐵離子；故選B；【小問3詳解】“氧化”過程在氯氣、氫氧化鈉、Bi(OH)3反應(yīng)生成NaBiO3，反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式為；【小問4詳解】的平衡常數(shù)；【小問5詳解】已知：在稀硫酸酸化的溶液中加入粉末振蕩，無色溶液變紫紅色溶液，則反應(yīng)中錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子和三價Bi；再用標準溶液滴定，高錳酸根離子和草酸反應(yīng)生成二氧化碳和錳離子，則滴定到終點時的實驗現(xiàn)象是：最后半滴標準液滴入后，溶液紫紅色消失，且半分鐘內(nèi)不變色；根據(jù)電子得失守恒可知，，故的物質(zhì)的量為×V×10-3L=，則該產(chǎn)品的純度是。22.25℃時，下表是幾種弱酸的電離平衡常數(shù)，回答下列問題?；瘜W(xué)式HA電離常數(shù)（1）某溫度時，水的，的NaOH溶液aL與的溶液bL混合，若所得混合溶液，則a∶b為_______。（2）25℃時，某NaHB與混合溶液的，求_______。（3）25℃時，等濃度的三種溶液(A.溶液、B.NaHD溶液、C.NaA溶液)的pH由大到小的順序為_______(填寫序號)。（4）濃度均為與的混合溶液中，、、、濃度從大到小的順序為_______。（5）25℃時，等濃度等體積NaHB與混合溶液顯_______性(填“酸”、“堿”或“中”)。（6）現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HA溶液與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系正確的是_______(填標號)。A. B.C. D.【答案】（1）9：2（2）2.5×10-2（3）Na2B>NaHD>NaA（4）B2->E2->HE->HB-（5）堿（6）AD【解析】【小問1詳解】該溫度下，pH=11的NaOH溶液，c(OH-)=10-2mol/L，pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，兩者混合溶液的pH=2，則說明混合溶液c(H+)=0.01mol/L，則有，解得a:b=9：2。【小問2詳解】B2-的水解平衡常數(shù)K=，K=，則=2.5×10-2?！拘?詳解】Na2B的水解常數(shù)為2.5×10-7，HD-的水解常數(shù)=，HD-水解程度大于電離程度，A-水解常數(shù)為，則Na2B水解程度最大，其次為HD-，最后為NaA，則pH由大到小順序為Na2B>NaHD>NaA?！拘?詳解】Na2B的水解常數(shù)為2.5×10-7，E2-的水解常數(shù)為，則Na2E的水解程度大于Na2B，因此四種離子濃度從大到小的順序為B2->E2->HE->HB-?！拘?詳解】Na2B的水解常數(shù)為2.5×10-7，NaHB的電離常數(shù)為4×10-8，NaHB的電離程度小于Na2B的水解程度，則兩者的混合溶液呈堿性。【小問6詳解】A．濃度為0.02mol/L的HA溶液與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，混合后溶液為NaA和HA的混合溶液且兩者濃度相同，NaA水解常數(shù)為10-9<10-5，則HA電離程度大于NaA水解程度，則混合溶液顯酸性，A正確；B．HA電離程度大于NaA水解程度，則c(A-)>c(Na+)>c(HA)，B錯誤；C．根據(jù)電荷守恒，c(Na+)不等于c(HA)，C錯誤；D．HA初始濃度為0.02mol/L，與NaOH等體積混合后，根據(jù)物料守恒可知，c(HA)+c(A-)=0.01mol/L，D正確；故答案選AD。23.“低碳經(jīng)濟”實質(zhì)是能源利用效率和能源清潔問題，已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題和世界多國研究熱點?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：①②③寫出與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式：_______。（2）二氧化碳合成甲醇的反應(yīng)為：，573K時，在體積為2L的剛性容器中，投入2mol和6mol，合成總反應(yīng)達到平衡，①為了提高的平衡轉(zhuǎn)化率可以采取的措施有_______(填寫兩項措施)。②圖1中能表示該反應(yīng)的平衡