河北省邯鄲市武安第八中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河北省邯鄲市武安第八中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

②金屬元素在化合物中一般顯正價(jià)③金屬性越強(qiáng)的元素相應(yīng)的離子氧化性越弱

④金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性A．①②③

B．②③

C．①③④

D．全部參考答案：B2.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CCl4所含的分子數(shù)為0.5NAB.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAC.1mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAD.2.8g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2NA參考答案：DA：戊烷在標(biāo)況下不符合氣體的摩爾體積22.4L/mol；B：乙烯含有6個電子對；C：苯中無碳碳雙鍵；故答案為D3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）

A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根數(shù)目為0.1NAB．17.55gNaCl中含有Na+數(shù)目為0.25NAC．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫分子數(shù)目為2NAD．1molNH4+中含有電子數(shù)為10NA參考答案：D略4.[雙選題]有兩個無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有四位同學(xué)為鑒別它們采用以下不同方法，其中可行的是()A．分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分別將它們配制成溶液，再加入NaOH溶液C．分別將它們配制成溶液，再加入CaCl2溶液D．分別加熱，再用石灰水檢驗(yàn)是否有CO2產(chǎn)生參考答案：CD解析：A項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)分別為：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，兩者現(xiàn)象相同(產(chǎn)生白色沉淀)；B項(xiàng)中只發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，但無明顯現(xiàn)象；C項(xiàng)Na2CO3與CaCl2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，產(chǎn)生白色沉淀，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)，可以鑒別；D項(xiàng)將固體物質(zhì)分別加熱后，只發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，產(chǎn)生的CO2能使澄清石灰水變渾濁。5.下列關(guān)于氣體摩爾體積的幾種說法正確的是A.22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1molB.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體不可能占有22.4L體積C.0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4molCO2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LD、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同參考答案：C略6.用向上排空氣法收集Cl2和HCl時，可以用以檢驗(yàn)瓶中是否已經(jīng)充滿又可區(qū)別兩氣體的是（）A．濕潤的淀粉KI試紙

B．蘸有濃氨水的玻璃棒C．濕潤的藍(lán)色石蕊試紙

D．濕潤的紅色石蕊試紙參考答案：C考點(diǎn)：常見氣體的檢驗(yàn)專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：根據(jù)Cl2和HCl均為酸性氣體，均能使石蕊試紙變色，而Cl2有強(qiáng)氧化性、HCl無強(qiáng)氧化性來分析．解答：解：A、HCl遇濕潤的淀粉KI試紙不反應(yīng)，故不能用濕潤的淀粉KI試紙來檢驗(yàn)HCl是否集滿，故A錯誤；B、Cl2和HCl均遇氨水反應(yīng)生成白煙NH4Cl，故不能用蘸有濃氨水的玻璃棒來區(qū)別兩氣體，故B錯誤；C、濕潤的藍(lán)色石蕊試紙遇Cl2先變紅后褪色，濕潤的藍(lán)色石蕊試紙遇HCl只變紅，故可以用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙來區(qū)別Cl2和HCl，故C正確；D、Cl2和HCl均為酸性氣體，HCl不能使紅色石蕊試紙變色，故不能用濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗(yàn)HCl是否已經(jīng)充滿，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查了氯氣和HCl的驗(yàn)滿和鑒別，應(yīng)注意的是Cl2和HCl均為酸性氣體，但Cl2有強(qiáng)氧化性、HCl無強(qiáng)氧化性．

7.某硫酸鋁溶液中含Al3+ag

,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量為

（

）

A．

mol

B．

mol

C．

mol

D．

mol參考答案：A略8.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（

）A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大

D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B略9.下列四個圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣混合的是

（

）A

B

C

D參考答案：B略10.下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是A.葡萄糖 B.纖維素 C.油脂 D.酶參考答案：A【詳解】A.葡萄糖是單糖，所以不能水解；B.纖維素是多糖，在一定條件下水解最終生成為單糖；C.油脂在催化劑的作用下水解生成甘油和高級脂肪酸；D.酶是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)一定條件下水解生成氨基酸。選項(xiàng)中葡萄糖是單糖不能水解，故選A．

11.下列做法，不能使的反應(yīng)速率增大的是A．增大鹽酸的濃度

B．碾碎碳酸鈣C．適當(dāng)加熱

D．把2mol/L鹽酸換成2mol/LH2SO4參考答案：D略12.下列有關(guān)說法正確的是（）A．H2SO4的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，所以S的非金屬性比Cl強(qiáng)B．Mg（OH）2是中強(qiáng)堿，Al（OH）3是兩性氫氧化物，所以Al比Mg活潑C．H2S300℃時開始分解，H2O1000℃時開始分解，說明O的非金屬性比S強(qiáng)D．Na和Mg與酸都能激烈反應(yīng)放出氫氣，故無法比較它們的金屬性強(qiáng)弱參考答案：C解：A．非金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，HClO不是Cl元素的最高價(jià)含氧酸，所以不能根據(jù)硫酸和次氯酸酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，故A錯誤；B．金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)，Mg（OH）2是中強(qiáng)堿，Al（OH）3是兩性氫氧化物，所以Mg比Al活潑，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，H2S300℃時開始分解，H2O1000℃時開始分解，說明O的非金屬性比S強(qiáng)，故C正確；D．金屬元素的金屬性越強(qiáng)，金屬與相同濃度的同一種酸反應(yīng)越劇烈，Na和Mg與酸都能激烈反應(yīng)放出氫氣，但劇烈程度不同，所以可以比較金屬性強(qiáng)弱，故D錯誤；故選C．13.一定量的下列物質(zhì)中，含電子總數(shù)為NA的是（

）A．0.012kg12C B．0.1molOH﹣C．6.02×1023個水分子 D．0.5NA個NH4+參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：一定量的下列物質(zhì)中，含電子總數(shù)為NA的是含有電子為1mol，據(jù)此分析判斷；解答：解：A、0.012kg12C中所含原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)為1mol，電子數(shù)為6mol，故A錯誤；B、氫氧根離子是10電子微粒，0.1molOH﹣中含有電子數(shù)為NA，故B正確；C、6.02×1023個水分子物質(zhì)的量為1mol，電子數(shù)為10NA，故C錯誤；D、銨根離子是10電子微粒，0.5NA個NH4+

物質(zhì)的量為0.5mol，電子數(shù)為5NA，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查了微粒結(jié)構(gòu)和電子數(shù)計(jì)算，注意阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，掌握基本計(jì)算方法是關(guān)鍵，題目較簡單14.在由Fe、FeO、和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是（）A．混合物里3種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：3B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl﹣離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多參考答案：C【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【分析】混合物恰好完全溶解，且無Fe3+，故溶液中溶質(zhì)為FeCl2，n（HCl）=0.2mol，n（H2）==0.02mol，n（Fe2+）=0.1mol，由反應(yīng)2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無法確定，以此來解答．【解答】解：A．根據(jù)以上分析知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無法確定，故無法確定混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比，故A錯誤；B．反應(yīng)后所得溶液為FeCl2溶液，陽離子與陰離子的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯誤；C．混合物恰好完全溶解，且無Fe3+，故溶液中溶質(zhì)為FeCl2，由鐵與酸反應(yīng)生成氫氣及反應(yīng)2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無法確定，故C正確；D．FeO的物質(zhì)的量無法確定，不能確定Fe與FeO的物質(zhì)的量的關(guān)系，故D錯誤．故選C．【點(diǎn)評】本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意溶液中無Fe3+離子，題目難度中等．15.陰離子Xn－含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，則agX的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A.(N－a)mol

B.(n+A)molC.(N+n)mol

D.(A－N+n))mol參考答案：D由已知陰離子Xn-含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，所以X的質(zhì)子數(shù)為A-N，由陰離子Xn-可知X元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HnX，所以1個HnX分子中含有的質(zhì)子數(shù)為A-N+n，HnX的摩爾質(zhì)量為（A+n）g?mol-1，agX元素的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為：ag÷(A+n)g?mol-1×（A-N+n）=mol，故選D。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生利用原子的構(gòu)成進(jìn)行計(jì)算，難度不大。明確氫化物的分子式是解題關(guān)鍵，注意質(zhì)量數(shù)約等于相對原子質(zhì)量，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)某學(xué)生用固體NaOH配制0.26mol/L的NaOH溶液500mL。根據(jù)其實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白：(1)稱取藥品：調(diào)整托盤天平的零點(diǎn)后，在左盤中放置一枚5g的砝碼，再將游碼移至O.2g處，然后向右盤中緩緩加NaOH，至天平達(dá)到平衡。此稱量過程中的主要錯誤是①

；②

。(2)配制溶液：把準(zhǔn)確稱得的NaOH固體放入燒杯中，加適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌，完全溶解并冷卻后，轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中。然后向容量瓶里加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，直到溶液凹液面最低處與刻度線相切。把容量瓶塞好，反復(fù)搖勻后，倒入剛剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用。該學(xué)生在此配制過程中的主要錯誤是：

①

。這一錯誤會使配制的NaOH溶液的濃度

；(填偏低、偏高、無影響，下同)②

。這一錯誤會使配制的NaOH溶液的濃度

。參考答案：

(1)①左盤放砝碼，右盤放重物是錯誤的。(1分)②NaOH直接放在托盤上是錯誤的(1分)(說明，若改正過來也給分)

(2)①燒杯，玻璃棒沒洗滌(2分)。偏低(1分)②試劑瓶沒干燥(2分)。偏低(1分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

（1）⑤、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

。（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

。（3）④與⑤兩元素可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式：

。（4）由表中兩種元素的原子按1︰1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）

。a．MnO2

b．FeCl3

c．Na2SO3

d．KMnO4（5）元素⑥的氯化物溶液與稀氨水溶液反應(yīng)的離子方程式

；（6）工業(yè)上冶煉單質(zhì)⑥的反應(yīng)原理

。參考答案：（每空2分，共12分）（1）Na＞Al＞Si

（2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

（3）Na2O2

（4）a

b（5）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋

2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑略18.(10分)在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同