河南省南陽市第三職業(yè)中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河南省南陽市第三職業(yè)中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下面關(guān)于硅的敘述牛，正確的是（）A．硅的非金屬性比碳強，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應(yīng)B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D．硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料參考答案：D【考點】硅和二氧化硅．【分析】A．與氫氣化合越容易，元素非金屬性越強；B．在地殼中的含量在所有的元素中居第一位是氧元素；C．自然界中沒有游離態(tài)的硅；D．硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間．【解答】解：A．硅與氫氣在高溫下才能跟氫氣起化合反應(yīng)，非金屬性弱于碳，故A錯誤；B．硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位，故B錯誤；C．硅在自然界中只能以化合物形式存在，故C錯誤；D．硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是重要的半導(dǎo)體，故D正確；故選：D．2.在2A+B==3C+D的反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是()A.vA=0.5mol·L-1·s-1

B.vB=0.3mol·L-1·s-1C.vC=0.8mol·L-1·s-1

D.vD=1mol·L-1·s-1參考答案：D反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)之比越大，則表示的反應(yīng)速率越快，A.=0.25；B.=0.3；C.=0.26；D.=1，顯然D中比值最大，所以反應(yīng)速率最快，故選D．3.下列說法正確的是

(

)

A.2mol的鹽酸

B.0.1mol氫

C.0.3molHCl

D.4mol的氧元素參考答案：C略4.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

（

）

A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C略5.將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（

）A、銀、干冰、硫酸、燒堿、食鹽

B、碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽C、氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硝酸鉀D、銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅參考答案：A6.銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mLN2O4氣體（氣體均為標況），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（

）A．7.04g

B．8.26g

C．8.51g

D．9.02g參考答案：C7.短周期元素A、B、C，A3-與B2-、C+電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列說法中不正確的是A.離子半徑:

A3->B2->C+B.等物質(zhì)的量的A和B的簡單氣態(tài)氫化物，共用電子對數(shù)A>BC.A和B分別可以與氫原子形成18e-分子D.原子半徑:

A>B>C參考答案：D分析：短周期元素A、B、C，A3-與B2-、C+電子層結(jié)構(gòu)相同，則A、B在第二周期，C為第三周期，則結(jié)合所帶電荷可知A為N元素、B為O元素，C為Na元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答。詳解：根據(jù)上述分析，A為N元素，B為O元素，C為Na元素。A．電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：A3-＞B2-＞C+，故A正確；B．A、B分別為N、O元素，其簡單氫化物分別為NH3、H2O，N、O的物質(zhì)的量相同時，NH3中含有共用電子對數(shù)較多，故B正確；C．N、O與氫原子形成的N2H4、H2O2都是18e-分子，故C正確；D．電子層越多原子半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑C＞A＞B，故D錯誤；故選D。8.將足量的新制氯水分別滴加到下列溶液或濾紙上，對所觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是

AgNO3溶液藍色石蕊試紙Na2CO3溶液A產(chǎn)生沉淀變紅有氣泡B無明顯現(xiàn)象變紅產(chǎn)生沉淀C產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色有氣泡D產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色產(chǎn)生沉淀參考答案：C略9.日常生活中常用到“加碘食鹽”“含氟牙膏”等商品，這里的碘和氟應(yīng)理解為A．單質(zhì)

B．分子

C．元素

D．氧化物參考答案：C略10.下列實驗方案合理的是A.配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%NaCl溶液：將45mL水加入到盛有5gNaCl的燒杯中，攪拌溶解B.制備乙酸乙酯：將導(dǎo)氣管插入到飽和NaCO3溶液液面以下C.鑒定SO42-：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液D.鑒別環(huán)已烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)已烯和苯中

參考答案：D11.實驗室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合適的試劑是

A．NaOH

B．Ba(OH)2

C．NH3?H2O

D．KOH參考答案：C略12.下列有關(guān)實驗室制取蒸餾水的實驗裝置與操作的說法中，不正確的是

A．燒瓶必須墊加石棉網(wǎng)加熱B．冷凝管中的水流方向是從下口進入，上口排出C．實驗中需要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象D．溫度計的水銀球應(yīng)插入燒瓶的自來水中參考答案：D略13.某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素相結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵是

A．一定是共價鍵

B．一定是離子鍵

C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵

D．以上說法均不正確參考答案：C略14.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列敘述正確的是

A．離子半徑大?。簉(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．R原子失電子的能力弱于L原子

C．X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO3

D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：略15.A2、B2、C2三種單質(zhì)和它們離子間能發(fā)生下列反應(yīng)：①2A﹣+C2═2C﹣+A2②2C﹣+B2═2B﹣+C2則有關(guān)說法中不正確的是（）A．氧化性：B2＞C2＞A2B．在含有C﹣和A﹣的溶液中加入B2，C﹣優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)C．還原性：A﹣＞C﹣＞B﹣D．在含有B2和C2的溶液中加入A﹣，B2優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)參考答案：B【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；氧化性強的單質(zhì)可以將氧化性弱的單質(zhì)從鹽溶液中置換出來．【解答】解：A．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)2A﹣+C2═2C﹣+A2中，氧化劑是C2，氧化產(chǎn)物是A2，所以氧化性C2＞A2，在反應(yīng)2C﹣+B2═2B﹣+C2中，氧化劑是B2，氧化產(chǎn)物是C2，所以氧化性B2＞C2，故氧化性順序是：B2＞C2＞A2，故A正確；B．由選項A可知，氧化性順序是：B2＞C2＞A2，則還原性為A﹣＞C﹣，在含有C﹣和A﹣的溶液中加入B2，A﹣優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C．由選項A可知，氧化性順序是：B2＞C2＞A2，則還原性為A﹣＞C﹣＞B﹣，故C正確；D．氧化性B2＞C2，在含有B2和C2的溶液中加入A﹣，B2優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，故D正確．故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用下圖圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-l鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)倒入NaOH溶液的正確操作是______________。A．沿玻璃緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______________。A．用溫度計小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計上環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動(3)做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并將實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4.2×10-3kJ／(g·℃)，則該反應(yīng)的中和熱△H=____________________________。(4)若用50mL0.55mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應(yīng)熱來計算中和熱，測得的中和熱△H的絕對值會___________(填“偏小”、“偏大”或“不變”)。(5)若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是______________。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)參考答案：(1)C

(2)D

(3)-53.76

kJ.mol-1

(4)偏小

(5)AC【分析】（1）將NaOH溶液倒入小燒杯中，分幾次倒入，會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果；（2）鹽酸和氫氧化鈉混合時，用套在溫度計上環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻；（3）根據(jù)中和熱計算公式Q=cm△T中涉及的未知數(shù)據(jù)進行判斷；（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；（5）根據(jù)中和熱實驗可能引起的誤差進行分析?！驹斀狻浚?）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導(dǎo)致熱量散失過多，影響測定結(jié)果的準確性，故選C，故答案為：C。（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測定結(jié)果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失，故選D，故答案為：D。（3）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為25.25℃，反應(yīng)后溫度為：28.5℃，反應(yīng)前后溫度差為3.25℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為24.45℃，反應(yīng)后溫度為27.6℃，反應(yīng)前后溫度差為3.15℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為24.75℃，反應(yīng)后溫度為26.5℃，反應(yīng)前后溫度差為1.75℃；第三組數(shù)據(jù)與前兩組數(shù)據(jù)相差較大，測量時可能出現(xiàn)錯誤，因此求平均值時只用前兩者，50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.2×10-3kJ/(g·℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.2×10-3kJ/（g·℃）×100g×℃=1.344kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.344kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.344kJ×=53.76kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-53.76kJ/mol，故答案為：-53.76kJ/mol。（4）一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，放出的熱量偏少，但中和熱△H為負值，用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱△H的絕對值會偏小，故答案為：偏小。（5）A.實驗裝置保溫、隔熱效果差，導(dǎo)致測定的最高溫度偏小，測定的溫度差偏小，測定結(jié)果偏低，故A選；B.測量HCl溶液溫度計用水洗凈再測氫氧化鈉，會減少酸和堿之間因為中和反應(yīng)而導(dǎo)致的熱量損失，提高實驗的準確度，故B不選；C.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致量取的氫氧化鈉溶液的體積偏小，反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量偏小，放出的熱量偏少，測定的最高溫度偏小，測定結(jié)果△H的絕對值偏小，故C選。故答案為：AC。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Fe3O4、ZnO、CuO的混合固體粉末共ag，其總物質(zhì)的量為bmol．在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物3.6g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生0.08mol白色沉淀．則Fe3O4的物質(zhì)的量是mol（僅用含b的代數(shù)式表示）參考答案：考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．

分析：設(shè)Fe3O4的物質(zhì)的量為xmol，ZnO為ymol，CuO為zmol，則得到的金屬混合物中Fe為3xmol，Zn為ymol，Cu為zmol，0.08mol白色沉淀為碳酸鈣，則二氧化碳為0.08mol，由CO轉(zhuǎn)化為CO2，增加的O原子來源于金屬氧化物，則金屬氧化物中O原子的物質(zhì)的量為0.08mol，即4x+y+z=0.08mol，列方程組計算．解答：解：Fe3O4、ZnO、CuO的混合固體粉末共ag，其總物質(zhì)的量為bmol，設(shè)Fe3O4的物質(zhì)的量為xmol，ZnO為ymol，CuO為zmol，則得到的金屬混合物中Fe為3xmol，Zn為ymol，Cu為zmol，0.08