硫酸的制備和性質說課

今天我說的課的題目是蘇教版蘇《化學（必修》專題4第一單元《含硫化合物的性質和應》中的第二節(jié)內容《硫酸的制備和質》下面我從教材分析、教法分析、法分析、教學程序四個方面談談硫酸的制備與性質這節(jié)課的一想法。一、教分析．教的位作《硫酸的制備和性質》是蘇教版化學（必修》專題4第一單元《含硫化合物的性質和應用》的第二節(jié)內容，是繼《二氧化硫質和作用》之后的一節(jié)重要內容，同時也是引入《硫和含硫合物的相互轉化的重要環(huán)節(jié)本課內容學生來說既熟悉也陌生硫酸在工業(yè)中的應用學生在生活中就有耳聞，但真正的生產環(huán)節(jié)，學生不是很解；濃稀硫酸的性質在初中就有所接觸，但進行深入探究，生還沒有做過。所以在本課的學習中，學既能聯系舊知識和生活實際來學習硫酸的制備和性質，又能一步運用探究性學習的方法，探究濃稀硫的性質區(qū)別，構建硫和含硫化合相互轉化的知識體系。所以，本課是一節(jié)將學科知識和生產實際相結的重要內容，是一節(jié)運用探究方法探討物質性質的重要內容．教目根據教學大綱的要求和編寫教材意圖，結合本課的特點和素質教育的要求，確定以下教學目：（1）識技①知道工業(yè)上生產硫酸的基本原；②掌握濃硫酸的特性。（2）程方①理解學科知識與生活實際的聯；②培養(yǎng)學生實驗觀察能力和對實驗現象的分析能力；③培養(yǎng)生運用理論知識解釋問題的能力（3）感度價觀充分重視學生的實踐活動，提高生對知識的應用能力和意識，以求達到學生能用有關知識初解決或結實對化學有關的實際問題的的；同時對學生形成未來發(fā)展的相關基礎知識，掌握基本的學方法，初步樹立科學的觀點和精神。．教重、點重點：硫酸的工業(yè)生產；濃硫酸特性。難點：濃硫酸的強氧化性。二學分新課程把轉變學生的學習方式作重要的著眼點，提倡自主、合作、探究的學習方式。本節(jié)課學的硫酸是學生在初中就有一定了解因在教學時我合教材特點分析學生的心理特征和認水平，指導學生采用實驗探究、交流討相結合的方法進行學習。

三教分教學方法的選擇，既要考慮教師教，也要考慮學生的學；既注重學生知識的獲得，也注重學智力和能力的發(fā)展。根據本節(jié)課的教目標、教材特點以及學生的知識水平，我決定采取以下方法：1．情境激學法，創(chuàng)設問題的意，激發(fā)學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境主動探究科學的奧妙。2．實驗促學法：通過教師的演，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，掌握濃硫酸的化學性。3．多媒體輔助教學法：運用先的教學手段（如教學錄像、計算機等）豐富教學內容。4．探究討論法：通過學生的探和討論，準確掌握濃硫酸的強氧化性。四教程．酸的工業(yè)制法在中國已經有上千年歷史中國歷史上制取硫酸有膽礬法和綠礬法，故硫酸俗名綠礬油?，F代制取硫酸則一般采用接法。運教學錄像展示硫酸的工業(yè)制硫酸的工藝流程?？粗靶淹瑢W注意關注制備硫酸的三個步驟看完視頻后提問：接觸法制備硫酸的工藝包含的三個步驟是三個以及所涉及到的化學反應是什么？引學生寫出化學方程式。．引導學生回顧已了解的硫酸的知識，如硫酸是強酸，能水溶液中完全電離，因此稀硫酸具有酸的通性；濃硫酸存在的主要是硫酸分，因而濃硫酸具有一些獨特的性質，這樣可以順理成章的引學生關注濃硫酸的特性。．采用實驗探究的方式組織教學，在實驗探究的過程中，通過學生對實驗的觀察，設置問題情，引導學生深入研究濃硫酸的特性尤其是強氧化性。探究一：硫酸的物理性質過程：展示一瓶濃硫酸引導學生察濃硫酸，讓同學觀察并得出一部分物理性質，之后在補充硫酸的水溶性，沸點等物理性質。探究二：濃硫酸的吸水性過程：讓學生動手做濃硫酸吸水的實驗。將實驗改進為取大表面皿兩只，其中一只倒入少量濃硫酸，另一個什么都不放。另取兩只1000mL的大杯，罩在盛有開水的燒杯上，等燒杯壁上形成水珠移罩到兩個表面皿上，觀察現象。通過生觀察實驗現象，提出問題：為什么盛有濃硫酸的燒杯壁又干了，而盛有水的卻沒變化？說明濃硫酸什么性質？可以應用在什么方面？通過思考、交流、討論，生掌握濃硫酸的吸水性以及可以用濃硫酸干燥劑等知識。通過學生動手實驗這樣能激發(fā)學生學習的興。探究三：濃硫酸的脫水性過程：先讓學生動手分別在紙屑棉花、木屑上滴幾滴濃硫酸，觀察現象。再用蔗糖和濃硫酸脫水性實驗視頻演示）通過學生觀察驗現象，提出問題：為什么紙屑、棉花、木屑等有機物遇到濃酸會變黑？為什么蔗糖遇到濃硫酸會變，體積膨脹并有使品紅褪色的氣體產生？通過思考和討論，生掌握濃

硫酸可以使有機物如蔗糖脫水“化生疏松的碳單質，引導學生對比吸水性和脫水性的區(qū)別脫水性是因為濃硫酸將有機物中的氫氧原子按水分子組成奪取出來，這種作用使有機物脫水后生碳，并呈疏松多孔狀。運用對比的方法學濃硫酸的吸水性和脫水性，使學生對兩個知識都有深入的理，不會在今后的應用中產生混淆。同時通碳化反應時產生了氣體且會使品紅溶液褪色，說明發(fā)生了除化反應外還有另一個反應且有二氧化硫氣產生，寫出方程式引出濃硫酸還具有另一個性----強氧化性說明濃硫酸會與非金屬單質C反應，濃酸會與非金屬單質反應，那么它會不會與金屬單質反應呢？通設置懸念，激發(fā)學生的學習興趣。探究四：濃硫酸的強氧化性2、銅與濃硫酸的反應。提問：銅能與稀硫酸反應嗎？為么？銅能與濃硫酸反應嗎？過程：播放銅與濃硫酸的反應實的動畫，觀察實驗現象。然后向學生提問：銅與濃硫酸反應條件是什么？根據反應現象可知反應后生物是什么？并要求他們寫出反應方程式，指出氧化劑、還原、轉移電子數目。思考反應中濃硫酸表現什么性質？學生根據分析可以寫出反應方程式并得出結論濃酸與銅反應時既表現氧化性又表現酸性。探究銅與濃硫酸的反應時所用到的知識都是學生已有的知識可以鼓勵學生應用已有的知識去解釋未知事實，這樣學生對探究新事物就不會感到無所適從。2、鋁、鐵與濃硫酸作用過程：我自己演示，將鋁片和鐵投入到冷的濃硫酸中觀察現象，再加熱混合物觀察現象。提：為什么比銅活潑的鋁和鐵與濃硫酸作用有明顯現象？引導學生得出結論：因為濃硫酸具有強氧化性使某些金屬如鋁、鐵等表面發(fā)生“鈍化阻止反應進一步發(fā)生。而加熱后鋁、鐵仍可以和濃硫酸反應。在究這個知識時可以提醒學生學習化學所得出的規(guī)律并不是一成不變的，化學事實有他的特殊性，以對于特殊的化學事實應給于更多的注意結合以上兩組實驗引導學生總濃硫酸與金屬的規(guī)律除鐵等少數金屬常溫下遇濃硫酸會發(fā)鈍化外濃硫酸能與絕大多數金屬發(fā)生反應，+6價硫現強氧化性，所以還原產物為二氧化硫不是氫氣。學完濃硫酸的特性后向學生出疑問硫有吸水性可以做氣體干燥劑不能干燥哪些氣？學生根據濃硫酸的強氧化性和酸想到不能用濃硫酸干燥具有還原性的氣體和堿性如硫化氫、化氫、溴化氫等。當這個疑問后，學生會濃硫酸的強氧化性又跟深刻的認識，并能意識到知識之間是關聯的。．通過述過程引導學生總結本課內容。1、硫酸的制備：）礦石在沸爐中煅燒；）二氧化硫在接觸室中催化氧化；（3）三氧化在吸收塔中轉化為硫酸。

223233222323322424222244222、濃硫酸的特性：（1）吸水性（2脫水性；（3）強氧化性。【板書設計】一：硫酸的工業(yè)制法1.

FeS