2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題(重點(diǎn)班)-新版-新人教版

PAGE7-2023學(xué)年下學(xué)期高二重點(diǎn)班化學(xué)期末考試試題說(shuō)明：①本試卷分第一卷〔選擇題〕和第二卷〔非選擇題〕總分100分，考試時(shí)間100分鐘②把答案填在答題卡上一、選擇題〔包括20小題，每題3分，共60分，每題只有一個(gè)正確答案〕1.以下離子中外層d軌道完全充滿(mǎn)狀態(tài)的是〔〕A．Cr3+ B．Fe3+ C．Cu+ D．CO3+2.以下分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是〔〕A．CH4、P4 B．SO2、CHCl3 C．PCl3、SO3 D．NH3、H2O3.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．1molCH4中含4NA個(gè)s﹣pσ鍵B．1molSiO2晶體中平均含有4NA個(gè)σ鍵C．12g石墨中平均含1.5NA個(gè)σ鍵D．12g金剛石中平均含有2NA個(gè)σ鍵4.Al2H6燃燒熱極高，是一種很好的生氫劑，它跟水反響生成H2，球棍模型如圖〔白球?yàn)锳l，黑球?yàn)镠〕．以下推測(cè)肯定不正確的選項(xiàng)是〔〕A．該物質(zhì)與水反響，屬于氧化復(fù)原反響B(tài)．Al2H6分子中氫為+1價(jià)，鋁為﹣3價(jià)C．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水D．氫鋁化合物可能成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料5．金屬鈉是體心立方堆積，關(guān)于鈉晶體，以下判斷合理的是〔〕A．其熔點(diǎn)比金屬鋁的熔點(diǎn)高B．一個(gè)鈉的晶胞中，平均含有4個(gè)鈉原子C．該晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)D．該晶體中的鈉離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)6．以下分子或離子中，VSEPR模型名稱(chēng)與分子或離子的立體構(gòu)型名稱(chēng)不一致的是〔〕A．CO2 B．H2O C．CO32﹣ D．CCl47.以下圖是氯化鈉晶體和二氧化碳晶體的結(jié)構(gòu)示意圖關(guān)于兩種晶體說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．兩種晶體均以分子間作用力按一定規(guī)那么排列組成B．構(gòu)成兩種晶體的微粒均是原子C．兩者的硬度、熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)與微粒間的作用力都有密切關(guān)系D．兩種晶體均屬于離子晶體8.在d軌道中電子排布成而不能排布成其最直接的根據(jù)是〔〕 A．能量最低原理 B． 泡利原理C．原子軌道構(gòu)造原理 D． 洪特規(guī)那么9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.18gNH4+離子中所含的電子總數(shù)為12NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L水含有的分子數(shù)為0.5NAC.0.3mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+和SO42-總數(shù)為0.9NAD.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol10.以下各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，晶體類(lèi)型也相同的是〔〕A．C〔金剛石〕和CO2B.NaBr和HBrC.CH4和H2OD.Cl2和KCl11.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿(mǎn)O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度都相等時(shí)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等B．O2比O3的質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等12.VL濃度為0.5mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是() A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2VL B．參加10mol·L－1的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VL C．將溶液加熱濃縮到0.5VL D．參加VL1.5mol·L－1的鹽酸混合均勻13.以下有關(guān)σ鍵和π鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 ()A．在某些分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒(méi)有σ鍵B．當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵，配位鍵都是σ鍵C．σ鍵的特征是軸對(duì)稱(chēng)，π鍵的特征是鏡面對(duì)稱(chēng)D．含有π鍵的分子在反響時(shí)，π鍵是化學(xué)反響的積極參與者14.以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 ()A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子15.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。那么以下有關(guān)比擬中正確的選項(xiàng)是 ()A．第一電離能：④>③>②>①B．原子半徑：④>③>②>①C．電負(fù)性：④>③>②>①D．最高正化合價(jià)：④>③＝②>①16.現(xiàn)有四種晶體的晶胞，其離子排列方式如以下圖所示，其中化學(xué)式不屬M(fèi)N型的是 ()17.實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為() A．950mL；201.4g B．1000mL；212.0g C．100mL；21.2g D．500mL；100.7g18.鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話(huà)筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖，它的化學(xué)式是()A．BaTi8O12 B．BaTi4O6C．BaTi2O4 D．BaTiO319．以下物質(zhì)：①H3O＋②[Cu(NH3)4]2＋③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位鍵的是 ()A．①②B．①③C．④⑤D．②④20．等物質(zhì)的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液?，F(xiàn)欲完全沉淀其中的Cl—，消耗相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3:2:1，那么上述三種溶液的體積比為()A．1:1:1B．9:3:1C．3:2:1D．9:3:2二、填空題〔此題包括4大題,共40分〕21、〔每空2分，共12分〕(1)、按要求填空：①、第三周期中有兩個(gè)成單電子的元素符號(hào)是__________。②、四核10電子的粒子的電子式(寫(xiě)一種)__________。③、第四周期中，3d軌道半充滿(mǎn)的元素符號(hào)是__________。(2)、寫(xiě)出符合以下條件的元素原子的電子排布式：①、自然界中含量居第二的金屬元素__________。②、第四周期0族元素__________。③、能形成自然界中最硬的單質(zhì)的元素__________。22、〔每空1分，共4分〕某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反響方程式為X2Y4(l)＋O2(g)=X2(g)＋2Y2O(l)。冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積為11.2L，那么：(1)反響前O2的體積V(O2)為_(kāi)_______。(2)X2的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_________；Y元素的名稱(chēng)是__________。(3)假設(shè)反響生成0.1molX2，那么轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。23、〔每空2分，共16分〕用黃銅礦(主要成分是CuFeS2)生產(chǎn)粗銅的反響原理如下：(1)在反響①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請(qǐng)分別寫(xiě)出反響①、②的化學(xué)方程式________________、__________________。(2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_(kāi)___________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是______。(3)反響①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類(lèi)型是______，分子的空間構(gòu)型是______。(4)C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵________________。(5)Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，該晶胞的邊長(zhǎng)為acm，那么Cu2O的密度為_(kāi)_________g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。24．〔每空2分，共8分〕某同學(xué)利用氯酸鉀分解制氧氣的反響，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入枯燥的試管中，準(zhǔn)確稱(chēng)量，質(zhì)量為ag。 ②裝好實(shí)驗(yàn)裝置。 ③檢查裝置氣密性。④加熱，開(kāi)始反響，直到產(chǎn)生一定量的氣體。 ⑤停止加熱(如下圖，導(dǎo)管出口高于液面)。 ⑥測(cè)量收集到的氣體的體積。 ⑦準(zhǔn)確稱(chēng)量試管和殘留物的質(zhì)量為bg。 ⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。 ⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。 ⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。 答復(fù)以下問(wèn)題： (1)如何檢查裝置的氣密性？_____________________________________________________________。 (2)以下是測(cè)量收集到的氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟： ①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是________(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代號(hào))。 (3)測(cè)量收集到的氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？_______________________________________________________________。 (4)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是cL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(含a、b、c，不必化簡(jiǎn))M(O2)＝___________________________________________________________。題號(hào)12345678910答案CDABCBCDDC題號(hào)11121314151617181920答案DBABABBDAB一、選擇題〔每個(gè)3分，共60分〕二、填空題21、〔每空2分，共12分〕(1)①Si、S②③Cr、Mn(2)①1s22s22p63s23p63d64s2②1s22s22p63s23p63d104s24p6③1s22s22p222.〔每空1分，共4分〕(1)11.2L(2)28g/mol氫(3)0.423.〔每空2分，共16分〕(1)2Cu2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(△))2Cu2O＋2SO22Cu2O＋Cu2Seq\o(=,\s\up7(△))6Cu＋SO2↑