化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素蘇教選修

化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素蘇教選修第1頁(yè)/共26頁(yè)[思考與交流]從以下實(shí)例，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？4.Na+HCl（極稀）Al+HCl（3mol/L）1.夏天，食物儲(chǔ)藏于冰箱，可減緩腐敗3.硫在空氣中燃燒硫在氧氣中燃燒2.加酶洗衣粉祛污效果較好。第2頁(yè)/共26頁(yè)[總結(jié)]影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因外因反應(yīng)物的性質(zhì)溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積等內(nèi)因是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素第3頁(yè)/共26頁(yè)實(shí)驗(yàn)探究①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縚____對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響濃度實(shí)驗(yàn)步驟：第4頁(yè)/共26頁(yè)一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響其他條件不變，反應(yīng)物的濃度↑，V

↑濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，只適用于氣體與溶液，不適用于固體和純液體.注意第5頁(yè)/共26頁(yè)練習(xí)鞏固比較下列情況混合時(shí)，開始時(shí)反應(yīng)速率的大小。A．10mL2mol/LNa2S2O3和10mL1mol/LHClB．10mL4mol/LNa2S2O3和30mL2mol/LHClC．10mL1mol/LNa2S2O3和30mL0.5mol/LHCl【解析】濃度是指反應(yīng)時(shí)（混合物中）的濃度，而不是所取試劑的濃度。故A=B>C。第6頁(yè)/共26頁(yè)二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快。1、全部由固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響2、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響本質(zhì)上是濃度的影響。注意第7頁(yè)/共26頁(yè)在一密閉容器中，加入SO2和O2發(fā)生2SO2+O2=2SO3，試分析下列情況對(duì)反應(yīng)速率的影響。1、容器體積變?yōu)樵瓉?lái)的2/3氣體反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率增大2、容器體積不變，加入SO2，（O2）氣體反應(yīng)物濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率增大3、恒溫、恒壓時(shí)，充入惰性氣體要保持壓強(qiáng)不變體積增大濃度減小速率減慢4、恒溫、恒容時(shí)，充入惰性氣體體積不變濃度不變反應(yīng)速率不變第8頁(yè)/共26頁(yè)實(shí)驗(yàn)探究②實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縚____對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響溫度實(shí)驗(yàn)步驟：第9頁(yè)/共26頁(yè)把除去氧化膜的Mg條，投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2

的產(chǎn)生速率（v）與時(shí)間（t）的變化情況如右圖所示，

t1~t2

速率變化的主要原因是:_______;t2~t3

速率變化的主要原因是:_________。vt1t2t3t第10頁(yè)/共26頁(yè)五、其他因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響通常情況下催化劑能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率第11頁(yè)/共26頁(yè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

如何利用化學(xué)原理解釋以上實(shí)驗(yàn)規(guī)律呢？（微觀分析）1、嘗試用碰撞理論簡(jiǎn)單解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。第12頁(yè)/共26頁(yè)【交流與討論】

①什么是有效碰撞？③怎樣的分子稱為活化分子？碰撞理論

②有效碰撞的條件是什么？能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞1、發(fā)生碰撞的分子具有足夠高的能量2、分子在一定方向上發(fā)生碰撞能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子。④什么是活化能？常態(tài)下，活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差。單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞增加化學(xué)反應(yīng)速率加快第13頁(yè)/共26頁(yè)沒(méi)足夠的能量足夠的能量合適的取向借鑒投籃——獲得靈感沒(méi)合適的取向第14頁(yè)/共26頁(yè)第15頁(yè)/共26頁(yè)碰撞理論

如何用碰撞理論簡(jiǎn)單解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響？【交流與討論】第16頁(yè)/共26頁(yè)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大濃度增加增加增加加快第17頁(yè)/共26頁(yè)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大壓強(qiáng)增加增加增加加快第18頁(yè)/共26頁(yè)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)升高溫度不變?cè)黾釉黾蛹涌斓?9頁(yè)/共26頁(yè)過(guò)渡態(tài)理論

2、用過(guò)渡態(tài)理論簡(jiǎn)單解釋使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因。第20頁(yè)/共26頁(yè)反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程過(guò)渡態(tài)理論

無(wú)催化劑過(guò)渡態(tài)Ea2活化能Ea1有催化劑過(guò)渡態(tài)Ea1Ea2﹤第21頁(yè)/共26頁(yè)過(guò)渡態(tài)理論

第22頁(yè)/共26頁(yè)影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)正催化劑不變?cè)黾蛹涌煸黾舆^(guò)渡態(tài)理論

第23頁(yè)/共26頁(yè)影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度正催化劑增加增加增加加快增加增加增加加快小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的微觀分析不變?cè)黾蛹涌旒涌煸黾蛹涌煸黾硬蛔冊(cè)黾蛹涌旒涌旒涌煸黾拥?4頁(yè)/共26頁(yè)例：密閉容器中通入1molH2和1molI2(氣體)，壓強(qiáng)為P（Pa）在一定溫度下使其發(fā)生以下反應(yīng)：H2（g）

+I2(g)=2HI(g)△H<0①體積不變，加入1molH2，速率

。②體積不變，加入1molN2，速率

。③壓強(qiáng)不變，加入1molN2