初三化學教案制取氧氣

情愿跑起來被拌倒無數(shù)次，也不肯規(guī)行矩步走一輩子。就算摔倒也要豪放的笑。下邊是為您介紹初三化學教課設計：制取氧氣。一、教課目的：知識與技術：認識實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步認識經(jīng)過化學實驗制取氣體的方法。一、過程與方法：能夠依據(jù)反響物的性質(zhì)和反響條件來選擇制備氣體的實驗裝置與操作方法，會據(jù)生成物的性質(zhì)選擇采集方法。學會邊實驗、邊議論、邊研究的方法，在活動中激發(fā)學習興趣，在興趣中提出問題、剖析問題、解決問題。感情態(tài)度與價值觀：學生從中養(yǎng)成腳踏實地，嚴肅仔細的科學態(tài)度和優(yōu)秀的實驗習慣。保持對化學實驗的濃重興趣，進而激發(fā)學生學習化學的自覺性和踴躍性。二、教課要點：實驗室制取氧氣的反響原理。實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置及采集裝置的商討。三、教課難點：實驗室制取氧氣的反響原理及儀器、裝置的商討。1/5二、教課過程一、實驗室制法1、高錳酸鉀制取氧氣a.實驗原理：高錳酸鉀加熱——→錳酸鉀二氧化錳氧氣KMnO4K2MnO4MnO2O2實驗裝置發(fā)生裝置采集裝置實驗步驟：a）.查：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現(xiàn)一段水柱。b）.裝：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。c）.定：先下后上，從左到右的次序。d）.點：先使試管平均受熱，后在反響物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。e）.收：若用排水集氣法采集氣體，當氣泡平均冒出時再采集；或向上集氣法。f）.離：移離導氣管。g）.熄：熄滅酒精燈注意事項：2/5a）.試管口要稍微向下傾斜：防備生成的水回流，使試管底部破碎。b）.導氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有益于產(chǎn)生的氣體排出。c）.試管口塞一團棉花：防備高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d）.排氣法采集氣體時，導氣管要伸入靠近集氣瓶底部：有益于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使采集的氣體更純。e）.實驗結束后，先將導氣管移出水面，而后熄滅酒精燈：防備水槽中的水倒流，炸裂試管。2、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣a.二氧化錳實驗原理：過氧化氫（H2O2）————→水（H2O）氧氣（O2）注意事項：a）.分液漏斗能夠用長頸漏斗取代，但其下端應當深入液面以下，防備生成的氣體從長頸漏斗中逸出；b）.導管只要稍微伸入試管塞c）.氣密性檢查：用止水夾封閉，翻開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不連續(xù)降落，就說明氣密性優(yōu)秀。3/51反?。簩嶒灪茱L趣，但學生在實驗后仿佛收獲極少，此后教課中能夠先講后做，再講，最后經(jīng)過學生實驗進行穩(wěn)固。d）.裝藥品時，先裝固體后裝液體e）.該裝置的長處：能夠控制反響的開始與結束，能夠隨時增添液體?？偨Y：若固體（或固體固體）加熱生成氣體，采用高錳酸鉀制氧氣裝置；若固體液體常溫下制取氣體，采用雙氧水制取氧氣裝置。催化劑：在化學反響中能改變其余物質(zhì)的反響速率，但自己的化學性質(zhì)和質(zhì)量在反響前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。二、工業(yè)制法（分別液態(tài)空氣法）（1）詳細過程增補練習測試題：（1）從液態(tài)空氣分別氮氣和氧氣，為何獲得的是氣態(tài)氮和液態(tài)氧？（2）用氧炔焰焊接和切割金屬時，發(fā)生三種變化：乙炔在氧氣中焚燒；焊接處金屬與金屬焊條融化、冷卻后凝結在一同；切割處的金屬在高溫下被氧氣氧化除掉。這三種變化哪些是物理變化？哪些是化學變化？（3）從液態(tài)空氣、高錳酸鉀、雙氧水三種物質(zhì)制