-新教材高中化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)4元素周期表含解析魯科版必修第二冊(cè)

PAGEPAGE5元素周期表(建議用時(shí)：40分鐘)[基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練]1．下列信息不能從元素周期表中直接查得的是()A．原子序數(shù) B．原子的相對(duì)原子質(zhì)量C．元素符號(hào) D．元素的相對(duì)原子質(zhì)量B[每種元素中標(biāo)注為元素的相對(duì)原子質(zhì)量，而不是原子的相對(duì)原子質(zhì)量。]2．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù)B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素C．除He外的所有稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8D．ⅡA族與ⅢA族之間隔著10個(gè)縱列A[原子及其陰離子的核外電子層數(shù)才等于該元素所在周期序數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)描述的均是過(guò)渡元素，即為金屬，正確；稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)為2、8，C項(xiàng)正確；ⅡA族與ⅢA族之間隔著10個(gè)縱列，D項(xiàng)正確。]3．下列關(guān)于ⅡA族元素的說(shuō)法中，不正確的是()A．元素的主要化合價(jià)都是＋2價(jià)B．元素的單質(zhì)都呈亮白色C．有的元素的單質(zhì)可在自然界中穩(wěn)定存在D．其中包括被譽(yù)為“國(guó)防金屬”的元素C[ⅡA族元素的原子最外層都有2個(gè)電子，這部分電子容易失去，因此ⅡA族元素的主要化合價(jià)都是＋2價(jià)；ⅡA族元素都是金屬元素，都呈亮白色；元素原子的失電子能力較強(qiáng)，單質(zhì)的性質(zhì)活潑，在自然界中都以化合態(tài)存在；鎂的合金大量用于制造飛機(jī)、導(dǎo)彈等的材料，因此被譽(yù)為“國(guó)防金屬”，鎂元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族。]4．下列不屬于過(guò)渡元素的通性的是()A．單質(zhì)具有還原性B．單質(zhì)比較穩(wěn)定，有的不能與空氣和水反應(yīng)C．單質(zhì)都有良好的導(dǎo)電性D．單質(zhì)都有很低的熔點(diǎn)和較小的硬度D[在過(guò)渡元素的單質(zhì)中，只有汞在常溫常壓下呈液態(tài)，其他的都有較高(或很高)的熔點(diǎn)，較大(或很大)的硬度。]5．用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各判斷正確的是()A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能還含有K＋B[Na元素的焰色為黃色，而K元素的焰色為淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)，如果直接觀察則黃色會(huì)干擾淺紫色，無(wú)法判斷是否含有K元素，所以答案為B項(xiàng)。]6．已知A為第ⅡA族元素，B為第ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期的元素，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是()A．n＝m＋1 B．n＝m＋11C．n＝m＋25 D．n＝m＋10D[若A、B為第2、3周期元素，n＝m＋1；若A、B為第4、5周期元素，n＝m＋11；若A、B為第6、7周期元素，n＝m＋25，綜上分析可知，D項(xiàng)符合題意。]7．下列說(shuō)法不正確的是()A．ⅠA族元素又叫堿金屬元素，ⅦA族元素又叫鹵族元素，0族元素又叫稀有氣體元素B．元素周期表中共有7個(gè)周期C．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共18縱列D．X2＋的核外電子數(shù)目為18，則X在第4周期ⅡA族A[第ⅠA族元素(除氫外)又叫堿金屬元素，第ⅦA族元素又叫鹵族元素，0族元素又叫稀有氣體元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素周期表有7個(gè)橫行，稱(chēng)為7個(gè)周期，B項(xiàng)正確；元素周期表中有18縱列，除8、9、10三個(gè)縱列叫作Ⅷ族外，其余每個(gè)縱列各為一族，有7個(gè)主族、7個(gè)副族和1個(gè)0族，C項(xiàng)正確；X2＋的核外電子數(shù)為18，則X原子的核外電子數(shù)為20，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，X位于第4周期ⅡA族，D項(xiàng)正確。]8．0.05mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出1.12LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是()A．第3周期ⅠA族 B．第3周期ⅡA族C．第4周期ⅠA族 D．第4周期ⅡA族D[設(shè)該金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)所表現(xiàn)的化合價(jià)為＋x價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可得0.05x＝eq\f(1.12,22.4)×2，解得x＝2，即該金屬元素顯＋2價(jià)。結(jié)合題意分析可知該金屬單質(zhì)為Ca，位于元素周期表第4周期ⅡA族。]9．下列各表為元素周期表的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù))，其中正確的是()D[A項(xiàng)中，2號(hào)元素應(yīng)該位于元素周期表的最后一列，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中，2號(hào)、3號(hào)、4號(hào)元素不應(yīng)該在同一周期，因?yàn)榈?周期只有H、He兩種元素，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中，6號(hào)、12號(hào)和24號(hào)元素不應(yīng)在同一族，錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。]10．甲、乙是元素周期表中同主族相鄰元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是()A．x＋2 B．x＋4C．x＋8 D．x＋18B[根據(jù)每一周期所含元素種類(lèi)：2，8，8，18，18，32，32，同一主族相鄰元素原子序數(shù)之差：若在ⅠA、ⅡA族應(yīng)是上一周期元素種類(lèi)數(shù)；若在ⅢA～ⅦA族應(yīng)為下一周期元素種類(lèi)，所以同主族相鄰元素的原子序數(shù)之差可能為2、8、18、32。]11．下表列出了A～R九種元素在元素周期表中的位置：族周期ⅠAⅡA…ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGHR4B(1)這九種元素分別為A________、B________、C________、D________、E________、F________、G________、H________、R________，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________________(填元素符號(hào))。(2)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)_________(用元素符號(hào)表示)。(3)F元素氫化物的化學(xué)式是________，該氫化物在常溫下跟A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________________________________________________________________________。(4)D、G兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________。[解析]由元素在周期表中的位置關(guān)系可知A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是N，F(xiàn)是O，G是S，H是Cl，R是Ar，其中最穩(wěn)定的是Ar。[答案](1)NaKMgAlNOSClArAr(2)K>Na>Mg(3)H2O2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(4)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O12．A、B、C為短周期元素，在元素周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。ACB(1)A、B、C三種元素的名稱(chēng)分別為_(kāi)_______、________、________。(2)B位于元素周期表中第________周期________族。(3)C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。(4)寫(xiě)出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。[解析]A、B、C為短周期元素，從A、B、C的相對(duì)位置看，A、C只能處在第2周期，而B(niǎo)處在第3周期。設(shè)A的原子序數(shù)為x－1，則C的原子序數(shù)為x＋1，B的原子序數(shù)為x＋8，則有x－1＋x＋1＝x＋8，x＝8。所以A、B、C的原子序數(shù)分別為7、16、9，對(duì)應(yīng)的元素分別為N、S、F。[答案](1)氮硫氟(2)3ⅥA(3)F2＋H2=2HF(4)2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4[拓展培優(yōu)練]13．(素養(yǎng)題)俄羅斯科學(xué)家用含20個(gè)質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅原子，結(jié)果4次成功合成4個(gè)第115號(hào)元素的原子。這4個(gè)原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素。下列有關(guān)敘述正確的是()A．115號(hào)元素在第6周期B．113號(hào)元素在第7周期ⅢA族C．115號(hào)和113號(hào)元素都是非金屬元素D．镅元素和115號(hào)元素不在同一周期B[95號(hào)元素镅、115號(hào)元素、113號(hào)元素，原子序數(shù)都大于86而小于118，所以都在第7周期；115號(hào)元素比118號(hào)元素原子序數(shù)小3，應(yīng)在第ⅤA族，113號(hào)元素在第ⅢA族；113號(hào)元素和115號(hào)元素都是金屬元素。]14．(雙選)下列有關(guān)ⅡA族和ⅤA族的說(shuō)法正確的是()A．兩族元素在自然界中均無(wú)游離態(tài)B．兩族元素均含金屬元素與非金屬元素C．“生命元素”N元素位于第2周期ⅤA族D．“國(guó)防金屬”Mg元素位于第3周期ⅡA族CD[N元素存在游離態(tài)的N2，A錯(cuò)誤；ⅡA族只含金屬元素(即Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra)，B錯(cuò)誤；氮元素被稱(chēng)為“生命元素”，在元素周期表中位于第2周期ⅤA族，C正確；Mg被稱(chēng)為“國(guó)防金屬”，在元素周期表中位于第3周期ⅡA族，D正確。]15．0.75molROeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))中共有30mol電子，則R在元素周期表中的位置是()A．第2周期ⅤA族 B．第3周期ⅣA族C．第2周期ⅥA族 D．第3周期ⅦA族B[設(shè)R的原子序數(shù)為x，則ROeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))核外共有電子數(shù)為x＋3×8＋2＝x＋26，由題意得：(x＋26)×0.75mol＝30mol，則x＝14，即R為硅元素，Si核外有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，因此硅元素位于元素周期表中第3周期ⅣA族。]16．(易錯(cuò)題)下圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法中正確的是()A．元素①位于第2周期ⅣA族B．①②③元素原子的最外層電子數(shù)之和為24C．④的原子序數(shù)比②的大8D．元素的最高化合價(jià)：③＝⑤C[根據(jù)最后一縱列為0族元素可知①為N、②為O、③為F、④為S、⑤為Cl，因此只有選項(xiàng)C正確。]17．A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個(gè)周期，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族，B與E同主族，C與F同主族。且C與F能形成原子個(gè)數(shù)比為2∶1的化合物M與原子個(gè)數(shù)比為3∶1的化合物N。已知E元素為地殼中含量居第2位的元素，D為金屬。(1)寫(xiě)出下列元素符號(hào)：A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________。(2)M能在一定條件下生成N，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________。(3)寫(xiě)出F在元素周期表中的位置________。(4)寫(xiě)出工業(yè)上用B來(lái)制備單質(zhì)E的化學(xué)方程式_______________________________________________________________________________________。(5)足量的M與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________________