高中化學(xué) 二輪復(fù)習(xí)課件 氧化還原離子反應(yīng)練習(xí)題

#專題強(qiáng)化練（一）氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)選擇題專練（2021?山東濰坊市高三模擬）下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．生物固氮B．釀造米酒C．海水提溴D．侯氏制堿法制備純堿答案D解析海水提溴是由含溴化合物變?yōu)殇宓膯钨|(zhì)，有元素化合價(jià)的變化，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；侯式制堿法制備純堿中二氧化碳、氨氣、氯化鈉、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉、二氧化碳和水，均沒有元素化合價(jià)的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，D符合題意。（2021?北京昌平區(qū)高三期末）下列變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A．加熱木炭和濃H2SO4，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生向NO2中注入水，氣體由紅棕色變?yōu)闊o色向AgC1濁液中加入KI溶液，白色沉淀變黃向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色溶液褪色答案C解析加熱木炭和濃H2SO4，有刺激性氣味氣體SO2產(chǎn)生，S元素化合價(jià)由+6價(jià)降到+4價(jià)，化合價(jià)發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故不選A；向NO2中注入水，氣體由紅棕色變?yōu)闊o色，NO?轉(zhuǎn)化為NO,N元素化合價(jià)由+4價(jià)降到+2價(jià)，化合價(jià)發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故不選B；向AgCl濁液中加入KI溶液，白色沉淀變黃，AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，該過程沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故選C；向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色溶液褪色，MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+,Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降到+2價(jià)，化合價(jià)發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故不選D。（2021?河北高三開學(xué)考試）下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）植物油加工成人造奶油自然界中豆科植物進(jìn)行氮的固定雷雨天氣空氣中臭氧濃度增大使用鋁熱劑焊接鋼軌答案C解析植物油加工成人造奶油是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，亥反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；氮的固定是氮元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程，發(fā)生了化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；氧氣和臭氧中氧元素的化合價(jià)均為0價(jià)，攵氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧過程中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C符合題意；使用鋁熱劑焊接鋼軌時(shí)發(fā)生的鋁熱反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。（2021?泉州高三調(diào)研）下列文獻(xiàn)記載內(nèi)容不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）《本草綱目》中“令人以灰（草木灰）淋汁，取堿浣衣”《夢溪筆談》中“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”《抱樸子》中“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”《周易參同契》中“胡粉（堿式碳酸鉛）投火中，色壞還為鉛”答案A解析草木灰主要成分為K2CO3,碳酸鉀水解顯堿性，水解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A符合題意；“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”涉及到的反應(yīng)為Fe置換CuSO4中的Cu,有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；“丹砂（HgS）燒之成水銀”即HgS受熱分解生成S和Hg,“積變又還成丹砂”即S和Hg又化合生成HgS，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；“胡粉（堿式碳酸鉛）投火中，色壞還為鉛”即堿式碳酸鉛受熱分解生成鉛單質(zhì)，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。（2021?日照高三模擬）下列關(guān)于離子共存或者離子反應(yīng)的說法正確的是（）0.1mol?L-iCuSO4溶液可能大量存在：K+、NH扌、NO亍、CO3-用SO2水溶液吸收Br2：SO2+Br2+2H2O===SC4-+2Br-+4H+pH=13的溶液中可能大量存在：NH+、NO-、K+、SO2-氫氧化鐵和碘化氫溶液反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+===F?++3H2O答案B解析0.1mol?L-1CuSO4溶液中Cu2+和CO2-發(fā)生相互促進(jìn)的水解，所以Cu2+和CO§-不能大量共存，故A錯(cuò)；SO2具有較強(qiáng)的還原性、Br2具有較強(qiáng)的氧化性，所以SO2水溶液與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸來達(dá)到吸收溴的目的，故B對；pH=13的溶液呈強(qiáng)堿性，在強(qiáng)堿性條件下NHf能與OH-反應(yīng)生成氨氣和水，所以在堿性環(huán)境下銨根離子不能大量存在故C錯(cuò)氫氧化鐵和碘化氫溶液除發(fā)生反應(yīng)Fe(OH)3+3H+===F(3++3巴0外，F(xiàn)e3+與I-還會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++21一===2F?++【2,故D錯(cuò)。(2021?廈門高三模擬)下列說法對應(yīng)的離子方程式合理的是()泡沫滅火器的工作原理：2A13++3CO2-+3H2O===2A1(OH)J+3CO2f侯氏制堿法中NaHCO3的制備：NH3+CO2+H2O===HCOf+NH+C?草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4+2MnO4-+6H+===2Mnz++10CO2f+8H2OD.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I-+H2O2+2H+===1+02^+210答案C解析泡沫滅火器利用硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，其工作原理為A13++3HC03-===A1(OH；3；+3CO2f,A不符合題意；侯氏制堿法中生成的NaHCO3為沉淀，其制備原理為Na++NH3+CO2+H2O===NaHCq；+NH+,B不符合題意；草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4+2MnO4-+6H+===2Mnz++10CO2f+8H2O,C符合題意；雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I-+H202+2H+===I2+2H20，D不符合題意。(2020?三明高三一模)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是()向飽和Ba(NO3)2溶液中滴加過量NaHCO3溶液生成白色沉淀:Ba2++2HCO-===BaCQ；+C02f+H20向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH++H++SO2-===Basq(+nh3?h2o+h2oFe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+===2F&++3H2O稀硝酸中加入過量的鐵屑：3Fe+8H++2NO-===3Fez++2NOf+4H2O答案C解析向飽和Ba(NO3)2溶液中滴加過量NaHCO3溶液生成碳酸鋇白色沉淀,Ba2++2HCO-===BaCq；+CO2f+H2O,故A正確；向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全，二者物質(zhì)的量按照1：1進(jìn)行反應(yīng)，Ba2++2OH-+NH++H++SO#-===BaSq；+NH3?H2O+H2O,故B正確；Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中，由于Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，而I-具有還原性，所以二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Fe2O3+6H++2I-===2F(s++I2+3H2O,故C錯(cuò)誤；稀硝酸中加入過量的鐵屑，反應(yīng)生成亞鐵離子3Fe+8H++2NO-3Fez++2NOf+4^0,故D正確。(2021?湖北高三模擬)已知甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)。其中甲是堿，乙、丙是鹽，它們分別溶于水后電離產(chǎn)生的所有離子如表所示。陽離子Na+、H+、Ba2+陰離子OH-、CO3-、SO4-下列分析結(jié)果一定正確的是()甲是Ba(OH)2，乙是NaHSO4乙、丙反應(yīng)的離子方程式為H++HCOf===H2O+CO2f甲分別與乙、丙溶液混合后，現(xiàn)象相同可利用焰色反應(yīng)鑒別乙和丙答案C解析甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)，其中甲是堿，可知甲中有OH-、Na+或Ba2+,而碳酸鋇和硫酸鋇是沉淀所以甲只能是Ba(OH)2乙是NaHSO4丙是Na2CO3或者丙是NaHSO4,乙是Na2CO3，故A錯(cuò)誤；由A分析可知，乙、丙反應(yīng)的離子方程式為2H++CO3-===H,O+CO2f，故B錯(cuò)誤；Ba(OH)2與NaHSO4反應(yīng)會(huì)生成白色沉淀硫酸鋇，Ba(OH)2與Na2CO3反應(yīng)會(huì)生成白色沉淀碳酸鋇，現(xiàn)象相同，故C正確；乙和丙都含有鈉元素，焰色反應(yīng)相同，不能利用焰色反應(yīng)鑒別乙和丙，故D錯(cuò)誤。工業(yè)上常用NaClO堿性溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO2。為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑，在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的四價(jià)鎳和氧原子具有極強(qiáng)的氧化能力，可加快對SO2的吸收，該催化過程如圖所示：口、小g佗-CI2下列說法錯(cuò)誤的是()過程1中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1過程2的離子方程式是2NiO2+ClO-===Cl-+Ni2O3+20吸收反應(yīng)的總方程式是ClO-+SO2+H2O===Cl-+SO2-+2H+用Ca(ClO)2代替NaClO脫硫效果更好答案C解析過程1中，ClO-轉(zhuǎn)化為Cl-,Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)降低，ClO-作氧化劑，Ni2O3轉(zhuǎn)化為NiO2,Ni元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)升高，Ni2O3作還原劑，根據(jù)得失電子守恒可得，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1,A項(xiàng)正確；過程2中，NiO2和CIO-反應(yīng)生成Ni2O3、Cl-和O,離子方程式為2NiO2+CIO-===Cl-+叫03+2O,B項(xiàng)正確；用NaClO堿性溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO?，離子方程式為CIO-+SO?+2OH-===Cl-+SO2-+H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ca2+與SO?-結(jié)合生成難溶的CaSO4，有利于反應(yīng)的進(jìn)行，因此用Ca(ClO)2代替NaClO脫硫效果更好，D項(xiàng)正確。(2021?山東高三開學(xué)考試)已知：N2H4?H2O沸點(diǎn)約為118°C,具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2o實(shí)驗(yàn)室可采用NaClO氧化法制備N2H4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(NH2)2+NaClO+NaOH—N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O(未配平)。以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()消耗40gNaOH時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA常溫下，pH=9的Na2CO3溶液，水電離出OH-的數(shù)目為10-5NAc.已知n2h4和nh3的水溶液均呈堿性，因此它們均屬于弱電解質(zhì)D.若將少量的CO(NH2)2滴加到NaClO溶液中，將逸出氮?dú)?，整個(gè)過程轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子答案A解析N的化合價(jià)由-3價(jià)升高到-2價(jià)，Cl的化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒配平化學(xué)方程式：CO(NH2)2+NaClO+2NaOH===NH4+NaCl+Na2CO3+H2O。根據(jù)化學(xué)方程式可知2molNaOH參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗40gNaOH也就是1molNaOH，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA,A正確；不知道溶液的體積，無法計(jì)算離子的數(shù)目，B錯(cuò)誤;N2H4、NH3屬于非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；1molCO(NH2)2生成N2轉(zhuǎn)移6mol電子，但CO(NH2)2的物質(zhì)的量未知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法計(jì)算，D錯(cuò)誤。(2021?山東菏澤市高三一模)KIO3是一種重要的化學(xué)試劑，可用作食鹽中的補(bǔ)碘劑。其化工生產(chǎn)有多種方法，下面是“kio3氧化法”制備kio3的生產(chǎn)工藝流程圖:11^0KCIO^11^0KCIO^HQ已知“反應(yīng)器內(nèi)反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。下列相關(guān)說法不正確的是()“反應(yīng)器內(nèi)反應(yīng)”中，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11:6“逐Cl2”過程需要加入燒堿或KI晶體除Cl2借助食用醋和淀粉碘化鉀試紙即可檢驗(yàn)食鹽中是否含有補(bǔ)碘劑調(diào)pH時(shí)發(fā)生反應(yīng)的方程式為KH(IO3)2+KOH===2KIO,+H2O答案B解析根據(jù)題干信息該反應(yīng)的化學(xué)方程式為11KC1O3+612+3H2O===6KH(IQ)2+3Cl2f+5KC1，其中氧化劑是KC1O3，氧化產(chǎn)物為KH(IO3)2，故氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11：6，A項(xiàng)正確；加熱可以促進(jìn)溶解在溶液中氣體的逸出，故“逐Cl?”過程只需要加熱溶液即可，不用加入燒堿或KI晶體除C12，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于反應(yīng)：5I-+IO3-+6H+===3I2+3H2O,碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)色，故借助食用醋和淀粉碘化鉀試紙即可檢驗(yàn)是否含有補(bǔ)碘劑，C項(xiàng)正確；調(diào)pH的目的是讓KH(IO3)2轉(zhuǎn)化為KIO3，故應(yīng)該加入KOH調(diào)節(jié)pH,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為KH(IO3)2+KOH===2KIO3+H2O，D項(xiàng)正確。(2021石家莊精英中學(xué)高三二模)KMnO4是常用的消毒劑和氧化劑。已知相關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：向含KOH的K2MnO4溶液中通入C12制備KMnO4:2K2MnO4+C12===2KMnq+2KC1實(shí)驗(yàn)室制C12：2KMnO4+16HC1(濃)===2KC1+2MnC12+5C12f+8H2O測定廢水中Mn2+：2MnOy+3Mn2++2H2O===5MnC；J+4H+,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()MnO-的氧化性一定比C12的氧化性強(qiáng)物質(zhì)氧化性與酸堿性有關(guān)，pH越低，氧化性越強(qiáng)③中生成2mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子D?若轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則①中KMnO4與②中KMnO4的質(zhì)量之比為5:1答案A解析2K2MnO4+C12===2KMnC4+2KC1反應(yīng)中，C12是氧化劑，KMnO4是氧化產(chǎn)物，則氧化性：C12>KMnC4,A項(xiàng)錯(cuò)誤；由題中反應(yīng)可知，在酸性條件下，KMnC4具有強(qiáng)氧化性，所以物質(zhì)氧化性與酸堿性有關(guān)，pH越低，氧化性越強(qiáng)，B項(xiàng)正確；③中MnO--被還原生成的還原產(chǎn)物為MnO2，則生成2mo1還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移6mo1電子，C項(xiàng)正確；①中1mo1KMnO4轉(zhuǎn)移1mo1電子，②中1mo1KMnO4轉(zhuǎn)移5mo1電子，所以若轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則①中KMnO4與②中KMnO4的質(zhì)量之比為5：1,D項(xiàng)正確?！董h(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國科研部門采用零價(jià)鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8，其中S為+6價(jià))去除廢水中的正五價(jià)砷［As(V)］的研究成果，其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示(SO-?、?OH表示自由基)。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N人，下列敘述錯(cuò)誤的是()

IIsoi'；+側(cè)町共沉淀F^aHIIsoi'；+側(cè)町共沉淀F^aH)r|-.FelOH)Lj_AstY順附在腐蝕層龍面過硫酸鈉中一2價(jià)氧與一1價(jià)氧的個(gè)數(shù)比為3:1若56gFe參加反應(yīng)，被還原的S2O8-小于1.5NA個(gè)堿性條件下硫酸根自由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為SO一?+OH-===SCJ-+?OHpH越小，越有利于去除廢水中的正五價(jià)砷答案D解析過硫酸鈉中正負(fù)化合價(jià)之和為零S為+6價(jià),Na為+1價(jià)，正價(jià)之和為+6）X2+（+1）X2二14，負(fù)價(jià)之和為-14,若-2價(jià)氧與-1價(jià)氧的個(gè)數(shù)比為3：1,即-2價(jià)氧為6個(gè)，-1價(jià)氧為2個(gè)，負(fù)價(jià)之和為（-2）X6+（-1）X2二-14,A項(xiàng)正確；56gFe為1mol，根據(jù)圖示可知，1molS2O§-和1molFe反應(yīng)生成2molSO4-和1molFe2+，該過程轉(zhuǎn)移2mol電子，但是Fe2+還要與S2O8-反應(yīng)變成Fes+和自由基，形成的沉淀中既含有二價(jià)鐵離子，又含有三價(jià)鐵離子，即第一步反應(yīng)中的二價(jià)鐵沒有被完全氧化為三價(jià)鐵離子，因此1mol鐵參加反應(yīng)消耗s2O2-小于1.5mol，共有少于1.5NA個(gè)S2O8-被還原,B項(xiàng)正確;結(jié)合圖示可知，堿性條件下，SO廠發(fā)生反應(yīng)的方程式為SO-?+OH-===SCJ-+?OH,C項(xiàng)正確；根據(jù)圖示可知，最后是堿性條件下，鐵離子和亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵和氫氧化鐵，正五價(jià)砷離子轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋恚吖餐猿恋硇问轿龀龅?，則溶液的堿性越強(qiáng)越有利于沉淀析出，即pH越大越有利于去除廢水中的正五價(jià)砷，D項(xiàng)錯(cuò)誤。（2021?汕頭市高三模擬）北京大學(xué)研究員發(fā)現(xiàn)在鈣鈦礦活性層中引入稀土Eus+/Eu2+離子對，通過如圖原理可消除零價(jià)鉛和零價(jià)碘缺陷，提高鈣鈦礦太陽能電池的使用壽命。下列說法正確的是（）円產(chǎn)円產(chǎn)EU3+/EU2+離子對在反應(yīng)過程中需定時(shí)補(bǔ)充消除零價(jià)鉛的反應(yīng)為2Eu3++Pbo===2Euz++Pb2+消除零價(jià)碘的過程中，Eu3+/EU2+離子對發(fā)生還原反應(yīng)整個(gè)過程中，電子從Io轉(zhuǎn)移給Pbo答案B解析Eu3+/Eu2+離子對在反應(yīng)過程中循環(huán)使用，不需定時(shí)補(bǔ)充，A錯(cuò)誤；消除零價(jià)鉛，Pbo失電子生成Pb2+，EU3+/Eu2+離子對得電子，反應(yīng)為2Eu3++Pbo===2EiE++Pb2+，B正確；消除零價(jià)碘的過程中，0得電子生成I-,EU3+/Eu2+離子對失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，c錯(cuò)誤；整個(gè)過程中，電子從Pbo轉(zhuǎn)移給Io,D錯(cuò)誤。（2021?石家莊精英中學(xué)高三調(diào)研）科學(xué)家研制出了一種在催化劑作用下用H2處理廢水中NO2■的方法，該過程的反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是（）反應(yīng)過程中不需要補(bǔ)充Fe3O4該過程中每消耗1molH2，同時(shí)生成NA個(gè)N2處理過程中的催化劑只有Pd處理后的廢水酸性增強(qiáng)答案A解析由圖可知，F(xiàn)e3O4中的二價(jià)鐵和三價(jià)鐵在不斷循環(huán)仮應(yīng)過程中不消耗Fe3O4,所以不需要補(bǔ)充Fe3O4，故A正確；從圖中可以看出，反應(yīng)物為NO-和H2，生成物中有N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2-+3H2+2日+===電+4H2O所以每消耗1mol巧伺時(shí)生成1molN2,即NA個(gè)N2，故B錯(cuò)誤；從圖中可以看出，氫氣在Pd表面失去電子轉(zhuǎn)化為H+，失去的電子傳遞給Fe3O4,Fe3O4中三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，亞鐵離子再將NO-還原為N2，同時(shí)亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，因此Pd和Fe3O4都是催化劑，故C錯(cuò)誤；根據(jù)總反應(yīng)方程式，反應(yīng)過程中消耗H+，所以處理后的廢水酸性減弱，故D錯(cuò)誤。(二)氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式書寫專練由于氰化鈉有劇毒，因此需要對“廢液”中的氰化鈉進(jìn)行處理，通常選用漂白粉或漂白TOC\o"1-5"\h\z液在堿性條件下將其氧化，其中一種產(chǎn)物為空氣的主要成分，則在堿性條件下漂白液與氰化鈉反應(yīng)的離子方程式為C答案2CN-+5C1O-+2OH-===2CQ-+5C1-+N2f+H2O用K2FeO4處理中性廢水時(shí)與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，并放出無色無味的氣體和其他物質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子方程式：，處理廢水時(shí)既利用K2FeO4的強(qiáng)氧化性，又利用生成氫氧化鐵膠體的―______作用。答案4FeO4-+10H2O===4Fe(OH：3(膠體)+8OH-+3O2f聚沉(或吸附)甲酸鈉法是制備Na2S2O4的一種新方法，其原理為將甲酸鈉(HCOONa)和燒堿溶于乙醇水溶液中，再通入SO2發(fā)生反應(yīng)，有CO2氣體放出，析出Na2S2O4固體，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案HCOONa+ZSOz+NaOHMunNa^Od+HzO+CO?在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)：2FeS2+7O2+2H2O===2Fe2++4SO4-+4H+,實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。則反應(yīng)I的離子方程式為<答案4Fe(NO)2++O2+4H+===4Fe3++4NO+2H2O新的研究表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用，反應(yīng)原理如圖所示。(1)在轉(zhuǎn)化過程中起催化