蘇教版高中化學選修四2.1《化學反應速率的表示方法》參考教案

222222教課題教目教重教難教方

題單節(jié)知與能過與法情態(tài)與值

化學中學學習資料化反速第單化反速第課化反速的示法．道化學反應速率的概念及其定量表示方法，能進行有關化學反應速率的簡單計算。．解測定化學反應速率的方法通過實驗測定某些化學反應的速率養(yǎng)觀察錄實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)處理能力。體會化學反應不同速率不研究化學反應速率的含義。、化學應速率的簡單計算、化學應速率的測定。化學反應速率的含義。討論法、探究法教主活學主活[解]有些化學反應進行很快，如爆炸、中和反應；有的反應很慢，如：石油形成。

[理解]教

[察與思考]O溶液在室溫下分解時c（H）的變閱讀學過程

化[解]1.化學反應速率的表示方法及特點。表示方法：定義：表示化學反應快慢的物理量。用單位時間內反應物濃度的減少或者生成物濃度的增加來表示。表達式v＝單位：由濃度的單位和時間的單位決定。mol/L·h、

討論，畫圖?；貞浕瘜W學習

mol/L·min、mol/L·s等。特點：①化學反應速率是平均速率，且均取正值。②同一反應選用不同物質濃度的改變量表示速率，數(shù)值可教師主導活動能不同，但表示的意義相同。

化學中學學習資料理解后歸納學生主體活動教學過程

[結]③各物質表示的速率比等于該反應方程式的系數(shù)比。例：對于反應：V∶V∶VV＝m∶pABD[活動與究鹽與酸反速變典型例題1.反應，經2min,B的濃度減少0.6mol/L對此反應速率的表示，正確的是()用A表示的反應速率是mol/(L·min)B.分別用BD表示反應的速率比值是3∶2∶1C.在2的反應速率B示是0.3mol/(L·min)D.在這2內用BC示的反應速率的值都是逐漸減小的（解析4A(s)+2C(g)+

[討論后回答][交流與討論]表2，得出結論重點理解P34速率大小可通過化學反應中的明顯現(xiàn)象，如沉淀、氣體、顏色等。2min

？

0.6mol/L0.4mol/L0.2mol/L知識點：本題考查化學反應速率的概念及其計算化學學習

注意化學反應速率只能用氣態(tài)物質溶

方法。能力點：培養(yǎng)學生知識再現(xiàn)能力。．反應A+3B=+2D在種不同情況下的反應速率分

化學中學學習資料液中物質來表示而固體視為常數(shù)。別為:①=0.15mol/(L·②v(B)0.6mol/(L·s)

③=;則該反應進行的快慢順序為

④v(D)0.45mol/(L·s)④③>（解析）

教師主導活動A2C

學生主體活動注意：比較化學反0.15mol/(L·s)0.6mol/(L·s)0.4mol/(L·s)24mol/(L·min)[課堂練習]

應速率，要化為同一物質相同單位。兩器都在進A

B反應中每分鐘減A3mol，乙中每分鐘增加3mol，則正的關系是（）教A．vv(B)Bv(A)<(B)學(A)>＝v(B)D無確定過2．A錐形瓶中放入10g綠豆粒大的碳酸鈣，在B形程瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣，分別加入1mol·L－鹽酸，下圖中（圖中表示時間、y表錐形瓶中碳酸鈣減少的質量），能正確表示實驗結果的是

D、知積C化學學習

化學中學學習資料[小結]化學反應的速率之比等于化學量數(shù)之比。[作業(yè)]板1