人教版高中化學(xué)教案第一冊

第一節(jié)氧化還原反應(yīng)

?教學(xué)目標(biāo)

1.在復(fù)習(xí)四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生了解

化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法。各種分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。

2.使學(xué)生學(xué)會用化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)，并會利用“雙線橋”分析氧化

還原反應(yīng)。

3.使學(xué)生了解氧化劑和還原劑。

4.在理解電子得失、氧化和還原的相互依存和相互對立的關(guān)系上對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一等辯證唯物主

義觀點(diǎn)的教育。

?教學(xué)重點(diǎn)

用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。

?教學(xué)難點(diǎn)

用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。

?課時(shí)安排

共3課時(shí)

?教學(xué)方法

設(shè)疑、啟發(fā)、討論、講解。

?教學(xué)過程

★第一課時(shí)

［引入］初中所學(xué)許多化學(xué)反應(yīng)，從不同角度可將其進(jìn)行分類，其中有重要的四種基本反應(yīng)類型，請用四

種基本反應(yīng)類型寫出生成COz的四個(gè)化學(xué)方程式。

［板書］第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

第一節(jié)氧化還原反應(yīng)

一、化學(xué)反應(yīng)類型

1.基本反應(yīng)類型

舉例

反應(yīng)類型表示式

局溫

化合反應(yīng)C+02===C02A+B====AB

高溫

分解反應(yīng)CaCO3===CaO+CO2tAB=—A+B

置換反應(yīng)C+Cu曲選Cu+COtA+BC===AC+B

復(fù)分解反應(yīng)AgN03+NaCl===AgClI+NaNO3AB+CD===AD+CB

［討論］以上反應(yīng)類型的分類依據(jù)是什么？

［小結(jié)］依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及種類來區(qū)分。

高溫占融

［思考］FezO3+3CO===2Fe+3co八0^+20/主=CO2+2H2O兩反應(yīng)屬何種基本反應(yīng)類型？

［小結(jié)］不屬于基本反應(yīng)類型中的任何一種，說明此種分類方法不能囊括所有化學(xué)反應(yīng)，不能反映所

有化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

［過渡］那么FeB+3C0===2Fe+3coz反應(yīng)屬于什么類型呢？（從得失氧角度分析）

［板書］2.氧化還原反應(yīng)

［討論］完成下列表格

［板書］

反應(yīng)類型得失氧情況舉例

氧化反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)1點(diǎn)燃1

2Mg+02===2Mg0

物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

還原反應(yīng)>△1

CUO+H2==CU+H2O

［討論］從得失氧角度分析，在Hz+CuO===&+HQ反應(yīng)中CuO失氧發(fā)生了還原反應(yīng)，那么此反應(yīng)是

否屬氧化還原反應(yīng)？陽?

得氧

［小結(jié)］在以上反應(yīng)中上====也0發(fā)生了氧化反應(yīng)，所以從整體上看，上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。

［設(shè)問］在2Mg+()2====2MgO反應(yīng)中，對于鎂來說，Mg====MgO的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，那么有還原反應(yīng)

點(diǎn)燃得氧

存在嗎？

［小結(jié)］氧化還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，兩者既對立，又統(tǒng)一，不能截然分開。因此2Mg+Q===2MgO

是氧化及應(yīng)的說法是片面的。

點(diǎn)燃

［設(shè)問］究竟如何理解2Mg+02」==2MgO反應(yīng)中的還原反應(yīng)？

占燃占燃點(diǎn)燃

［思考］S+02==='=S02^2Na+C12三三三2NaC1、H2+C12====2HC1三反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？

［閱讀］閱讀課本有關(guān)反應(yīng)類型的內(nèi)容。

［總結(jié)］化學(xué)反應(yīng)從不同角度有多種分類方法。各有其適用范圍。如四種基本反應(yīng)類型，它只是依據(jù)

反應(yīng)物和生成物的類別、種類對化學(xué)反應(yīng)的一■種形式上的分類，并不能包括所有反應(yīng)，即說它沒有反映化

學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。而從得失氧角度劃分的氧化還原反應(yīng)同樣不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。如在2Na+Ck====

點(diǎn)燃........

2NaCl反應(yīng)中無氧的得失，那么氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么呢?有待于進(jìn)一步的研究和學(xué)習(xí)。

［布置作業(yè)］預(yù)習(xí)并思考。

［板書設(shè)計(jì)］第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

第一節(jié)氧化還原反應(yīng)

一、化學(xué)反應(yīng)類型

L基本反應(yīng)類型

舉例

反應(yīng)類型表示式

高溫

化合反應(yīng)C+O2===CO2A+B====AB

高溫

分解反應(yīng)CaCO3=』aO+COztAB==A+B

C+Cu.跡Cu+COt

置換反應(yīng)A+BC==B+AC

復(fù)分解反應(yīng)AgNO：,+NaCl===AgClI+NaNO：1AB+CD==CB+AD

2.氧化還原反應(yīng)

反應(yīng)類型得失氧情況舉例

氧化反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)1點(diǎn)燃1

2Mg+O2===2MgO

物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

還原反應(yīng)1△1

CUO+H2==CU+H,O

★第三課時(shí)

［復(fù)習(xí)］常言“溫故而知新”，請思考以下問題，并對下列反應(yīng)做出判斷：

1.么是氧化還原反應(yīng)?判斷根據(jù)是什么？

△、

2CUO+H2====Cu+HQ

MnO2+4HCl（濃）==9===MnC12+H20+C12t屬于氧化還原

3N02+H20======2HN03+N0［的反應(yīng)有哪些？

2H，02=====2H20+02t

CaC03+H2O+82====Ca（HCO：t）2

［小結(jié)］依據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征，即化合價(jià)變化來判斷化學(xué)反應(yīng)是否屬氧化還原反應(yīng)。

［講述］在上述氧化還原反應(yīng)中由一?爪’。的實(shí)質(zhì)是失去了電子，被氧化，而CuO-?Cu的實(shí)

質(zhì)是得到了電子，被還原，其中比為CuO的還原提供了電子，CuO為艮的氧化得到了電子，從而使雙方完

成氧化還原反應(yīng)，在這里M起還原作用稱為還原劑，CuO起氧化作用稱為氧化劑。

［板書］三、氧化劑和還原劑

1.氧化劑和還原劑

氧化劑一一得電子（電子對偏向）的物質(zhì)

還原劑一一失電子（電子對偏離）的物質(zhì)

［思考］氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中本身所發(fā)生的反應(yīng)，所含元素化合價(jià)變化的情況。

［引導(dǎo)］氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，如何在化學(xué)方程式上清楚地表示氧化還原反應(yīng)的過程呢？

［板書］2.“雙線橋”表示氧化還原反應(yīng)。（以CUO+H2=N==CU+H2。為例）

①雙線橋從左指向右連接不同價(jià)態(tài)的同種元素；

②線上標(biāo)明電子得失、化合價(jià)升降、被氧化、被還原等內(nèi)容（注意得失電子守恒）。

例失2e1化合價(jià)升高，被氧化

+20△0+1

CuO+H2=====Cu+H2O

得2e"化合價(jià)降低，被還原

［投影］用“雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑和還原劑。

…通電4

①2H2（）===2H2t+O2f

②2A1+3H2S0L=Ab（SOO3+3H2t

@2KC1O3=====2KC1+3O2f

［評價(jià)］

［設(shè)問］除“雙線橋”外，有無別的方法可表示氧化還原反應(yīng)，請同學(xué)們加以探討。

［引導(dǎo)］在所學(xué)過的反應(yīng)中，哪些物質(zhì)屬常見氧化劑，哪些物質(zhì)屬常見還原劑？

［分析］在氧化還原反應(yīng)中：氧化劑得電子價(jià)降低，還原劑失電子價(jià)升高。

［板書］常見氧化劑：。2、CL＞濃H2SO4、HNO3、KMnO」等；

常見還原劑：Fe、Mg、Al等金屬單質(zhì)，Hz、C、CO等。

［投影］試從化合價(jià)角度分析下列粒子的性質(zhì)。在Fe"、Fe2\Al3\H\S、等粒子中只有氧化

性的是__，只有還原性的是__，兼有的是一—。

［小結(jié)］從元素化合價(jià)分析，當(dāng)粒子中元素化合價(jià)處于：最高價(jià)一一只具氧化性最低價(jià)一一只具還

原性中間價(jià)一一兼有氧化性和還原性。

［引導(dǎo)］同學(xué)們能否舉出生產(chǎn)、生活中一些常見的氧化還原反應(yīng)？

［板書］3.生產(chǎn)、生活中的氧化還原反應(yīng)

［總結(jié)］本課圍繞氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)一一電子的轉(zhuǎn)移，介紹了有關(guān)概念，小結(jié)如下:

板書］

反應(yīng)物表現(xiàn)性質(zhì)變化過程發(fā)生反應(yīng)生成物

還f劑還原性被氧化氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物

加

氧化劑氧化性被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物

［布置作業(yè)］課后習(xí)題一、二、三。

［補(bǔ)充］分析下列變化過程是氧化還是還原，再填空:

①Fe—?FeCL需加__________劑，如____________

②CuO-—?Cu需加_________劑，如___________

③HC1-—?Cl2是____________反應(yīng)，HC1是____________劑

@HC1-—?H2是________反應(yīng)，HC1是—____劑

⑤Fe"-―?Fe需加____________齊U，F(xiàn)e"具有___________性

［板書設(shè)計(jì)］三、氧化劑和還原劑

1.氧化劑和還原劑

氧化劑：得電子（電子對偏向）的物質(zhì)

還原劑：失電子（電子對偏離）的物質(zhì)

2.“雙線橋”表示氧化還原反應(yīng)

①雙線橋從左指向右，連接不同價(jià)態(tài)的同種元素；

②線上標(biāo)明電子得失、化合價(jià)升降、被氧化、被還原等內(nèi)容（注意得失電子守恒）。

［小結(jié)］常見氧化劑：。2、5、濃HN03、KMnO,等;

常見還原劑：Fe、Mg、Al等金屬單質(zhì)，Hz、C、CO等。

3.生產(chǎn)、生活中的氧化還原反應(yīng)

反應(yīng)物表現(xiàn)性質(zhì)變化過程發(fā)生反應(yīng)生成物

還f劑還原性被氧化氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物

te

氧化劑氧化性被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物

［遷移訓(xùn)練］分析下列氧化還原反應(yīng)，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑、

氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

@2H2S+SO2=====3SI+2H2O

②KC103+6HCl======KCl+3Ckf+3出0

③5NH*N0a=====4N2t+2HNO3+9H2O

④4FeS?+11。2===g8so2+2F6O3（注意總結(jié)規(guī)律）

［教學(xué)思路］首先復(fù)習(xí)初中所學(xué)化學(xué)反應(yīng)的分類知識，有重要的四種基本反應(yīng)類型，及從得失氧角度

分出的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，然后結(jié)合實(shí)例說明以上分類知識不夠全面，不夠本質(zhì)，從而轉(zhuǎn)入從化合價(jià)升

降和電子轉(zhuǎn)移角度來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。再從電子轉(zhuǎn)移角度介紹氧化劑和還原劑、氧化性和還原性，氧化

產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等概念。最后舉例說明氧化還原反應(yīng)在社會生產(chǎn)、科技和生活中的廣泛應(yīng)用，從而認(rèn)識化

學(xué)知識的實(shí)用價(jià)值。

第二節(jié)離子反應(yīng)

?教學(xué)目標(biāo)

I.使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

2.使學(xué)生理解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。

3.使學(xué)生理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。

4.培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究問題、分析問題、歸納問題的能力。

?教學(xué)重點(diǎn)

電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫。

?教學(xué)難點(diǎn)

離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

?課時(shí)安排

共2課時(shí)

?教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)、討論、設(shè)疑、講解等。

?教學(xué)準(zhǔn)備

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的儀器和裝置。試管、膠頭滴管、燒杯、量筒、鐵架臺、漏斗、玻璃棒、濾紙。

0.1mol?的HC1、NaOH、NaCl、NH3?叢0、CHsCOOH溶液。

1mol?L的BaCk溶液、CuSO,溶液、AgN6溶液、稀HNO：,。

?教學(xué)過程

★第一課時(shí)

［引入］回顧化學(xué)反應(yīng)的分類知識。

［投影1__

呢*；篝幽亞否反閾區(qū)解反應(yīng)國酮血跡解應(yīng)

齷雨」—皿甌化還原魂兩版原反應(yīng)I

1-?其他分法

［小結(jié)］化學(xué)反應(yīng)從不同的角度可以有不同的分法，今天我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。

［板書］第二節(jié)離子反應(yīng)

［提問］下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電？

鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、LS0,溶液、Cu。

［小結(jié)］①石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿拥碾娮哟嬖凇?/p>

②鹽酸、NaOH溶液、LS0」溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿拥碾x子存在。

［追問］在鹽酸、NaOH溶液、K6O,溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液

中存在離子？

［小結(jié)1①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。

②可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗(yàn)。

［思考］物質(zhì)在什么情況下可以電離呢？

［板書］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

［講解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。

［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？

Cu、NaCl固體、NaOH固體、LS0,溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、HQ、酒精。

［小結(jié)］應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，（SO,與NaCl溶液都是混合物。

②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO,能導(dǎo)電是因CO?與反應(yīng)生成了H2c03,H￡a

能夠電離而非CO?本身電離。所以CO?不是電解質(zhì)。

③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

［設(shè)問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同？

［演示實(shí)驗(yàn)1—1］觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同？并分析結(jié)果。

（結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同）

［講述1電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶

液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液

里的自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。

比較以上五種溶液，顯然，在C&COOH、NH3?M0溶液中的自由移動離子數(shù)目較少。

［設(shè)問］溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關(guān)？（電解質(zhì)的電離程度）

［板書］二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

［閱讀］

［圖示］NaCl、CMCOOH在水中的溶解和電離情況。

［板書］L強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等（寫出電離方程式）

2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3TI2O、QhCOOH等。

3.強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。

［投影］強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較

（討論后填表）

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

電離程度兀全部分

溶液里粒子水合離子分子、水合離子

同條件下導(dǎo)電性強(qiáng)弱

物質(zhì)類別強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽弱堿、弱酸、水

化合物類型離子化合物、某此共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物

［討論］BaSO,、CaCO：,、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？CH￡OOH易溶，是否屬強(qiáng)電解質(zhì)？

［小結(jié)］BaSO,、CaCO3,AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)IhCOOH

體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)

區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。

［思考］利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有稀HzSO,的燒杯中逐滴加入Ba（OH）?溶液，能觀察到

什么現(xiàn)象?加以解釋，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程

［分析］隨著Ba（OH）z溶液的逐滴加入，燈泡將會由亮——?漸暗------?熄滅------?漸亮，反

應(yīng)為：Ba（OH）z+H2s0,=====BaS0J+2壓0,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度將會怎樣變化呢？

［投影總結(jié)］

"當(dāng)畫質(zhì)據(jù)"F涯

巾5,抵定條件

達(dá)巴物是否電離

2觸跳回［布置作

業(yè)］復(fù)習(xí)、預(yù)習(xí)

［板書設(shè)計(jì)］第二節(jié)離子反應(yīng)

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等。

2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。

二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等。

2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如陽：「也0、CH￡OOH等。

3.強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。

［探討］弱電解質(zhì)溶于水的電離方程式如何表示？

★第二課時(shí)

［復(fù)習(xí)提問、投影］

在下列物質(zhì)中：①CH￡OOH②HC1③NaOH@Cu(OH)2⑤AgCl(6)Na2C0；t?C2H50H⑧H?0⑨SO?⑩Fe

1.屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

2.屬于弱電解質(zhì)的是一

3.屬于非電解質(zhì)的是

4.溶液中主要以離子形式存在的是

［小結(jié)］電解質(zhì)和非電解質(zhì)是據(jù)化合物在溶于水或受熱熔化時(shí)能否電離來劃分的，能否導(dǎo)電只是能否

電離的表現(xiàn)形式。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)是根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離程度來劃分的，與物質(zhì)的溶解性無必

然聯(lián)系。

［引入1因電解質(zhì)溶于水可電離成為離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)。

［板書］三、離子反應(yīng)

1.離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。

［演示實(shí)驗(yàn)1—2并投影］填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

編號123

操

無明顯現(xiàn)累,溶液仍有白色沉淀生成，濾有不溶于稀HNQ,的

現(xiàn)

為藍(lán)色液為藍(lán)色白色沉淀生成

沒有發(fā)生反應(yīng)，溶液Ba2,+SOJ--Ag，+CT——A^l4,

結(jié)論與解釋中仍為Na'、、BaSO,S,C「、G??沒NO；、6??沒參加反

Cu?*、SOt參加反應(yīng)應(yīng)

［設(shè)問］l.BaCk溶液能與CuSO”溶液反應(yīng)而NaCl溶液卻不能，試分析原因。

2.在實(shí)驗(yàn)“2”的濾液中存在大量的C1-和Cu2+,能否用實(shí)驗(yàn)證明？請簡單設(shè)計(jì)。

［分析］上述實(shí)驗(yàn)“2”與“3”的反應(yīng)本質(zhì)：

②BaCk溶液與CuSO,溶液混合

反應(yīng)本質(zhì)：Ba2++S02~,=====BaSO,I

③CuC12溶液與AgNO,溶液混合

反應(yīng)本質(zhì)：Ag++C「=====AgClI

［小結(jié)］上述用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

［板書］2.離子方程式

3.離子方程式的書寫：“寫、拆、冊h查”四個(gè)步驟。

［講解］①“寫"，例：BaCl2+CuS04===BaS04I+CuCl2

+2+2-2+

②“拆”，Ba+2C1+Cu+S01=====BaS01I+Cu+2C1

注意：易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物

質(zhì)、氧化物等。

2+2

③“刪”，刪去兩邊沒反應(yīng)的離子，即為：Ba+S0-F====BaS04I

④“查”，檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。

［思考］你認(rèn)為在書寫離子方程式的四步中，哪一步最困難，需多留意？

［小結(jié)］四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。

既然拆是關(guān)鍵，拆時(shí)應(yīng)注意作出準(zhǔn)確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應(yīng)拆，難溶、難電離物質(zhì)仍寫化學(xué)式。

［練習(xí)］完成下列反應(yīng)的離子方程式(分三組)。

①HCl+NaOH②HfO,+KOH③HNQ；+Ba(0H)2

［小結(jié)］三個(gè)反應(yīng)的離子方程式均為：酎+01「====慶0,這說明該離子方程式可以表示不同物質(zhì)間的

相互反應(yīng)。

［板書］4.離子方程式的意義

［講解］不僅可表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的反應(yīng)，如上述三個(gè)中和反應(yīng)。離

-

子方程式ir+OH-="H20表示了反應(yīng)的本質(zhì)。

［設(shè)問］是否所有的中和反應(yīng)的離子方程式都可表示為：H++OH=====HzO

［投影1完成下列反應(yīng)的離子方程式(分三組)：

①CU(0H)2+HC1②CLCOOH+KOH③Ba(0H)2+H2S04

［講述］上述三個(gè)反應(yīng)的離子方程式分別為：

+2+

Cu(OH)2+2H=====CU+2H20［CU(OH)2——難溶堿］

--

CH：iCOOH+OH=====CH：(COO+HX)(CH：.COOH——難電離物)

2++

Ba+2Oir+2H+SO^-====BaSOlI+2HQ

［引導(dǎo)］通過上述比較可知，k+0『=====比0這一離子方程式表示的是什么樣的中和反應(yīng)？

［小結(jié)］強(qiáng)酸+強(qiáng)堿——>可溶性鹽+水的反應(yīng)的本質(zhì)為f+01<=====也0

［提問］上述離子反應(yīng)發(fā)生后，溶液中各離子的數(shù)目有何變化？(總有離子的減少)

［歸納］離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是通過反應(yīng)使某些離子的數(shù)目明顯減少的過程。

［討論］哪些因素可以使離子數(shù)目明顯減少？

［板書］5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)。

［思考］Fe+CuSO,反應(yīng)的本質(zhì)是什么？用離子方程式表示。(Fe+Cu2+====Fe2++Cu)

［小結(jié)］反應(yīng)后Cu沁明顯減少或者反應(yīng)完。因此，溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)。

［總結(jié)1本節(jié)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)及其表示形式，離子方程式的書寫、意義，還有離子反應(yīng)發(fā)生的條件，

其中離子方程式的書寫是一難點(diǎn)，又是重要的化學(xué)用語，能夠正確書寫離子方程式，將為化學(xué)學(xué)習(xí)帶來眾

多方便。希望同學(xué)們多練。

［布置作業(yè)］L用離子方程式表示檢驗(yàn)碳酸鹽的化學(xué)反應(yīng)原理。

2.課后習(xí)題

［板書設(shè)計(jì)］三、離子反應(yīng)

1.離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。

2.離子方程式

3.離子方程式的書寫：“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟

4.離子方程式的意義

5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物或易揮發(fā)性物。

［教學(xué)設(shè)計(jì)說明］本節(jié)概念多且抽象難懂，重點(diǎn)是離子反應(yīng)，而電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念又是研究

離子反應(yīng)的基礎(chǔ)，為了順利有效地完成教學(xué)目標(biāo)，本節(jié)課設(shè)計(jì)突出了以下幾點(diǎn)：

1.遵循由感性——?實(shí)踐的認(rèn)知規(guī)律，在教學(xué)中注重實(shí)驗(yàn)，通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析形成理論,

運(yùn)用理論知識去解決實(shí)際問題，從而進(jìn)一步理解概念。

2.教學(xué)方法上采用多演示，多啟發(fā)，多對比，多討論，講練結(jié)合。

①多演示：通過實(shí)驗(yàn)強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)的功能，提高學(xué)生觀察分析問題的能力。

②多啟發(fā)：提出富有啟發(fā)性的問題，以激發(fā)學(xué)生積極思考，培養(yǎng)其思維能力。

③多對比：如電解質(zhì)與非電解質(zhì)，強(qiáng)弱電解質(zhì)，不同的中和反應(yīng)等都進(jìn)行了對比，以加深學(xué)生對概念

的理解和掌握。

④多討論：通過討論可以促進(jìn)學(xué)生之間的交流與合作，充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性，使學(xué)習(xí)變被動為

主動。

⑤多訓(xùn)練：教學(xué)中及時(shí)安排針對性練習(xí)，以鞏固和強(qiáng)化所學(xué)知識，提高學(xué)習(xí)效率。

3.教學(xué)中有意設(shè)計(jì)一些發(fā)散性和探討性的問題。如：如何用實(shí)驗(yàn)證明溶液的C1一和CM+?弱電解質(zhì)的

電離方程式怎樣寫?其目的是為了加強(qiáng)知識的綜合運(yùn)用能力，培養(yǎng)敢于探索的學(xué)習(xí)精神。

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

?教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的分類知識。

2.介紹燃料充分燃燒的條件，培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約能源和環(huán)境保護(hù)的意識，樹立社會責(zé)任感。

3.通過分析空氣用量對燃料燃燒的利與弊，滲透一分為二認(rèn)識事物的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

?教學(xué)重點(diǎn)

化學(xué)反應(yīng)及其能量變化，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。

?教學(xué)難點(diǎn)

化學(xué)反應(yīng)中能量觀點(diǎn)的建立。

?教學(xué)用具

試管、膠頭滴管、溫度計(jì)、小燒杯、玻璃片、玻璃棒、鋁片、鹽酸、NH￡1晶體，氫氧化鋼晶體。

?教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)、討論、自學(xué)、講解等。

?課時(shí)安排

共1課時(shí)

?教學(xué)過程

［引言］問題引入：

1.請回憶C02的實(shí)驗(yàn)室制法及工業(yè)制法。

2.說說氫氧焰焊接金屬、生活區(qū)使用管道煤氣及石油液化氣等是利用了化學(xué)反應(yīng)中的什么變化？

［小結(jié)］利用化學(xué)反應(yīng)可制備所需物質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)中所釋放的能量同樣具有重要的實(shí)用價(jià)值。

引出課題：

［講解］從人類祖先發(fā)現(xiàn)野火起，就開始利用化學(xué)反應(yīng)所釋放的能量，如今人類所需能量的絕大部分

仍由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生。

［提問］人類所使用的燃料主要有哪些？

［小結(jié)］煤、石油、天然氣等化石燃料及其制品。

［過渡］是否化學(xué)反應(yīng)均有能量放出？

［演示實(shí)驗(yàn)1—3、1—4］請同學(xué)們注意觀察現(xiàn)象。

［結(jié)論］鋁片與鹽酸的反應(yīng)放出熱量，NHK1晶體與Ba（OH）2?8H2晶體反應(yīng)要吸收熱量。

［小結(jié)］化學(xué)反應(yīng)伴有能量變化，常表現(xiàn)為熱量變化（還有光能、電能等）。

［板書］第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

據(jù)能量「一放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。

化學(xué)反應(yīng)---------

變化情況一一吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。

［討論］為什么化學(xué)反應(yīng)過程中會有放熱或吸熱現(xiàn)象？

［投影］

①新舊物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)不同，本身能量有所不同。

②反應(yīng)中能量守恒。

③反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱量形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱。

rEE（反應(yīng)物）＞￡E（生成物）一一放熱反應(yīng)（能量釋放）

［板書r

（反應(yīng)物）＜￡E（生成物）一一放熱反應(yīng)（能量釋放）

［提問1試舉幾個(gè)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的例子。

［過渡］我們所使用的燃料主要是化石燃料，化石燃料是經(jīng)過億萬年才形成的蘊(yùn)藏量有限的非再生能

源，而隨著社會的發(fā)展，人類對能源的需求量越來越大，因此如何合理利用能源以及開發(fā)新能源等是擺在

人類面前的一個(gè)非常重要的問題。

［板書1二、燃料的充分燃燒

［閱讀］閱讀課本有關(guān)內(nèi)容

［問題］1.燃料充分燃燒的條件是什么？

「足夠多的空氣

［板書］1.條件J

I足夠大的接觸面積

［問題］2.燃料不充分燃燒會造成怎樣的結(jié)果？

（產(chǎn)熱少，浪費(fèi)資源，產(chǎn)生CO、煙塵等污染空氣、危害人體）

［問題］3.為使燃料充分燃燒，要通入足夠多的空氣?？諝膺^多行嗎？（過多空氣會帶走部分熱量，同

樣造成浪費(fèi)，因此要控制適當(dāng)）

［小結(jié)］任何事物都要一分為二辯證地分析。

［問題］4.增大燃料與空氣接觸面積可采取哪些措施？（粉碎固體燃料，霧化液體燃料）

［問題］5.煤燃燒時(shí)會對環(huán)境產(chǎn)生哪些污染？（大量煙塵，產(chǎn)生SO?造成大氣污染，形成酸雨）

［投影］酸雨的形成及危害。

［小結(jié)］為了減少污染，提高煤的燃燒效率和發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)非常必要。

［問題］6.高效、清潔利用煤炭的重要途徑有哪些？

［板書］2.煤的汽化或液化：

C（s）+HQ（g）======CO（g）+H（g）

干儲煤氣：上、CO、CH,、C02

［討論］實(shí)際中煤的用途只是作燃料而直接燃燒掉嗎？（綜合利用）

［投影］煤的用途（來源于初中課本）

［小結(jié)］需進(jìn)一步開發(fā)綜合利用煤的新技術(shù)。

［投影總結(jié)］

人不利用野火M件'反應(yīng)中'叫燃料充；站:;我.煤的充1_?新技術(shù)開發(fā)

人.TJ川打人能量變化利用分燃燒國W*分利用研"

遍整小

放熱吸熱足夠多空氣充分減少

反應(yīng),反應(yīng)足夠大接觸面燃燒污染

［作業(yè)1L課后習(xí)題。

2.閱讀教材的“資料”“閱讀”部分。

［板書設(shè)計(jì)］第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

據(jù)能量「一放熱反應(yīng)：……

化學(xué)反應(yīng)---------

變化情況一一吸熱反應(yīng)：……

EE（反應(yīng)物）＞EE（生成物）一一放熱反應(yīng)（能量釋放）

EE（反應(yīng)物）＜EE（生成物）一一放熱反應(yīng)（能量釋放）

二、燃料的充分燃燒

「足夠多的空氣

1.條件一

l足夠大的接觸面積

2.煤的汽化或液化：

C（s）+HQ（g）======CO（g）+H（g）

干/煤氣：Hz、CH,、CO、C02

［教學(xué)設(shè)計(jì)說明］本課為極好的聯(lián)系社會實(shí)際的素材。資源、能源、環(huán)保是當(dāng)今社會的重要熱點(diǎn)問題,

教學(xué)中結(jié)合教材要滲透資源、能源和環(huán)保的意識，以培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感、使命感。

通過分析空氣用量對燃料燃燒的利與弊，適時(shí)對學(xué)生進(jìn)行一分為二辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

在教學(xué)策略上本課盡可能采用實(shí)驗(yàn)、資料、投影、錄像等教學(xué)手段以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，通過分析、

討論、閱讀、思考等教學(xué)方法，訓(xùn)練學(xué)生思維能力、閱讀能力等，同時(shí)促進(jìn)師生之間、學(xué)生之間的交流與

合作。

第一節(jié)鈉

?教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生認(rèn)識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。

2.培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究、分析、推理和判斷的能力。

?教學(xué)重點(diǎn)

鈉的性質(zhì)。

?教學(xué)難點(diǎn)

對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析。

?教學(xué)用具

學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品（三人一組）：鈉、玻片、小刀、鏡子、濾紙、盛有水的小燒杯、酚醐。

教師演示用品：除學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品外，酒精燈、火柴、石棉網(wǎng)、鐵架臺（附鐵圈）、玻璃鈉柱、大頭針、

帶活塞的空塑料瓶。

?課時(shí)安排

共1課時(shí)

?教學(xué)過程

［引言1在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們的

氧化物的水化物都是可溶于水的強(qiáng)堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。

［板書］第二章堿金屬

［設(shè)問］堿金屬的家庭成員都有哪些呢？（學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容后回答，并寫出其元素符號）

［過渡］本節(jié)課我們就來討論堿金屬中有代表性的金屬一一鈉。

［板書］第一節(jié)鈉

［實(shí)驗(yàn)1請用鐐子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體（注意：不可用手

接觸），放在玻片上，用小刀切割，請仔細(xì)觀察其斷面處的變化。

［設(shè)問］你們看到了什么現(xiàn)象？（鈉的銀白色的斷面很快失去光澤，并變暗）

［展示］用玻管截取的鈉的樣品。

［設(shè)問］為什么在密封的玻管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢？（玻管隔絕

空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)）

［講解］Na在常溫下可被空氣中的02氧化成NazO,純凈的Na?O是一種白色粉末。

［教師］請大家寫出鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化物（氧化鈉）的化學(xué)方程式。

（4Na+02====2Naz0）

［教師］下面我們改變鈉與氧氣的反應(yīng)條件，觀察現(xiàn)象是否同上。

［演示實(shí)驗(yàn)2—2］把鈉放在石棉網(wǎng)上加熱。

［請一個(gè)同學(xué)描述所看到的現(xiàn)象］（鈉燃燒，發(fā)出黃色光，生成一種淡黃色固體）

［講解］我們所能看到的淡黃色固體是過氧化鈉（NazOz）。

請大家寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2Na+0尸&=岫2。2）

［實(shí)驗(yàn)］向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酥，然后投入切下的一小塊鈉（注意鈉塊要小，不要

用手接觸金屬鈉），并蓋上表面皿，觀察發(fā)生的現(xiàn)象（浮、熔、游、紅）。

［教師］請大家根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論以下問題：

［投影］1.鈉為什么會浮在水面上？

2.鈉為什么會熔化成一個(gè)小球？

3.小球?yàn)槭裁磿谒嫔嫌蝿樱?/p>

4.滴入酚酸后溶液為什么會變色？

5.保存鈉的無色液體是否是水？

［學(xué)生討論及回答］

［教師］通過以上實(shí)驗(yàn)及討論結(jié)果，請大家歸納出鈉的性質(zhì)。

［學(xué)生回答，教師板書］

［板書］一、鈉的性質(zhì)

1.鈉的物理性質(zhì)

銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低。

2.鈉的化學(xué)性質(zhì)

①鈉和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)

a.4Na+0z===2Na20（白色固體）

b.2Na+Oz-NazOz（淡黃色固體）

［設(shè)問］鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)0z反應(yīng)外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)？

（學(xué)生回憶初中學(xué)過的Na與C12的反應(yīng)）

［講解］另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成Na?$。

占燃

［板書］c.2Na+C12====2NaCl

d.2Na+S===Na2s

［思考］根據(jù)Na與5反應(yīng)生成NazO和NazOz的條件，分析比較NazO與NazOz的穩(wěn)定性。

［結(jié)論］Na2O2比Na?0穩(wěn)定。

［講解］由剛才Na與水反應(yīng)后生成的物質(zhì)可使酚戰(zhàn)變紅可知，Na與為0反應(yīng)生成了堿，那么，反應(yīng)

生成的氣體又是什么呢？

［演示實(shí)驗(yàn)2—4］用空塑料瓶和帶有大頭針的膠塞做Na與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的氣體。

［教師］由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鈉與水反應(yīng)還生成了Hz。

［板書］②鈉與水的反應(yīng)

2Na+2出0====2NaOH+H?t

［投影討論］1.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)討論及分析，你覺得鈉的化學(xué)活性怎樣?并與初中所學(xué)金屬活動順序表

相比照。

2.分析上面各反應(yīng)中，Na元素化合價(jià)的變化，能否從原子結(jié)構(gòu)方面來說明？

［結(jié)論］1.鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡c金屬活動順序表相一致。

2.鈉在上述反應(yīng)中，化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，這是由于鈉原子的最外層只有一個(gè)電子之故，因此，

鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，具有還原性，是一種強(qiáng)還原劑。

［設(shè)問］通過對鈉的性質(zhì)的討論，并參閱課本有關(guān)內(nèi)容，回答以下問題：

［投影11.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么？主要存在于哪些物質(zhì)中？

2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存？

3.鈉有哪些用途？

［板書］二、鈉的存在及用途

［學(xué)生回答，投影并板書］1.鈉在自然界以化合態(tài)存在，主要存在于NaCl、NazSO,等物質(zhì)中，由于

鈉的性質(zhì)活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。

2.鈉的用途

a.制過氧化物

b.Na-K合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

c.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等

d.制高壓鈉燈

［小結(jié)］鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。

［布置作業(yè)］1.鈉能否和CuSO,溶液發(fā)生置換反應(yīng)?說出理由。

2.鈉著火以后能否用水來滅火？

3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現(xiàn)象。

［板書設(shè)計(jì)］第二章堿金屬

第一節(jié)鈉

一、鈉的性質(zhì)

1.鈉的物理性質(zhì)

銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低。

2.鈉的化學(xué)性質(zhì)

①鈉和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)

a.4Na+0z—=2Na?0b.2Na+02====Na2O2

點(diǎn)燃

c.2Na+C122NaCld.2Na+S====Na2s

②鈉與水的反應(yīng)

2Na+2H2O===2NaOH+ll2f

二、鈉的存在及用途

第二節(jié)鈉的化合物

?教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。

2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解鑒別它們的方法。

3.使學(xué)生認(rèn)識對比的學(xué)習(xí)方法。

?教學(xué)重點(diǎn)

1.NazOz的性質(zhì)。

2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。

?教學(xué)難點(diǎn)

過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)。

?教學(xué)用具

投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架

臺、鑲子,NazOz、Na2cO3、NaHCth固體,NaHCOs、BaClz溶液，稀鹽酸、石灰水、水、酚酥試劑。

?課時(shí)安排

共1課時(shí)

?教學(xué)過程

［設(shè)問］有人打電話119,意味著有什么事情發(fā)生？

［學(xué)生］有火情發(fā)生。

［設(shè)問］這時(shí)，我們首先想到用什么滅火呢？

［學(xué)生］水、滅火器等。

［講解］通常使用的滅火器是由于反應(yīng)產(chǎn)生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻

要用水和二氧化碳來點(diǎn)火，大家相信嗎？

［演示實(shí)驗(yàn)2—6］蘸有NazOz的脫脂棉與水的反應(yīng)。

［補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］在一個(gè)盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，并用鎰子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫

脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。

［設(shè)問］發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什么呢？

［展示過氧化鈉］

［教師］原來，是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。

［引入新課］由于鈉的性質(zhì)活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)鈉的化合物。

［板書］第二節(jié)鈉的化合物

［教師］我們在初中已學(xué)過NaCl和NaOH,本節(jié)課我們來重點(diǎn)學(xué)習(xí)Na?。？、NazCth和NaHCOs。首先我

們來學(xué)習(xí)NazOz的性質(zhì)。

［板書］一、過氧化鈉

［教師］由剛才的實(shí)驗(yàn)我們可知，NazO?可與出0和C0,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們反應(yīng)后的生成物是什么？

［演示實(shí)驗(yàn)2—5］把水滴入盛有NazOz的試管中，檢驗(yàn)生成的氣體，并在反應(yīng)后的溶液中滴加酚醐試

液。

［講解］由剛才帶火星的木條復(fù)燃和溶液變紅可推知，Naz(h與水反應(yīng)后生成了相應(yīng)的堿NaOH和0z,

請大家寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式。

［學(xué)生活動］

［教師板書］2Na20z+2H20====4Na0H+02t

［講解］NazOz與CO?反應(yīng)時(shí)也生成了仇（支持了脫脂棉的燃燒），同時(shí)生成了NazCOa。

［與學(xué)生一起寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式］

［板書］2Na202+2CO2==2Na2CO3+O2t

［補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］在盛有少量酚酥試液的試管中逐漸加入NazO?粉末，振蕩。

［學(xué)生描述所觀察到的現(xiàn)象］溶液先變紅，后褪色。

［講解］上述實(shí)驗(yàn)說明了NazOz具有漂白性。實(shí)際應(yīng)用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。

［投影思考題］1.呼吸面具中常用NazOz來做供氧劑，說明理由。

2.NazOz應(yīng)怎樣保存？

［過渡］同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物一一NazO,卻有著與NazOz不同的性質(zhì)。

［板書］二、氧化鈉

［講解］NazO是一種白色固體，也能與H?0與CO?反應(yīng)，分別生成NaOH和NaKO：,。

［板書］Na20+H20====2Na0H

Na20+CO2====Na2C03

［投影比較NazO與NazOz的性質(zhì)］

過氧化鈉氧化鈉

色態(tài)

化學(xué)式

與水反應(yīng)式

與co?反應(yīng)式

穩(wěn)定性

［過渡］日常生活中，我們蒸饅頭要用發(fā)酵粉，大家知道發(fā)酵粉中含有哪些成分嗎?

［展示NazCCh、NaHCOs粉末］

［講解］這就是發(fā)酵粉中所含的兩種物質(zhì)。下面，我們就來學(xué)習(xí)它們的性質(zhì)。

［板書］三、碳酸鈉和碳酸氫鈉

［教師］請大家閱讀課本上有關(guān)內(nèi)容，總結(jié)出NazOh與NaHCCh的物理性質(zhì)。

［學(xué)生活動，教師板書］

［板書］碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的比較。

名稱碳酸鈉碳酸氫鈉

①化學(xué)式

②俗名

③色態(tài)

④溶解性

⑤與酸反應(yīng)的現(xiàn)象及

離子方程式

⑥與BaCk反應(yīng)的現(xiàn)

象及離子方程式

⑦穩(wěn)定性

⑧用途

［學(xué)生完成表中的①②③④］

［設(shè)問］NazCOs與NazC()3?1OH2O是否為同一物質(zhì)？

［講解］NazCO,與NazCOs?1050是兩種不同的純凈物，NazC(h?1050在空氣中易發(fā)生風(fēng)化而

變成粉末。

［設(shè)問］檢驗(yàn)?zāi)骋环N物質(zhì)中是否含有CO；,用什么試劑?根據(jù)什么現(xiàn)象判斷？

(用稀HC1,看是否有氣體放出)

［教師］從初中所學(xué)知識我們知道，在NazOh中滴稀HC1,會有CO2氣體產(chǎn)生，那么，在

NaHC(h中滴入稀鹽酸，現(xiàn)象又如何呢？

［演示實(shí)驗(yàn)2—7］

［完成表中內(nèi)容⑤］

［設(shè)問］在NazCCh與NaHCCh的溶液中分別滴加BaClz,現(xiàn)象是否一樣呢？

［補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］在NazCCh與NaHCO,的溶液中分別滴加BaCh,完成表中內(nèi)容⑥。

［講解］碳酸鹽的正鹽除Na+、K+、NH：外，多數(shù)是不溶于水的，而碳酸鹽中的酸式鹽卻都溶于水，

鑒別NazC(h與NaHCO,溶液時(shí)，我們即可據(jù)此用BaClz或CaCl,做試劑來進(jìn)行鑒別。

［過渡1Na2c與NaHCCh的另一個(gè)不同點(diǎn)是它們的熱穩(wěn)定性不同。

［演示實(shí)驗(yàn)2—8］分別加熱NazOh與NaHC(h。

［結(jié)論］NaHCO,加熱可發(fā)生分解反應(yīng)，生成能使澄清石灰水變渾濁的CO?氣體。而NazOh加熱無明顯

現(xiàn)象，鑒別NazCCh與NaHOh固體時(shí)，我們常用上述方法。

［與學(xué)生一同完成表⑦］

［討論］如何鑒別Na2c03、NallCO3和NaCl?

(學(xué)生討論回答，然后由教師對學(xué)生的設(shè)計(jì)方案作出評價(jià))

［過渡］NazCO,與Na【IC(h性質(zhì)的不同，決定了它們的用途也有所不同，請大家從課本中找出Na2C0

3與NaHCO；,的用途，并完成表中內(nèi)容⑧。

［小結(jié)］本節(jié)課我們重點(diǎn)講了NazOz、NazOh、NaHOh三種化合物，它們的性質(zhì)各不相同，用途也各

有千秋。

［布置作業(yè)］略

［板書設(shè)計(jì)］第二節(jié)鈉的化合物

一、過氧化鈉

2Na2a+2H20===4Na0H+(Lt

2Na202+2C0z====2Na2C()3+02t

二、氧化鈉

Na2O+H2O===2NaOH

Na20+C02====Na2C03

三、碳酸鈉與碳酸氫鈉

名稱碳酸鈉碳酸氫鈉

①化學(xué)式Na2c。3NaIIC03

②俗名純堿、蘇打小蘇打

③色態(tài)白色粉末白色細(xì)小晶體

④溶解性溶解度較大溶解度較小

⑤與酸反應(yīng)的現(xiàn)產(chǎn)生氣體速度比NaHCO：；慢產(chǎn)生氣體速度較快

象及離子方程式

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