2022年陜西省西安市西科第一中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年陜西省西安市西科第一中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.分子式為C10H20O2有機(jī)物A，能在酸性條件下水解生成有機(jī)物C和D，且C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，則A的可能結(jié)構(gòu)有 （

） A．2種 B．3種 C．4種 D．5種參考答案：C略2.除蟲菊酯是一種從植物除蟲菊中提取出來的廣譜殺蟲劑，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列描述正確的是（

）A.除蟲菊酯屬于芳香族化合物B.除蟲菊酯的分子式為C22H28O5C.除蟲菊酯在鎳作催化劑下最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，與3molNaOH發(fā)生水解反應(yīng)D.除蟲菊酯在酸性條件下發(fā)生水解后得到的產(chǎn)物均帶有羧基參考答案：B略3.我國(guó)二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施不切實(shí)際的是：A．大力開發(fā)氫能源

B．充分利用太陽能C．不使用含碳能源

D．提高能源利用率參考答案：C略4.下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B．鐵可以在氯氣中燃燒C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快D．鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用參考答案：B略5.科學(xué)解釋能力是科學(xué)素養(yǎng)的重要組成部分。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或操作的解釋不合理的是

操作及現(xiàn)象解釋A在AgI飽和溶液中滴加0.1mol·L—1NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀AgCl的溶解度或Ksp比AgI小，生成更難溶的AgCl沉淀B盛放濃NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞久后，瓶塞很難打開NaOH腐蝕玻璃，生成的硅酸鈉將瓶口與瓶塞粘在一起C配制FeC13溶液時(shí)加入適量鹽酸酸化抑制Fe3+水解，防止所配制溶液變渾濁D將氯氣通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅，后褪色氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性使石蕊溶液變紅，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色參考答案：A略6.常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時(shí)，S8會(huì)轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750℃時(shí)，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化

B．不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成SO2C．S8、S6、S4、S2均屬于共價(jià)化合物

D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2參考答案：B略7.某電池以Na2FeO4和Zn為電極材料，NaOH溶液為電解溶質(zhì)溶液，下列說法正確的是A.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度減小B.正極反應(yīng)式為2FeO42?+10H++6e?=Fe2O3+5H2OC.電池工作時(shí)OH－向負(fù)極遷移D.Zn為電池的正極參考答案：C【詳解】A．該電池總方程式為3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH，生成NaOH，則該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度增大，故A錯(cuò)誤；B.因電解質(zhì)溶液為NaOH，呈堿性，則正極電極方程式為2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-，故B錯(cuò)誤；C.原電池在工作時(shí)陰離子OH-向負(fù)極遷移，故C正確；D.根據(jù)化合價(jià)升降判斷，Zn化合價(jià)只能上升，則為負(fù)極材料，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池的知識(shí)，應(yīng)抓住原電池的工作原理來分析，書寫原電池的電極反應(yīng)時(shí)應(yīng)注意電解質(zhì)溶液的影響。8.利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層Fe3O4(也可表示為FeFe2O4)薄膜，保護(hù)內(nèi)部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍(lán)?？舅{(lán)時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O===Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH(未配平)③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH下列說法中正確的是

()A．Fe3O4既可看做是氧化物，又可看做是鐵鹽B．反應(yīng)②配平后，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3C．反應(yīng)③中，Na2Fe2O4是氧化劑，Na2FeO2是還原劑D．堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強(qiáng)參考答案：D略9.在容積為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

H<0，起始時(shí)充入1molCO和0.8molH2O，經(jīng)過2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CO2的濃度為0.2mol·L-1，下列說法正確的是（

）

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=2/15

B．CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相同

C．2min內(nèi)，用H2表示的反應(yīng)速率為：v（H2）=0.lmol/（L·min）

D．升高溫度時(shí)，V正減小，v逆增大參考答案：C略10.科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的選項(xiàng)是A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B．探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuOD．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致參考答案：B11.若氧元素只有16O、18O兩種核素，下列說法正確的是A．16O和18O的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同B．通過化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)16O與18O的相互轉(zhuǎn)化C．向2SO2(g)+O22SO3(g)的平衡體系中加入18O2，達(dá)到新的平衡后18O只出現(xiàn)在O2與SO3中D．用惰性電極電解含有H218O的普通水時(shí)，陽極可能產(chǎn)生三種相對(duì)分子質(zhì)量不同的氧分子參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】同位素可逆反應(yīng)電解解析：同位素的物理性質(zhì)不同和化學(xué)性質(zhì)相似，故A錯(cuò)誤；16O與18O之間的轉(zhuǎn)化，屬于核變化，不是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)是同一條件下既能向正向進(jìn)行，又能向逆向進(jìn)行的反應(yīng)，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

的平衡體系中加入18O2，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以達(dá)到新的平衡后18O2出現(xiàn)在SO2、O2與SO3中，故C錯(cuò)誤；用惰性電極電解含有H218O的普通水時(shí)，陽極上放電的是氫氧根離子，放出氧氣分子，兩個(gè)18O可以構(gòu)成氧氣分子，兩個(gè)16O可以構(gòu)成氧氣分子，16O和18O可以構(gòu)成氧氣分子，共可以形成三種相對(duì)分子質(zhì)量不同的氧分子，故D正確．【思路點(diǎn)撥】根據(jù)同位素的性質(zhì)、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、16O與18O之間的轉(zhuǎn)化是原子核的變化，來分析解題．12.下圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是

Y

X

ZW

A．可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑B．原子半徑：X﹥Y﹥ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<WD．工業(yè)上電解X和W化合物的水溶液制備X參考答案：AC13.要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶兀_的實(shí)驗(yàn)方法是A．加入溴水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺

黃色沉淀生成參考答案：D略14.在鐵與銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應(yīng)后剩余金屬m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1與m2之間的關(guān)系是

A．m1一定大于m2

B．m1可能等于m2

C．m1一定等于m2

D．m1可能大于m2

答：參考答案：A略15.下列推斷合理的是

A．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C．濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL0.5mol/LNaOH溶液以備使用。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。(2)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體______g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)________(填字母)。附表砝碼規(guī)格

abcde砝碼大小(g)1005020105

(3)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響？(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)________。②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會(huì)____________________。參考答案：(1)500(2)10.0c、dc(3)①偏?、跓o影響略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

試分析和回答下列問題：

(1)可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

(選填序號(hào))。

A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2

D．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵

(2)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積、其它條件不變。下同)，則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量面將

(填寫不變、變小、變大)。

(3)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正、逆兩反應(yīng)同時(shí)建立[即起始時(shí)同時(shí)投放C(s)、H2O(g)、

CO(g)、H2(g)]，達(dá)到平衡后，試討論：

①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量的取值范圍是

。

②若給平衡體系加壓，請(qǐng)參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量(設(shè)定為1)，分別給出的變化(請(qǐng)?zhí)顚憲l件和結(jié)論)：

；

；

。參考答案：（1）BD

（2）變大

（3）①2＜＜28

②當(dāng)1＜12時(shí)，減?。划?dāng)1=12時(shí)，不變；當(dāng)1＞12時(shí)，增大。略18.（10分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是

；（2）Q的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是

；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物的化學(xué)式是

；（4）這5個(gè)元素的氫化物分子中，立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式）

，其原因是

；（5）電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是

；參考答案：（1）原子晶體（2）NO2和N2O4（3）As2S5（4）NH3>AsH3>PH3；NH3分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)最高。相對(duì)分子質(zhì)量AsH3>PH3，則AsH3分子間的作用力大于PH3，故沸點(diǎn)AsH3>PH3（5）SiH4

正四面體

PH3三角錐型

H2SV型（角型）略19.（11分）碳、氫、氧、氮是構(gòu)成生命物質(zhì)最主要的四種元素，請(qǐng)根據(jù)所給的條件，回答下列問題：（1）寫出由上述四種元素組成的可用作炸藥的兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式①