第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、元素：二、原子的構(gòu)成:具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。原子{原子核核外電子質(zhì)子中子原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù)元素種類原子(核素)種類元素的化學(xué)性質(zhì)決定決定決定質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）－表示核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))為Ｚ，質(zhì)量數(shù)為Ａ的一個X原子三、核素與同位素XAZ質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)氕氘氚DT3種核素、3種同位素O2、O3；金剛石、石墨——同素異形體研究對象實(shí)例同位素原子12C、14C同素異形體單質(zhì)紅磷、白磷元素的相對原子質(zhì)量是一種平均值H21H31H11四、元素周期表(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)___個橫行___個縱行(7個周期)；(16個族)7187橫，18縱，三短三長一不全，七主七副一零一八①原子序數(shù)===

②周期序數(shù)=③主族序數(shù)=第3周期、第ⅥA族核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子核外電子層數(shù)原子最外層的電子數(shù)(2)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系第3周期、第IVA族位置結(jié)構(gòu)（3）核外電子排布規(guī)律①各電子層最多可容納2n2個電子②最外層不超過8個電子③次外層不超過18個電子④最先排布在能量較低的電子層里KLMN離核由近到遠(yuǎn)；能量由低到高五、元素周期律同一周期(從左到右)同一主族(自上而下)最外層電子數(shù)遞增(1→8)相同原子半徑最高化合價金屬性非金屬性遞減遞增遞增相同遞減遞增遞增遞減堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3[兩性]酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4穩(wěn)定性：CH4＜NH3＜H2O＜HF原子半徑：Na＞Li＞F＞H元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；元素最高價氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。元素周期律對科學(xué)技術(shù)的指導(dǎo)作用：尋找半導(dǎo)體——金屬與非金屬的分界處開發(fā)新農(nóng)藥——F、Cl、S、P尋找催化劑及耐高溫耐腐蝕的合金——過渡元素ARn-Z1、某粒子用表示，下列關(guān)于該粒子的敘述不正確的是()A.所含質(zhì)子數(shù)=A-nB.所含中子數(shù)=A-ZC.所含電子數(shù)=Z+n D.所帶電荷數(shù)=n2、某元素Mn+核外有a個電子，該元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為()A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n

3、某元素形成氣態(tài)氫化物為HnR，其最高價氧化物水化物的分子中有m個氧原子，則其最高氧化物水化物的化學(xué)式（）A．B．C．D．4、元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。請你在元素大廈中為119號元素安排好它的房間（）A．第八周期第IA族B．第七周期第ⅦA族

C．第七周期第0族D．第六周期第ⅡA族

AAAB5、下列說法中錯誤的是（）A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周期數(shù)B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8個D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同6.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是（）A.砹易溶于某些有機(jī)溶劑B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹是有色氣體D.砹化銀不溶于水或稀HNO37、下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是（）A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中B、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng)D、單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示ADBCAB8、從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯誤的是()A.電子層數(shù)逐漸增多 B.原子半徑逐漸增大C.最高正價數(shù)值逐漸增大 D.從硅到氯負(fù)價從-4→-19、已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法正確的是（）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金屬活潑性：Y＜X＜ZC.原子半徑：X＞Y＞ZD.原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：Y=10、下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是()A．KClB．NaBrC．LiID．KF(X+Z)

ABADC11、X、Y是元素周期表中ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬比Y強(qiáng)的是（）A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物沸點(diǎn)低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來C六、化學(xué)鍵分子(晶體)中相鄰原子(離子)間強(qiáng)烈的相互作用?；瘜W(xué)鍵離子鍵共價鍵極性鍵非極性鍵形成微粒作用本質(zhì)離子鍵共價鍵陰、陽離子靜電作用原子共用電子對離子化合物共價化合物構(gòu)成微粒結(jié)合力導(dǎo)電條件典型實(shí)例陰、陽離子分子（原子）離子鍵共價健熔融或溶于水溶于水NaCl、NaOH、Na2O2、NH4ClCO2、SiO2判斷依據(jù)：強(qiáng)堿；銨鹽；含氧酸鹽；IA、IIA金屬與VIA、VIIA非金屬形成的化合物；晶體不導(dǎo)電，熔融能導(dǎo)電的化合物結(jié)合物質(zhì)的組成，寫出其電子式HClNH3CO2Na2SCaF2

N2NaOHHClOKClNa2O21.下列敘述中正確的是（）A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C.離子化合物中不可能含有共價鍵D.共價化合物中可能含有離子鍵2.下列電子式有誤的是（）A．氯原子?Cl∶B.硫離子∶S∶C．溴離子[∶Br∶]D.鈣離子Ca2+3．下列化合物電子式書寫正確的是（）A.Na+∶Cl∶B.Na+[∶S∶]-2Na+C.[Mg2+][∶O∶]2-D.Na+[∶F∶]-4．下列不是離子化合物的是（）A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO3

‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥ABCDA5.下列存含有域共價朱鍵的必化合伯物是媽（安）A．HIB.賴Na田OHC.嬌Br2D.麗Na笛Cl6、A、B、C、D、E、F六種誘同一惰短周敞期主知族元曬素的錘原子負(fù)序數(shù)視依次期增大險。已霉知A、C、F三原慮子的網(wǎng)最外舞層共柔有11個電噴子，膊且這抖種三牲元素脂的最課高價敵氧化環(huán)物的尤水化抄物之媽間兩閉兩皆籍能反遠(yuǎn)應(yīng)，暮均能訪生成李鹽和膨水，D元素之原子弊的最騾外層歉電子腹數(shù)比幅次外絮層電聲子數(shù)忙少4個，E元素莖原子廢的次稱外層暖電子諸數(shù)比觀最外挖層電閣子數(shù)企多3個。裂試回確答：(1扶)寫出距下列嚼元素頸的符添號A，D，E。(2裕)用電灘子式瓜表示B、F形成華的化勞合物。(3岸)A、C兩種洪元素懼最高失價氧怕化物蝦的水訂化物扁之間曲反應(yīng)慶的離宰子方諸程式。7．寫貧出下顏列化固合物仆的形和成過很程Ca誘I2Na2SKC貓lNa恒ClNa