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第二章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第二節(jié)元素周期律元素周期表一.元素周期律1.核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子排布呈周期性變化。金屬非金屬稀有氣體2.原子半徑原子半徑隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈周期性變化

(除稀有氣體)。比較下列原子半徑的大小:(2)Mg和Al(1)O和F(3)Li和NaO>FMg>AlNa>Li同一行，從左到右半徑減?。煌涣?，從上到下半徑增大。為什么稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定？3.元素主要化合價(jià)元素的化合價(jià)與原子的最外層電子數(shù)有著密切的關(guān)系。原子序數(shù)345678910元素符號(hào)LiBeBCNOFNe最高價(jià)+1+2+3+4+50最低價(jià)－4－3－2－1原子序數(shù)1112131415161718元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr最高價(jià)+1+2+3+4+5+6+70最低價(jià)－4－3－2－1元素主要化合價(jià)變化規(guī)律隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性的變化。元素的金屬性：原子失去電子的成為陽離子的能力。金屬元素一般表現(xiàn)出金屬性。4.元素金屬性和非金屬性的周期性變化元素的非金屬性：原子得到電子的成為陰離子的能力。非金屬元素一般表現(xiàn)出非金屬性。元素的惰性：穩(wěn)定性，指原子不得失電子，不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的性質(zhì)。元素的原子最外層電子數(shù)目為8個(gè)時(shí)，通常變現(xiàn)為惰性。原子序數(shù)345678910元素符號(hào)LiBeBCNOFNe金屬性和非金屬性活潑金屬兩性元素不活潑非金屬非金屬活潑非金屬很活潑非金屬最活潑非金屬稀有氣體元素原子序數(shù)1112131415161718元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr金屬性和非金屬性很活潑金屬活潑金屬兩性元素不活潑非金屬非金屬活潑非金屬很活潑非金屬稀有氣體元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化。元素性質(zhì)呈周期性變化元素周期律最外層電子數(shù)1→8決定了歸納出引起了課堂總結(jié)核外電子排布呈周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑大→小化合價(jià)+1→+7-4→-1金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)元素周期律元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律元

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