高中化學(xué)必修3知識點(diǎn)及高中化學(xué)必修2全冊同步練習(xí)及答案

PAGEPAGE1第一單元1——原子半徑（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小；（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。2——元素化合價(jià)（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1（氟無正價(jià)，氧無+6價(jià)，除外）；（2）同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同(3)所有單質(zhì)都顯零價(jià)3——單質(zhì)的熔點(diǎn)（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減；（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增4——元素的金屬性與非金屬性（及其判斷）（1）同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；（2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。判斷金屬性強(qiáng)弱金屬性（還原性）1，單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強(qiáng)2，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)（1—20號，K最強(qiáng)；總體Cs最強(qiáng)最非金屬性（氧化性）1，單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物2，氫化物越穩(wěn)定3，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)（1—20號，F(xiàn)最強(qiáng)；最體一樣）5——單質(zhì)的氧化性、還原性一般元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其氧化物的陽離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱。推斷元素位置的規(guī)律判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：（1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；（2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)。陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子6——周期與主族周期：短周期（1—3）；長周期（4—6，6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）。主族：ⅠA—ⅦA為主族元素；ⅠB—ⅦB為副族元素（中間包括Ⅷ）；0族（即惰性氣體）所以,總的說來(1)陽離子半徑<原子半徑(2)陰離子半徑>原子半徑(3)陰離子半徑>陽離子半徑(4對于具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小。以上不適合用于稀有氣體!專題一：第二單元一、化學(xué)鍵：1，含義：分子或晶體內(nèi)相鄰原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用。2，類型，即離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成NaCl。1，使陰、陽離子結(jié)合的靜電作用2，成鍵微粒：陰、陽離子3，形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬b部分鹽（Nacl、NH4cl、BaCo3等）c強(qiáng)堿（NaOH、KOH）d活潑金屬氧化物、過氧化物4，證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電共價(jià)鍵是兩個(gè)或幾個(gè)原子通過共用電子（1，共用電子對對數(shù)=元素化合價(jià)的絕對值2，有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物）對產(chǎn)生的吸引作用，典型的共價(jià)鍵是兩個(gè)原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個(gè)氫核同時(shí)吸引一對電子，形成穩(wěn)定的氫分子。1，共價(jià)分子電子式的表示，P132，共價(jià)分子結(jié)構(gòu)式的表示3，共價(jià)分子球棍模型（H2O—折現(xiàn)型、NH3—三角錐形、CH4—正四面體）4，共價(jià)分子比例模型補(bǔ)充：碳原子通常與其他原子以共價(jià)鍵結(jié)合乙烷（C—C單鍵）乙烯（C—C雙鍵）乙炔（C—C三鍵）金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價(jià)鍵。二、分子間作用力（即范德華力）1，特點(diǎn)：a存在于共價(jià)化合物中b化學(xué)鍵弱的多c影響熔沸點(diǎn)和溶解性——對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大。即熔沸點(diǎn)也增大（特例：HF、NH3、H2O）三、氫鍵1，存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）2，特點(diǎn)：比范德華力強(qiáng)，比化學(xué)鍵弱補(bǔ)充：水無論什么狀態(tài)氫鍵都存在專題一：第三單元一，同素異形（一定為單質(zhì)）1，碳元素（金剛石、石墨）氧元素（O2、O3）磷元素（白磷、紅磷）2，同素異形體之間的轉(zhuǎn)換——為化學(xué)變化二，同分異構(gòu)（一定為化合物或有機(jī)物）分子式相同，分子結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不同1，C4H10（正丁烷、異丁烷）2，C2H6(乙醇、二甲醚)三，晶體分類離子晶體：陰、陽離子有規(guī)律排列1，離子化合物（KNO3、NaOH）2，NaCl分子3，作用力為離子間作用力分子晶體：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體1，共價(jià)化合物（CO2、H2O）2，共價(jià)單質(zhì)（H2、O2、S、I2、P4）3，稀有氣體（He、Ne）原子晶體：不存在單個(gè)分子1，石英（SiO2）、金剛石、晶體硅（Si）金屬晶體：一切金屬總結(jié)：熔點(diǎn)、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體專題二：第一單元一、反應(yīng)速率1，影響因素：反應(yīng)物性質(zhì)（內(nèi)因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強(qiáng)（正比）、反應(yīng)面積、固體反應(yīng)物顆粒大小二、反應(yīng)限度（可逆反應(yīng)）化學(xué)平衡：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化，到達(dá)平衡。專題二：第二單元一、熱量變化常見放熱反應(yīng)：1，酸堿中和2，所有燃燒反應(yīng)3，金屬和酸反應(yīng)4，大多數(shù)的化合反應(yīng)5，濃硫酸等溶解常見吸熱反應(yīng)：1，CO2+C====2CO2，H2O+C====CO+H2（水煤氣）3，Ba(OH)2晶體與NH4Cl反應(yīng)4，大多數(shù)分解反應(yīng)5，硝酸銨的溶解熱化學(xué)方程式；注意事項(xiàng)5二、燃料燃燒釋放熱量專題二：第三單元一、化學(xué)能→電能（原電池、燃料電池）1，判斷正負(fù)極：較活潑的為負(fù)極，失去電子，化合價(jià)升高，為氧化反應(yīng)，陰離子在負(fù)極2，正極：電解質(zhì)中的陽離子向正極移動(dòng)，得到電子，生成新物質(zhì)3，正負(fù)極相加=總反應(yīng)方程式4，吸氧腐蝕A中性溶液（水）B有氧氣Fe和C→正極：2H2O+O2+4e—====4OH—補(bǔ)充：形成原電池條件1，有自發(fā)的氧化反應(yīng)2，兩個(gè)活潑性不同的電極3，同時(shí)與電解質(zhì)接觸4，形成閉合回路二、化學(xué)電源1，氫氧燃料電池陰極：2H++2e—===H2陽極：4OH——4e—===O2+2H2O2，常見化學(xué)電源銀鋅紐扣電池負(fù)極：正極：鉛蓄電池負(fù)極：正極：三、電能→化學(xué)能1，判斷陰陽極：先判斷正負(fù)極，正極對陽極（發(fā)生氧化反應(yīng)），負(fù)極對陰極2，陽離子向陰極，陰離子向陽極（異性相吸）補(bǔ)充：電解池形成條件1，兩個(gè)電極2，電解質(zhì)溶液3，直流電源4，構(gòu)成閉合電路高中化學(xué)必修2全冊同步練習(xí)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表第1課時(shí)元素周期表一、單項(xiàng)選擇題1．某元素原子最外層上只有兩個(gè)電子，則該元素()。A．一定是金屬元素B．一定是第ⅡA族元素C．一定是過渡元素D．可能是金屬元素，也可能不是金屬元素2．下列元素不屬于第二周期的是()。A．BeB．MgC．OD．N3．根據(jù)元素周期表，判斷下列元素屬于主族元素的是()。A．鐵B．鋅C．碳D．鎳4．主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的()。A．相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)B．相對原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)C．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)D．電子層數(shù)和次外層電子數(shù)5．在短周期元素中，原子最外層中只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是()。A．金屬元素B．稀有氣體元素C．非金屬元素D．無法確定6．下列說法正確的是()。A．現(xiàn)在的《元素周期表》是俄國化學(xué)家門捷列夫1869年繪制的版本B．在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為主族C．元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，18個(gè)族D．第ⅠA族的元素又稱為堿金屬元素(除了H)，第ⅦA族的元素又稱為鹵族元素7．原子序數(shù)為1～18號的元素中，下列敘述正確的是()。A．最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素B．最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D．核電荷數(shù)為17的元素的原子是硫原子8．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是()。A．能生成堿的金屬元素都在第ⅠA族B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D．第二周期第ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6二、雙項(xiàng)選擇題9．X、Y、Z均為短周期元素，在元素周期表中它們的相對位置如下表所示，已知3種元素的原子序數(shù)之和為31，下列有關(guān)敘述中正確的是()。XYZA.三種元素的單質(zhì)都有可能導(dǎo)電B．X的氧化物XO有毒C．Y能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣D．Z的氧化物只能與酸反應(yīng)10．下列敘述不正確的是()。A．除0族元素外，短周期元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬族的族序數(shù)B．除短周期外，其他周期均為18種元素C．副族元素沒有非金屬元素D．第ⅢB族中所含元素種類最多三、非選擇題11．在下列各元素組中，除一種元素外，其余元素都可以按某種共性歸屬一類。請選出各組的例外元素，并將該組元素的可能歸屬，按所給6種類型的編號填入表內(nèi)。元素組例外元素其他元素所屬類型編號(1)S、N、Na、Mg(2)P、Sb、Sn、As(3)Fe、B、Cl、Ca歸屬類型：①主族元素②過渡元素③同周期元素④同族元素⑤金屬元素⑥非金屬元素12．下列各表為周期表的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù))，其中正確的是()。210111819A2341119B611121324C67143132D13．A、B、C、D、E五種元素在元素周期表中的位置如圖1－1－1所示，已知E的原子序數(shù)為x，則五種元素的原子序數(shù)之和不可能為()。圖1－1－1A．5xB．5x＋10C．5x＋14D．5x＋2514．已知115號元素原子有七個(gè)電子層，且最外層有5個(gè)電子，試判斷115號元素在元素周期表中的位置是()。A．第七周期第ⅢA族B．第七周期第ⅤA族C．第五周期第ⅦA族D．第五周期第ⅢA族15．目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外，共有16種。下列對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷()。①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物；④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸。A．只有①②正確B．只有①③正確C．只有③④正確D．①②③④均不正確16．已知X、Y、Z、W是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y形成的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)。(1)請寫出元素符號：X______、Y______、Z______、W________。(2)X單質(zhì)與Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)__________________________________；E在催化劑存在的條件下，可用于還原汽車尾氣中的__________，以減少大氣污染。(3)這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的順序)，該化合物的水溶液與足量的NaOH稀溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。17．已知X、Y、Z、W四種短周期元素的位置如圖1－1－2所示，X形成的單質(zhì)約占空氣體積的1/5，四種元素原子核外共有56個(gè)電子，請回答下列問題：圖1－1－2(1)Y的元素符號是__________。(2)X與Na形成淡黃色固體化合物的化學(xué)式是__________，該化合物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。(3)ZX2能使品紅溶液褪色，ZX2的化學(xué)式是__________，說明ZX2具有__________性。(4)W2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

第2課時(shí)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)一、單項(xiàng)選擇題1．下列原子中最易形成陰離子的是()。A．ClB．FC．NaD．K2．化學(xué)上經(jīng)常采用歸類的方法研究一類物質(zhì)。將Li、Na、K、Rb、Cs歸為一類的根本原因是()。A．它們均為金屬元素，都能形成相應(yīng)的氧化物B．五種元素的單質(zhì)均為固體C．它們原子的最外層電子數(shù)均為1個(gè)，在性質(zhì)上具有相似性D．它們形成的氫氧化物都是強(qiáng)堿3．關(guān)于銫(Cs)及其化合物的性質(zhì)，說法正確的是()。A．金屬銫的熔點(diǎn)比金屬鈉高B．CsOH比NaOH的堿性強(qiáng)C．CsOH是一種弱堿D．碳酸銫難溶于水4．若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于共性反應(yīng)的是(反應(yīng)條件均省略)()。A．X2＋H2=2HXB．X2＋H2O=HX＋HXOC．2Fe＋3X2=2FeX3D．X2＋2NaOH=NaX＋NaXO＋H2O5．下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是()。A．OH－、H2OB．NH3、NHeq\o\al(＋,4)C．F－、NHeq\o\al(＋,4)D．HCl、F26．下列關(guān)于鹵素的說法中，不正確的是()。A．單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸升高B．單質(zhì)都有毒C．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)遞增依次加深D．碘易溶于酒精，故利用酒精可將碘從碘水中萃取出來7．各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是()。A．酸性：HI<HBr<HCl<HFB．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC．氧化性：F2<Cl2<Br2<I2D．沸點(diǎn)：F2<Cl2<Br2<I28．有三種金屬元素a、b、c，在相同條件下，b的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性比a的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)；a可以從c的鹽溶液中置換出c。則這三種金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是()。 A.a、b、cB．b、a、cC．b、c、a D．c、b、a二、雙項(xiàng)選擇題9．下列關(guān)于堿金屬和鹵素的敘述中正確的是()。A．堿金屬隨著核電荷數(shù)增加，單質(zhì)的密度逐漸減小B．鹵素隨著核電荷數(shù)增加，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高C．堿金屬隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增大D．鹵素隨著核電荷數(shù)增加，單質(zhì)的還原性逐漸減弱10．堿金屬鈁(Fr)具有放射性，下列對其性質(zhì)的預(yù)言中，錯(cuò)誤的是()。A．在堿金屬元素中它的原子核對最外層電子的引力最大B．鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物C．它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種極強(qiáng)的堿D．它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸三、非選擇題11．某學(xué)生往一支試管里按一定次序分別加入下列幾種物質(zhì)：A．KI溶液B．淀粉溶液C．NaOH溶液D．氯水發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序變化：①無色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無色。依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問題：(1)加入以上藥品的順序是___________________________________________________。(2)寫出①→②的離子反應(yīng)方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出③→④的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。12．某元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H3XO4，該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是()。A．H2XB．HXC．XH3D．XH413．由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)最能說明這個(gè)結(jié)論的是()。A．已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物B．已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物C．已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3＋的離子化合物D．碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成Ieq\o\al(－,3)離子14．有一包白色固體，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一種或兩種物質(zhì)。將白色物質(zhì)溶于水得無色溶液，向該溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；向該無色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。下列推斷正確的是()。A．白色固體中肯定有NaBrB．白色固體中既有NaBr，又有BaCl2C．白色固體中有KI、NaBr、BaCl2三種物質(zhì)D．白色固體中既有KI，又有BaCl215．在100mL混合溶液中含有1mol/LNa2SO3和2mol/LNaBr，現(xiàn)向該混合溶液中通入0.15molCl2，充分反應(yīng)后，參與反應(yīng)的SOeq\o\al(2－,3)和Br－物質(zhì)的量之比為()。A．1∶4B．1∶3C．1∶2D．1∶116．氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)類似，化學(xué)上稱為擬鹵素[如(SCN)2＋H2O=HSCN＋HSCNO]。它們的陰離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l－<Br－<CN－<SCN－<I－。試寫出：(1)(CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(2)NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。17．實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)完成的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：實(shí)驗(yàn)名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較。實(shí)驗(yàn)藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論①氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色 ③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色 請回答：(1)完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器有________________、________________。(2)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。③中反應(yīng)的離子方程式為____________________。(3)CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是______________________________。(4)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不足之處是______________________________________，改進(jìn)的辦法是______________________________________。

第3課時(shí)核素一、單項(xiàng)選擇題1．據(jù)最新報(bào)道，eq\o\al(166,67)Ho可有效地治療肝癌，該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為()。A．32B．67C．99D．1662．下列各組粒子屬于同位素的是()。A.eq\o\al(35,17)X和eq\o\al(37,17)X B.eq\o\al(40,19)K和eq\o\al(40,20)CaC．O2和O3 D．H2O和D2O3．碘131是碘元素的一種放射性核素。下列關(guān)于eq\o\al(131,53)I的說法正確的是()。A．質(zhì)量數(shù)為131B．質(zhì)子數(shù)為78C．核外電子數(shù)為78D．中子數(shù)為534．13C－NMR(核磁共振)、15N－NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurWuethrich等人為此獲得2002年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、A．13C與15B．13C與C60C．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同5．已知R2＋離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號正確的是()。A.eq\o\al(b,a)RB.eq\o\al(a＋b－2,a－2)RC.eq\o\al(a＋b＋2,a＋2)RD.eq\o\al(a＋b,a－2)R6．下列關(guān)于eq\o\al(3,2)He的說法正確的是()。A.eq\o\al(3,2)He原子核內(nèi)含有2個(gè)中子B.eq\o\al(3,2)He原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子C.eq\o\al(3,2)He原子核外有3個(gè)電子D.eq\o\al(3,2)He和eq\o\al(4,2)He是兩種不同的核素7．每年12月1日為世界艾滋病日，截至2010年10月底，我國累計(jì)報(bào)告艾滋病病毒感染者和病人37萬余例。醫(yī)學(xué)界通過放射性14C標(biāo)記的C60，發(fā)現(xiàn)C60的羧酸衍生物在特定條件下可斷裂DNA殺死細(xì)胞，抑制艾滋病。關(guān)于14A．14C與12B．14C原子與14C．14C與C60D．14C原子與C608．醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性eq\o\al(135,53)I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)eq\o\al(135,53)I的敘述正確的是()。A.eq\o\al(135,53)I是碘的一種同素異形體B.eq\o\al(135,53)I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C.eq\o\al(135,53)I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29D.eq\o\al(135,53)I位于元素周期表中第四周期第ⅦA族二、雙項(xiàng)選擇題9．下列說法正確的是()。A．氘和氚是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種核素B．氫元素是指eq\o\al(1,1)HC.eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H是氫的三種核素，是同一元素的三種原子D.eq\o\al(2,1)H和eq\o\al(3,1)H的化學(xué)性質(zhì)完全不同10．日本核泄漏事故釋放的放射性物質(zhì)中含有碘－131，下列關(guān)于eq\o\al(131,53)I的說法正確的是()。A.eq\o\al(131,53)I和eq\o\al(134,53)I是同一種核素B.eq\o\al(131,53)I和eq\o\al(134,53)I互為同位素C.eq\o\al(131,53)I和eq\o\al(134,53)I都含有53個(gè)電子D.eq\o\al(131,53)I和eq\o\al(134,53)I都含有53個(gè)中子三、非選擇題11．在eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(14,7)N、eq\o\al(16,8)O、eq\o\al(35,17)Cl、eq\o\al(235,92)U、eq\o\al(238,92)U中：(1)________和________互為同位素。(2)________和________的質(zhì)量數(shù)相等，但不能稱互為同位素。(3)________和________的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。(4)以上所列共有________種元素。12．幾種微粒具有相同的核電荷數(shù)，則可說明()。A．可能屬于同一種元素 B．一定是同一種元素C．彼此之間一定是同位素D．核外電子個(gè)數(shù)一定相等13．X、Y、Z和R分別代表四種不同的元素，如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關(guān)系正確的是()。A．a(chǎn)－c＝m－nB．a(chǎn)－b＝n－mC．c－d＝m＋nD．b－d＝n＋m14．全國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)公布：111號元素(符號為Rg)的中文名稱為，以此來紀(jì)念發(fā)現(xiàn)X射線(亦稱“倫琴射線”)的科學(xué)家。第111號元素的某種核素的質(zhì)量數(shù)為272。下列敘述正確的是()。A．該核素的原子核內(nèi)有111個(gè)中子B．第111號元素位于元素周期表的第6周期C．第111號元素和第110號元素互為同位素D．該核素中子數(shù)與核外電子數(shù)的差值為5015．下列敘述錯(cuò)誤的是()。A．13C和14B．1H和2H是不同的原子，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等D．14C和1416．寫出下列各粒子的化學(xué)式：(1)由2個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是______，陰離子是________。(2)由4個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是______，陽離子是________。(3)由3個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是______。(4)由5個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的陽離子是________。17．某金屬質(zhì)量為4g，其原子核外有2mol電子，核內(nèi)共有1.204×1024個(gè)中子，4g該金屬與足量鹽酸反應(yīng)，生成了6.02×1022個(gè)陽離子。(1)該金屬元素符號是__________，摩爾質(zhì)量是__________。(2)其原子核內(nèi)有__________個(gè)質(zhì)子，__________個(gè)中子。第二節(jié)元素周期律第1課時(shí)原子核外電子的排布元素周期律一、單項(xiàng)選擇題1．第三周期元素中，與氫氣反應(yīng)生成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是()。A．鈉B．硅C．硫D．氯2．元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是()。A．元素的主要化合價(jià)B．原子半徑C．原子最外層上電子數(shù)D．相對原子質(zhì)量3．根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是()。A．氧B．氟C．碳D．氖4．核電荷數(shù)為16的元素原子和核電荷數(shù)為4的元素原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)不是后者的4倍的是()。A．電子數(shù) B．質(zhì)子數(shù)C．電子層數(shù) D．次外層電子數(shù)5．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是()。A．元素相對原子質(zhì)量依次遞增B．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化C．元素原子核外電子排布呈周期性變化D．元素金屬性或非金屬性呈周期性變化6．對于第二周期從左到右的主族元素，下列說法中不正確的是()。A．原子半徑逐漸減小B．電子層數(shù)逐漸增多C．最外層電子數(shù)逐漸增加D．元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)7．已知下列元素的原子半徑如下表所示：原子NSOSi半徑r/10－100.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是()。A．1.10×10－10m B．0.80×10－10C．1.20×10－10m D．0.70×10－108．下列比較錯(cuò)誤的是()。A．原子半徑：N＞O＞FB．酸性強(qiáng)弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S二、雙項(xiàng)選擇題9．下列變化規(guī)律正確的是()。A．Na、Mg、Ca原子半徑從大到小B．HCl、PH3、H2S熱穩(wěn)定性從弱到強(qiáng)C．Al、Ca、K還原性從弱到強(qiáng)D．H3PO4、H2SO4、HClO4酸性從弱到強(qiáng)10．X2＋和Y－與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷中不正確的是()。A．原子半徑：X>YB．原子序數(shù)：X>YC．原子最外層電子數(shù)：X>YD．原子電子層數(shù)：X<Y三、非選擇題11．有A、B、C、D四種元素(稀有氣體元素除外)，A、C、D原子具有相同的電子層數(shù)，A的M層比C的M層多4個(gè)電子，比D的M層少2個(gè)電子；B原子的L層比A原子的L層少3個(gè)電子，則A是________，B是________，C是________，D是__________(均用元素符號填寫)。12．兩種微粒的核外電子數(shù)和核電荷數(shù)分別相同，則它們不可能是()。A．同種元素的不同原子B．兩種不同的離子C．同種元素的原子和離子D．兩種不同的分子13．A、B、C三種短周期元素，A與C同主族且處于相鄰周期，A與B的核電荷數(shù)之差為5，B原子M層比L層電子少2個(gè)，則A、B、C三種元素分別是()。A．Li、Na、SB．Na、S、LiC．Na、K、BrD．K、Br、Na14．下列化合物中，陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是()。A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF15．鍶(Sr)是元素周期表中第五周期第ⅡA族的元素，下列關(guān)于鍶及其化合物的說法中不正確的是()。A．鍶能與冷水劇烈反應(yīng)B．鍶的失電子能力比鈣強(qiáng)C．Sr(OH)2的堿性比Ca(OH)2弱D．氧化鍶是堿性氧化物16．下表是元素周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA012DEGI3ABCFH(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是______，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是______。(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是__________，酸性最強(qiáng)的是__________，呈兩性的是__________。(3)要證明A、B、C的金屬活潑性，可以用什么實(shí)驗(yàn)來證明，試舉一例。實(shí)驗(yàn)操作：________________________________________________________________________________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。有關(guān)化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________。(4)G與H的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：______>______，說明相應(yīng)的非金屬性：______>______。17．甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子有三個(gè)電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子的核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子的核電荷數(shù)比丙原子的核電荷數(shù)多2。請回答：(1)甲是__________(填元素符號)元素，甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(2)乙是__________(填元素符號)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。(3)丙是__________(填元素名稱)元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________。(4)丁是__________(填元素名稱)元素，甲與丁兩種元素可組成的物質(zhì)有__________、__________(填化學(xué)式)。

第2課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用一、單項(xiàng)選擇題1．關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說法，正確的是()。A．目前的元素周期表已完善，不可能再有新元素被發(fā)現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C．化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)D．同一主族的元素從上到下，金屬性逐漸減弱2．有關(guān)元素周期表的敘述中不正確的是()。A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素C．在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥的元素D．周期表中位置呈對角線的元素性質(zhì)相似3．下列說法正確的是()。A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng)C．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行D．X2＋的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族4．下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型化合物的是()。A．1和8B．11和13C．11和16D．12和175．鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質(zhì)的推斷正確的是()。A．Al的金屬性強(qiáng)于TlB．能生成＋3價(jià)的化合物C．鉈的氫氧化物的堿性比鋁弱D．Tl2O3與Al2O3都具有兩性6．元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n＋2，則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價(jià)為()。A．4－3n B．3n－4C．3n－10 D．6－3n7．對下列粒子比較正確的是()。A．粒子半徑：Cl－>ClB．還原性：F－>Cl－C．粒子半徑：Na＋>NaD．氧化性：Na＋>Al3＋8．圖1－2－1為周期表中的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，則下列說法不正確的是()。圖1－2－1A．a(chǎn)、b、c最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是c>b>aB．a(chǎn)、b、c的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是a<b<cC．a(chǎn)和d的原子結(jié)合可以形成帶3個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子D．原子半徑由大到小的順序是c>b>d>a二、雙項(xiàng)選擇題9．短周期金屬元素甲～戊在周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷不正確的是()。A．原子半徑：丙＜?。嘉霣．金屬性：甲＜丙C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚霥．最外層電子數(shù)：甲＞乙10．X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)分別為1、6、6。Z位于Y的上一周期，則這三種元素形成的某種化合物的化學(xué)式可能為()。A．X2YZ4B．XY2Z3C．X3YZ4D．X2YZ3三、非選擇題11．(1)X元素的原子核外有2個(gè)電子層，其中L層有5個(gè)電子，該元素在周期表中的位置為____________________，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為________，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________，該元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為____________。(2)R為1～18號元素中的一種非金屬元素，若其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnROm，則此時(shí)R元素的化合價(jià)為__________，R原子的最外層電子數(shù)為________，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為__________。12．化合物A、B、C都只含兩種元素，且A、B均含X元素，已知在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)A＋B→X＋C，X是一種單質(zhì)，由此可知X元素()。A．一定是金屬元素 B．一定是非金屬元素C．可能是金屬元素 D．可能是非金屬元素13．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是()。A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價(jià)為＋m，則X的最高正價(jià)一定為＋m14．短周期元素X和Y，X原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n＋1)，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法一定正確的是()。A．X和Y都是非金屬元素，其中X的最高化合價(jià)為＋5價(jià)B．元素X可形成化學(xué)式為KXO3的鹽C．X與Y所能形成的化合物都是酸性氧化物D．X的氫化物極易溶于水，可以用來做噴泉實(shí)驗(yàn)15．X、Y、Z為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y＋X→A(氣)，Y＋Z→B(氣)。請針對以下兩種不同情況回答：(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則：①Y的化學(xué)式是____________； ②生成固體C的化學(xué)方程式是________________________。(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：①A的化學(xué)式是____________；②向苛性鈉溶液中通入過量的B，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。16．A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周，已知X元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5，且B元素的原子半徑在同族中最小。試確定：圖1－2－2(1)X元素在元素周期表中的位置為_______________________________。(2)寫出各元素的元素符號：A________，B________，C________，D________。(3)寫出C、D、X最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式，并按酸性由弱到強(qiáng)的順序排列____________________________________________________________________________________。(4)寫出A、B、X氫化物的化學(xué)式，并按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列________________________________________________________________________。17．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知A、C、F三種原子的最外層共有10個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；C的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。(1)寫出下列元素的元素符號：A__________，D__________，E__________。(2)B的單質(zhì)在空氣中燃燒的現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________________________________________________，化學(xué)方程式是___________________________________________________________。(3)A、C兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。

第三節(jié)化學(xué)鍵第1課時(shí)離子鍵一、單項(xiàng)選擇題1．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是()。A．O3B．H2OC．K2SO4D．C2H5OH2．下列表達(dá)方法正確的是()。A．Na2O的電子式：B．硫離子的電子式：C．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：D．碳13：eq\o\al(13,6)C3．下列關(guān)于電子式的說法不正確的是()。A．每種元素的原子都可以寫出電子式B．簡單陽離子的電子式與它的離子符號相同C．陰離子的電子式要加方括號表示D．電子式就是核外電子排布的式子4．A和B兩元素能形成AB2型離子化合物，則A和B原子的原子序數(shù)可能是()。A．6和8B．11和6 C．20和10D．20和175．具有以下所述價(jià)電子數(shù)的原子，最難形成離子的是()。A．L層6個(gè)B．L層4個(gè)C．M層2個(gè)D．M層7個(gè)6．由電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子組成的離子化合物是()。A．COB．SO2C．Na2OD．Na27．某物質(zhì)屬于離子化合物，該物質(zhì)一定具有的性質(zhì)是()。A．可溶于水B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C．具有較高的熔點(diǎn)C．水溶液導(dǎo)電8．某元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是()。A．K2SB．MgOC．MgSD．NaF二、雙項(xiàng)選擇題9．下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是()。A．離子化合物中都含有離子鍵B．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C．離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物10．用電子式表示離子鍵的形成過程，下列各式中正確的是()。三、非選擇題11．用電子式表示下列物質(zhì)：(1)HF：__________；(2)CO2：__________；(3)CaBr2：__________；(4)NaCl：__________。12．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()。A．可溶于水B．不溶于水C．水溶液能導(dǎo)電D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電13．甲、乙、丙為第二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等。下列說法中，不正確的是()。A．乙是地殼中含量最多的元素B．丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性弱C．乙與丙形成的化合物可制作光導(dǎo)纖維D．甲、乙兩種元素形成的化合物一定是離子化合物14．A、B兩元素的原子分別失去2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，A吸收的能量大于B吸收的能量；C、D兩元素的原子分別得到一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，D放出的能量大于C放出的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物時(shí)，屬于離子化合物可能性最大的是()。A．AD2B．BC2C．AC2D．BD15．離子化合物AB2的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，1molAB2分子中含有54mol電子。下列為與A、B相關(guān)的反應(yīng)：①H2＋B2→C；②B2＋X→Y＋AB2＋H2O；③Y＋C→AB2＋Z；其中Z有漂白作用。(1)Y的化學(xué)式為______，Z的化學(xué)式：________。(2)AB2的電子式為______________________。(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________________________________________________。16．氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：(1)Na3N的電子式為____________，該化合物由________鍵形成。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽，其電子式分別是________________________________。(3)根據(jù)題意，試判斷氮化鈉與水的反應(yīng)，屬于四大基本反應(yīng)類型中的____________反應(yīng)。(4)氮化鈉(Na3N)兩種離子半徑的大小關(guān)系是r(Na＋)________r(N3－)(填“>”、“<”或“＝”)。第2課時(shí)共價(jià)鍵一、單項(xiàng)選擇題1．下列化合物中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是()。A．NH4ClB．MgOC．CH4D．CO22．下列電子式中，正確的是()。A．Cl∶ClB．∶N??N∶C．H＋[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do6(··))∶]－D．Na∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do6(··))∶3．下列各組指定原子序數(shù)的元素，能形成AB3型共價(jià)化合物的是()。A．6和8B．16和8C．12和9D．11和64．下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是()。A．BeCl2 B．H2SC．NCl3D．SF65．下列說法正確的是()。A．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵B．離子化合物中一定不含共價(jià)鍵C．任何化學(xué)物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵D．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物6．下列說法不正確的是()。A．范德華力是分子間作用力B．分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高外，對物質(zhì)的溶解度、硬度等也都有影響C．分子間作用力與氫鍵可同時(shí)存在于分子之間D．氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛存在于分子之間7．下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是()。A．單質(zhì)碘B．氯化鎂C．溴化鉀D．水8．下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是()。A．CO2B．N2OC．H2OD．CH4二、雙項(xiàng)選擇題9．下列說法正確的是()。A．同種元素組成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵B．非金屬元素的氣態(tài)氫化物中一定存在共價(jià)鍵C．離子化合物中一定含有離子鍵D．在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵10．1999年曾報(bào)導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子Neq\o\al(＋,5)的化合物N5AsF6，下列敘述錯(cuò)誤的是()。A．Neq\o\al(＋,5)共有24個(gè)核外電子B．Neq\o\al(＋,5)中N—N原子間以共用電子對結(jié)合C．化合物N5AsF6中As化合價(jià)為＋l價(jià)D．化合物N5AsF6中F化合價(jià)為－1價(jià)三、非選擇題11．有下列7種物質(zhì)：A.干冰、B.氧化鎂、C.氯化銨、D.固態(tài)碘、E.燒堿、F.冰、G.小蘇打。(1)受熱時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是________(填字母，下同)。(2)熔點(diǎn)最低的是________。(3)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是________。(4)只含有極性鍵的是________。(5)含非極性鍵的是________。12．下列化合物中，同時(shí)含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的是()。A．NaOHB．H2O2C13．下列結(jié)構(gòu)圖中的大黑點(diǎn)代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵(示例F2：)。根據(jù)圖1－3－1表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出分子的化學(xué)式錯(cuò)誤的是()。圖1－3－1A．A為NH3B．B為HCNC．C為C3H4OD．D為BF314．X、Y、Z、E、F為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X＋只含有一個(gè)質(zhì)子；Y的正、負(fù)化合價(jià)絕對值相等，在同族元素中其氫化物最穩(wěn)定；Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍；F與Z同主族；E與X同主族。試推斷：(1)下列元素分別是Y__________，Z__________，F(xiàn)__________(用元素符號表示)。(2)X、Z、E形成化合物的電子式為__________，所含有的化學(xué)鍵有________________；它屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。15．根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，又已知AlCl3熔沸點(diǎn)較低，易升華。試回答下列問題：(1)寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式：________________________________________________________________________。(2)Be(OH)2與Mg(OH)2可用________鑒別，其離子反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________。(3)BeCl2是________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。(4)Li和Mg根據(jù)對角線規(guī)則，性質(zhì)也相似，則Li在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物的電子式是____________；同時(shí)還有少量________(填化學(xué)式)生成。16．A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，D、G同主族，A與B、C、D能形成電子數(shù)相同的三種常見分子，E、F的原子序數(shù)之和是D的原子序數(shù)的3倍，D、E、F的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。(1)三種元素的名稱：B__________，D__________，F(xiàn)__________。(2)A與D、A與G均可形成18e－的化合物。兩種化合物在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。(3)A、D、E三種元素中的兩種或三種形成的物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物的電子式為________________；只含離子鍵的化合物的電子式為______________。(4)E離子的半徑__________(填“大于”、“小于”或“等于”)F離子的半徑；E和F元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。(5)寫出由上述各種元素形成的粒子中與BC－電子數(shù)相等的兩種分子的化學(xué)式：______________、__________。

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能一、單項(xiàng)選擇題1．下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯(cuò)誤的是()。A．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化B．會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D．必然伴隨著能量的變化2．“即食即熱型快餐”適合外出時(shí)使用，其內(nèi)層是用鋁箔包裹已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線使這兩種化學(xué)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量便可對食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最適合的選擇是()。A．濃硫酸和水B．生石灰和水C．熟石灰和水D．氯化鈉和水3．對放熱反應(yīng)：A＋B=C＋D，以下說法一定正確的是(EA、EB、EC、ED分別表示物質(zhì)A、B、C、D所具有的能量)()。A．EA>EBB．EA>EB＋ECC．EA＋EB>EC＋EDD．EA＋EB<EC＋ED4．下列說法不正確的是()。 A.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境 B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng) C.已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨是放熱的，所以金剛石比石墨穩(wěn)定 D.生石灰放入水中會(huì)顯著放熱5．下列反應(yīng)中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是()。①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆腋磻?yīng)生成熟石灰A．①④B．②③C．①④⑤D．②④6．已知反應(yīng)：X＋Y=M＋N為吸熱反應(yīng)，對這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是()。A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量7．已知化學(xué)能與其他形式的能量可以相互轉(zhuǎn)化，下列反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化形式是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是()。A．CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2＋2H2OB．CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑C．2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑D．Pb＋PbO2＋2H2SO4eq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))2PbSO4＋2H2O8．對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是()。A．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)二、雙項(xiàng)選擇題9．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()。A．氫氣還原氧化銅B．氫氣在氧氣中燃燒C．氫氧化鉀和硫酸中和D．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳10．下列說法正確的是()。A．若反應(yīng)X＋Y=M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱B．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)C．CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)D．1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱三、非選擇題11．在一個(gè)小燒杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒攪拌。(1)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是____________________。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________，該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)。(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有____________________________________和反應(yīng)混合物成糊狀。反應(yīng)混合物呈糊狀的原因是___________________________________________________。(4)通過__________現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為____熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量________生成物的總能量。12．已知H＋＋OH－=H2O生成1molH2O放出熱量57.3kJ，下列反應(yīng)中符合該特點(diǎn)的是()。A．1mol稀H2SO4與足量稀NaOH溶液反應(yīng)B．稀HCl與氨水反應(yīng)生成1molH2OC．稀HCl與稀Ba(OH)2生成1mol水D．稀NaOH與95%濃硫酸生成1mol水13．把下列物質(zhì)分別加入到裝有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，已知U形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水(為使水容易觀察，預(yù)先染成紅色)，如圖2－1－1所示，結(jié)果U形管左邊液面升高，則加入的物質(zhì)可能是()。圖2－1－1A．NaOH固體B．濃H2SO4C．NH4NO3晶體D．Na2O2固體14．已知反應(yīng)A2＋B2=2AB，破壞1molA2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molB2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molAB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列說法正確的是()。 A.若A2和B2的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱 B.若A2和B2的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱 C.若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1＋Q2<2Q3 D.若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1＋Q2<Q315．“長征二號”F型火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲基肼(C2H8N2)，氧化劑是液態(tài)的N2O4，已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ。下列說法不正確的是()。A．燃料在火箭發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒是將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能和機(jī)械能B．偏二甲基肼在N2O4中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．該反應(yīng)中偏二甲基肼和N2O4總能量低于CO2、N2和H2O的總能量D．燃燒時(shí)的總反應(yīng)方程式為C2H8N2＋2N2O4eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2↑＋3N2↑＋4H2O16．如圖2－1－2所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入固體試劑A，再在試管中用滴管滴入5mL液體試劑B，可見到燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁。試回答下列問題：圖2－1－2(1)試推測試劑A和B各是什么？(不一定填滿，最少2組)固體試劑A液體試劑B①②③④(2)解釋燒杯中澄清石灰水變渾濁的原因：_____________________________________。17．人們常利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化為人類服務(wù)。(1)煤是一種重要的燃料，燃燒時(shí)放出大量的熱。從點(diǎn)燃至燃燒的過程中能量的變化與下圖中的________(填字母)最相符。(2)將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中，用線繩綁住塑料袋中間部分，使兩種晶體隔開，做成“冰袋”。使用時(shí)將線繩解下，用手使袋內(nèi)兩種固體粉末充分混合，便立即產(chǎn)生低溫，這種“冰袋”可用于短時(shí)間保鮮食物。則碳酸鈉與硝酸銨的總能量________(填“高于”或“低于”)反應(yīng)后生成產(chǎn)物的總能量。(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱能的變化，有時(shí)還可以表現(xiàn)為其他形式的能量變化。比如，停電時(shí)，人們一般點(diǎn)蠟燭來照明，這主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________；人們普遍使用的干電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________。

第二節(jié)化學(xué)能與電能第1課時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能一、單項(xiàng)選擇題1．能源可分為一次能源和二次能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一次能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是()。A．天然氣是二次能源B．石油是二次能源C．電能是一次能源D．水力是一次能源2．下列說法正確的是()。A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置D．水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程3．下列敘述不正確的是()。A．根據(jù)一次能源和二次能源的劃分，氫氣為二次能源B．電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源C．火電是將燃料中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的過程D．在火電過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程實(shí)際上是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過程，伴隨著能量的變化4．關(guān)于原電池的敘述中正確的是()。A．構(gòu)成原電池的電極是兩種不同的金屬B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C．原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)D．原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原5．某原電池總反應(yīng)離子方程式為Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是()。A．正極為銅，負(fù)極為鎂，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸B．正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為稀硫酸C．正極為石墨，負(fù)極為鎂，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液D．正極為銀，負(fù)極為鎂，電解質(zhì)溶液為NaCl溶液6．下列變化是因?yàn)樵姵胤磻?yīng)而引起的是()。A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)膜B．常溫下，鐵被濃硫酸鈍化形成保護(hù)膜C．在潮濕的空氣中鋼鐵易生銹D．在潮濕的空氣中過氧化鈉易變質(zhì)7．在圖2－2－1所示的原電池中，下列說法正確的是()。圖2－2－1A．Zn為負(fù)極，Cu為正極B．正極反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2＋C．負(fù)極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能8．某實(shí)驗(yàn)興趣小組用如圖2－2－2所示裝置做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記下了如下6條記錄，其中合理的是()。圖2－2－2卡片No.28Date：2010.9.12實(shí)驗(yàn)后的記錄：①Zn為正極，Cu為負(fù)極②H＋向負(fù)極移動(dòng)③電子流動(dòng)方向?yàn)閆n→導(dǎo)線→Cu④Cu極有H2產(chǎn)生⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生0．5molH2⑥正極的電極反應(yīng)式：Zn－2e－=Zn2＋A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D(zhuǎn)．②③④二、雙項(xiàng)選擇題9．將純鋅片和純銅片按圖2－2－3所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是()。圖2－2－3A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快10．關(guān)于圖2－2－4所示的原電池，下列說法正確的是()。圖2－2－4A．電子從鋅電極通過電流表流向銅電極B．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)C．當(dāng)有13gZn溶解時(shí)，電路中就有0.4mol電子通過D．銅電極作正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑三、非選擇題11．用銅片、鋅片和稀硫酸及若干其他器材組合成一個(gè)原電池，如圖2－2－5?；卮鹣铝袉栴}：圖2－2－5(1)從理論上講，預(yù)期看到的現(xiàn)象是____________________________________________________________________________________________________________________。(2)此電池的負(fù)極是________，正極的電極反應(yīng)是____________________________。(3)該電池工作一段時(shí)間，將兩個(gè)電極小心取出洗滌并晾干，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)鋅片比原來減少3.25g。請計(jì)算理論上導(dǎo)線中共通過了________mol電子。12．有a、b、c、d四種金屬。將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，外電路電流從b流向a。將a、d分別投入到等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()。A．dcabB．dabcC．dbacD．badc13．將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后，平行插入到同一稀硫酸溶液中。下列敘述正確的是()。A．正極附近硫酸根離子的濃度逐漸增大B．負(fù)極附近硫酸根離子的濃度逐漸增大C．正極、負(fù)極附近硫酸根離子的濃度基本不變D．正極、負(fù)極附近硫酸根離子的濃度逐漸減少14．如圖2－2－6所示的原電池，一段時(shí)間后某極析出1.28克的固體?；卮鹣铝袉栴}：圖2－2－6(1)正極是______(填“鋅”或“銀”)，發(fā)生__________反應(yīng)。(2)正極的電極反應(yīng)為_______________________________________________________。(3)上述過程中共轉(zhuǎn)移電子______mol。(4)鋅片的質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)______克。15．取長約6cm、寬約2cm的銅片和鋁片各一片，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上(間隔2cm)。將銅片和鋁片分別和電流表的“＋”、“－”端相連接，電流表指針調(diào)到中間位置(指針向電池負(fù)極方向偏轉(zhuǎn))。取兩個(gè)50mL的小燒杯，在一個(gè)燒杯中注入約40mL的0.5mol·L－1的硫酸溶液，在另一個(gè)燒杯中注入40mL的濃硝酸。試回答下列問題：(1)兩電極同時(shí)插入稀硫酸中，電流表指針偏向________(填“鋁”或“銅”)極，鋁片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________________。(2)兩電極同時(shí)插入濃硝酸中，電流表指針偏向________(填“鋁”或“銅”)極，此時(shí)鋁是________(填“正”或“負(fù)”)極，鋁片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。16．圖2－2－7是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。圖2－2－7請回答下列問題：(1)當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，寫出該原電池總的離子反應(yīng)方程式：__________________________________________。正極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________。當(dāng)a極溶解的質(zhì)量為5.4g時(shí)，有________mol電子通過導(dǎo)線。(2)當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置________(填“能”或“不能”)形成原電池，若不能，請說明理由________________________________________________(若能，該空不作答)；若能，該原電池的正極為________；該原電池總的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________________。

第2課時(shí)發(fā)展中的化學(xué)電源一、單項(xiàng)選擇題1．已知空氣－鋅電池的電極反應(yīng)為鋅片：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O石墨：eq\f(1,2)O2