2021年高考化學三模試卷-含解析

2021年高考化學三模試卷含解析一、單選題（每小題只有一個選項是符合題意，每小題4分，共24分）1．（4分）（xx?韶關一模）化學與生產、生活密切相關．下列敘述正確的是（）A．合金材料中不可能含有非金屬元素B．信息產業(yè)中的光纜的主要成分是單質硅C．采用催化措施，將汽車尾氣中的CO和NO轉化為無害氣體D．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體2．（4分）（xx?潮南區(qū)模擬）能在水溶液中大量共存的一組離子是（）A．H+、Fe3+、I﹣、SO42﹣B．Al3+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣C．K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣D．NH4+、Na+、OH﹣、MnO4﹣3．（4分）（xx?中山模擬）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（）A．60gSiO2中含有NA個SiO2分子B．標況下，22.4LSO3的分子數(shù)為NAC．1L0.5mol?L﹣1CuCl2溶液中含有0.5NA個Cu2+D．15.6gNa2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數(shù)為0.2NA4．（4分）（xx?揭陽學業(yè)考試）下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡACl2有氧化性Cl2能使?jié)駶櫟募t色布條褪色BSO2有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色CAl有還原性利用鋁熱反應冶煉金屬MnDFe3+有氧化性Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色A．AB．BC．CD．D5．（4分）（xx?中山市校級三模）下列有關反應的化學方程式或離子方程式正確的是（）A．硫酸鋁與過量的氨水反應：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OB．除去鐵粉中的鋁：2Al+2NaOH═2NaAlO2+H2↑C．實驗室制取Cl2的離子方程式：MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OD．濃硫酸與銅的反應：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O6．（4分）（xx?南通一模）從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學反應如下：①SiO2+2CSi（粗）+2CO②Si（粗）+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si（純）+4HCl關于上述反應的分析不正確的是（）A．①、③是置換反應，②是化合反應B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅C．任一反應中，每消耗或生成28g硅，均轉移4mol電子D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅二、雙項選擇題（每小題中只有兩個答案是正確的，全部選對得6分，只選對一個答案的得3分，有錯選或不選得零分，每題6分，共12分）7．（6分）（xx?中山市校級三模）有關下列物質說法正確的是（）A．Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿B．相同溫度下，等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3＞NaHCO3C．將兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近有大量白煙產生D．HCl、NH3、CO2都極易溶于水，都可用水作吸收劑做噴泉實驗8．（6分）（xx?中山模擬）如圖實驗裝置設計正確、且能達到目的是（）A．實驗Ⅰ：制取純凈氫氧化亞鐵B．實驗Ⅱ：證明非金屬性強弱：S＞C＞SiC．實驗Ⅲ：除去CO2中的HClD．實驗Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應三、非選擇題9．（16分）（xx?中山市校級三模）Na2SO3是抗氧劑．向燒堿和Na2SO3的混合溶液中加入少許溴水，振蕩溶液變?yōu)闊o色．（1）SO2是大氣污染物，是形成的因素之一，實驗室用亞硫酸鈉固體與一定濃度的硫酸溶液反應制備SO2氣體，寫出該反應的離子反應方程式．尾氣通入過量NaOH溶液可得到燒堿和Na2SO3的混合溶液，該反應的化學反應方程式為．（2）堿性條件下Br2與Na2SO3溶液反應的離子方程式為．（3）硅酸鈉溶液俗稱水玻璃．取少量硅酸鈉溶液于試管中，通入過量的SO2，得到沉淀物．寫出該反應的離子方程式：．（4）CO2氣體中含有少量SO2氣體，要除去SO2雜質，將混合氣體通入試劑，其反應的離子方程式：．（5）為了探究氨還原性，某研究小組用氨和CuO在加熱條件下反應，產物中得到一種紅色固體和一種氣體單質．寫出反應化學方程式．10．（16分）（xx?中山模擬）亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解．以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：（1）提高“反應1”反應速率的措施有、等．（2）“反應2”的氧化劑是，該反應的化學方程式為：．（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是．（4）從“母液”中可回收的主要物質是．（5）“冷卻結晶”后經（填操作名稱）即可獲得粗產品．11．（16分）（xx?中山市校級三模）某興趣小組設計出下圖所示裝置來進行“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化．（1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是．（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸．c中反應的化學方程式是；再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是．（3）上表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是，原因是．（4）該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，則c中加入的試劑是d中加入的試劑是，實驗現(xiàn)象為；但此實驗的不足之處是．12．（16分）（xx?中山市校級三模）學習小組設計了如圖實驗（部分裝置），將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質：（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是．C裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：．（2）D裝置的所發(fā)生反應的離子方程式．（3）通入氯氣一段時間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32﹣氧化成SO42﹣．設計試驗方案，檢驗洗氣瓶B溶液中Cl﹣和SO42﹣的存在．在答題卡上補充填寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．（可填滿也可不填滿）限選試劑及儀器：2mol/LHCl、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa（NO3）2溶液、0.1mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管．實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加．若產生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42﹣．步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加．產生白色沉淀．步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，滴加．（4）上述實驗需要100mL，2mol/L的HCl，配制時量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積為mL．

xx年廣東省中山市華僑中學高考化學三模試卷參考答案與試題解析一、單選題（每小題只有一個選項是符合題意，每小題4分，共24分）1．（4分）（xx?韶關一模）化學與生產、生活密切相關．下列敘述正確的是（）A．合金材料中不可能含有非金屬元素B．信息產業(yè)中的光纜的主要成分是單質硅C．采用催化措施，將汽車尾氣中的CO和NO轉化為無害氣體D．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理；同位素及其應用；硅和二氧化硅．專題：化學應用．分析：A、依據(jù)合金概念就是兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質．B、光纜的主要成分是二氧化硅；C、汽車尾氣中的一氧化碳和一氧化氮在催化劑作用下反應生成無污染的氣體二氧化碳和氮氣；D、同素異形體是同種元素組成的不同的單質．解答：解：A、合金材料中可能含有金屬元素，非金屬元素，如生鐵，故A錯誤；B、信息產業(yè)中的光纜的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；C、汽車尾氣中的一氧化碳和一氧化氮在催化劑作用下反應生成無污染的氣體二氧化碳和氮氣，采用催化措施，將汽車尾氣中的CO和NO轉化為無害氣體，故C正確；D、14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素，同素異形體是單質，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了合金、汽車尾氣、光導纖維等物質的性質分析，積累化學知識，掌握同位素、同素異形體概念的區(qū)別是解題關鍵，題目難度中等．2．（4分）（xx?潮南區(qū)模擬）能在水溶液中大量共存的一組離子是（）A．H+、Fe3+、I﹣、SO42﹣B．Al3+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣C．K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣D．NH4+、Na+、OH﹣、MnO4﹣考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子能大量共存，以此來解答．解答：解：A．因Fe3+、I﹣能發(fā)生氧化還原反應等，則離子不能大量共存，故A錯誤；B．因Al3+、Mg2+都與CO32﹣反應生成沉淀，則離子不能大量共存，故B錯誤；C．因該組離子之間不反應，則能夠大量共存，故C正確；D．因NH4+、OH﹣能結合生成弱電解質一水合氨，則不能共存，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子的共存，熟悉復分解反應發(fā)生的條件及離子之間的氧化還原反應即可解答，題目難度不大．3．（4分）（xx?中山模擬）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（）A．60gSiO2中含有NA個SiO2分子B．標況下，22.4LSO3的分子數(shù)為NAC．1L0.5mol?L﹣1CuCl2溶液中含有0.5NA個Cu2+D．15.6gNa2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數(shù)為0.2NA考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、二氧化硅為原子晶體，二氧化硅晶體中不存在二氧化硅分子；B、標準狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量；C、氯化銅溶液中銅離子部分水解，溶液中銅離子的數(shù)目減少；D、過氧化鈉與二氧化碳的反應中，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，過氧化鈉中氧元素化合價為﹣1價，根據(jù)生成生成氧氣的物質的量計算出轉移的電子數(shù)．解答：解：A、二氧化硅為原子晶體，二氧化硅晶體中不存在分子，故A錯誤；B、標況下，三氧化硫不是氣體，題中條件無法計算三氧化硫的物質的量，故B錯誤；C、1L0.5mol?L﹣1CuCl2溶液中含有溶質氯化銅0.5mol，由于銅離子部分水解，導致溶液中銅離子小于0.5mol，溶液中含有的銅離子小于0.5NA，故C錯誤；D、15.6gNa2O2的物質的量為0.2mol，0.2mol過氧化鈉過量CO2反應時生成了0.1mol氧氣，轉移了0.2mol導致，轉移的電子數(shù)為0.2NA，故D正確；故選D．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項A為易錯點，注意原子晶體、離子晶體中不存在分子．4．（4分）（xx?揭陽學業(yè)考試）下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡACl2有氧化性Cl2能使?jié)駶櫟募t色布條褪色BSO2有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色CAl有還原性利用鋁熱反應冶煉金屬MnDFe3+有氧化性Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色A．AB．BC．CD．D考點：氯氣的化學性質；二氧化硫的化學性質；鋁的化學性質；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗．專題：鹵族元素；氧族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，是由于生成HClO的緣故；B．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應；C．可用鋁熱法制備Mn；D．Fe3+與KSCN發(fā)生絡合反應．解答：解：A．干燥的氯氣不具有漂白性，能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，是由于氯氣和水反應生成HClO的緣故，故A錯誤；B．二氧化硫具有還原性，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；C．鋁比錳活潑，可用鋁熱法制備錳，故C正確；D．Fe3+與KSCN發(fā)生絡合反應，不是氧化還原反應，故D錯誤．故選C．．點評：本題綜合考查元素化合物知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．5．（4分）（xx?中山市校級三模）下列有關反應的化學方程式或離子方程式正確的是（）A．硫酸鋁與過量的氨水反應：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OB．除去鐵粉中的鋁：2Al+2NaOH═2NaAlO2+H2↑C．實驗室制取Cl2的離子方程式：MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OD．濃硫酸與銅的反應：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O考點：離子方程式的書寫；化學方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A、氫氧化鋁不溶于氨水，硫酸鋁與過量的氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨；B、選項中原子、電子不守恒；C、濃鹽酸溶液中氯化氫完全電離；D、銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水．解答：解：A、氫氧化鋁不溶于氨水，硫酸鋁與過量的氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，反應的離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；B、選項中原子、電子不守恒，化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故B錯誤；C、濃鹽酸溶液中氯化氫完全電離，反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故C錯誤；D、銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，故D正確；故選D．點評：本題考查了離子方程式和化學方程式書寫方法與注意問題，主要是物質性質的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．6．（4分）（xx?南通一模）從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學反應如下：①SiO2+2CSi（粗）+2CO②Si（粗）+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si（純）+4HCl關于上述反應的分析不正確的是（）A．①、③是置換反應，②是化合反應B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅C．任一反應中，每消耗或生成28g硅，均轉移4mol電子D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅考點：硅和二氧化硅；氧化還原反應．專題：碳族元素．分析：A．根據(jù)置換反應、化合反應的特征判斷反應類型；B．氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性；C．Si原子核外最外層有4個電子，一般表現(xiàn)為+4價；D．將四種物質混合物得到粗硅和HCl．解答：解：A．①、③時一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，②是化合反應，故A正確；B．氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，①、③反應可說明焦炭與氫氣的還原性均強于硅，故B正確；C．Si原子核外最外層有4個電子，一般表現(xiàn)為+4價，所以任一反應中，每消耗或生成28g硅，均轉移4mol電子，故C正確；D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合，石英砂、焦炭反應生成粗硅，氯氣、氫氣反應生成HCl，故D錯誤．故選D．點評：本題考查硅的制備，題目難度不大，注意化學反應原理和反應類型的判斷．二、雙項選擇題（每小題中只有兩個答案是正確的，全部選對得6分，只選對一個答案的得3分，有錯選或不選得零分，每題6分，共12分）7．（6分）（xx?中山市校級三模）有關下列物質說法正確的是（）A．Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿B．相同溫度下，等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3＞NaHCO3C．將兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近有大量白煙產生D．HCl、NH3、CO2都極易溶于水，都可用水作吸收劑做噴泉實驗考點：鹽類水解的應用；氨的物理性質；氨的化學性質；鈉的化學性質；鐵的化學性質．專題：氮族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、Fe與水蒸氣高溫下生成四氧化三鐵；B、Na2CO3的水解程度大于NaHCO3；C、HCl與氨氣接觸會生成氯化銨晶體；D、CO2的溶解度不大，不能用水作吸收劑做噴泉實驗．解答：解：A、Fe與水蒸氣高溫下生成四氧化三鐵和氫氣，不生成堿，Na、Mg在一定條件下與水反應生成H2和對應的堿，故A錯誤；B、Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，則等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，碳酸鈉溶液中氫氧根離子的濃度大，所以等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3＞NaHCO3，故B正確；C、將兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近，濃鹽酸揮發(fā)出HCl與濃氨水揮發(fā)出的氨氣接觸，生成氯化銨晶體，所以有大量白煙生成，故C正確；D、CO2的溶解度不大，在水中溶解的較慢，所以不能用水作吸收劑做噴泉實驗，HCl、NH3都極易溶于水，可用水作吸收劑做噴泉實驗，故D錯誤；故選BC．點評：本題考查了金屬的性質、鹽的水解原理的應用、HCl與氨氣的反應、噴泉實驗等，題目考查的知識點較多，側重于基礎知識的考查，題目難度不大．8．（6分）（xx?中山模擬）如圖實驗裝置設計正確、且能達到目的是（）A．實驗Ⅰ：制取純凈氫氧化亞鐵B．實驗Ⅱ：證明非金屬性強弱：S＞C＞SiC．實驗Ⅲ：除去CO2中的HClD．實驗Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應考點：化學實驗方案的評價；非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律；物質的分離、提純和除雜；制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵．專題：實驗評價題．分析：A．應防止氫氧化亞鐵被氧化；B．根據(jù)最高價氧化物的酸性強弱比較非金屬性；C．CO2和HCl都可與飽和碳酸鈉溶液反應；D．沸水中滴加飽和氯化鐵溶液可生成氫氧化鐵膠體．解答：解：A．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化，應將膠頭滴管插入到液面以下，故A錯誤；B．硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀，可證明酸性硫酸大于碳酸大于硅酸，則說明非金屬性強弱：S＞C＞Si，故B正確；C．CO2和HCl都可與飽和碳酸鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉除雜，故C錯誤；D．沸水中滴加飽和氯化鐵溶液可生成氫氧化鐵膠體，故D正確．故選BD．點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質的制備、分離等操作，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度中等．三、非選擇題9．（16分）（xx?中山市校級三模）Na2SO3是抗氧劑．向燒堿和Na2SO3的混合溶液中加入少許溴水，振蕩溶液變?yōu)闊o色．（1）SO2是大氣污染物，是形成酸雨的因素之一，實驗室用亞硫酸鈉固體與一定濃度的硫酸溶液反應制備SO2氣體，寫出該反應的離子反應方程式SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O．尾氣通入過量NaOH溶液可得到燒堿和Na2SO3的混合溶液，該反應的化學反應方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．（2）堿性條件下Br2與Na2SO3溶液反應的離子方程式為Br2+SO32﹣+2OH﹣=2Br﹣+SO42﹣+H2O．（3）硅酸鈉溶液俗稱水玻璃．取少量硅酸鈉溶液于試管中，通入過量的SO2，得到沉淀物．寫出該反應的離子方程式：SiO32﹣+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3﹣．（4）CO2氣體中含有少量SO2氣體，要除去SO2雜質，將混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液試劑，其反應的離子方程式：2HCO3﹣+SO2=SO32﹣+2CO2+H2O．（5）為了探究氨還原性，某研究小組用氨和CuO在加熱條件下反應，產物中得到一種紅色固體和一種氣體單質．寫出反應化學方程式3CuO+2NH32Cu+N2+3H2O．考點：二氧化硫的化學性質；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．專題：鹵族元素；氧族元素．分析：（1）二氧化硫是形成酸雨的主要成分，根據(jù)反應物和生成物及反應條件書寫方程式；二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水；（2）溴具有強氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成溴離子；（3）硅酸鈉和過量二氧化硫反應生成硅酸和亞硫酸氫鈉；（4）亞硫酸酸性大于碳酸，所以亞硫酸能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳；（5）氨氣和氧化銅在加熱條件下，生成一種紅色固體，則該固體為Cu，同時生成一種單質，為氮氣，根據(jù)元素守恒知，還生成水，根據(jù)反應物、生成物和反應條件書寫方程式．解答：解：（1）二氧化硫是酸性氧化物，能和水反應生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被氧化生成硫酸，所以二氧化硫是形成酸雨的主要成分；濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，離子反應方程式為：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O；少量二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，化學反應方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案為：酸雨；SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（2）溴具有強氧化性，亞硫酸鈉具有強還原性，堿性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子和溴離子，離子方程式為：Br2+SO32﹣+2OH﹣=2Br﹣+SO42﹣+H2O，故答案為：Br2+SO32﹣+2OH﹣=2Br﹣+SO42﹣+H2O；（3）二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸的酸性大于硅酸，所以過量亞硫酸和硅酸鈉反應生成亞硫酸氫鈉和硅酸，離子方程式為：SiO32﹣+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3﹣，故答案為：SiO32﹣+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3﹣；（4）亞硫酸酸性大于碳酸，二氧化碳和碳酸氫鈉不反應，所以可以用飽和碳酸氫鈉除去二氧化硫，離子反應方程式為：2HCO3﹣+SO2=SO32﹣+2CO2+H2O，故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；2HCO3﹣+SO2=SO32﹣+2CO2+H2O；（5）氨氣和氧化銅在加熱條件下，生成一種紅色固體，則該固體為Cu，同時生成一種單質，為氮氣，根據(jù)元素守恒知，還生成水，則該反應方程式為：3CuO+2NH32Cu+N2+3H2O，故答案為：3CuO+2NH32Cu+N2+3H2O．點評：本題以二氧化硫為載體考查了物質間的反應，明確物質的性質是解本題關鍵，根據(jù)物質的性質、反應條件、反應物和生成物書寫相應的離子方程式或化學反應方程式，注意反應物的物理量大小，題目難度不大．10．（16分）（xx?中山模擬）亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解．以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：（1）提高“反應1”反應速率的措施有適當升高反應溫度、增大吸收液濃度等．（2）“反應2”的氧化劑是ClO2，該反應的化學方程式為：H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2．（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是常壓蒸發(fā)溫度過高，亞硫酸鈉容易分解．（4）從“母液”中可回收的主要物質是Na2SO4．（5）“冷卻結晶”后經過濾（填操作名稱）即可獲得粗產品．考點：制備實驗方案的設計；物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．專題：鹵族元素．分析：（1）對于溶液中的化學反應，升高溫度或加入催化劑都可增大反應速率；（2）根據(jù)Cl元素化合價的變化判斷氧化劑；（3）減壓蒸發(fā)在較低溫度下可進行，防止溫度過高而導致物質分解；（4）根據(jù)物質的性質判斷可能發(fā)生的反應，以此可判斷生成物；（5）冷卻結晶后要分離出固體，應用過濾的方法．解答：解：（1）對于氣體和液體的反應，為提高反應速率，可適當升高反應溫度；增大吸收液濃度，增大SO2與吸收液的接觸面積，故答案為：適當升高反應溫度；增大吸收液濃度等；（2）具有氧化性，根據(jù)生成NaClO2目標物的特點可知，反應的方程式為H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，反應中Cl元素的化合價降低，則ClO2為氧化劑，故答案為：ClO2；H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；（3）減壓蒸發(fā)在較低溫度下可進行，防止常壓蒸發(fā)溫度過高，亞硫酸鈉容易分解，故答案為：常壓蒸發(fā)溫度過高，亞硫酸鈉容易分解；（4）氯酸鈉與二氧化硫在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成ClO2和Na2SO4，則母液中應含有Na2SO4，故答案為：Na2SO4；（5）冷卻結晶后要分離出固體，應用過濾的方法，故答案為：過濾．點評：本題考查物質的制備實驗的工業(yè)設計，題目難度中等，本題注意把握物質的性質，從質量守恒的角度以及氧化還原反應的特點判斷生成物，為解答該題的關鍵，也是易錯點．11．（16分）（xx?中山市校級三模）某興趣小組設計出下圖所示裝置來進行“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化．（1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是檢查裝置氣密性．（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸．c中反應的化學方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是反應變緩，氣體顏色變淡．（3）上表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是丙，原因是耗酸量最少，無污染．（4）該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，則c中加入的試劑是KMnO4d中加入的試劑是KBr溶液（含Br﹣的溶液），實驗現(xiàn)象為c中有黃綠色氣體產生，d中溶液變?yōu)辄S棕色；但此實驗的不足之處是沒有處理尾氣．考點：硝酸的化學性質；綠色化學；氧化性、還原性強弱的比較．專題：氮族元素．分析：（1）根據(jù)檢查裝置的氣密性；（2）根據(jù)銅與濃硝酸反應得到硝酸銅、二氧化氮和水；根據(jù)二氧化氮能與水反應；（3）根據(jù)制備過程中耗酸量最少，無污染的原則；（4）根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，利用KMnO4與濃鹽酸反應，再利用產生的氯氣與KBr溶液反應得到溴，同時要注意尾氣吸收；解答：解：（1）因實驗前要檢查裝置氣密性，這是檢查裝置氣密性的常見方法，故答案為：檢查裝置氣密性；（2）因銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，由a向c中加2mL蒸餾水，硝酸進行的稀釋，反應變緩，同時因二氧化氮能與水反應：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，c中氣體顏色變淺，故答案為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；反應變緩，氣體顏色變淡；（3）銅與濃硝酸制取硝酸銅時的方程式是：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，生成的NO2會造成大氣污染，硝酸的利用率為；銅與稀硝酸制取硝酸銅時的方程式是：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成的NO也會造成大氣污染，硝酸的利用率為；此過程用方程式可表示為：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，從過程可以看出該過程不會產生有毒氣體，環(huán)保且沒有多消耗原料，故答案為：丙；耗酸量最少，無污染；（4）根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，利用KMnO4與濃鹽酸反應：2KMnO4KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，再利用產生的氯氣與KBr溶液反應得到溴：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，所以c中有黃綠色氣體產生，d中溶液變?yōu)辄S棕色，同時要注意尾氣吸收，故答案為：KMnO4；KBr溶液（含Br﹣的溶液）；c中有黃綠色氣體產生，d中溶液變?yōu)辄S棕色；沒有處理尾氣．點評：本題以教材中現(xiàn)有實驗的缺陷為命題的出發(fā)點，將改進優(yōu)化的過程設計成一個探究性的試題，旨在考查學生的基礎知識、分析問題解決問題的能力、實驗操作與實驗方案的評價能力、綠色化學的觀點等．12．（16分）（xx?中山市校級三模）學習小組設計了如圖實驗（部分裝置），將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質：（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是溶液變藍色．C裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣．（2）D裝置的所發(fā)生反應的離子方程式Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．（3）通入氯氣一段時間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32﹣氧化成SO42﹣．設計試驗方案，檢驗洗氣瓶B溶液中Cl﹣和SO42﹣的存在