w海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)

選修六實(shí)驗(yàn)化學(xué)海帶中碘元素的分離與檢驗(yàn)

天然的和人工合成的物質(zhì)往往不是純凈物，而在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中往往要求使用較純的物質(zhì)，因此需要對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。本課題中的過濾、萃取、分液等分離提純操作將在后續(xù)實(shí)驗(yàn)中起到重要的基礎(chǔ)作用。知識(shí)預(yù)備分離：根據(jù)性質(zhì)差異，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)的各個(gè)組分的過程。提純：把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去的過程。

主要是利用化學(xué)反應(yīng)把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或不溶物而分離除去（去除法），或把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)（轉(zhuǎn)化法），但應(yīng)注意不能因加入試劑又引入新的雜質(zhì)。即：“不增、不減、易行、復(fù)原”（1）不增加新的雜質(zhì)（2）不減少主要成分的含量（3）操作方法簡(jiǎn)單，易于進(jìn)行（4）如果將主要成分進(jìn)行了轉(zhuǎn)化，最后要能將其復(fù)原物質(zhì)分離、提純的基本原則

1.用于分離或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有：

A．萃取B．分液C．過濾

D．加熱分解E．蒸發(fā)F．蒸餾下列各組混合物的分離或提純選用上述哪種方法最合適?

（1）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來（）（2）除去酒精中溶解的微量食鹽（）（3）把溴水中的溴提取出來（）（4）用自來水制取醫(yī)用蒸餾水（）（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣（）（6）分離柴油和水的混合物（）BDAEFF馳騁沙場(chǎng)知識(shí)預(yù)備分離、提純的方法思路⑴、固—固混合分離型⑵、固—液混合分離型過濾：分離不溶性固體與液體部分溶：過濾MnO2(KCl)全溶解：②溶解灼燒、升華、熱分解法①加熱：蒸發(fā)NaCl(KNO3)結(jié)晶KNO3(NaCl)蒸發(fā)結(jié)晶過濾⑶、液—液混合分離型⑷、氣—?dú)饣旌戏蛛x型洗氣CO2(HCl)互不溶：互相溶：分液汽油和水蒸餾酒精和水⑸、膠體樣品滲析：分離膠體和溶液Fe(OH)3膠體(NaCl)分液

蒸餾洗氣滲析知識(shí)預(yù)備“大脖子”病知識(shí)預(yù)備碘①紫黑色晶體，有金屬光澤

②易升華,蒸氣為紫紅色刺激性(蒸氣)③在水中溶解度比溴還小，易溶于乙醇、CCl4、苯等④淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)碘I2主要成分蛋白質(zhì)、糖類、脂肪、纖維素、褐藻膠、甘露醇、維生素、有機(jī)碘化物等有機(jī)物。氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、碘化鈉等無機(jī)鹽。次要成分海帶的成分活動(dòng)探究知識(shí)預(yù)備

海帶中存在的碘元素主要形式為碘離子，不是碘酸根離子，更不是碘單質(zhì)。

可使用某些氧化劑（如H2O2、新制氯水）將I-氧化為I2，然后檢驗(yàn)I2的存在，并分離I2，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O2I-+Cl2=2Cl-+I2知識(shí)預(yù)備1、海帶中存在的大部分是碘離子，如何讓I-→I2？用CCl4萃取并分液來分離出I2。2、如何檢驗(yàn)I2？可使用淀粉溶液檢驗(yàn)I23、如何把碘從混合液中分離出來？課題方案設(shè)計(jì)1、實(shí)驗(yàn)原理2I-+2H++H2O2=I2+2H2O2I-+Cl2=I2+2Cl-2、實(shí)驗(yàn)流程：稱取樣品灼燒灰化溶解過濾氧化檢驗(yàn)萃取分液操作要點(diǎn)：在通風(fēng)處加熱灼燒干海帶，待海帶完全灰化后，冷卻，再將灰分轉(zhuǎn)移到小燒杯中。坩堝要傾斜加熱灼燒、灰化1、灼燒的作用是什么？

將干海帶高溫灼燒，使有機(jī)物轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，呈氣態(tài)逸散。坩堝、坩堝鉗、三角架、泥三角、酒精燈、玻璃棒2、灼燒海帶時(shí)用到哪些儀器？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：整個(gè)過程大約需要5-6分鐘，干海帶逐漸變的更干燥、卷曲，最后變成黑色粉末或細(xì)小顆粒。期間還會(huì)產(chǎn)生大量白煙，并伴有焦糊味。

水浸時(shí)常常要將懸濁液煮沸2-3min，目的是什么？

加快碘化物在水中的溶解，以使灰燼中的I-盡可能多的進(jìn)入溶液。

溶解、過濾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：煮沸時(shí)固體未見明顯溶解，過濾后得到淡黃色的清亮溶液。操作要點(diǎn)：向小燒杯中加入約15ml蒸餾水，煮沸2-3min，過濾，并用約1ml蒸餾水洗滌沉淀得濾液。①操作要點(diǎn)：在濾液中加入2吸管2mol·L-1H2SO4溶液，再加入4吸管6%的H2O2溶液。取出少許混合液，用淀粉溶液檢驗(yàn)碘單質(zhì)。酸化、氧化②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入氧化劑后溶液顏色變深，呈棕黃色。取少量溶液加淀粉，溶液變藍(lán)色。1、酸化作用是什么？

海帶灰的浸出液中含有碳酸鈉（碳酸鉀）等使溶液顯堿性的物質(zhì)，酸化的目的是使溶液呈弱酸性，有利于氧化劑把I-氧化為I2。2、你認(rèn)為最好選用哪種氧化劑？問3氧化2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O2I-

+Cl2=2Cl-+I2注意：若氯水過量，則Cl2能進(jìn)一步將碘單質(zhì)氧化。

I-

+3Cl2+

3H2O=6Cl-+IO3-+6H+

思考：若用碘鹽中的KIO3作氧化劑,在酸性溶液中氧化I-,寫出反應(yīng)的離子方程式.5I-

+IO3-

+6H+=3I2+3H2O氯水、雙氧水等酸化、氧化①操作要點(diǎn)：將氧化檢驗(yàn)后的余液轉(zhuǎn)入分液漏斗中，加入2mlCCl4，充分振蕩，將上口塞子打開，靜置，待完全分層后，分液。②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入CCl4振蕩后，液體分層，且下層液體顯紫紅色，上層液體幾乎無色。③實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：使用分液漏斗之前應(yīng)先檢漏和洗滌。向分液漏斗中加入液體前應(yīng)提醒學(xué)生注意分液漏斗操作的要點(diǎn)。萃取、分液漏斗上口向下傾斜振蕩、放氣打開上部旋塞，慢慢放液萃取、分液

若要分離碘的CCl4溶液，分別得到碘和CCl4，應(yīng)采