初中化學(xué)-金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

第3頁(yè)共5頁(yè)金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)：1、知識(shí)目標(biāo)1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)2）初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。3）能用金屬活動(dòng)順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能利用金屬活動(dòng)順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。2、過(guò)程與方法1）認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。2）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)信息。3）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。3、情感與價(jià)值觀激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系教學(xué)重點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究多媒體課時(shí)：一課時(shí)教學(xué)過(guò)程：復(fù)習(xí)提問：什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質(zhì)？情景導(dǎo)入：拿破侖的故事在拿破侖時(shí)期。一次宴會(huì)上，皇宮貴族們?yōu)榱孙@示自己地位的高貴，都選用金制、銀制的餐具。惟獨(dú)拿破侖用的是鋁制的餐具，你知道這是為什么嗎？（當(dāng)時(shí)拿破侖已經(jīng)是一國(guó)元首。）講授新課：一、金屬與氧氣的反應(yīng)1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng)2Mg+O2=====2MgO4Al+3O2=====2Al2O32、在高溫時(shí)，鐵和銅也可以和氧氣反應(yīng)3Fe+2O2====Fe3O42Cu+O2====2CuO3、金在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑二、金屬與酸反應(yīng)〔活動(dòng)與探究〕金屬與酸反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式現(xiàn)象金屬無(wú)明顯現(xiàn)象銅Fe+2HCl====FeCl2+H2有少量氣泡產(chǎn)生鐵Zn+2HCl====ZnCl2+H2有較多氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)較劇烈鋅Mg+2HCl====MgCl2+H2有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬溶解，反應(yīng)劇烈金屬溶解，反應(yīng)劇烈鎂（A組）稀鹽酸（A組)稀鹽酸四位先生的表情：結(jié)論：金屬活動(dòng)性Mg>Zn>Fe>Cu〔活動(dòng)與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序原理：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐蟹磻?yīng)出來(lái)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1、鐵釘浸入硫酸銅溶液中溶液藍(lán)色變淺，鐵釘上附著一層紅色固體Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2、銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有白色固體Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag3、銅絲浸入硫酸亞鐵溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)思考：通過(guò)實(shí)驗(yàn)1、2、3，你可分別得出什么結(jié)論？能否據(jù)此得出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序？回答：實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅。實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀實(shí)驗(yàn)3說(shuō)明銅的活動(dòng)性弱于鐵。結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序?yàn)殍F>銅>銀.三、金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱思考：你能看出以下反應(yīng)有何特點(diǎn)？Mg+2HCl====MgCl2+H2Zn+2HCl====ZnCl2+H2Fe+2HCl====FeCl2+H2Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag四、置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。表達(dá)式：置換反應(yīng)A+BC==B+AC反應(yīng)類型的比較化合反應(yīng)A+B+……==AB……分解反應(yīng)AB……==A+B+……置換反應(yīng)A+BC==AC+B判斷:由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是否叫置換反應(yīng)？回答：不是，例如：S+2KNO3+3C==K2S+3CO2+N2練習(xí)：1、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬的化學(xué)性質(zhì)采用兩種方法來(lái)鑒別它們嗎?回答:用火燒變黑的為銅，2Cu+O2===2CuO放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅，Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag作業(yè)：新學(xué)案板書設(shè)計(jì)：第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、金屬與氧氣的反應(yīng)：（方程式略）

小結(jié)：金屬在空氣中越易反應(yīng)，反應(yīng)速度越快，說(shuō)明它越易失電子，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序：Na、Mg、Al、Fe、Cu、Au

2、金屬與酸的反應(yīng)：：（方程式略）

結(jié)論：(1)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序：Mg、Zn、Fe、Cu

(2)四個(gè)反應(yīng)中，相同點(diǎn)是：反應(yīng)物和生成物均為兩種物質(zhì)，且都是各有一種單質(zhì)和一種化合物學(xué)情分析《孫子兵法》有云：知己知彼，百戰(zhàn)不殆。在講授新課之前，教師要充分了解學(xué)生所掌握的知識(shí)和技能，并在此基礎(chǔ)之上，對(duì)課程進(jìn)行設(shè)計(jì)：我所教的學(xué)生是本校初三年級(jí)中相對(duì)知識(shí)面較廣，各方面能力比較強(qiáng)，而本課題中金屬的每一點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)在前面的學(xué)習(xí)中均已有所了解，特別是金屬與氧氣的反應(yīng)，學(xué)生了解的較多，因此本節(jié)課主要采用實(shí)驗(yàn)探究法和討論為主線，輔以對(duì)比歸納的方法進(jìn)行教學(xué)，由于各班都配有多媒體的教學(xué)設(shè)備，因而采用多媒體進(jìn)行輔助教學(xué)。實(shí)驗(yàn)技能方面：通過(guò)上學(xué)期的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)熟練掌握一些實(shí)驗(yàn)儀器的操作，具備良好的實(shí)驗(yàn)素質(zhì)，同時(shí)也具有一定的探索和歸納總結(jié)的能力，為本節(jié)課打下了良好的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)。

理論知識(shí)方面：學(xué)生已經(jīng)掌握了氧氣、氫氣的化學(xué)性質(zhì)，以及元素方面的一些基本知識(shí)，并學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類和化學(xué)方程式的書寫，為本節(jié)課打下了理論知識(shí)基礎(chǔ)。金屬的化學(xué)性質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)；2．初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、稀硫酸發(fā)生的置換反應(yīng)；3．通過(guò)活動(dòng)與探究，培養(yǎng)細(xì)致觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的良好行為習(xí)慣、從細(xì)微實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差別分析得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論的能力，形成科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)精神；4、進(jìn)一步培養(yǎng)化學(xué)學(xué)科精神，把化學(xué)與生活進(jìn)一步聯(lián)系。【課堂導(dǎo)學(xué)】[金屬的化學(xué)性質(zhì)一：金屬+O2金屬氧化物]自學(xué)指導(dǎo)一：閱讀課本（5min）反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂在空氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒銅在酒精燈上加熱鎂和鋁在常溫下就能與反應(yīng)，鐵和銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在能與氧氣反應(yīng)，金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。分析：1、金屬與氧氣反應(yīng)生成（填物質(zhì)類別），屬于反應(yīng)。2、金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度，難易。（填“相同”或“不同”）活潑程度（活動(dòng)性）比較：鐵、銅、鋁、鎂、金五種金屬>><反思>我們家使用的鋁制品抗腐蝕性能很好，為什么？能否用鋼刷洗刷鋁制品？鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al+O2=Al2O3[金屬的化學(xué)性質(zhì)二：金屬+酸金屬化合物+H2]探究實(shí)驗(yàn)1（8min）根據(jù)實(shí)驗(yàn)材料：A組：在4支試管里分別放入打磨過(guò)的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，依次向試管中倒入等量的稀鹽酸，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。B組：在4支試管里分別放入打磨過(guò)的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，依次向試管中倒入等量的稀硫酸，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。注意：傾倒鹽酸或稀硫酸分別進(jìn)行，同組實(shí)驗(yàn)對(duì)比劇烈程度。金屬鹽酸稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度Mg

Zn

Fe

Cu

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：1、金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度。（填“相同”或“不同”）2、四種金屬M(fèi)g、Zn、Fe、Cu金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較：＞＞＞試一試：（3min）根據(jù)提示寫出Mg、Zn、Fe、Cu分別與鹽酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4）反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分析反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別（如單質(zhì)、化合物）金屬鹽酸稀硫酸產(chǎn)物化學(xué)方程式產(chǎn)物化學(xué)方程式Mg氯化鎂氫氣

硫酸鎂氫氣

Zn氯化鋅氫氣

硫酸鋅氫氣

Fe氯化亞鐵氫氣

硫酸亞鐵氫氣

分析：金屬與酸反應(yīng)生成（填物質(zhì)類別）和（填物質(zhì)名稱）。[置換反應(yīng)]分析物質(zhì)類別：由與反應(yīng)，生成和的反應(yīng)，叫做置換反應(yīng)。是基本反應(yīng)類型之一?！緦W(xué)以致用】（3min）你有區(qū)分黃銅（銅、鋅合金）和黃金的方法嗎？【盤點(diǎn)收獲】（2min）【當(dāng)堂檢測(cè)】（8min）1.出土的文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，鐵器則銹跡斑斑，這表明金、銅、鐵的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是2.下列各組物質(zhì)不能用金屬與酸反應(yīng)制得的是()A．FeSO4B．AlCl3C．FeCl2D．CuCl23.《齊魯晚報(bào)》一篇文章報(bào)道：有人利用照相館廢棄的定影液，每月可回收20萬(wàn)元的銀。其回收的原理是：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2這個(gè)反應(yīng)屬于（）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)4.下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的是（）A.鎂與稀硫酸B鋅與硫酸銅C鋁與硝酸銀D汞與氯化銅5.請(qǐng)寫出下列化學(xué)方程式常溫下鋁與氧氣的反應(yīng)：鐵與稀鹽酸的反應(yīng)：鎂與稀硫酸的反應(yīng)：鋁與硫酸銅的反應(yīng)：效果分析由奧運(yùn)火炬引入課題，語(yǔ)言精彩干練，在課堂中通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，充分發(fā)揮學(xué)生自身的潛能，對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究、分析、交流，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。整個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)思路清晰，層層進(jìn)入，學(xué)生在老師的引導(dǎo)下，自主探究，歸納出金屬的化學(xué)性質(zhì)和幾種金屬的活動(dòng)性順序。金屬的化學(xué)性質(zhì)是新課標(biāo)教材(人教版)第八章第二節(jié)內(nèi)容。在本課之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了非金屬元素氧、碳及其化合物的知識(shí)。學(xué)習(xí)了本章內(nèi)容之后，元素化合物的知識(shí)將較為完整，使同學(xué)們不僅對(duì)前面的非金屬的性質(zhì)有所了解也對(duì)金屬的性質(zhì)有所了解，同時(shí)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)也為酸、堿、鹽的知識(shí)奠定基礎(chǔ)，而且本節(jié)內(nèi)容貼近生活實(shí)際，可豐富學(xué)生的知識(shí)，開拓視野。我認(rèn)為，在本課的教學(xué)過(guò)程中，達(dá)到了原先預(yù)設(shè)的各項(xiàng)目標(biāo)。教材分析教材的地位及其作用：《金屬的化學(xué)性質(zhì)》是九年級(jí)化學(xué)第八單元課題2的內(nèi)容，具體內(nèi)容主要有常見金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序表及置換反應(yīng)的定義。本課題是在原有知識(shí)的基礎(chǔ)上對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行較為深入、系統(tǒng)地學(xué)習(xí)，這樣使元素和化合物知識(shí)更加完整。體現(xiàn)了“化學(xué)理論來(lái)源于化學(xué)實(shí)踐，反過(guò)來(lái)又指導(dǎo)服務(wù)于裎”。教材注意從學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)出發(fā)，采用探究對(duì)比的方法，引導(dǎo)學(xué)生親自感受金屬與氧氣以及某些金屬化合物溶液、酸等反應(yīng)的不同來(lái)理解和探究金屬活動(dòng)性順序表，為學(xué)習(xí)酸、堿、鹽打下良好的基礎(chǔ)。金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)反思一、教材處理：“顧后”與“瞻前”由于我市現(xiàn)用化學(xué)教材為人教版新課程?！敖饘俚幕瘜W(xué)性質(zhì)”、“置換反應(yīng)”是“金屬的活動(dòng)性順序及運(yùn)用”這三部分內(nèi)容都編寫在下冊(cè)課本第八單元課題2《金屬的化學(xué)性質(zhì)》中。閱讀教材，然后分析處理教材。通過(guò)“顧后”、“瞻前”等方法確定好教學(xué)內(nèi)容的“序”。（一）“顧后”處理所謂“顧后”，就是在處理某一部分教材時(shí)，不僅要著眼于該部分內(nèi)容，而且要放眼于教材后面的乃至高中教材中的內(nèi)容，以便為現(xiàn)學(xué)內(nèi)容找到遷移的落腳點(diǎn)、鞏固的深化點(diǎn)，為后面內(nèi)容的學(xué)習(xí)掃清障礙、埋下伏筆。１．疑點(diǎn)適當(dāng)后置。初中化學(xué)教學(xué)是化學(xué)教育的啟蒙階段，初三學(xué)生的抽象思維能力又相對(duì)較弱，因此有些問題難以一下子說(shuō)清道明。對(duì)于其中某些疑難點(diǎn)的突破可暫時(shí)擱一擱，待時(shí)機(jī)成熟再加以解決。如“金屬活動(dòng)性順序”概念中“活動(dòng)性”的理解與運(yùn)用在學(xué)習(xí)時(shí)不妨放一放，待“金屬的化學(xué)性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)探究之后，再對(duì)“金屬活動(dòng)性”加以理解深化，并為學(xué)習(xí)本單元的第三課題《金屬資源的利用和保護(hù)》中金屬的腐蝕和防護(hù)，埋下知識(shí)鋪墊。２．方法及時(shí)介紹。及時(shí)介紹研究問題獲取知識(shí)的方法，能給學(xué)生的后續(xù)學(xué)習(xí)帶來(lái)裨益。當(dāng)學(xué)生第一次上化學(xué)課，接觸到化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，教師就會(huì)把實(shí)驗(yàn)觀察的方法介紹給學(xué)生：首先觀察反應(yīng)物的色態(tài)；然后觀察反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象；最后觀察生成物的色態(tài)。這不僅能幫助學(xué)生解決眼前的“看什么，怎么看？”的問題，而且對(duì)學(xué)生良好的觀察實(shí)驗(yàn)習(xí)慣的養(yǎng)成也極為有利。當(dāng)學(xué)生第一次動(dòng)手完成實(shí)驗(yàn)時(shí)，教師就會(huì)把基本操作技能規(guī)范的傳授給學(xué)生，這又不僅能幫助學(xué)生解決“做什么，怎么做？”的問題，而且對(duì)學(xué)生獨(dú)立實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作解決問題有益。（二）“瞻前”處理瞻前，是指處理某一部分教材時(shí)，除了要著眼于該部分教材，放眼于后面的教材外，還要回過(guò)頭去看看前面的教材，理解已教過(guò)的內(nèi)容，達(dá)到解釋前疑深化知識(shí)的目的。翻閱人教版上冊(cè)教材會(huì)發(fā)現(xiàn)已有幾處涉及金屬化學(xué)性質(zhì)的內(nèi)容：如P30鋁箔的燃燒；P38鐵絲在空氣中和在氧氣中反應(yīng)的現(xiàn)象對(duì)比；P91鎂帶的燃燒；P63拓展性課題氫氣的學(xué)習(xí)，了解用部分金屬與酸反應(yīng)可以制取氫氣；P88鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)。通過(guò)對(duì)這些知識(shí)的預(yù)復(fù)習(xí)，進(jìn)行恰當(dāng)?shù)摹罢扒啊碧帲保屢尚浴罢扒啊?。教材中的化學(xué)知識(shí)有一定的邏輯順序，這是處理教材時(shí)進(jìn)行釋疑性“瞻前”的根本保證。如學(xué)習(xí)金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)，為什么不是所有的金屬都能與鹽酸、硫酸等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣呢？釋疑性“瞻前”，常常能讓學(xué)生茅塞頓開，給學(xué)生帶來(lái)溢于言表的心理愉悅。２．辨析性“瞻前”。辨析性“瞻前”是一種集可能性、必要性于一體的處理教材的方法。如學(xué)習(xí)過(guò)鋁、鐵、鎂等金屬能與氧氣反應(yīng)，為何不同金屬反映時(shí)的劇烈程度不同，并且相同金屬在空氣和氧氣不同條件下反應(yīng)也有所不同呢？３．串聯(lián)性“瞻前”。通過(guò)溫故而知新，大膽猜想與假設(shè)，通過(guò)科學(xué)探究歸納總結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)，并分析判斷金屬活動(dòng)性的方法。串聯(lián)性“瞻前”處理得好，能給學(xué)生創(chuàng)造出一種“山越攀越高，路越走越險(xiǎn)”的良好向上的心境，使學(xué)生懂得“學(xué)海無(wú)涯”的道理，為他們?cè)鎏韺W(xué)好化學(xué)的動(dòng)力。４．并網(wǎng)性“瞻前”。教材中分散著許多化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，教學(xué)過(guò)程中，教者要注意將這些“散兵游勇”及時(shí)歸類，形成網(wǎng)絡(luò)。如將整理金屬的化學(xué)性質(zhì)，理解金屬的活動(dòng)性，判斷金屬活動(dòng)性的方法，排列金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱順序，運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序解決問題等一系列的知識(shí)點(diǎn)并網(wǎng)。實(shí)踐證明，這種處理教材方式對(duì)提高學(xué)生的統(tǒng)攝思維能力，培養(yǎng)學(xué)生良好的思維品質(zhì)是十分有利的。總之，“顧后”與“瞻前”是對(duì)義務(wù)教材進(jìn)行處理的兩種方法。處理教材時(shí)，教者既要能“顧后”，又要能“瞻前”，這樣才能更好地把握教材的編排體系，遵循學(xué)生認(rèn)識(shí)規(guī)律、提高課堂教學(xué)的效率。