河南省鶴壁市第六中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河南省鶴壁市第六中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于合金的說法正確的是

①合金至少含兩種金屬

②合金中元素以化合物形式存在③合金中一定含金屬

④合金一定是混合物⑤鐵銹是一種鐵合金A．①②

B．②③⑤

C．③④

D．③參考答案：C2.在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1mol鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序?yàn)?)A．甲<乙<丙<丁

B．丁<甲<乙＝丙

C．甲＝丁<乙＝丙

D．丁<甲<乙<丙參考答案：B3.將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO）。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列敘述中正確的是Ａ．當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大值時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為100mLB．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為2.24L

C．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是6.6gD．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol參考答案：D4.下列各種儀器，常用于物質(zhì)分離的是①；

②；

③

；

④；⑤；

⑥；

⑦。

A．①③⑦

B．②③⑥

C．①④⑦

D．③④⑦參考答案：C略5.（2015秋?贛州期中）對(duì)膠體的下列敘述不正確的是（）A．加電解質(zhì)可使某種膠體聚沉，這是中和膠體粒子所帶電荷的緣故B．膠體粒子在直流電場(chǎng)中做定向移動(dòng)，這是膠體粒子選擇性吸附離子而帶電荷的緣故C．一束光線通過膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)，這是膠體粒子對(duì)光散射的緣故D．由于膠體粒子帶電荷，所以膠體這種分散系不是電中性的參考答案：D考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．

分析：A、膠體粒子吸附相同的帶電離子，相互作用，形成穩(wěn)定的分散系，電解質(zhì)溶液中的離子和吸附的離子電荷中和，使膠體聚沉；B、膠體粒子在直流電場(chǎng)中發(fā)生電泳現(xiàn)象；C、膠體粒子較大，光線通過會(huì)產(chǎn)生廣德散射現(xiàn)象；D、膠體不帶電．解答：解：A、膠體粒子吸附相同的帶電離子，相互作用，形成穩(wěn)定的分散系，電解質(zhì)溶液中的離子和吸附的離子電荷中和，使膠體聚沉，故A正確；B、膠體粒子在直流電場(chǎng)中做定向移動(dòng)，這是膠體粒子選擇性吸附離子而帶電荷定向移動(dòng)的緣故，故B正確；C、一束光線通過膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)，這是膠體粒子對(duì)光散射的現(xiàn)象，故C正確；D、膠粒帶電，但由于分散劑帶相反電荷，故膠體不帶電，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的性質(zhì)應(yīng)用，與溶液的區(qū)別，主要考查膠體粒子吸附帶電離子，膠體粒子是微粒集合體的知識(shí)應(yīng)用6.某無(wú)色混合氣體，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一種或幾種，把此混合氣體通過少量澄清石灰水，無(wú)沉淀生成；再通過少量品紅溶液，完全褪色；隨后將該氣體通過足量的氫氧化鈉溶液后，再通過足量紅熱的CuO粉末，粉末變成紅色；最后通入CaCl2溶液中，無(wú)沉淀生成，則下列關(guān)于此混合氣體的敘述正確的是A.澄清石灰水中無(wú)沉淀，說明一定不含有SO2B.品紅褪色，可能是Cl2導(dǎo)致的C.氧化銅粉末變紅，說明CO和H2中至少有一種D.CaCl2溶液中無(wú)沉淀，說明通過CuO后得到的氣體中一定不含有CO2參考答案：CA、通過澄清石灰水時(shí)沒有沉淀，可能是氣體中不含有SO2，或是含有SO2同時(shí)含有HCl，這樣反應(yīng)即使生成CaSO3沉淀也會(huì)在過量的HCl作用下溶解。因此A錯(cuò)誤。B、當(dāng)氣體中HCl足夠多時(shí)，部分HCl將Ca(OH)2反應(yīng)后，剩余的HCl溶于水使溶液呈酸性，SO2、Cl2就會(huì)從溶液中溢出，所以通過品紅溶液品紅褪色，可能是由于SO2引起，也有可能是Cl2引起，B描述錯(cuò)誤。由于Cl2也能與Ca(OH)2反應(yīng)被吸收，因此原氣體中一定存在HCl。再通過氫氧化鈉溶液能夠吸收可能存在的SO2、Cl2。剩余的氣體可以使加熱的CuO還原成Cu，則剩余的氣體可能是CO、H2中的一種或兩種，因此C正確。再通入CaCl2溶液時(shí)，前一步反應(yīng)可能生成的CO2、H2O都不可能反應(yīng)生成沉淀，因此D錯(cuò)誤。正確答案C。7.下列各組中兩瓶無(wú)標(biāo)簽的無(wú)色溶液，不用其他試劑能鑒別出來(lái)的一組是

A．AlCl3和NaOH

B．NaHCO3和NaOH

C．Na2SO4和BaCl2

D．AgNO3和NaCl參考答案：A略8.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后，緩慢通入BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，再滴入品紅試液，觀察到的現(xiàn)象是（

）

A.無(wú)沉淀生成，溶液顯紅色

B.無(wú)沉淀生成，溶液顯無(wú)色

C.有沉淀生成，溶液顯無(wú)色

D.有沉淀生成，溶液顯紅色參考答案：D略9.未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

①天然氣

②煤

③核能

④石油

⑤太陽(yáng)能

⑥生物質(zhì)能

⑦風(fēng)能

⑧氫能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧參考答案：B略10.成語(yǔ)是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語(yǔ)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列成語(yǔ)中涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．木已成舟

B．鐵杵成針

C．蠟炬成灰

D．滴水成冰參考答案：C略11.根據(jù)反應(yīng)式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，(2)Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是()A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋

D．Fe2＋、I－、Br－參考答案：B略12.將pH＝3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是A．b＞a＝d＞c

B．a(chǎn)＝b＞c＞dC．a(chǎn)＝b＞d＞c

D．c＞a＝d＞b參考答案：A略13.下列反應(yīng)能用H++HCO3-

=

H2O+CO2↑的離子方程式表示的反應(yīng)是(

)A.碳酸氫鈉溶液和稀硫酸的反應(yīng)

B.碳酸氫鈉溶液和醋酸溶液的反應(yīng)C.碳酸氫鉀溶液和醋酸溶液的反應(yīng)

D.碳酸氫鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)參考答案：AA.碳酸氫鈉溶液和稀硫酸的反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鈉，硫酸鈉易溶于水，離子方程式為H++HCO3-

=

H2O+CO2↑，故A正確；B.醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H+表示，故B錯(cuò)誤；C.醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H+表示，故C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鋇，硫酸鋇難溶于水，不能刪除，故D錯(cuò)誤；故選A。14.在無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是()A.K＋、Ca2＋、CO32－、Cl－

B.Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋C.K＋、MnO4－、NO3－、Na＋

D.Na＋、SO32－、SO42－、K＋參考答案：DA．Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A不選；B．Cu2＋有顏色，與題意不符，故B不選；C．MnO4-為紫色，與無(wú)色不符，故C不選；D．離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且均為無(wú)色，故D選；故選D。15.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是A.物質(zhì)的量之比為1:1 B.體積之比為11:16C.氧原子數(shù)之比為1:1 D.密度之比為11:16參考答案：B【分析】A．根據(jù)n=計(jì)算等質(zhì)量的SO2和CO2的物質(zhì)的量之比；B.同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比；

C．分子含氧原子數(shù)相同，氧原子個(gè)數(shù)比等于其分子的物質(zhì)的量之比；D．同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比?！驹斀狻緼．等質(zhì)量的SO2和CO2，設(shè)質(zhì)量均為m，物質(zhì)的量之比=:=11：16，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．同溫同壓下，SO2和CO2的體積之比等于其物質(zhì)的量之比=11：16，B項(xiàng)正確；

C．氧原子數(shù)目之比等于分子的物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的SO2和CO2含有分子數(shù)目之比=11：16，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．同溫同壓下，SO2和CO2的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比=64：44=16：11，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題側(cè)重考查阿伏伽德羅定律的推論及應(yīng)用。D項(xiàng)是推論之一，結(jié)合理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，結(jié)合V=，n=推出，PM=RT，進(jìn)而得出同溫同壓下，氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量之比。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制480mL0.1000mol/L的NaOH溶液．（1）需稱量g燒堿，應(yīng)放在

（填儀器名稱）中稱量（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號(hào)）

a、燒杯b、量筒c、玻璃棒d、1000mL容量瓶

e、漏斗f、膠頭滴管（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要和（2）所列儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是

，

和藥匙；（4）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為

；（5）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列

（6）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于

、后用于

；（7）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是（填下列編號(hào)）①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時(shí)俯視③配制過程中遺漏了（4）中步驟D④加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度（8）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)（7）中④這種情況你將如何處理？

．參考答案：（1）2.0；小燒杯；（2）de；（3）托盤天平；500mL容量瓶；小燒杯；（4）定容；（5）CBDFAE；（6）攪拌；引流；（7）②；（8）重新配制．

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）根據(jù)m=nM=cVM計(jì)算需要?dú)溲趸c的質(zhì)量，氫氧化鈉固體的稱量需要在小燒杯中進(jìn)行；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟為稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析所需的儀器；（3）依據(jù)（2）判斷缺少的儀器；（4）依據(jù)操作圖示判斷A操作名稱；（5）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，據(jù)此排序；（6）玻璃棒在溶解操作時(shí)用于攪拌加速固體溶解；移液時(shí)，應(yīng)玻璃棒引流；（7）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析；（8）任何操作導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗且無(wú)法補(bǔ)救，都需要重新配制．【解答】解：（1）由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)480mL容量瓶，故應(yīng)選用500mL容量瓶，配制出500mL溶液，則根據(jù)m=nM=cVM可知需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，氫氧化鈉固體的稱量需要在小燒杯中進(jìn)行，故答案為：2.0；小燒杯；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟為稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒（可用可不用）、500mL試劑瓶，用不到的儀器為：1000mL容量瓶、漏斗；故選：de；（3）依據(jù)（2）可知缺少的儀器：500mL容量瓶、托盤天平、小燒杯；故答案為：托盤天平；500mL容量瓶；小燒杯；（4）操作A為定容，用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面最低處與刻度線相切；故答案為：定容；（5）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的操作順序?yàn)椋篊BDFAE；故答案為：CBDFAE；（6）玻璃棒在溶解操作時(shí)用于攪拌加速固體溶解；移液時(shí)，應(yīng)玻璃棒引流；故答案為：攪拌；引流；（7）①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；②定容觀察液面時(shí)俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；③配制過程中遺漏了（4）中步驟D，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；④加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；故答案為：②；（8）加水過量，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗且不能補(bǔ)救，需要重新配制；故答案為：重新配制．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長(zhǎng)時(shí)間變?yōu)镃，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C。