實驗五過氧化氫含量的測定_第1頁
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文檔簡介

關于實驗五過氧化氫含量的測定第1頁，講稿共11頁，2023年5月2日，星期三一、實驗目的1、掌握KMnO4標準溶液的配制與標定方法2、練習氧化還原滴定的基本操作3、學習KMnO4法測定H2O2含量的方法第2頁，講稿共11頁，2023年5月2日，星期三二、實驗原理(1)酸性條件：H2SO4介質(3)自身為指示劑：微過量的KMnO4使得溶液顯微紅色(2)自催化反應：生成的Mn2+對反應起催化作用第3頁，講稿共11頁，2023年5月2日，星期三粗略配制標定三、實驗步驟1：KMnO4標準溶液的配制2：雙氧水中H2O2含量的測定第4頁，講稿共11頁，2023年5月2日，星期三１KMnO4標準溶液的配制(1)配制500mL

0.02mol/L的KMnO4溶液KMnO4氧化性極強,能與許多還原性物質反應,如細菌、微生物、濾紙、橡膠塞等，光照還會促進分解。粗略稱取1.7gKMnO4固體，用煮沸并冷卻的水溶解，轉入棕色試劑瓶中于暗處保存7～10天,使溶液中的還原性雜質完全氧化。用玻璃砂芯漏斗過濾，棄去殘渣和沉淀，濾液置于棕色試劑瓶中保存。第5頁，講稿共11頁，2023年5月2日，星期三Na2C2O40.15～0.20g

40mL水10mL3MH2SO475-85℃水浴約10min

KMnO4滴至微紅色且30s不褪色

注意滴定速度!(2)KMnO4溶液的標定標定KMnO4溶液濃度的基準物質：Na2C2O4Mn2+對該反應有催化作用第6頁，講稿共11頁，2023年5月2日，星期三稀釋液25.00mL

5mL3MH2SO4KMnO4滴至微紅色且30s不褪色

注意滴定速度!2雙氧水中H2O2含量的測定Mn2+對該反應有催化作用定量稀釋：將樣品溶液稀釋250倍第7頁，講稿共11頁，2023年5月2日，星期三1、KMnO4溶液的標定平行實驗123mNa2C2O4/g

VKMnO4/mL

CKMnO4/molL-1相對偏差平均CKMnO4/molL-1四、數(shù)據處理第8頁，講稿共11頁，2023年5月2日，星期三平行實驗123Vs/mL

25.0025.0025.00VKMnO4/mLCH2O2/gL-1

相對偏差平均CH2O2/gL-1

2、雙氧水中H2O2含量的測定第9頁，講稿共11頁，2023年5月2日，星期三1、用KMnO4法測定雙氧水中H2O2的含量，為什么要在酸性條件下進行？能否用HNO3或HCl代替H2SO4調節(jié)溶液的酸度？五、思考題2、用KMnO4法測定雙氧水中H2O2的含量時，溶液能否加熱？為什么？3、為什么本實驗要把雙氧水稀釋后才進行滴定？4、本實驗過濾KMnO4溶液用玻璃砂芯漏斗，能否用定

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