九年級化學上冊知識點總結人教版

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九年級化學上冊知識點總結第一單元：物質的變化和性質物質的變化可以分為化學變化和物理變化?；瘜W變化指的是有新物質生成，而物理變化則沒有新物質生成。我們可以通過是否有新物質生成來區(qū)分它們。物質的性質可以分為物理性質和化學性質。物理性質指的是不需要經過化學變化就能表現(xiàn)出來的性質，如色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點、沸點、揮發(fā)等。而化學性質則需要經過化學變化才能表現(xiàn)出來，如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。在實驗中，我們需要使用各種常見儀器。對于固體藥品的取用，我們可以使用廣口瓶進行存放，而粉狀藥品可以使用藥匙或紙槽進行取用，塊狀藥品則可以使用鑷子進行取用。對于液體藥品的取用，我們可以使用細口瓶進行存放，瓶塞倒放，標簽朝手心，口對口緊挨著慢倒，試管略傾斜。此外，我們還需要學會正確使用量筒、酒精燈等儀器。第二單元：我們周圍的空氣空氣主要由氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳以及其他氣體和雜質組成。其中氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他氣體和雜質占0.03%。我們可以通過點燃紅磷的方法來測定空氣中氧氣的含量。在實驗中，需要注意紅磷必須過量，裝置必須密封，并且要冷卻至室溫再打開彈簧夾。此外，我們還需要了解氧氣的物理性質和化學性質，以及制取氧氣的方法和收集方法。裝置：氧氣可以通過固固加熱型（使用高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）或固液不加熱型（使用過氧化氫制氧氣）進行制取。驗滿可以通過排水法或向上排氣法進行判斷，前者是觀察水面是否有大量氣泡，后者是在集氣瓶口放置帶火星的木條，如果木條復燃則說明集氣瓶已滿。根據(jù)實驗，可以回答以下問題：（a）為什么試管口部略下傾？試管口部略下傾是為了防止冷凝水回流到熱的試管底部，導致試管炸裂。（b）在用高錳酸鉀制取氧氣時，為什么要在試管口放棉花？放置棉花是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管。（c）停止加熱時為什么先把導管移出水面？將導管移出水面是為了防止由于降溫導致管內壓強減小，水被吸入試管而導致試管炸裂?；戏磻头纸夥磻腔瘜W反應中的兩種常見類型?；戏磻奶攸c是“多變一”，即兩種或更多物質反應生成一種新物質。分解反應的特點是“一變多”，即一種物質分解成兩種或更多新物質。氧化反應是指物質與氧氣發(fā)生的反應。催化劑是一種可以改變化學反應速率的物質，其特點是“一變兩不變”，即催化劑的質量和化學性質不會發(fā)生變化?？諝馕廴局笖?shù)的項目包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入顆粒物和臭氧等。氧氣具有多種化學性質。當氧氣與碳反應時，會放出熱量和白光，生成二氧化碳。當氧氣與硫反應時，會放出熱量和生成刺激性氣味的二氧化硫。當氧氣與磷反應時，會生成白色固體并放出熱量。當氧氣與鎂反應時，會放出大量熱量和耀眼的白光，生成白色固體。當氧氣與鐵反應時，會劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，需要注意防止熔化物炸裂瓶底。水由氫元素和氧元素組成。水電解實驗可以將水分解成氫氣和氧氣，其中氫氣位于負極，氧氣位于正極，體積比為2：1，質量比為1：8。水的凈化效果由低到高依次是靜置、過濾、吸附和蒸餾，其中蒸餾的凈化效果最好。過濾操作要注意濾紙緊貼漏斗內壁?；钚蕴渴且环N同時具有過濾和吸附作用的凈水劑。二、過濾技術在過濾過程中，需要注意以下三點：1.二低：濾紙應低于漏斗邊緣，濾液應低于濾紙邊緣。2.三靠：盛濾液的燒杯應緊靠玻璃棒，玻璃棒應緊靠濾紙的三層之一，漏斗下端應緊靠接濾液的燒杯。濾紙與漏斗內壁之間應無氣泡，否則會影響過濾速度。3.過濾不干凈的原因可能是濾紙破損、濾液高于濾紙、接濾液的燒杯不干凈。玻璃棒的作用是引流。三、硬水與軟水A.硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，而軟水則是指不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B.鑒別方法：用肥皂水，產生浮渣或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。C.硬水可以通過蒸餾或煮沸等方法進行軟化。三、氫氣H21.物理性質：氫氣是一種無色、無味的氣體，是密度最小的氣體（可通過向下排空氣法得出），難溶于水（可通過排水法得出）。2.化學性質：①可燃性：氫氣可以作為高能燃料，也可以用于氫氧焰焊接和金屬切割。在點燃之前，需要進行純度檢驗。②還原性：氫氣可以用于冶煉金屬。3.實驗室制法：氫氣可以通過以下反應制得：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑實驗裝置可以采用固液不加熱型，收集方法可以采用向下排氣法或排水法。4.氫能源的三大優(yōu)點是無污染、放熱量高、來源廣泛。四、愛護水資源為了節(jié)約用水和防止水體污染，我們需要愛護水資源。五、分子與原子化學反應的實質是分子分裂為原子，然后原子重新組合成新的分子。原子由質子、中子和電子組成，質子數(shù)等于核電荷數(shù)等于原子序數(shù)，相對原子質量約等于質子數(shù)加中子數(shù)。元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱，元素符號可以表示一種元素或一個原子。四、根據(jù)化合價寫化學式化學式是描述化學物質組成的表示法，它可以根據(jù)元素的化合價進行推導?；蟽r是指原子在化合物中所表現(xiàn)的電價，它可以通過交叉法或最小公倍數(shù)法進行計算。交叉法是先將元素的化合價標在元素上方，然后交叉化簡得到化學式。最小公倍數(shù)法則是選取幾種元素的化合價的最小公倍數(shù)，然后根據(jù)最小公倍數(shù)求出各元素的原子數(shù)，從而得到化學式。五、根據(jù)化學式求元素化合價在化學式中，元素的化合價可以通過列方程求解。首先將要求的化合價設為X，然后根據(jù)元素正負化合價的代數(shù)和為零列出方程。通過求解方程可以得到X的值，從而得到元素的化合價。例如，對于化學式CO2，我們可以設定碳的化合價為X，然后列出方程X*1+（-2）*2=0，求解得到X的值為4，因此碳的化合價為+4。第五單元：質量守恒定律質量守恒定律是描述化學反應中質量守恒的法則，即參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。需要注意的是，該定律只適用于化學變化，不適用于物理變化。在計算時，不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。同時，還需要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏?；瘜W反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變，這被稱為原子的“三不變”?；瘜W方程式是描述化學反應的重要工具，它需要遵循客觀事實和質量守恒定律的原則進行書寫。在化學方程式中，每個物質都有一個系數(shù)，表示其參與反應的數(shù)量?；瘜W方程式提供了反應物、生成物、反應條件等信息，可以用來計算各物質間的質量比和反應前后的質量守恒情況。第六單元碳和碳的氧化物碳是一種常見的元素，有多種單質形式。其中，最常見的是石墨、金剛石和納米碳管等。碳的氧化物包括二氧化碳和一氧化碳等，它們在大氣中有重要的生態(tài)和環(huán)保意義。了解碳的單質和氧化物對于理解生態(tài)環(huán)境和工業(yè)生產等方面都具有重要意義。金剛石是自然界中最硬的物質，可以用于制造鉆石、刻劃玻璃和鉆探機的鉆頭等。相反，石墨是最軟的礦物之一，具有優(yōu)良的導電性和潤滑性。它可以用于制造鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。鉛筆里面其實不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，堅硬的；B代表Black，黑的。6B最軟，顏色最深；6H最硬，HB軟硬適中。無定形碳由石墨的微小晶體和少量雜質構成。主要有焦炭、木炭、活性炭和炭黑等?；钚蕴亢湍咎烤哂袕娏业奈叫裕钚蕴康奈阶饔帽饶咎扛鼜?。制糖工業(yè)利用活性炭來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。C60是一種由60個碳原子構成的分子，形似足球，性質很穩(wěn)定。金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是分子的構成不同。單質碳的物理性質各異，但各種單質碳的化學性質完全相同。在常溫下，碳的化學性質比較穩(wěn)定。這是因為碳原子的最外層有4個電子，既不容易得電子，也不容易失去電子。檔案材料一般用碳素墨水書寫，古代書畫歷經百年也安然無恙，木質電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理。單質碳可以完全燃燒（氧氣充足），生成CO2，也可以不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO。單質碳也具有還原性。二氧化碳可以通過實驗室制法和工業(yè)制法制備。實驗室制法是用石灰石和稀鹽酸反應，也可以選用和過氧化氫制氧氣（制氫氣）相同的發(fā)生裝置。氣體收集方法是向上排空氣法，驗證方法是將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。制備二氧化碳的注意事項包括長頸漏斗應伸入液面以下，應用向上排空氣法收集，集氣瓶中導管應伸到集氣瓶底。工業(yè)制法是通過煅燒石灰石來制備二氧化碳。四、二氧化碳的性質二氧化碳是一種無色、無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體，即干冰。它一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸。當二氧化碳與水反應時，會生成碳酸，生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅。碳酸不穩(wěn)定，容易分解，生成水和二氧化碳。二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，這一反應可用于檢驗二氧化碳。此外，二氧化碳還能與灼熱的碳反應，生成二氧化碳和一氧化碳。二氧化碳的用途十分廣泛，它可用作滅火劑、溫室肥料、制冷劑等。然而，二氧化碳也會對環(huán)境造成危害，如引起溫室效應。為減少其對環(huán)境的影響，我們可以減少使用化石燃料，開發(fā)清潔能源，大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐森林等措施。五、一氧化碳的性質一氧化碳是一種無色、無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。它與氫氣、二氧化碳和碳具有相似的化學性質，如可燃性和還原性。一氧化碳可燃，可與氧氣反應生成二氧化碳。它還具有還原性，可與氧化銅反應，生成銅和二氧化碳。一氧化碳是一種有毒氣體，吸入肺中后會與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。為防止一氧化碳污染空氣，我們可以處理尾氣，采取相應的防治措施。二、燃料和能量燃料是指能夠在氧氣或空氣中燃燒釋放出熱能的物質?；剂鲜侵该骸⑹秃吞烊粴?，它們都是不可再生能源。煤主要含碳元素，被稱為“工業(yè)的糧食”，但煤燃燒排放的污染物如SO2、NO2、CO、煙塵等會引起酸雨和空氣污染。石油主要含碳、氫元素，被稱為“工業(yè)的血液”，但汽車尾氣中的污染物如CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等也會對環(huán)境造成危害。因此，我們應該盡量減少使用化石燃料，開發(fā)清潔能源，如太陽能、風能、地熱等，以保護環(huán)境和人類健康。天然氣是一種主要成分為甲烷的氣體礦物燃料，相比其他能源更為清潔。沼氣和乙醇是兩種綠色能源。沼氣的主要成分也是甲烷，它是一種無色、無味、密度比空氣小且難溶于水的氣體，能夠通過燃燒產生二氧化碳和水。乙醇，也被稱為酒精，化學式為C2H5OH。它是可燃的，通過燃燒可以產生二氧化碳和水?；瘜W反應中有放熱反應和吸熱反應之分。燃燒是一種放熱反應，而一