初中化學(xué)科學(xué)九年級(jí)《化學(xué)四大基本反應(yīng)類型》課件

比較請(qǐng)你比較下列幾個(gè)化學(xué)方程式，有什么共同點(diǎn)？H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClNa2SO4+BaCl2=BaSO4

+2NaClCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OAB+CD=AD+CB復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換離子成份，生成另外兩種化合物的反應(yīng)（1）交換離子成份（2）元素化合價(jià)不變中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)酸堿鹽的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)比較請(qǐng)你比較下列幾個(gè)化學(xué)方程式，有什么共同點(diǎn)？H2SO4初中化學(xué)四大基本反應(yīng)類型“多合一”2H2+O22H2O點(diǎn)燃單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)+=+Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2

“一變多”2KClO32KCl+3O2MnO2Δ1、化合反應(yīng)2、分解反應(yīng)3、置換反應(yīng)4、復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CBH2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl化合價(jià)可能會(huì)變化合價(jià)一定會(huì)變化合價(jià)一定不變初中化學(xué)四大基本反應(yīng)類型“多合一”2H2+O復(fù)分解反應(yīng)能進(jìn)行的條件一、生成物的條件：NaOH+HCl=NaCl+H2OAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2思考：下列反應(yīng)能進(jìn)行嗎？為什么？（1）NaCl+KNO3(2)HCl+H2SO4(3)Fe(OH)3+HCl(4)BaCO3+HCl生成物必須有沉淀或氣體或水復(fù)分解反應(yīng)能進(jìn)行的條件一、生成物的條件：NaOH+H復(fù)分解反應(yīng)能進(jìn)行的條件反應(yīng)物條件：（1）堿+鹽——、鹽+鹽——反應(yīng)物必須可溶（2）酸+堿——不考慮物質(zhì)的溶解性（3）酸+鹽——鹽除碳酸鹽外，必須可溶復(fù)分解反應(yīng)能進(jìn)行的條件反應(yīng)物條件：（1）堿+鹽——、鹽+鹽—討論下列物質(zhì)能否反應(yīng)？為什么？(1)CuSO4+Ba(NO3)2(2)H2SO4+Ca(OH)2(3)NaCl+KNO3(4)K2CO3+HCl(5)Fe(OH)3+HCl(6)MgSO4+BaCO3(7)Mg(OH)2+FeCl3(8)ZnCO3+HCl(9)CuSO4+Fe(OH)3討論下列物質(zhì)能否反應(yīng)？為什么？(1)CuSO4+Ba(NO3應(yīng)用一、離子共存——不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)例1：下列各組物質(zhì)中，在溶液中能大量共存的是（）A、NaOHNaClCuCl2B、Ca(OH)2KClHNO3C、BaCl2HClNa2SO4D、KClNa2CO3NaOH例2：下列物質(zhì)能大量共存的是（）A、HCl

CuSO4NaNO3K2CO3B、NaOHCaCl2Mg(NO3)2KOHC、Ca(OH)2KClNa2CO3Na2SO4D、KNO3NaClNaOHBaCl2應(yīng)用一、離子共存——不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)例1：下列各組物質(zhì)中，練習(xí)1、下列離子不能大量共存的是（）A、Ag+Ba2+NO3-H+B、Fe3+Cl-K+OH-C、Cu2+SO42-K+NO3-D、Zn2+Cl-K+NO3-2、下列物質(zhì)溶于水，均能得到無色溶液（）A、AgNO3Ba(NO3)2MgCl2B、NaClFeCl3H2SO4C、KClNa2CO3KNO3D、CaCl2NaNO3K2CO3練習(xí)1、下列離子不能大量共存的是（）2、下列物質(zhì)溶于水，均能練習(xí)3、當(dāng)PH=5時(shí)，下列離子能共存的是（）A、Na+Cl-K+OH-B、Na+NO3-Ba2+SO42-C、CO32-Cl-Ca2+K+D、Zn2+Cl-K+NO3-4、當(dāng)PH=9時(shí)，下列物質(zhì)能大量共存的（）A、NaOHKNO3CaCl2B、HClKNO3Na2SO4C、MgCl2KNO3NaOHD、CuSO4KClBaCl2H+H+H+H+練習(xí)3、當(dāng)PH=5時(shí)，下列離子能共存的是（）4、當(dāng)PH=9時(shí)常見離子特性Cl-Ag+白色沉淀稀HNO3沉淀不溶SO42-Ba2+白色沉淀稀HNO3沉淀不溶CO32-H+無色氣體石灰水石灰水變渾濁Ca2+/Ba2+白色沉淀H+沉淀溶解H+：使紫色石蕊試液變紅CO32-無色氣體OH-：使紫色石蕊變藍(lán)、無色酚酞變紅Mg2+/Cu2+/Fe3+Mg(OH)2:白色沉淀Cu(OH)2:藍(lán)色沉淀Fe(OH)3:紅褐色沉淀NH4+：OH-無色有刺激性氣體（使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變紅）常見離子特性Cl-Ag+白色沉淀稀HNO3沉淀不溶SO42-應(yīng)用二、除雜質(zhì)指導(dǎo)思想：（1）盡可能把雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體、水（2）盡可能把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)本身或其一部分（3）除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)或其它離子（4）加入的物質(zhì)不能與原有物質(zhì)反應(yīng)例1：請(qǐng)選用恰當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)除去下列雜質(zhì)NaOH(Na2CO3)CaCl2(Ca(OH)2)NaCl(Na2CO3)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2應(yīng)用二、除雜質(zhì)指導(dǎo)思想：例1：請(qǐng)選用恰當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)除去下列雜質(zhì)C練習(xí)1、

銅粉中混有少量鋅粉2、

硫酸鉀溶液中混有少量碳酸鉀3、

氯化鉀固體中混有少量氯酸鉀4、

氮?dú)庵谢煊猩倭繗錃?、

氫氧化鈉溶液中混有少量碳酸鈉6、

硫酸鈉溶液中混有少量碳酸鈉7、

氯化亞鐵溶液中混有少量氯化銅8、

二氧化碳中混有少量一氧化碳9、

一氧化碳中混有少量二氧化碳練習(xí)1、

銅粉中混有少量鋅粉練習(xí)1、

碳酸鈣固體中混