九年級魯教版化學(xué)下冊同步測試：單元測試(三)　金屬

九年級魯教版化學(xué)下冊同步測試：單元測試(三)金屬第頁單元測試(三)金屬(時間：60分鐘總分：100分)題號一二三四五總分合分人復(fù)分人得分可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1O—16Al—27S—32Fe—56Cu—64Zn—65一、我會選擇(每題只有一個選項符合題意，每題3分，共42分)1．以下金屬中，金屬活動性最弱的是(A)A．金B(yǎng)．銀C．銅D．鐵2．以下關(guān)于合金的說法正確的選項是(B)A．合金不屬于金屬材料B．合金的硬度一般比各成分金屬大C．合金屬于金屬單質(zhì)D．多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分金屬3．金屬腐蝕的快慢與外界條件密切相關(guān)。以下條件下，鐵釘腐蝕速度最快的是(A)4．以下關(guān)于金屬的說法中，錯誤的選項是(B)A．銅有良好的導(dǎo)電性，常用于制作導(dǎo)線B．所有的金屬都能與稀鹽酸反響C．鐵制品在枯燥的空氣中不易生銹D．不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液5．以下解釋不合理的是(D)A．生鐵和鋼的性能不同與它們的組成中含碳量不同有關(guān)B．鐵絲在空氣不能被點燃與空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)有關(guān)C．氫氧化鈉和氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)相似與水溶液中都含有OH—有關(guān)D．過氧化氫溶液和二氧化錳混合制得氧氣的質(zhì)量與二氧化錳的質(zhì)量有關(guān)6．全世界每年因銹蝕而損失的金屬數(shù)量巨大，防止金屬銹蝕已成為科學(xué)研究中的重大問題。以下有關(guān)金屬銹蝕與保護(hù)措施中不正確的選項是(D)A．鐵銹蝕的實質(zhì)是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生了化學(xué)變化B．同樣的鐵制品在海南比在蘭州更易銹蝕C．在鐵外表刷油漆可以防止鐵銹蝕D．鋁的抗銹蝕性能比鐵強(qiáng)，生活中可用鋼絲球洗刷鋁鍋7．以下關(guān)于金屬材料的說法不正確的選項是(B)A．常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反響，在其外表生成致密的氧化鋁薄膜B．鐵在枯燥的空氣中容易生銹C．硬鋁(鋁合金)的硬度大于純鋁D．金屬資源的回收利用既保護(hù)了環(huán)境，又節(jié)約了金屬資源8．2023年春季，在張獻(xiàn)忠沉銀現(xiàn)場，考古學(xué)家發(fā)現(xiàn)了金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器，金幣銀幣光亮如初，鐵刀鐵矛銹跡斑斑。以下說法不正確的選項是(C)A．金銀銅鐵都是重要的金屬資源B．金銀的化學(xué)性質(zhì)比銅鐵更穩(wěn)定C．自然界中，金、銀、銅、鐵主要以單質(zhì)的形式存在D．可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序9．根據(jù)金屬活動性順序判斷，以下容器與所盛溶液不會發(fā)生化學(xué)反響的是(B)A．用鐵制容器盛鹽酸B．用銅制容器盛鹽酸C．用鐵制容器盛硝酸銀溶液D．用銅制容器盛硝酸銀溶液10．以下驗證Zn、Fe、Ag三種金屬活動性順序的實驗方案中(“—〞表示未進(jìn)行金屬與鹽溶液之間的實驗)，不能到達(dá)實驗?zāi)康牡氖?C)鹽溶液金屬選項ABCDZnSO4溶液—FeAgFeFeSO4溶液ZnAgZn—AgNO3溶液Fe——Fe11.某同學(xué)用以下列圖裝置進(jìn)行CO與Fe2O3的反響。以下說法錯誤的選項是(D)A．該實驗裝置應(yīng)增加尾氣處理裝置B．加熱前應(yīng)先通入一段時間的CO以排盡裝置內(nèi)的空氣C．NaOH溶液應(yīng)改為Ca(OH)2溶液以檢驗產(chǎn)生的CO2氣體D．反響后的固體是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用參加鹽酸并過濾的方法得到Fe12．向AgNO3溶液中參加一定質(zhì)量銅和鋅的混合物，充分反響后過濾得到無色溶液和濾渣，以下說法正確的選項是(A)A．反響后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2和AgNO3B．反響后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2和AgNO3C．反響后所得的濾渣中一定含有Ag，一定不含Cu和ZnD．反響后所得的濾渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag13．某興趣小組在研究Zn－Cu合金、Zn－Fe合金、Fe－Al合金、Fe－Cu合金時，發(fā)現(xiàn)其中一種合金6.5g與足量稀鹽酸充分反響產(chǎn)生了0.5g氣體，該合金可能是(C)A．Zn－Cu合金B(yǎng)．Zn－Fe合金C．Fe－Al合金D．Fe－Cu合金14．向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐漸參加足量的鋅粒，以下列圖象不能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是(D)二、我會填空(除化學(xué)方程式每空2分外，其余每空1分，共16分)15．人類每年要向自然界索取大量的金屬礦物資源，金屬的用途與它們的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都有著密切的聯(lián)系，請答復(fù)以下問題：(1)如圖1所示，將純銅片和黃銅片互相刻畫，純銅片上留下明顯劃痕，這一實驗現(xiàn)象說明__合金的硬度大于其組成金屬的硬度__。圖1圖2(2)如圖2所示，用坩堝鉗夾取一根銅絲，放在酒精燈火焰上加熱，銅絲外表現(xiàn)象為__銅絲外表變黑__。發(fā)生反響的化學(xué)方程式為__2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO__。16．自行車是人們常用的交通工具，請根據(jù)實際答復(fù)以下問題。(1)每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和__水__共同作用的結(jié)果。為防止自行車鏈條生銹，可采取的措施是__涂油__。(2)自行車的有些部件是由鋼鐵制成的，請寫出用一氧化碳與氧化鐵反響來煉鐵的化學(xué)方程式__3CO__＋__Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe__＋__3CO2__。(3)請你從化學(xué)的角度寫出一種騎自行車出行的好處__環(huán)保__。17．如圖是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的局部實驗，請答復(fù)以下問題：(1)A中細(xì)鐵絲燃燒的化學(xué)方程式是__3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4__，集氣瓶中預(yù)先放入一些水的作用是__防止高溫熔融物濺落使瓶底炸裂__。(2)B中鐵釘最易生銹的部位是__b__(填“a〞“b〞或“c〞)處。(3)C中反響一段時間后，溶液顏色會由藍(lán)色變成__淺綠__色，發(fā)生反響的化學(xué)方程式是__Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4__。三、我會答復(fù)(18題除化學(xué)方程式每空2分外，其余每空1分，19題每空2分，共12分)18．金屬材料在人類的生產(chǎn)、生活中有著十分重要的作用。(1)多種金屬可以壓成薄片、抽成細(xì)絲，說明金屬具有__延展__性。(2)實驗室有打磨過的鋁片、鐵片和硫酸銅溶液。興趣小組同學(xué)欲驗證鋁、鐵和銅的活潑性順序，進(jìn)行如下操作：①取少量硫酸銅溶液于試管A中，將鐵片(足量)插入硫酸銅溶液中，充分反響后將鐵片取出，觀察到的實驗現(xiàn)象是__鐵片上有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色__。②__將鋁片插入A試管的溶液中__(請補(bǔ)充實驗具體操作)。③取少量硫酸銅溶液于試管B中，將鋁片插入硫酸銅溶液中，充分反響。寫出該反響的化學(xué)方程式__2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3__。結(jié)論：三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是__Al>Fe>Cu__。19．A～G是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，其相互反響及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列圖。局部反響條件省略。A是易與人體血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，B是赤鐵礦的主要成分，C是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，F(xiàn)是最輕的氣體。(1)G的化學(xué)式為__Fe3O4__。(2)反響③的實驗現(xiàn)象是__劇烈燃燒、火星四射、生成一種黑色固體__。(3)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：②__2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋__O2↑__。四、我會實驗(每空2分，共22分)20．(1)探究小組欲從含有FeCl3、CuCl2的廢液中回收金屬銅，取一定量的廢液樣品參加少量鐵粉，一段時間后鐵粉完全溶解，但未發(fā)現(xiàn)紅色固體沉積。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的可能原因是__參加的鐵先和氯化鐵反響，由于鐵的量缺乏，鐵未和氯化銅反響__；經(jīng)查閱資料，鐵粉在廢液中發(fā)生兩個化學(xué)反響：①2FeCl3＋Fe=3FeCl2②CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu(2)探究小組另取廢液，向廢液中參加一定且足量的鐵粉至充分反響，溶液變?yōu)闇\綠色，過濾、枯燥，稱得固體沉積物質(zhì)量與參加鐵粉質(zhì)量相等。①固體沉積物質(zhì)量與參加鐵粉質(zhì)量相等的原因是__鐵和氯化鐵反響固體減少的質(zhì)量與鐵和氯化銅反響固體增加的質(zhì)量相同__；②經(jīng)測定，反響后得到銅的質(zhì)量為1.6g，其中，反響①消耗鐵粉的質(zhì)量是__0.2__g__，反響②消耗鐵粉的質(zhì)量是__1.4__g__(計算結(jié)果精確到0.1)。21．合金中除含金屬外，也可以含有非金屬。某鋁合金粉末除含鋁、銅外，還含鎂和硅中的一種或兩種。小冬設(shè)計實驗對該鋁合金粉末進(jìn)行探究?！静殚嗁Y料】(1)硅不能與鹽酸反響。(2)銅、鎂不能與氫氧化鈉溶液反響。(3)鋁、硅能與氫氧化鈉溶液反響且得到相同的氣體。硅與氫氧化鈉溶液反響的方程式為Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑，足量鋁與氫氧化鈉溶液反響后溶液的溶質(zhì)為NaAlO2，那么鋁與氫氧化鈉溶液反響的化學(xué)方程式為__2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑__。【提出猜想】猜想一：該粉末中除含鋁、銅外，還含有鎂。猜想二：該粉末中除含鋁、銅外，還含有硅。猜想三：該粉末中除含鋁、銅外，還含有__鎂和硅__?！驹O(shè)計實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗一①取一定量的合金粉末，加過量的__稀鹽酸__，充分反響后過濾粉末局部溶解，并有無色氣體放出粉末中還含有硅②取步驟①所得濾渣，加過量的__氫氧化鈉溶液__，充分反響濾渣局部溶解，并有無色氣體放出實驗二__取一定量的合金粉末，參加過量的氫氧化鈉溶液，充分反響后過濾，取濾渣少許，參加過量的稀鹽酸____濾渣局部溶解，并有無色氣體放出____粉末中還含有鎂__【實驗結(jié)論】猜想三正確。五、我會計算(共8分)22．學(xué)習(xí)了金屬的有關(guān)知識后，同學(xué)們知道了如何鑒別黃金和黃銅(銅鋅合金，俗名“愚人金〞)，為進(jìn)一步定量分析黃銅的成分，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：稱量黃銅樣品20g放入錐形瓶中，向其中不斷參加稀硫酸，收集產(chǎn)生的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如下列圖。求：(1)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。(2)恰好完全反響時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑65