九年級(jí)化學(xué)第七單元常見(jiàn)的酸和堿第四節(jié)酸堿中和反應(yīng)公開(kāi)課教學(xué)市公開(kāi)課一等獎(jiǎng)省優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

第七單元常見(jiàn)酸和堿第四節(jié)酸堿中和反應(yīng)第1頁(yè)學(xué)習(xí)目標(biāo)1．學(xué)會(huì)借助指示劑判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2．認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)及其實(shí)質(zhì)3.了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用學(xué)習(xí)方法：能經(jīng)過(guò)科學(xué)探究主動(dòng)主動(dòng)地取得化學(xué)知識(shí)，處理一些簡(jiǎn)單實(shí)際問(wèn)題。第2頁(yè)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？第3頁(yè)方案假設(shè)（猜測(cè)）驗(yàn)證方法及操作可能看到現(xiàn)象結(jié)論123……活動(dòng)一：依據(jù)提供儀器與藥品設(shè)計(jì)試驗(yàn)溫馨提醒：操作時(shí)逐滴加入并不停震蕩試管第4頁(yè)HCl→H++Cl-NaOH→OH-+Na+活動(dòng)二：反應(yīng)微觀過(guò)程第5頁(yè)NaOH+HCl==H2O+NaCl化學(xué)方程式：寫出書(shū)本第19頁(yè)“活動(dòng)天地7-4”化學(xué)方程式第6頁(yè)1.反應(yīng)物是酸和堿2.生成物都有H2O3.都生成了鹽共同點(diǎn)NaOH+HCl===H2O+NaCl2NaOH+H2SO4===2H2O+Na2SO4找出以下反應(yīng)共同點(diǎn)第7頁(yè)一、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水反應(yīng)H++OH-

H2O思索：CuO和H2SO4反應(yīng)，生成了CuSO4和H2O（生成鹽和水），這個(gè)反應(yīng)是中和反應(yīng)嗎？答：這不是中和反應(yīng)，因?yàn)檠趸~不是堿。中和反應(yīng)應(yīng)該是酸和堿作用生成鹽和水反應(yīng)，不能單看生成物是鹽和水，所以這個(gè)反應(yīng)不是中和反應(yīng)．二、中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)第8頁(yè)1、以下物質(zhì)能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)是（）A.硝酸鈉溶液B.二氧化碳C.稀硫酸D.硫酸銅溶液2、以下反應(yīng)屬于中和反應(yīng)是（）A.SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OB.CaO+2HCl=CaCl2+H2OC.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD.Cu(OH)2CuO+H2O我會(huì)用第9頁(yè)活動(dòng)三：閱讀書(shū)本第20頁(yè)，思索以下問(wèn)題1、當(dāng)?shù)稳臌}酸量較少時(shí)，溶液中

有剩下，不去溶液顯____性，pH

7。2、當(dāng)?shù)稳臌}酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯剛才_(tái)__性，pH

7。3、當(dāng)?shù)稳臌}酸過(guò)量時(shí)，溶液中

有剩下，溶液顯間接___性，pH

7。4、寫出上述1、2、3中情況時(shí)溶液中溶質(zhì)是：1:

2:

3:

。

堿>中酸=氫氧化鈉鹽酸<注意加入鹽酸以后溶液中一直就有溶質(zhì)是氯化鈉

鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過(guò)程中溶液酸堿性改變？NaOHNaClNaClNaClHCl第10頁(yè)第11頁(yè)

3HCl+Al(OH)3=

1、應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生中和胃酸制成含堿性物質(zhì)藥水，防蚊蟲(chóng)叮咬三：中和反應(yīng)應(yīng)用

AlCl3+3H2O第12頁(yè)三中和反應(yīng)應(yīng)用2.改變土壤酸堿性酸性土壤：

假如是硝酸引發(fā)，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式能否用NaOH？

堿性太強(qiáng)，價(jià)格太貴

堿性土壤：

用碳酸水

（用熟石灰）

2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O第13頁(yè)在酸性土壤中加入熟石灰第14頁(yè)

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O3、處理工廠廢水酸性：堿性：

用熟石灰用稀硫酸

4、調(diào)整溶液酸堿性三中和反應(yīng)應(yīng)用第15頁(yè)1、會(huì)用間接觀察法判斷化學(xué)反應(yīng)。2、酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。3、酸堿中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)。4、酸堿中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。我收獲第16頁(yè)1某同學(xué)幫助校園綠化工人做花圃土壤分析，結(jié)果發(fā)覺(jué)其pH小于7。為改良土壤應(yīng)選擇最適當(dāng)物質(zhì)是（）A．氯化鈉B．熟石灰C．氫氧化鈉D．硝酸鈉2.在試驗(yàn)室里，欲使堿性溶液變成中性，以下試劑中最好選取哪一個(gè)組合（）①NaOH溶液②稀鹽酸③石灰水④酚酞試液A.①或③B.只有②C.只有①D.②和④BD評(píng)測(cè)練習(xí)第17頁(yè)3、中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛用途，以下應(yīng)用一定與中和反應(yīng)原理無(wú)關(guān)是（）A.施用熟石灰改良酸性土壤B.服用含有氫氧化鋁藥品治療胃酸過(guò)多C.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘余硫酸C第18頁(yè)5.寫出以下反應(yīng)化學(xué)方程式：4.經(jīng)測(cè)定某種溶液pH=4，要使溶液pH=6，需加入以下哪種溶液（

）A.pH=2溶液B.pH=7溶液C.pH=10溶液D.pH=4溶液BC（1）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)（2）氫氧化鈣和硝酸反應(yīng)2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HNO3===Ca(NO3