2024屆貴州省羅甸縣第一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2024屆貴州省羅甸縣第一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、考古學(xué)上常用來測定文物的年代。的原子核內(nèi)中子數(shù)是（）A．8 B．10 C．14 D．202、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A．Fe→Fe3O4 B．Fe→FeCl3C．FeCl2→Fe(OH)2 D．FeCl3→FeCl23、根據(jù)下列反應(yīng)進(jìn)行判斷，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是()①ClO3-＋5Cl-＋6H+=3Cl2＋3H2O②2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3A．ClO3->Cl2>I2>Fe3+ B．Cl2>ClO3->I2>Fe3+C．ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D．ClO3->Fe3+>Cl2>I24、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體B．碳酸鈉溶液有堿性，是治療胃酸過多的一種藥劑C．SO2具有漂白性，可用于漂白食用粉絲、銀耳等物質(zhì)D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用鐵制容器存放濃硫酸5、向盛有稀BaCl2(aq)的甲、乙兩試管中分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量HNO3(aq)，向乙試管中加入足量NaOH(aq)。則下列敘述正確的是()A．甲、乙兩試管中都有白色沉淀生成B．甲、乙兩試管中都沒有白色沉淀生成C．甲試管中沒有白色沉淀生成，而乙試管中有D．乙試管中沒有白色沉淀生成，而甲試管中有6、下列方法適合實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是（）A．N2和H2催化加熱制取氨氣B．加熱NH4Cl制取氨氣C．向堿石灰固體上滴加濃氨水D．將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合7、將一定量的Cl2通入體積為40mL、濃度為7.5mol/L的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液中有三種含氯元素的離子：Cl-、ClO-、ClO3-。下列說法不正確的是A．反應(yīng)過程中氯氣消耗0.15molB．當(dāng)溶液中n(KClO)：n(KClO3)＝2：1時，該反應(yīng)的離子方程式為：5Cl2+10OH-＝7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2OC．反應(yīng)生成的ClO-和ClO3-在一定條件下均有氧化性D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15﹤n﹤0.38、下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽、非電解質(zhì)的順序排列的是A．硫酸、純堿、氯化鎂、二氧化碳 B．硝酸、燒堿、干冰、蘇打水C．醋酸、消石灰、明礬、銅 D．氯化氫、苛性鈉、小蘇打、氨氣9、下列有關(guān)硅及其化合物的描述不正確的是（）A．SiO2可作半導(dǎo)體材料B．SiO2不與鹽酸、硫酸反應(yīng)，卻能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)C．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料制成的D．盛裝NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因是因?yàn)椴ＡcNaOH溶液反應(yīng)10、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．Cl2B．酒精C．硫酸鋇D．SO211、把金屬鈉投入下列溶液中,既有氣體放出,又有白色沉淀生成的是（）A．鹽酸 B．氯化鈉溶液 C．氯化銅溶液 D．氯化鎂溶液12、關(guān)于電解質(zhì)電離的下列說法中正確的是（）A．既產(chǎn)生陽離子又產(chǎn)生陰離子 B．產(chǎn)生的陽離子與陰離子的總數(shù)一定相等C．產(chǎn)生的陽離子與陰離子的質(zhì)量一定相等 D．產(chǎn)生的陽離子與陰離子的濃度一定相等13、氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，循環(huán)過程可用下圖表示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是A．海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的一步是②B．海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化C．海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與D．向海洋排放含的廢水不會影響海洋中的含量14、下列有關(guān)物質(zhì)的量的敘述，錯誤的是()A．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一B．物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集體C．物質(zhì)的量是國際單位制中的一個基本單位D．摩爾是計(jì)量原子、分子或離子等微觀粒子的“物質(zhì)的量”的單位15、某無色酸性溶液中，一定能夠大量共存的離子組是A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、HCO3－、NO3－D．Na+、K+、MnO4－、Br－16、高爐煉鐵中存在反應(yīng)：3CO+Fe2O33CO2+2Fe。下列說法正確的是A．CO是氧化劑 B．CO是還原劑C．CO既是氧化劑又是還原劑 D．CO既不是氧化劑又不是還原劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、將鐵粉和鋁粉的混合物逐漸加入100mL的稀硝酸中，其產(chǎn)生的有關(guān)離子濃度與加入鐵粉和鋁粉的混合物的質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示：若反應(yīng)過程中生成的氣體為NO，溶液的體積變化忽略不計(jì)。請回答下列問題：（1）X表示的變化離子是_______________（填離子符號）。（2）OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。（3）稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉后溶液還能繼續(xù)溶解混合物的原因是________________（4）該硝酸的濃度是_____________mol·L－1。18、某實(shí)驗(yàn)小組推測，某無色溶液中可能含有以下離子：K＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量該溶液，加入過量NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，并得到澄清溶液。②在①所得溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀。③另取原溶液于試管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：（1）寫出①中反應(yīng)生成氣體的離子方程式_______________________________。（2）該溶液中一定存在的離子有_____________，不能確定是否存在的離子有___________。19、聚合硫酸鋁鐵(PAFS)是一種高效凈水劑，其組成表示為[AlFe(OH)x(SO4)(3-)]y。為檢測PAFS中Al的含量，設(shè)計(jì)如下流程?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為__。(2)PAFS中鐵元素的化合價為_______；沉淀A的化學(xué)式為_________。(3)如圖所示，過濾操作中的一處錯誤是__________。(4)生成沉淀B的離子方程式為______。(5)PAFS中Al元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用同m、n的代數(shù)式表示)。20、結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題。(1)在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中正確的是_______(填字母)。漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但鹽酸濃度不同時，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類型不同。漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為_________________________。漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為____________________________________。(2)氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。①能證明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。②c過程中的現(xiàn)象是________________。21、高錳酸鉀是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等?？蓪④涘i礦(主要成分為MnO2)和KClO3在堿性介質(zhì)中制得K2MnO4，然后通入CO2制備高錳酸鉀。已知：溫度溶解度/gK2CO3KHCO3KMnO4K2SO4CH3COOK20℃11133.76.3811.1217(1)制備錳酸鉀的主要反應(yīng)為：3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O①該反應(yīng)中的氧化劑是_____________，還原劑是_____________。②每生成1molK2MnO4轉(zhuǎn)移_______mol電子。(2)通入少量CO2氣體時，錳酸鉀發(fā)生歧化反應(yīng)，生成KMnO4，MnO2，K2CO3。①則生成的KMnO4與MnO2的物質(zhì)的量之比為__________。②若CO2過量會生成KHCO3，導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低，其原因是______________________________，可以把通CO2改為加其他的酸。從理論上分析，選用下列酸中_______，得到的產(chǎn)品純度更高。A．醋酸B．濃鹽酸C．稀硫酸

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

在原子的符號中，左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值為中子數(shù)，所以中子數(shù)=14-6=8。故選A。2、C【解題分析】

A.Fe和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe3O4，符合題意，故A正確；B.鐵與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鐵，符合題意，故B正確；

C.FeCl2和可溶性堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到Fe（OH）2和鹽，不符合題意，故C錯誤；

D.FeCl3和鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl2，符合題意，故D正確；

故答案選C。3、C【解題分析】

氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。先找出每個反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物，再加以排序即可?！绢}目詳解】由反應(yīng)①可知，氧化性：＞；由反應(yīng)②可知，氧化性：＞；由反應(yīng)③可知，氧化性：＞；綜上所述，粒子氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋海荆荆?，C項(xiàng)符合；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】比較物質(zhì)氧化性，還原性強(qiáng)弱時，借助方程式進(jìn)行判斷，具體規(guī)律簡單記作：劑的性質(zhì)＞產(chǎn)物的性質(zhì)。4、D【解題分析】

A項(xiàng)、濃硫酸具有酸性，會與氨氣反應(yīng)，不可用于干燥氨氣，A錯誤；B項(xiàng)、碳酸鈉堿性強(qiáng)，刺激性很強(qiáng)，故不能用于治療胃酸過多，治療胃酸過多用碳酸氫鈉，B錯誤；C項(xiàng)、因二氧化硫?qū)θ梭w有害，不能用來漂白食品，C錯誤；D項(xiàng)、常溫時，濃硫酸將鐵氧化為一層致密的氧化物薄膜而阻止鐵進(jìn)一步被氧化，所以可用鐵制容器存放濃硫酸，D正確；故本題選D。5、A【解題分析】試題分析：BaCl2(aq)與SO2不反應(yīng)向溶有SO2的BaCl2(aq)中加入HNO3(aq)，SO2被HNO3氧化：3SO2+2H2O+2HNO3(稀)══3H2SO4+2NO↑H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀：H2SO4+BaCl2══BaSO4↓+2HCl向溶有SO2的BaCl2(aq)中加入足量的NaOH，則溶液中會發(fā)生下列反應(yīng)：SO2+2NaOH══Na2SO3+H2ONa2SO3+BaCl2══BaSO3↓+2NaCl所以也有白色沉淀生成。答案：A考點(diǎn)：試劑之間的相互反應(yīng)6、C【解題分析】

A.氮?dú)夂蜌錃獯呋訜嶂迫“睔膺m合用于工業(yè)生產(chǎn)氨氣，不適合實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，故A不符合題意；B.氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又化合生成氯化銨，加熱氯化銨不能制取氨氣，故B不符合題意；C.實(shí)驗(yàn)室常用堿石灰和濃氨水反應(yīng)制取氨氣，故C符合題意；D.將氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)生成一水合氨，不能制取氨氣，故D不符合題意；故選C。7、D【解題分析】

A、40mL、濃度為7.5mol/L的苛性鉀溶液的物質(zhì)的量為：7.5mol/L×0.04L=0.3mol，根據(jù)鉀離子守恒可知Cl-、ClO-、ClO3-的物質(zhì)的量之和是0.3mol，因此根據(jù)氯原子守恒可知氯氣的物質(zhì)的量是0.3mol÷2＝0.15mol，故A正確；B、當(dāng)溶液中n(KClO)：n(KClO3)＝2：1時，根據(jù)原子守恒、電子得失守恒以及電荷守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+10OH-＝7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2O，故B正確；C、反應(yīng)后生成的ClO-、ClO3-中氯的化合價分別為+1和+5價，處于較高價態(tài)，化合價可以降低，均具有氧化性，故C正確；D、若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，如果氧化產(chǎn)物全部是次氯酸根離子，根據(jù)方程式Cl2+2KOH＝KCl+KClO+H2O可知0.15mol氯氣轉(zhuǎn)移0.15mol電子，即n＝0.15；如果氧化產(chǎn)物全部是氯酸根離子，根據(jù)方程式3Cl2+6KOH＝5KCl+KClO3+3H2O可知0.15mol氯氣轉(zhuǎn)移0.15mol×5/3＝0.25mol電子，即n＝0.25，因此0.15＜n＜0.25，故D錯誤；故答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，明確反應(yīng)的原理以及掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法是解答的關(guān)鍵。選項(xiàng)D是解答的難點(diǎn)，注意極限法的靈活應(yīng)用。8、D【解題分析】

酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物；非電解質(zhì)：非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；根據(jù)定義解答?！绢}目詳解】A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，錯誤；B.干冰是二氧化碳，屬于非電解質(zhì)，不屬于鹽；蘇打水是混合物，不屬于非電解質(zhì)，錯誤；C.銅屬于單質(zhì)，不屬于非電解質(zhì)，錯誤。D.各物質(zhì)分類正確，故答案為D。【題目點(diǎn)撥】電解質(zhì)以及非電解質(zhì)均屬于純凈物以及化合物，混合物以及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)?；衔锸欠駥儆陔娊赓|(zhì)，主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離。9、A【解題分析】

A．二氧化硅晶體具有導(dǎo)光性，所以SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，單晶硅可做半導(dǎo)體材料，故A錯誤；

B．二氧化硅不與鹽酸硫酸反應(yīng)，但可以與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，故B正確；

C．生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，在高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)分別生成硅酸鈉、硅酸鈣，故C正確；

D．二氧化硅能與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，能把玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故D正確。

故選：A。10、D【解題分析】

溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，在上述情況下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A.Cl2是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不選；B.酒精是非電解質(zhì)，但其水溶液不導(dǎo)電，B不選；C.硫酸鋇是電解質(zhì)，C不選；D.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸電離出陰陽離子，其水溶液能導(dǎo)電，亞硫酸是電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，D選；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】該題的關(guān)鍵是明確化合物能否電離出離子是判斷電解質(zhì)的依據(jù)，而導(dǎo)電只是一種現(xiàn)象。注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。11、D【解題分析】

鈉與鹽溶液的反應(yīng)，首先是與其中的水反應(yīng)產(chǎn)生H2和NaOH。A．金屬鈉投入鹽酸中直接反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，無沉淀生成，選項(xiàng)A錯誤；B．氫氧化鈉和氯化鈉溶液不反應(yīng)，所以沒有沉淀生成，選項(xiàng)B錯誤；C．氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，選項(xiàng)C錯誤；D、氫氧化鈉與MgCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2白色沉淀，選項(xiàng)D正確；故答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了鈉的性質(zhì)，明確發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)溶解性是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的顏色分析解答，鈉投入到溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉再和鹽中的溶質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)后產(chǎn)物的溶解性判斷。12、A【解題分析】

A.根據(jù)整個電解質(zhì)溶液呈中性，能電離產(chǎn)生陽離子則一定能電離產(chǎn)生陰離子，故A正確；B.電解質(zhì)溶液中的離子可以是帶一個電荷，也可以帶兩個電荷或三個電荷，根據(jù)整個電解質(zhì)溶液呈中性，則陽離子和陰離子數(shù)目不一定相等，故B錯誤；C.陰、陽離子的質(zhì)量不一定相等，如氯化鈉溶液中鈉離子和氯離子的質(zhì)量不相等，故C錯誤；D.根據(jù)整個電解質(zhì)溶液呈中性，電解質(zhì)溶液中的陰陽離子所帶電荷數(shù)不一定相同，則陰陽離子的數(shù)目不一定相同，離子數(shù)目不一定相同，物質(zhì)的量不一定相同，濃度也不一定相同，故D錯誤；答案選A。13、A【解題分析】

A．固氮作用指的是N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程，海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是②，故A正確；B．海洋中的氮循環(huán)起始于N2轉(zhuǎn)化為的過程，N的化合價從0價降低到-3價，被還原，這個過程是氮的還原過程，故B錯誤；C．反硝化作用是指將硝酸鹽轉(zhuǎn)變成氮?dú)獾倪^程。反硝化作用是指反硝化細(xì)菌在缺氧條件下，還原硝酸鹽，釋放出分子態(tài)氮(N2)或一氧化二氮(N2O)的過程，不一定有氧參加，故C錯誤；D．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強(qiáng)，向海洋排放含的廢水會影響海洋中的含量，故D錯誤；答案選A。14、C【解題分析】

A．物質(zhì)的量、質(zhì)量、長度等，都是國際單位制中的基本物理量，物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，表示的是一定數(shù)目的粒子的集體，故A正確；B．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，表示的是一定數(shù)目的粒子的集體，故B正確；C．物質(zhì)的量為基本物理量，不是單位，物質(zhì)的量的單位為mol，故C錯誤；D．摩爾為物質(zhì)的量的單位，故D正確。故選C。15、B【解題分析】

溶液無色，則有顏色的離子不能大量共存，溶液呈酸性，如離子能大量共存，則在酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，以此解答?！绢}目詳解】A．酸性條件下Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且Fe2+有顏色，選項(xiàng)A錯誤；B．溶液無色，且在酸性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，選項(xiàng)B正確；C．酸性條件下，HCO3－與H+發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量存在，選項(xiàng)C錯誤；D．MnO4-有顏色，不能大量共存，且酸性條件下MnO4-與Br-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。16、B【解題分析】

在3CO+Fe2O33CO2+2Fe中碳元素的化合價升高，CO發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，F(xiàn)e元素的化合價降低，F(xiàn)e2O3發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑，故選項(xiàng)B符合題意，答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】注意根據(jù)化合價的變化分析，物質(zhì)起還原作用，則該物質(zhì)作還原劑，其化合價要升高，在反應(yīng)中失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，可以用口訣：升失氧，降得還：失電子，化合價升高，被氧化（氧化反應(yīng)），還原劑；得電子，化合價降低，被還原（還原反應(yīng)），氧化劑。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al3＋Fe+4H＋+NO3－==Fe3＋+NO↑+2H2O稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉生成的是Fe3＋，F(xiàn)e3＋還能與Al和Fe反應(yīng)生成Al3＋和Fe3＋0.9【解題分析】

將鐵粉和鋁粉的混合物逐漸加入100mL的稀硝酸中，剛開始硝酸過量，F(xiàn)e和稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO)3，繼續(xù)添加至Fe過量，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe(NO)3=3Fe(NO)2，F(xiàn)e3+離子濃度降低直至完全沒有；Al和稀硝酸反應(yīng)生成Al(NO)3，硝酸反應(yīng)完后，Al還可以和溶液中的Fe3＋和Fe2＋反應(yīng)，生成Al3＋，故Al3＋濃度一直上升，以此解答。【題目詳解】（1）由分析可知，濃度一直增大的是Al3＋；（2）由分析可知，OA段發(fā)生Fe和稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO)3的反應(yīng)，離子方程式為：Fe+4H＋+NO3－==Fe3＋+NO↑+2H2O；（3）稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉生成的是Fe3＋，F(xiàn)e3＋還能與Al和Fe反應(yīng)生成Al3＋和Fe3＋；（4）當(dāng)混合物的質(zhì)量為1.10g時，稀硝酸完全反應(yīng)，此時2n（Fe3+）=n（Al3＋），故混合物中2n（Fe）=n（Al），設(shè)n（Fe）=xmol，n（Al）=2xmol，有56x+27×2x=1.10，解得x=0.01，則n（HNO3）=3n（Fe3+）+3n（Al3＋）=0.09mol，該硝酸的濃度是==0.9mol/L。18、NH4+＋OH－NH3↑＋H2ONH4+、Al3+、SO42－K＋、Cl－【解題分析】

溶液無色，則不含Cu2+，

①取適量該溶液，加過量NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，并得到澄清溶液，說明含有NH4+，不含Mg2+；

②在①所得溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，應(yīng)生成氫氧化鋁，則原溶液含有Al3+，不含CO32-；

③另取原溶液于試管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，說明含有SO42-，可能含有K+、Cl-，以此解答?！绢}目詳解】（1）①中反應(yīng)生成氣體為氨氣，離子方程式為；

（2）由以上分析可知一定存在的離子為NH4+、Al3+、SO42-，不能確定的離子為K+、Cl-，故答案為：NH4+、Al3+、SO42-；K+、Cl-。19、100mL容量瓶+3Fe(OH)3漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-或【解題分析】

為檢測PAFS中Al含量，PAFS加入足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，過濾后得到氫氧化鐵，濾液中通入過量二氧化碳?xì)怏w，生成氫氧化鋁沉淀，灼燒得到氧化鋁?！绢}目詳解】（1）配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，涉及稱量、溶解、移液、洗滌、定容等操作，則需要的儀器有玻璃棒、托盤天平（量筒）、燒杯、膠頭滴管，還需要100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶；（2）化學(xué)式為：[AlFe(OH)x(SO4)(3-)]y，其中Al為+3價，設(shè)Fe的化合價為m，則3+m=x+2×(3-)，m=+3，沉淀A的化學(xué)式為：Fe(OH)3，故答案為：+3；Fe(OH)3；（3）過濾時，漏斗下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，避免液體飛濺，故答案為：漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁；（4）偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-，故答案為：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；（5）mgPAFS生成ng氧化鋁，鋁的質(zhì)量為：g，則鋁的含量為，故答案為：或?！绢}目點(diǎn)撥】偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：①CO2過量時：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；②CO2少量時：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，不管CO2過量還是少量，都產(chǎn)生Al(OH)3沉淀。20、CCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑+2H2Od產(chǎn)生白色沉淀【解題分析】

(1)氯氣是比空氣重的可溶于水的有毒氣體，依據(jù)氯氣物理性質(zhì)和裝置分析；鹽酸酸性強(qiáng)于次氯酸，漂白粉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸；次氯根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化濃鹽酸，二者發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，依據(jù)得失電子守恒、原子個數(shù)守恒書寫方程式；(2)將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色)，氯水含多種微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(極少量，水微弱電離出來的)。氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：①漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時，應(yīng)考慮HClO，HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，不可逆；②沉淀反應(yīng)：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。【題目詳解】(1)氯氣是比空氣重的可溶于水的有毒氣體；A.導(dǎo)氣管位置正確，因?yàn)槁葰獗瓤諝庵赜孟蛏吓艢夥椒?，但只有進(jìn)氣口，無出氣