廣東省江門市高中化學(xué)高考模擬期末深度自測(cè)提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確的是A．工業(yè)上可利用電解飽和食鹽水的方法冶煉金屬鈉B．含的草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用，能增強(qiáng)肥效C．除去鍋爐水垢中的，可依次用碳酸鈉溶液、鹽酸處理D．合成氨工業(yè)中可使用高效催化劑來提高原材料的平衡轉(zhuǎn)化率

3、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．lmol甲苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中原子數(shù)目大于0.4NAC．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-數(shù)目小于0.1NAD．2.0g重水(D2O)中質(zhì)子數(shù)目為NA

4、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物的水溶液呈堿性。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖。下列說法正確的是

A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜ZB．簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性排序均為：Y>TC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y三種元素組成的化合物水溶液可能顯酸性、中性或堿性

5、某有機(jī)物A的分子式為，已知A~E有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D不與溶液反應(yīng)，C、E均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有

A．3種B．5種C．6種D．9種

6、實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)．不能采用啟普發(fā)生器的是

（）A．氫氣B．二氧化碳C．乙炔D．硫化氫

7、下圖為某電化學(xué)裝置的一部分，已知兩極反應(yīng)式分別為a極：Cu2++2e-=Cu，b極：Zn-2e-=Zn2+。下列說法正確的是

A．b極一定是負(fù)極B．a(chǎn)、b可以用同種電極材料C．電解質(zhì)溶液一定是CuSO4D．該裝置一定是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

7、室溫下，某二元堿水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A．的數(shù)量級(jí)為B．水溶液顯堿性C．等物質(zhì)的量的和混合溶液中D．在水溶液中，二、試驗(yàn)題

8、制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

已知：A中的反應(yīng)：，可供選擇的試劑：濃硫酸、堿石灰、溴水、飽和硫酸鐵溶液、飽和硫酸亞鐵溶液、蒸餾水?；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置D和G中盛放有同種試劑是____。

（2）本實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是a→d→______→e→f→i。

a.按圖連接裝置；b.點(diǎn)燃A處酒精燈；c.裝入相應(yīng)試劑；d.檢查裝置氣密性；e.熄滅E處酒精噴燈；

f.冷卻；g.將帶火星的木條放在G導(dǎo)管末端；h.點(diǎn)燃E處酒精燈；i.熄滅A處酒精噴燈；

（3）請(qǐng)用化學(xué)方法確定氮化鎂是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象________。三、工藝流程題

9、煉鋅礦渣，主要含有鐵酸鎵Ga2(Fe2O4)3、鐵酸鋅ZnFe2O4，它們都為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，綜合利用可獲得3種金屬鹽，并進(jìn)一步處理鎵鹽，可制備具有優(yōu)異光電性能的氮化鎵(GaN)，部分工藝流程如下：

已知：①常溫下，浸出液中各離子的濃度及其開始形成氫氧化物沉淀的pH見表1。

②金屬離子在工藝條件下的萃取率(進(jìn)入有機(jī)層中金屬離子的百分?jǐn)?shù))見表2。

表1：金屬離子濃度及開始沉淀的pH金屬離子濃度(mol·L-1)開始沉淀pH完全沉淀pHFe2＋1.0×10—38.00Fe3＋4.0×10—21.73.2Zn2＋1.55.57.5Ga3＋3.0×10—33.0

表2：金屬離子的萃取率金屬離子萃取率(%)Fe2＋0Fe3＋99Zn2＋0Ga3＋97—98.5

(1)Ga2(Fe2O4)3中Ga的化合價(jià)為___________，“浸出”時(shí)其發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式___________。

(2)濾液1中可回收利用的物質(zhì)是___________，濾餅的主要成分是___________；萃取前加入的固體X為___________。

(3)Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似。反萃取后，溶液中鎵的存在形式為___________(填化學(xué)式)。

(4)GaN可采用MOCVD(金屬有機(jī)物化學(xué)氣相淀積)技術(shù)制得：以合成的Ga(CH3)3為原料，使其與NH3發(fā)生系列反應(yīng)得到GaN和另一種產(chǎn)物，該過程的化學(xué)方程式為___________。

(5)濾液1中殘余的Ga3＋的濃度為___________mol·L-1。四、原理綜合題

10、乙基叔丁基醚(ETBE)是一種高辛烷汽油改良劑，也叫“生物汽油添加劑”，用乙醇和異丁烯(C4H8)在分子篩催化劑HZSM-5催化下合成ETBE?；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.異丁烷(C4H10)催化脫氫制備異丁烯涉及的主要反應(yīng)如下：

C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)ΔH1=+117.62kJ·mol?1(無氧脫氫，高溫下裂解)

C4H10(g)+O2(g)C4H8(g)+H2O(g)ΔH2(氧化脫氫)

(1)已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol?1，則ΔH2=_______kJ·mol?1。

(2)無氧脫氫時(shí)在Cr系催化作用下反應(yīng)溫度對(duì)異丁烷轉(zhuǎn)化率、異丁烯選擇性和收率(產(chǎn)率)影響的關(guān)系如圖所示。

①560℃時(shí)，C4H8的選擇性為_______%(保留一位小數(shù))。(C4H8的選擇性=×100%)

②根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，無氧脫氫最適合的溫度為580℃左右，理由是_______。

Ⅱ.ETBE合成反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H5OH(g)+C4H8(g)ETBE(g)

ΔH＜0。

(3)在體積為10L的剛性容器中分別充入乙醇和異丁烯各10mol，異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖1所示。

①溫度為T2時(shí)，0～60min內(nèi)異丁烯平均反應(yīng)速率為_______mol·L-1·min-1。

②B點(diǎn)平衡常數(shù)大?。篕(T1)_______K(T2)(填“>”、“=”或“＜”)。

(4)已知合成ETBE反應(yīng)的正反應(yīng)速率方程為υ正=k正·c(C2H5OH)·c(C4H8)，逆反應(yīng)速率方程為υ逆=k逆·c(ETBE)，其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)。pk與溫度的變化關(guān)系如圖2所示(已知：pk=-lgk)，T1K時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=_______L·mol-1，若某時(shí)刻容器中三種組分的濃度均為2.5mol·L-1，此時(shí)v正_______v逆(填“>”、“=”或“＜”)。

11、儲(chǔ)氫材料是一類能可逆地吸收和釋放氫氣的材料，回答下列問題。

(1)是一種儲(chǔ)氫材料，由和反應(yīng)制得?；鶓B(tài)原子的價(jià)電子排布式為____，的空間結(jié)構(gòu)是______。

(2)氨硼烷含氫量高，熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料。在四氫呋喃()作溶劑的條件下可合成氨硼烷：。

①分子中存在配位鍵，提供空軌道的原子是____。分子中與原子相連的呈正電性，與相連的呈負(fù)電性。在三種元素中，電負(fù)性由大到小的順序是_____。

②常溫下，四氫呋喃易溶于水，環(huán)戊烷難溶于水，其原因可能是__________。

③氨硼烷在催化劑作用下水解并釋放氫氣：的結(jié)構(gòu)如圖所示，該反應(yīng)中原子的雜化軌道類型由_________變?yōu)開_________。

(3)過渡金屬與鑭形成的合金是一種儲(chǔ)氫材料，其中基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，該合金的晶胞結(jié)構(gòu)和軸方向的投影圖如圖所示：

①若阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該合金的密度為__________(用含的代數(shù)式表示，列出計(jì)算式即可)。

②儲(chǔ)氫原理：該合金吸附，解離為原子，原子儲(chǔ)存在其中形成化合物。若儲(chǔ)氫后，氫原子占據(jù)晶胞上下底面的棱心和面心，則形成的儲(chǔ)氫化合物的化學(xué)式為_________________。

12、由2，3-二氫呋喃和N-苯基甘氨酸可實(shí)現(xiàn)喹啉并內(nèi)酯的高選擇性制備。

Ⅰ.合成2，3-二氫呋喃(如圖所示)

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________。

(2)C中官能團(tuán)的名稱為___________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，D生成E的過程中可能會(huì)得到少量的聚合物，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___________。

Ⅱ.合成喹啉并內(nèi)酯(如圖所示)

已知：①

；

②

。

(5)F和Ⅰ轉(zhuǎn)化成J的反應(yīng)過程中還生成水，理論上該過程中消耗的O2與生成的J的物質(zhì)的量之比為___________。

(6)F和I在O2作用下得到J的反應(yīng)機(jī)理經(jīng)歷了4步，反應(yīng)過程依次生成中間產(chǎn)物1、2、3和目標(biāo)產(chǎn)物J。其中，