2024屆河南省焦作市普通高中化學高一上期末達標檢測試題含解析

2024屆河南省焦作市普通高中化學高一上期末達標檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子組在強酸性溶液中能大量共存是（）A．K+、Fe2+、、Cl﹣ B．Na+、Fe3+、SCN﹣、C．K+、Na+、Cl﹣、 D．Al3+、Na+、C1﹣、2、關于氧化還原反應，下列說法正確的是A．被還原的物質是還原劑B．氧化劑被還原，還原劑被氧化C．失去電子，化合價降低的物質是還原劑D．氧化劑失去電子，化合價升高3、下列說法中，正確的是（）A．碳酸鈉溶液顯堿性，所以碳酸鈉屬于堿B．某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中含有K+C．游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑D．碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分4、下列關于實驗操作的敘述不正確的是A．蒸餾時，在燒瓶中加幾粒沸石B．加液時，膠頭滴管懸置在試管正上方C．萃取時，分液漏斗正立振蕩后，直接放在鐵架臺上，靜置D．分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出5、下列物質屬于非電解質的是A．醋酸 B．氯化鈉 C．氯水 D．蔗糖6、將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是A．氯化鎂溶液B．稀H2SO4C．稀氫氧化鈉溶液D．硫酸銅溶液7、科學家發(fā)現(xiàn)了利用淚液來檢測糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉(NaAuCl4)溶液與溶液中的葡萄糖發(fā)生反應生成納米金單質顆粒(直徑為20-60nm)。下列有關說法錯誤的是A．氯金酸鈉中金元素的化合價為+3B．葡萄糖在反應中體現(xiàn)還原性C．檢測時，NaAuCl4發(fā)生氧化反應D．納米金單質顆粒分散在水中所得的分散系屬于膠體8、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示，則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為()A．1∶1∶1 B．1∶3∶1C．3∶3∶8 D．1∶1∶49、下列溶液中①碳酸鈉溶液②氫氟酸③氫氧化鈉溶液④氯化鈉溶液，可以盛放在玻璃試劑瓶中但不能用磨口玻璃塞的是()A．①③ B．②④ C．②③ D．①④10、能證明次氯酸是一種弱酸的事實是(

)A．次氯酸不穩(wěn)定，易分解 B．次氯酸鈣可與CO2和H2O反應C．次氯酸是一種強氧化劑 D．次氯酸能漂白11、下列有關溶質的質量分數(shù)和物質的量濃度的計算結果錯誤的是A．密度為0.91g/cm3的氨水，質量分數(shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)等于12.5%B．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物質的量濃度為0.4mol/L，SO42－的物質的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K＋的物質的量濃度為0.2mol/LC．將5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質的量濃度為mol/LD．將標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度ρg/cm3，則此溶液的物質的量濃度為mol/L12、配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液，實驗結果偏高影響的是（）A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．溶解所用的燒杯未洗滌C．定容時仰視觀察刻度線D．定容時俯視觀察刻度線13、把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加熱到質量不再變化時，得殘留固體21.2g。求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的質量之比為()A．53∶84 B．1∶1 C．84∶53 D．42∶5314、將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是（）A．冷水 B．沸水 C．NaOH濃溶液 D．NaCl濃溶液15、出土的古代銅制品上往往覆蓋著一層銅綠〔主要成分是Cu2(OH)2CO3〕，下列關于銅及其化合物的說法不正確的是A．銅鹽溶液有毒B．Cu2(OH)2CO3中銅的化合價為+1C．硫酸銅常用來配制農(nóng)藥，如波爾多液D．銅屬于重金屬，它的化學性質不活潑，所以使用銅器皿比較安全16、在xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O的離子方程式中，對m和R3＋的判斷正確的是（）A．m＝2R2＋是還原劑 B．m＝y(tǒng)R3＋是氧化產(chǎn)物C．m＝2R2＋是氧化劑 D．m＝y(tǒng)R3＋是還原產(chǎn)物二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。（1）物質A的化學式為___，F(xiàn)化學式為___；（2）B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為___；（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是___，化學方程式為___。（4）A和水反應生成B和C的離子方程式為___，由此反應可知A有作為___的用途。（5）M投入鹽酸中的離子方程式___。18、下列物質均為常見物質或它們的溶液，其中A為淡黃色固體，C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強堿。根據(jù)它們之間的轉化關系（下圖）,用化學用語回答問題。（部分產(chǎn)物已省略）（1）寫出下列物質的化學式：A______，B_______D_______。（2）A與SO3(g)的反應類似于A與X的反應，請寫出A與S03(g)反應的化學方程式_______。（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，寫出檢驗Z中陽離子是否反應充全所需試劑：______。（4）物質E轉化為物質F的現(xiàn)象為_____,化學方程式為______。19、某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題(Cl2易溶于CCl4)。（1）若用含有7.3gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2質量總是小于3.55g的原因是________________________________。（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為________________，作用是________________________________，現(xiàn)象是_____________________________。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是___________________。③裝置F的作用是__________________________________________。（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應放入________(填寫試劑或用品名稱)。20、實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣，裝置如圖1所示，同時證明氯氣的某些性質，裝置如圖2所示。按要求回答下列問題：（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性。接下來的操作依次是_____（填字母）。a往燒瓶中加入粉末b加熱c分液漏斗中裝入濃鹽酸，旋開活塞往燒瓶中加入濃鹽酸（2）寫出燒瓶中反應的離子方程式___。（3）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，甲同學提出：與足量溶液反應，稱量生成的AgCl沉淀質量。方案不可行，原因是_____。（4）圖2中，濃硫酸的作用是____；試管A和B中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的事實是____。（5）含氯氣的尾氣必須吸收處理，裝置如圖3所示。燒杯中的吸收劑可選用___（填序號）。①飽和食鹽水②澄清石灰水③飽和NaOH溶液④飽和溶液⑤飽和溶液21、有關氨的實驗室制取和性質實驗如下：（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為____________________________．驗證氨氣是否收集滿的方法是________________________。（2）如圖是實驗室進行氨氣溶于水的噴泉實驗裝置，下列敘述錯誤的是________．A．該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體B．進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性C．形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓D．用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進行噴泉實驗（3）干燥的氨氣在高溫下能被氧化銅氧化，生成兩種單質和一種化合物．反應的化學方程式是___________________________________．（4）寫出Cu與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式_____________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A．Fe2+、、H+，會發(fā)生氧化還原反應，生成Fe3+、NO和H2O，A不合題意；B．Fe3+、SCN﹣會發(fā)生反應生成絡合物Fe(SCN)3，B不合題意；C．在強酸性溶液中會生成Al(OH)3或Al3+，C不合題意；D．Al3+、Na+、C1﹣、在強酸性溶液中都能穩(wěn)定存在，D符合題意；故選D。2、B【解題分析】

A.被氧化的物質在反應中失去電子，是還原劑，A說法錯誤；B.氧化劑具有氧化性，被還原，還原劑具有還原性，被氧化，B說法正確；C.失去電子、化合價升高的物質是還原劑，C說法錯誤；D.氧化劑得到電子，化合價降低，D說法錯誤。故選B?！绢}目點撥】氧化劑具有氧化性，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應。3、C【解題分析】

A.堿是在水中電離出的陰離子只有的物質，碳酸鈉屬于鹽而不是堿，A項錯誤；B.焰色反應呈黃色只能說明其中含有鈉元素，要透過藍色鈷玻璃進行進一步觀察才能說明有沒有鉀元素，B項錯誤；C.銅離子可以殺菌消毒，因此可用于游泳池的消毒劑，C項正確；D.發(fā)酵粉中的主要成分是碳酸氫鈉，也就是小蘇打，D項錯誤；答案選C。4、C【解題分析】

A、蒸餾時，為防止液體加熱時劇烈沸騰在燒瓶中加幾粒沸石防暴沸，A正確；B、加液時，為防止液體受到污染，膠頭滴管懸置在試管正上方，B正確；C、萃取時，分液漏斗應倒轉振蕩后，再放在鐵架臺上，靜置，C錯誤；D、分液時，為防止液體二次污染，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，D正確。答案選C。5、D【解題分析】

非電解質指的是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物。【題目詳解】A.醋酸在水溶液中可以導電，是弱電解質，故A不選；B.氯化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下均導電，是強電解質，故B不選；C.氯水是混合物，不是非電解質，故C不選；D.蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，是非電解質，故D選；故答案選D?！绢}目點撥】電解質和非電解質的概念是僅對于化合物而言的，單質、混合物都不叫非電解質。6、A【解題分析】

Na與氯化鎂溶液、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液的反應方程式如下：MgCl2+2H2O+2Na=Mg(OH)2(白)↓+2NaCl+H2↑、2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑

、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2Na+2H2O=Cu(OH)2(藍)↓+Na2SO4+H2↑觀察實驗現(xiàn)象：A.既有白色沉淀又有氣體生成，符合題意，A正確;B.只有氣體沒有沉淀生成，B錯誤；C.只有氣體沒有沉淀生成，C錯誤；D.生成的是藍色沉淀，不符題意，D錯誤；故合理選項是A。7、C【解題分析】

本題考查氧化還原反應以及分散系的判斷。A.化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，Na為+1價，Cl為-1價；

B.該反應中Au的化合價降低，故葡萄糖中某元素化合價升高；

C.化合價降低的反應是還原反應；

D.分散質粒子直徑在1nm-100nm之間的分散系為膠體?！绢}目詳解】A.化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，Na為+1價，Cl為-1價，則氯金酸鈉中金元素的化合價為+3，故A正確；

B.該反應中Au的化合價降低，即NaAuCl4做氧化劑，根據(jù)氧化還原反應中有元素化合價降低，則必然有元素化合價升高，故葡萄糖中某元素化合價升高，表現(xiàn)出還原性，故B正確；

C.氯金酸鈉變?yōu)榻鸹蟽r降低，發(fā)生還原反應，故C錯誤；

D.納米金單質顆粒直徑為20nm～60nm，分散在水中所得的分散系為膠體，故D正確．【題目點撥】把握反應中元素的化合價變化、物質的性質、膠體的判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大。8、D【解題分析】

分析溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系圖，可知，加入1mol鐵粉，此時c(Fe2+)為0，說明此時發(fā)生反應：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。再加入1mol鐵粉，c(Fe2+)由0變?yōu)?，可知此時發(fā)生反應：2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2。當加入鐵粉的物質的量為3mol時，c(Fe2+)濃度由3變?yōu)?，則發(fā)生了：Cu(NO3)2＋Fe=Fe(NO3)2＋Cu。據(jù)此分析。【題目詳解】將鐵粉加入該稀溶液中，依次發(fā)生的反應是Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2，Cu(NO3)2＋Fe=Fe(NO3)2＋Cu。由圖可知，稀硝酸消耗1molFe同時生成1molFe(NO3)3，溶液中Fe(NO3)3消耗了1molFe，而Cu(NO3)2消耗了1molFe，結合反應方程式可知，消耗1molFe需要4molHNO3、2molFe(NO3)3和1molCu(NO3)2，則原溶液中有4molHNO3、1molFe(NO3)3，1molCu(NO3)2，則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為1∶1∶4。D項正確；答案選D。9、A【解題分析】

①碳酸鈉溶液呈堿性，與光滑的玻璃不容易反應，但與磨口玻璃中裸露的二氧化硅反應，生成硅酸鈉，容易把磨口玻璃塞和玻璃瓶粘結在一起而不易打開，故可選；②玻璃中二氧化硅和氫氟酸反應，所以氫氟酸不能盛放在玻璃瓶中，故不選；③玻璃中二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉，硅酸鈉屬于礦物膠，容易把磨口玻璃塞和玻璃瓶粘結在一起而不易打開，故可選；④氯化鈉是強酸強堿鹽，水溶液呈中性，氯化鈉溶液和二氧化硅不反應，所以氯化鈉溶液可以盛放在磨口玻璃塞的玻璃瓶中，故不選；故①③可選。故選A。10、B【解題分析】

A.次氯酸的酸性與電離出氫離子的難易程度有關，與穩(wěn)定性無關，如HI為強酸，但不穩(wěn)定，故A錯誤；B.次氯酸鈣可與CO2和H2O反應生成次氯酸，由強酸制弱酸可知，碳酸的酸性比次氯酸強，則次氯酸是弱酸，故B正確；C.酸的氧化性與酸性的強弱無關，如硝酸具有強氧化性，但為強酸，故B錯誤；D.次氯酸使染料和有機色質褪色是因具有漂白性，與酸性的強弱無關，故D錯誤；正確答案是B。11、A【解題分析】

A、依據(jù)加水稀釋前后溶質的質量不變，該氨水用等體積的水稀釋后，所得氨水的質量為水的質量加上原有氨水的質量，所得氨水溶液的溶質為質量分數(shù)為25%的氨水中的溶質；B、由于溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可忽略不計，溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒：3c（Al3+）+c（K+）＝2c（SO42﹣）；C、先計算出稀釋前硝酸根離子的濃度，然后根據(jù)稀釋過程中硝酸根離子的物質的量不變計算；D、根據(jù)n＝來計算氣體的物質的量，根據(jù)m＝nM計算氣體的質量，根據(jù)m＝ρV計算水的質量，溶劑和溶質的質量和為溶液的質量，利用V＝來計算溶液的體積，最后利用c＝來計算該溶液的物質的量濃度?！绢}目詳解】A、設加入水的體積為V，那么質量分數(shù)為25%的氨水的體積也為V，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：×100%≈11.9%＜12.5%，故A錯誤；B、由于溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可忽略不計，溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒：3c（Al3+）+c（K+）＝2c（SO42﹣），即3×0.4ol/L+c（K+）＝2×0.7mol/L，c（K+）＝2×0.7mol/L﹣3×0.4mol/L＝0.2mol/L，故B正確；C、5mol/L的Mg（NO3）2溶液中硝酸根離子的濃度為：5mol/L×2＝10mol/L，將amL該溶液稀釋至bmL，稀釋過程中硝酸根離子的物質的量不變，稀釋后溶液中NO3﹣的物質的量濃度是：＝mol/L，故C正確；D、氣體的物質的量＝mol，故氣體的質量＝mol×Mg/mol＝g，0.1L水的質量為100mL×1g/mL＝100g，溶液的質量為（100+）g，溶液的體積為L，所以溶液的物質的量濃度＝＝mol/L，故D正確。答案選A?！绢}目點撥】本題考查了物質的量的計算，題目難度中等，明確物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關系即可解答，試題知識點較多，充分考查了學生的分析能力及化學計算能力。12、D【解題分析】A.容量瓶中原有少量蒸餾水不影響，A錯誤；B.溶解所用的燒杯未洗滌，溶質的質量減少，濃度偏低，B錯誤；C.定容時仰視觀察刻度線，溶液體積增加，濃度偏低，C錯誤；D.定容時俯視觀察刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，D正確，答案選D。點睛：在量筒、容量瓶的使用時經(jīng)常涉及俯視、仰視問題，其對實驗結果的影響究竟如何(偏大或偏小)，必須分情況討論：（1）容量瓶(如圖Ⅰ、Ⅱ)。①圖Ⅰ：定容時俯視，溶液體積偏小，所配制溶液的物質的量濃度偏大。②圖Ⅱ：定容時仰視，溶液體積偏大，所配制溶液的物質的量濃度偏小。（2）量筒面讀數(shù)(如圖Ⅲ、Ⅳ)。①圖Ⅲ：量筒上方刻度更大，俯視讀數(shù)時視線與凹液面最低處相連，連線與量筒壁相交處(a點)即為俯視讀數(shù)，即量筒內(nèi)液面俯視讀數(shù)偏大。②圖Ⅳ：量筒下方刻度更小，仰視讀數(shù)時視線與凹液面最低處相連，連線與量筒壁相交處(b點)即為仰視讀數(shù)，即量筒內(nèi)液面俯視讀數(shù)偏小。（3）用量筒量取一定體積的液體(如圖Ⅴ、Ⅵ)。①圖Ⅴ：用量筒量取5.0mL液體時，若俯視，視線與刻度5相連并延長到凹液面最低處，所以實際量取的液體體積小于5.0mL，即偏小。②圖Ⅵ：用量筒量取5.0mL液體時，若仰視，視線與刻度5相連并延長到凹液面最低處，所以實際量取的液體體積大于5.0mL，即偏大。13、C【解題分析】

碳酸鈉受熱無變化，碳酸氫鈉受熱分解，根據(jù)方程式我們可以發(fā)現(xiàn)實際減少的質量是和水蒸氣的質量，假設生成了xmol，則生成水的物質的量也是xmol，代入它們的摩爾質量有，解得，即生成了0.1mol和0.1mol，根據(jù)化學計量數(shù)之比推出原混合物中有0.2mol，則原混合物中m（NaHCO3）=0.2mol×84g/mol=16.8g，的質量為27.4g-16.8g=10.6g，二者的的質量比為16.8g：10.6g=84:53；答案選C。14、B【解題分析】

A．冷水反應緩慢，鹽的水解反應是吸熱反應，平衡左移得不到膠體，A錯誤；B．沸水中氯化鐵水解能夠生成氫氧化鐵膠體，B正確；C．氫氧化鈉溶液會和FeCl3反應生成Fe(OH)3沉淀，C錯誤；D．NaCl濃溶液與FeCl3溶液不反應，不能形成氫氧化鐵膠體，D錯誤；故合理選項是B。15、B【解題分析】

A．銅鹽為重金屬的鹽，所以銅鹽溶液有毒，A正確；B．Cu2(OH)2CO3中銅的化合價為+2，B不正確；C．硫酸銅與石灰混合可用來配制農(nóng)藥，如波爾多液，用來治療果樹的某些疾病，C正確；D．銅的性質不活潑，與一般的酸、堿都不反應，所以使用銅器皿比較安全，D正確；故選B。16、B【解題分析】

該反應中，R的化合價升高，故R2+做還原劑，R3+為氧化產(chǎn)物，O的化合價降，O2作氧化劑，H2O作還原產(chǎn)物；O2的系數(shù)為1，則n=2，y=4，即轉移4個電子，而R2+→R3+的過程中轉移1個電子，故x=m=4；故選B?！绢}目點撥】在氧化還原反應的配平中，既要遵循質量守恒定律，又要考慮得失電子守恒。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【解題分析】

A為淡黃色固體，其能與水反應，則其為Na2O2；R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，則其為Al；T為生活中使用最廣泛的金屬單質，則其為Fe；D是具有磁性的黑色晶體，則其為Fe3O4；Na2O2與水反應生成NaOH和O2，所以C為O2；Al與NaOH溶液反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以F為H2，B為NaOH；Fe3O4與鹽酸反應，生成FeCl3、FeCl2和水，F(xiàn)eCl3再與Fe反應，又生成FeCl2，所以E為FeCl2；它與NaOH溶液反應，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，它與鹽酸反應生成FeCl3，它為W。（1）物質A的化學式為Na2O2。答案為：Na2O2F化學式為H2。答案為：H2（2）NaOH和Al在溶液中反應生成H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的實驗現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）Na2O2和水反應生成NaOH和O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑由此反應可知A有作為供氧劑的用途。答案為：供氧劑（5）Fe(OH)3投入鹽酸中的離子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。答案為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O18、Na2O2Na2CO3NaOH2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液）白色沉淀轉化為灰綠色沉淀，最終轉化為紅褐色沉淀4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解題分析】根據(jù)題意可知：A為淡黃色固體，是過氧化鈉；Z為淺綠色溶液，含有亞鐵離子溶液；D為一種常見的強堿，是氫氧化鈉；能夠與過氧化鈉反應生成無色氣體的無色氣體是二氧化碳，生成的無色氣體為氧氣；碳酸鈉與氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化鈉；（1）通過以上分析可知：A是Na2O2，B是Na2CO3，D是NaOH；正確答案：Na2O2；Na2CO3；NaOH。（2）過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與SO3(g)的反應生成硫酸鈉和氧氣，化學方程式為：2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2；正確答案：2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2。（3）Z溶液中含有亞鐵離子，通入氯氣后，生成鐵離子，要檢驗Z溶液中亞鐵離子是否存在，可以用K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液），若沒有藍色沉淀生成或溶液褪色現(xiàn)象，說明亞鐵離子已經(jīng)完全被氧化成鐵離子；正確答案：K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液）。（4）OH-與Fe2+反應生成Fe(OH)2白色沉淀，在有氧氣的存在下，白色沉淀被氧化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3；化學方程式：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；正確答案：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。點睛：（3）問中，檢驗Z溶液中Fe2+是否反應完全，不能先加氯水，然后再加硫氰化鉀溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色，因為這樣的方法避不開Fe3+的干擾，解答此問時要注意。19、濃鹽酸的濃度隨著反應的進行逐漸變稀，變?yōu)橄←}酸以后將不再與MnO2反應；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失無水硫酸銅證明有水蒸氣產(chǎn)生白色固體變藍色氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯氣FG濕潤的淀粉－KI試紙(或濕潤的有色布條)【解題分析】

加熱條件下濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，生成的氯氣中含有氯化氫和水，B為硫酸銅，可用于檢驗水，C為氯化鈣，可用于吸收水，D中干燥的有色布條不褪色，E中濕潤的有色布條可褪色，F(xiàn)用于吸收氯氣，G可用于檢驗氯化氫，溶液變渾濁，生成氯化銀沉淀，據(jù)此解答該題?！绢}目詳解】(1)濃鹽酸與足量MnO2反應制取Cl2，反應需要加熱，鹽酸易揮發(fā)，反應消耗氯化氫，隨反應的不斷進行濃鹽酸的濃度逐漸變稀，稀鹽酸不與MnO2反應，故答案為：濃鹽酸的濃度隨著反應的進行逐漸變稀，變?yōu)橄←}酸以后將不再與MnO2反應；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失；(2)①無水硫酸銅與水反應生成藍色五水硫酸銅晶體，可用來檢驗水，故答案為：無水硫酸銅；證明有水蒸氣產(chǎn)生；白色固體變藍色；

②D中干燥的布條不褪色，E中濕潤的布條褪色說明干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣(或次氯酸)有漂白性，故答案為：氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；

③氯氣易溶于四氯化碳，用四氯化碳吸收氯氣，防止干擾氯氣中含有的氯化氫的檢驗，故答案為：吸收氯氣；

(3)氯氣、氯化氫通入到硝酸銀都會產(chǎn)生沉淀，為了確保實驗結論的可靠性，應在裝置F和G之間增加一個盛有濕潤的淀粉—碘化鉀試紙或者濕潤的有色布條的廣口瓶，如果濕潤的淀粉—碘化鉀試紙不變藍或者濕潤的有色布條不褪色，則氯氣被完全吸收，故答案為：F；G；濕潤的淀粉—KI試紙(或濕潤的有色布條)。20、acbMnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O氯化錳和鹽酸都能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，稱量生成的AgCl質量，只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度干燥氯氣氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性③④【解題分析】

(1)依據(jù)儀器的名稱和用途解答，檢查氣密性后先向燒瓶中加入二氧化錳再用分液漏斗加入濃鹽酸加熱反應制取氯氣；(2)濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，(3)二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳，氯化錳也會與硝酸銀反應，所以方案不可行；(4)濃硫酸有吸水性，可以干燥氯氣；依據(jù)干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，對比說明具有漂白性的不是氯氣；(5)氯氣在飽和食鹽水中溶解度較低，澄清石灰水濃度低，飽和亞硫酸鈉溶液容易和氯氣反應生成二氧化硫，所以都不適合作為氯氣的吸收劑?！绢}目詳解】(1)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制備氯氣，濃鹽酸放在分液漏斗中，制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，后先向燒瓶中加入二氧化錳再用分液漏斗加入濃鹽酸加熱反應制取氯氣；故答案為：acb；(2)濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水