原子結(jié)構(gòu)課件高二化學(xué)人教版選擇性必修

原子結(jié)構(gòu)能級(jí)與能層原子結(jié)構(gòu)的探索歷程舊知回顧(1)原子原子核質(zhì)子：帶

個(gè)單位正電荷中子：不帶電核外電子：帶

個(gè)單位負(fù)電荷11(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的

和

的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)加起來所得的數(shù)值，用

表示。（電子質(zhì)量太小可忽略）(3)構(gòu)成原子的微粒間的兩個(gè)關(guān)系①質(zhì)量數(shù)(A)＝_____________________②質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝

＝原子序數(shù)。質(zhì)子中子A質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖能層與能級(jí)能層(n)1234567符號(hào)_________NOPQ離核遠(yuǎn)近由___到___能量高低由___到___KLM近遠(yuǎn)高低最多電子數(shù)281832507298多電子原子核外電子的能量是不同的，核外電子按能量不同分成能層。E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)能層與能級(jí)同一能層的電子，還被分成不同能級(jí)。能層(n)一二三四五六七……符號(hào)KLMNOPQ……能級(jí)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s……………………最多電子數(shù)22626102610142……………………281832………………2n2(1)能層序數(shù)

該能層所包含的能級(jí)數(shù)，如第三能層有

個(gè)能級(jí)。(2)在每一個(gè)能層中，能級(jí)符號(hào)的順序是ns、np、nd、nf......(n為能層序數(shù))s、p、d、f各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)分別為

、

、

、

的2倍。等于31357能層、能級(jí)與最多容納的電子數(shù)(3)多電子原子中，同一能層中各能級(jí)能量順序如下E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf)E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s)構(gòu)造原理與電子排布式構(gòu)造原理：以光譜學(xué)事實(shí)為基礎(chǔ)，從氫開始，隨核電荷數(shù)遞增，新增電子填入能級(jí)的順序

KLMNO1s3d4p3p2p4s3s2s5s…4d4f?能級(jí)交錯(cuò)源于光譜學(xué)事實(shí)隨著電子數(shù)遞增，電子并不總是填滿一個(gè)能層后再開始填入下一個(gè)能層的，電子是按能量由低到高的順序填充的，這種現(xiàn)象被稱為能級(jí)交錯(cuò)。電子排布式的書寫規(guī)律21Sc:26Fe:30Zn:1s22s22p63s23p61s22s22p63s23p61s22s22p63s23p64s23d14s23d64s23d103d14s23d64s23d104s2一般情況下，能層低的能級(jí)要寫在左邊，而不是按照構(gòu)造原理順序?qū)慛a：Si：1s22s22p63s11s22s22p63s23p2Ca:H的基態(tài)原子電子排布式：用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)右上角標(biāo)明該能級(jí)上排布的電子數(shù)元素核電荷數(shù)每遞增一個(gè)，同時(shí)增加一個(gè)核外電子，就得到一個(gè)基態(tài)原子的電子排布電子填滿一個(gè)能級(jí)，就開始填入下一個(gè)能級(jí)基態(tài)鉻、銅的核外電子排布Cr基態(tài)原子的電子排布式：

Cu基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d104s1半充滿全充滿不符合構(gòu)造原理按構(gòu)造原理書寫氦氖氬氪的基態(tài)原子電子排布式，并觀察最外層電子排布規(guī)律，推測(cè)氙、氡的基態(tài)原子的最外層電子排布He1s2Ne2s22p6Ar3s23p6Kr4s24p6Xe5s25p6Rn6s26p6通式：ns2np6He:1s2Ne:1s22s22p6Ar：1s22s22p63s23p6電子排布式的書寫規(guī)律Mn:1s22s22p63s23p61s22s22p63s23p63d54s23d104s24p3Na：Mg：Si：1s22s22p63s11s22s22p63s21s22s22p63s23p2寫出Na、Si的電子排布式簡(jiǎn)寫【Ne】3s1【Ne】3s2【Ne】3s23p2【Ar】3d54s2As:【Ar】3d104s24p3為突出化合價(jià)與電子排布式的關(guān)系，將在化學(xué)反應(yīng)中可能發(fā)生電子變動(dòng)的能級(jí)稱為價(jià)電子層（簡(jiǎn)稱價(jià)層）。Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

對(duì)于主族元素，價(jià)電子層就是最外層電子而對(duì)于副族則同時(shí)包含部分內(nèi)層電子鐵離子、亞鐵離子的基態(tài)電子排布式如何表示呢？Na：Mg：Si：1s22s22p63s11s22s22p63s21s22s22p63s23p21s22s22p63s23p63d104s24p3As:離子的基態(tài)電子排布式銅的基態(tài)電子排布式如何表示呢？基態(tài)電子排布簡(jiǎn)式呢？?jī)r(jià)層電子排布式呢？基態(tài)與激發(fā)態(tài)

原子光譜基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子(1)基態(tài)原子：處于

狀態(tài)的原子。(2)激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子

能量，它的電子會(huì)躍遷到

能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。(3)基態(tài)、激發(fā)態(tài)相互間轉(zhuǎn)化的能量變化最低能量吸收較高基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子

，主要形式為

吸收能量釋放能量光E0E1E2--E3E0E1E2E3電、熱、光焰色試驗(yàn)?zāi)藓鐭艄庠庸庾V的應(yīng)用(3)光譜分析：在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的

來鑒定元素，稱為光譜分析。特征譜線(2)元素發(fā)現(xiàn)：1868年分析太陽(yáng)光譜發(fā)現(xiàn)稀有氣體氦(1)光(輻射)是電子躍遷釋放能量的重要形式之一(

)(2)霓虹燈光、激光、螢光都與原子核外電子躍遷吸收能量有關(guān)(

)(3)產(chǎn)生激光的前提是原子要處于激發(fā)態(tài)(

)(4)電子躍遷時(shí)只吸收能量(

)(5)同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量一定高于基態(tài)時(shí)的能量(

)(6)激發(fā)態(tài)原子的能量較高，極易失去電子，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性(

)判斷正誤√×√×√×電子云原子軌道核外電子運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)運(yùn)動(dòng)范圍廣，運(yùn)動(dòng)速度極快電子的運(yùn)動(dòng)方向、速度大小與位置不能同時(shí)測(cè)得食堂教學(xué)樓行政樓操場(chǎng)宿舍原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是怎樣的呢？電子云：描述核外電子運(yùn)動(dòng)特征的圖象。電子云中的小黑點(diǎn)：并不是表示原子核外的一個(gè)電子,而是表示電子在此空間出現(xiàn)的概率密度。電子云①形狀s電子云輪廓圖球形p電子云輪廓圖啞鈴狀電子云與原子軌道

互相垂直，分別以px、py、pz表示。同一能層中，px、py、pz的能量相同不同能層的同種能級(jí)的原子軌道形狀相同，只是半徑不同。能層序數(shù)n越大，原子軌道的半徑越大。(1)原子軌道量子力學(xué)把電子在原子核外的一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道（形狀、方向確定）各能級(jí)的一個(gè)伸展方向的電子云輪廓圖即表示一個(gè)原子軌道能級(jí)符號(hào)nsnpndnf軌道數(shù)目1357各能級(jí)所含有原子軌道數(shù)目第2能層有幾個(gè)原子軌道？s、p、d、f能級(jí)中最多容納電子數(shù)分別是1357的兩倍，說明什么？為什么一個(gè)原子軌道里能容納兩個(gè)電子？

同樣空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子還有順時(shí)針和逆時(shí)針兩種自旋方向泡利原理每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋狀態(tài)相反。一個(gè)原子中，不存在兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子。任務(wù)NSTiGa電子排布式價(jià)層電子排布式價(jià)層電子軌道表示式電子排布的軌道表達(dá)式軌道表示式（又稱電子排布圖）是表述電子排布的一種圖式1s2s2p1s2s2p3s3p4s3d基態(tài)原子中，填入簡(jiǎn)并軌道的電子總是先單獨(dú)分占，且