福建省泉州市南安一中高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2016—2017學(xué)年福建省泉州市南安一中高一（上)期末化學(xué)試卷一．選擇題：本大題共17小題，每小題3分,共51分．在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求．1．下列關(guān)于著名科學(xué)家的國籍、名字和研究成果的對應(yīng)關(guān)系中，正確的是（)A．英國道爾頓﹣﹣﹣﹣提出元素概念B．法國拉瓦錫﹣﹣﹣﹣提出原子學(xué)說C．湯姆生﹣﹣﹣發(fā)現(xiàn)電子D．英國波義耳﹣﹣﹣﹣建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說2．關(guān)于物質(zhì)的類別，下列說法正確的是（）A．食鹽水、糖水、冰水都屬于混合物B．燒堿、火堿、消石灰都屬于堿C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子，都屬于酸D．溶液、膠體、濁液都屬于穩(wěn)定的分散系3．下列各組物質(zhì)中，前者為電解質(zhì)，后者為非電解質(zhì)的是（）A．硫酸，硫酸鋇 B．NH3，氫氧化鈉 C．鹽酸，醋酸 D．食鹽，酒精4．下列說法正確的是（）A．只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)B．只含一種分子的物質(zhì)一定純凈物C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物D．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)5．下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（）A．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1。5NAB．0。5molNH3含有的電子數(shù)目為4NAC．28gCO含有的分子數(shù)目為NAD．2NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是2mol6．下列關(guān)于膠體的認(rèn)識錯誤的是（）A．河流三角洲的形成與膠體的性質(zhì)無關(guān)B．清晨在密林中看到的一縷縷光束，是丁達(dá)爾現(xiàn)象的表現(xiàn)C．向沸水中逐滴加入FeCl3溶液并加熱至液體呈透明的紅褐色，可得氫氧化鐵膠體D．膠體粒子的直徑大小在1～100nm之間7．如圖所示,下列實驗操作與方法不正確的是(）A．過濾 B．檢查容量瓶是否漏水C．氣密性檢查 D．蒸發(fā)8．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（）A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，推斷溶液中含有NH4+B．無色試液在焰色反應(yīng)中呈黃色,推斷試液是鈉鹽溶液,不含鉀鹽C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，推斷溶液中含有CO32﹣D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，推斷溶液中含有SO42﹣9．下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法．其中正確的是（)選項ABCD物質(zhì)KNO3溶液CO2水乙醇雜質(zhì)KOHH2O（g)溴水除雜試劑FeCl3溶液濃硫酸酒精生石灰除雜裝置A．A B．B C．C D．D10．我國稀土資源豐富．下列有關(guān)14462Sm與15062Sm的說法正確的是（）A．14462Sm與15062Sm是同一種核素B．14462Sm與15062Sm互為同位素C．14462Sm與15062Sm的質(zhì)量數(shù)相同D．14462Sm與15062Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)相同11．某氯原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是(）A．該氯原子的相對原子質(zhì)量為B．mg該氯原子的物質(zhì)的量為molC．該氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAgD．a(chǎn)g該氯原子所含的電子數(shù)為17mol12．下列關(guān)于氯的說法中正確的是(）A．Cl2具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B．Cl2和NaCl中均含有氯元素,它們的化學(xué)性質(zhì)相同C．實驗室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集D．氯氣、液氯和氯水是一種物質(zhì)13．下列物質(zhì)既能通過單質(zhì)間化合反應(yīng)制取，也能通過單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)制取的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．ZnCl214．將氯水分別滴入下列各選項所述的溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是(）選項氯水滴入下列溶液中實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有酸性、漂白性DKI淀粉溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性A．A B．B C．C D．D15．某溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣,若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量濃度之比為（)Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況）5.6L11.2L22.4Ln（Cl﹣）/mol1。52.03。0n（Br﹣）/mol3。02.81。8n（I﹣)/molx（x＞0）00A．5:15：4 B．5:12：4C．15：30：8 D．條件不足，無法計算16．實驗表明:將氯水滴加到一張藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴大的內(nèi)外兩個圓環(huán),且兩環(huán)顏色不同,下列有關(guān)說法中不正確的是(）A．此實驗表明氯水具有酸性、漂白性B．內(nèi)環(huán)呈白色,外環(huán)呈紅色或淺紅C．內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明氯水中含有H+、HClO等粒子D．久置的氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，會出現(xiàn)與上述相同的現(xiàn)象17．2016年3月10日，中科院上海光機所強場激光物理重點實驗室宣布，其利用超強短激光成功產(chǎn)生反物質(zhì),這是我國科學(xué)家首次利用激光成功產(chǎn)生反物質(zhì)．物質(zhì)和反物質(zhì)是對稱的，反物質(zhì)是由反粒子構(gòu)成，反粒子的質(zhì)量、壽命、自旋等與粒子完全相同，但所帶電荷的電性相反．如果用反質(zhì)子和反中子代替原子核中的質(zhì)子和中子，就得到反原子核，再配以正電子，就形成反原子，反原子構(gòu)成反分子，進而構(gòu)成反物質(zhì)．下列選項錯誤的是（）A．氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為:；則反氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：B．反氫原子中有一個帶負(fù)電荷的反質(zhì)子和一個帶正電荷的反電子C．反氫原子的摩爾質(zhì)量為1g/molD．21H的反氫原子中有2個帶負(fù)電荷的反質(zhì)子二．填空題(本大題共4小題，共43分）18．摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量．（1)已知O的相對原子質(zhì)量為16,則O3的摩爾質(zhì)量為．（2)48gN2H4的物質(zhì)的量為，所含氫原子數(shù)目為．（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同體積的CH4和SO2氣體的質(zhì)量比為；相同質(zhì)量的CH4和SO2分子個數(shù)比為．19．由H、Na、Mg、S、O、Cl六種元素組成的物質(zhì)，按要求，每小題各寫出一個化學(xué)方程式(1）是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的．（2）是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的．（3)是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)的．(4）寫出酸性氧化物與可溶性堿反應(yīng)的化學(xué)方程式．（5）寫出堿性氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式．20．以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉的工藝流程如圖:【查閱資料】①上述流程所示物質(zhì)中只有NH4Cl受熱易分解：NH4ClNH3↑+HCl↑②氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示：請回答下列問題：（1）寫出氯化鈉和硫酸銨溶液混合得到硫酸鈉晶體的化學(xué)方程式：．（2）欲制備10.7gNH4Cl,理論上需NaCl質(zhì)量為g．(3)實驗室進行蒸發(fā)結(jié)晶用到的主要儀器除鐵架臺、鐵圈、酒精燈外，還要有．（4）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為．（5）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法：操作步驟現(xiàn)象結(jié)論取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，表明氯化銨產(chǎn)品純凈21．實驗室用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱反應(yīng)來制備氯氣，某興趣小組制取氯氣并進行氯氣的性質(zhì)實驗裝置如圖，請回答下列問題：(1)儀器A的名稱是．（2）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，所得溶液除水分子外，還含有的分子和離子中正確的是．A．Cl2、HCl、HClO、H+、Cl﹣B．Cl2、Mn2+、HClO、H+、Cl﹣C．Cl2、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣D．Cl2、HCl、HClO、H+、Mn2+（3）實驗中觀察到D溶液變藍(lán)色，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（4）F中氯氣與鐵粉反應(yīng)制備無水三氯化鐵，查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解，100℃左右時升華．E中濃硫酸的作用是，雙通管F中玻璃纖維(不參與反應(yīng)）的作用是．（5)H中盛有NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．三、計算題（本大題共1小題,共6分）22．氯氣是一種黃綠色氣體．1974年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl(濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；通常也可用高錳酸鉀和濃鹽酸混合來制取氯氣:2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；（1)若用這兩種方法制氯氣，請比較，它們的發(fā)生裝置使用的不同儀器是．(2）現(xiàn)將29g純度為60%的軟錳礦（主要成分MnO2）與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)），把反應(yīng)后所得溶液稀釋到200mL．計算：①生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．②稀釋后溶液中MnCl2的物質(zhì)的量濃度．

2016-2017學(xué)年福建省泉州市南安一中高一（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一．選擇題：本大題共17小題,每小題3分，共51分．在每小題給出的四個選項中,只有一個選項符合題目要求．1．下列關(guān)于著名科學(xué)家的國籍、名字和研究成果的對應(yīng)關(guān)系中，正確的是(）A．英國道爾頓﹣﹣﹣﹣提出元素概念B．法國拉瓦錫﹣﹣﹣﹣提出原子學(xué)說C．湯姆生﹣﹣﹣發(fā)現(xiàn)電子D．英國波義耳﹣﹣﹣﹣建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說【考點】化學(xué)史．【分析】A．道爾頓提出了原子的概念;B．拉瓦錫測定了空氣的組成；C．英國物理學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子;D．波義耳1661年提出了元素的概念．【解答】解：A．英國化學(xué)家道爾頓提出了原子的概念，創(chuàng)立了原子論，故A錯誤;B．法國化學(xué)家拉瓦錫的組要貢獻(xiàn)是用天平作為工具進行定量實驗，測定了空氣的組成，故B錯誤；C．英國物理學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，故C正確;D．波義耳于1661年提出了元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生，故D錯誤．故選C．2．關(guān)于物質(zhì)的類別，下列說法正確的是（）A．食鹽水、糖水、冰水都屬于混合物B．燒堿、火堿、消石灰都屬于堿C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子,都屬于酸D．溶液、膠體、濁液都屬于穩(wěn)定的分散系【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物;分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．【分析】A．兩種或者兩種以上物質(zhì)組成的是混合物；B．燒堿、火堿是氫氧化鈉俗稱，消石灰是氫氧化鈣俗稱；C．電離時生成的陽離子全部是H+的化合物;D．濁液不穩(wěn)定放置產(chǎn)生沉淀．【解答】解：A．冰和水是一種物質(zhì)，屬于純凈物，故A錯誤；B．燒堿、火堿是氫氧化鈉俗稱，消石灰是氫氧化鈣俗稱，氫氧化鈉、氫氧化鈣都是堿,故B正確；C．KHSO4電離產(chǎn)生的陽離子除了氫離子還有鉀離子，屬于鹽，不是酸，故C錯誤;D．濁液不穩(wěn)定放置產(chǎn)生沉淀,故D錯誤；故選：B．3．下列各組物質(zhì)中，前者為電解質(zhì)，后者為非電解質(zhì)的是（）A．硫酸，硫酸鋇 B．NH3，氫氧化鈉 C．鹽酸，醋酸 D．食鹽，酒精【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例:酸、堿、鹽,金屬氧化物等．非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機物,非金屬氧化物等；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．【解答】解：A．硫酸、硫酸鋇都電解質(zhì)，故A不選；B．氨氣本身不能電離產(chǎn)生自由移動離子,屬于非電解質(zhì)，氫氧化鈉為電解質(zhì)，故B不選；C．鹽酸為混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故C不選；D．食鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，故D選;故選：D．4．下列說法正確的是(）A．只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)B．只含一種分子的物質(zhì)一定純凈物C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物D．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；單質(zhì)和化合物．【分析】A．只含一種元素的物質(zhì),可能是混合物；B．純凈物是由一種物質(zhì)組成；C．非金屬氧化物包含酸性氧化物、不成鹽氧化物;D．分解反應(yīng)中有可能有單質(zhì)生成．【解答】解:A．只含一種元素的物質(zhì),可能是混合物,如氧氣和臭氧的混合物中只含有O元素,是混合物，不是單質(zhì)，故A錯誤；B．純凈物是由一種物質(zhì)組成，則只含一種分子的物質(zhì)一定純凈物，故B正確；C．非金屬氧化物包含酸性氧化物、不成鹽氧化物，如CO是非金屬氧化物,是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物,故C錯誤;D．分解反應(yīng)中有可能有單質(zhì)生成，如高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應(yīng)是分解反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，故D錯誤．故選B．5．下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA）的說法錯誤的是（)A．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1。5NAB．0.5molNH3含有的電子數(shù)目為4NAC．28gCO含有的分子數(shù)目為NAD．2NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是2mol【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、水為三原子分子；B、氨氣中含10個電子；C、求出CO的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個數(shù)N=nNA來計算;D、物質(zhì)的量n=．【解答】解:A、水為三原子分子，故0.5mol水中含1.5NA個原子，故A正確；B、氨氣中含10個電子，故0。5mol氨氣中含5NA個電子，故B錯誤；C、28gCO的物質(zhì)的量為1mol，故分子個數(shù)N=nNA=NA個，故C正確；D、物質(zhì)的量n===2mol，故D正確．故選B．6．下列關(guān)于膠體的認(rèn)識錯誤的是（）A．河流三角洲的形成與膠體的性質(zhì)無關(guān)B．清晨在密林中看到的一縷縷光束，是丁達(dá)爾現(xiàn)象的表現(xiàn)C．向沸水中逐滴加入FeCl3溶液并加熱至液體呈透明的紅褐色，可得氫氧化鐵膠體D．膠體粒子的直徑大小在1～100nm之間【考點】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A、河水為膠體，海水是電解質(zhì)溶液；B、大氣是膠體；C、根據(jù)氫氧化鐵膠體的制備方法來分析；D、膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小．【解答】解：A、河水為膠體，海水是電解質(zhì)溶液，故在河流的入海口，河水會發(fā)生膠體的聚沉,從而形成三角洲,和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故A錯誤；B、大氣是膠體，當(dāng)陽光透過大氣時，會形成一束束光束,是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，和膠體的性質(zhì)有關(guān),故B正確；C、將飽和的氯化鐵溶液滴入沸水中，然后繼續(xù)加熱，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時即得氫氧化鐵膠體，故C正確；D、膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，其中膠體粒子的直徑大小在1﹣100nm之間,故D正確．故選A．7．如圖所示，下列實驗操作與方法不正確的是(）A．過濾 B．檢查容量瓶是否漏水C．氣密性檢查 D．蒸發(fā)【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．過濾遵循一貼二低三靠；B．蓋上塞子,倒置觀察是否漏水；C．捂熱試管，觀察燒杯中是否有氣泡；D．NaCl溶于水．【解答】解：A．圖中漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺,故A錯誤;B．蓋上塞子,倒置觀察是否漏水，圖中查漏操作合理，故B正確;C．捂熱試管，觀察燒杯中是否有氣泡，圖中檢驗氣密性的操作合理,故C正確；D．NaCl溶于水，圖中蒸發(fā)可獲得NaCl，故D正確；故選A．8．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（）A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，推斷溶液中含有NH4+B．無色試液在焰色反應(yīng)中呈黃色，推斷試液是鈉鹽溶液，不含鉀鹽C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，推斷溶液中含有CO32﹣D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸，沉淀不消失，推斷溶液中含有SO42﹣【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán),氣體為氨氣；B．觀察K的焰色反應(yīng)，需要透過藍(lán)色的鈷玻璃；C．氣體為二氧化碳或二氧化硫;D．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇．【解答】解：A．氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán),氣體為氨氣,則溶液中含有NH4+，故A正確；B．觀察K的焰色反應(yīng)，需要透過藍(lán)色的鈷玻璃,則呈黃色可知含鈉元素,不一定含K元素，故B錯誤；C．氣體為二氧化碳或二氧化硫，則溶液中含有CO32﹣或SO32﹣，HCO3﹣等，故C錯誤；D．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇,則溶液中含有SO42﹣或銀離子，但二者不同時存在，故D錯誤；故選A．9．下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì),以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法．其中正確的是（）選項ABCD物質(zhì)KNO3溶液CO2水乙醇雜質(zhì)KOHH2O（g）溴水除雜試劑FeCl3溶液濃硫酸酒精生石灰除雜裝置A．A B．B C．C D．D【考點】化學(xué)實驗方案的評價;物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．KOH與氯化鐵反應(yīng)生成沉淀和KCl；B．濃硫酸可吸收水，與二氧化碳不反應(yīng)，導(dǎo)管長進短出可洗氣；C．水與酒精互溶；D．蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度、冷水下進上出．【解答】解：A．KOH與氯化鐵反應(yīng)生成沉淀和KCl，引入新雜質(zhì)KCl，不能除雜,故A錯誤；B．濃硫酸可吸收水，與二氧化碳不反應(yīng),導(dǎo)管長進短出可洗氣，圖中裝置合理,故B正確;C．水與酒精互溶,不能利用圖中分液裝置分離，故C錯誤;D．蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度、冷水下進上出，圖中溫度計的水銀球未在支管口處，冷水流向不合理,故D錯誤;故選B．10．我國稀土資源豐富．下列有關(guān)14462Sm與15062Sm的說法正確的是（）A．14462Sm與15062Sm是同一種核素B．14462Sm與15062Sm互為同位素C．14462Sm與15062Sm的質(zhì)量數(shù)相同D．14462Sm與15062Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)相同【考點】核素．【分析】根據(jù)具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素來解答．【解答】解：A、14462Sm與15062Sm是Sm元素的不同種核素,故A錯誤；B、14462Sm與15062Sm是Sm元素的不同種核素，兩者互為同位素，故B正確；C、14462Sm與15062Sm的質(zhì)量數(shù)分別是144和150，兩者的質(zhì)量數(shù)不同，故C錯誤;D、14462Sm與15062Sm均屬于Sm元素，故質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同，而是Sm元素的兩種不同核素，故中子數(shù)不同，故D錯誤．故選B．11．某氯原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是(）A．該氯原子的相對原子質(zhì)量為B．mg該氯原子的物質(zhì)的量為molC．該氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAgD．a(chǎn)g該氯原子所含的電子數(shù)為17mol【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】A．某一原子的相對原子質(zhì)量是指：以一個碳﹣12原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，該原子的質(zhì)量跟一個碳﹣12原子質(zhì)量的1/12的比值；B．已知質(zhì)量求物質(zhì)的量,運用公式n=m/M求；C．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；D．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，1個氯原子所含的電子數(shù)是17．【解答】解：A．氯原子的相對原子質(zhì)量為，故A錯誤；B．根據(jù)公式n=，一個該氯原子的質(zhì)量是a，則1mol該氯原子的質(zhì)量(摩爾質(zhì)量）為(aNA）g/mol，那么mg該氯原子的物質(zhì)的量即為mol，故B正確；C．一個該氯原子的質(zhì)量是a，1mol該氯原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量)為（aNA）g/mol,單位錯誤，故C錯誤；D．一個該氯原子的質(zhì)量是a,ag該氯原子個數(shù)NA，1個氯原子所含的電子數(shù)是17個，該氯原子所含的電子數(shù)為17NA，故D錯誤．故選B．12．下列關(guān)于氯的說法中正確的是（）A．Cl2具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B．Cl2和NaCl中均含有氯元素，它們的化學(xué)性質(zhì)相同C．實驗室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集D．氯氣、液氯和氯水是一種物質(zhì)【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑,還可以做還原劑；B、Cl2和NaCl中均含有氯元素，但氯氣具有強氧化性，而氯化鈉中的氯是﹣1價最低價只能失電子；C、氯氣不溶于飽和食鹽水；D、氯氣、液氯是純凈物，而氯水是混合物．【解答】解：A、氯氣在和水以及強堿的反應(yīng)中既做氧化劑，還做還原劑,故A錯誤；B、Cl2和NaCl中均含有氯元素，但氯氣具有強氧化性，而氯化鈉中的氯是﹣1價最低價只能失電子,所以它們的化學(xué)性質(zhì)不相同，故B錯誤;C、氯氣不溶于飽和食鹽水，可用排飽和食鹽水集氣法收集,故C正確;D、氯氣、液氯是純凈物，而氯水是混合物,所以不是同一物質(zhì)，故D錯誤;故選C．13．下列物質(zhì)既能通過單質(zhì)間化合反應(yīng)制取,也能通過單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)制取的是（)A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．ZnCl2【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】Cl2有強氧化性，當(dāng)與變價金屬反應(yīng)時將金屬氧化成高價態(tài)，金屬與鹽酸反應(yīng)，鹽酸具有弱氧化性，以此來解答．【解答】解：A．Cu與鹽酸不反應(yīng)，故A不選；B．Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3,故B不選；C．Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故C不選；D．Zn和氯氣之間反應(yīng)生成ZnCl2，與鹽酸反應(yīng)生成ZnCl2，故D選;故選D．14．將氯水分別滴入下列各選項所述的溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（）選項氯水滴入下列溶液中實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有酸性、漂白性DKI淀粉溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性A．A B．B C．C D．D【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子;B、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)；C、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性;D、氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)．【解答】解：A、氯水滴入有KSCN的FeC12溶液中，氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子遇KSCN溶液變紅,則氯氣具有氧化性,故A錯誤;B、氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中，氯氣和水反應(yīng)生成酸，再發(fā)生酸堿中和，NaOH被反應(yīng)掉，則顏色褪去，而氯氣本身不能電離出氫離子，或者反應(yīng)生成次氯酸，漂白使溶液顏色褪去，故B錯誤;C、氯水滴入紫色石蕊溶液中,氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸使石蕊變紅，次氯酸使其褪色，則次氯酸具有漂白性，而干燥的氯氣不具有漂白性，故C錯誤；D、氯水滴入KI﹣淀粉溶液,氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán),則氯氣具有氧化性，故D正確；故選D．15．某溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示,原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量濃度之比為(）Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況)5.6L11。2L22。4Ln（Cl﹣）/mol1。52.03。0n(Br﹣）/mol3.02。81。8n（I﹣)/molx（x＞0）00A．5：15：4 B．5：12：4C．15：30：8 D．條件不足,無法計算【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】還原性：I﹣＞Br﹣，加入氯氣5.6L時溶液中I﹣為xmol,則說明通入5。6LCl2只發(fā)生：Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣,由表中數(shù)據(jù)可知原溶液中溴離子為3mol,通入氯氣到11.2L氯氣，I﹣為0mol，碘離子完全反應(yīng)，同時氧化0.2mol溴離子，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣,Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，根據(jù)氯氣體積計算反應(yīng)生成的氯離子物質(zhì)的量，進而計算原溶液中氯離子物質(zhì)的量，由方程式可知溶液中陰離子總的物質(zhì)的量不變(不含氫氧根離子），據(jù)此計算原溶液中碘離子的物質(zhì)的量,據(jù)此解答；【解答】解:還原性：I﹣＞Br﹣，加入氯氣5。6L時溶液中I﹣為xmol，則說明通入5。6LCl2只發(fā)生:Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，由表中數(shù)據(jù)可知原溶液中溴離子為3mol，通入11.2L氯氣，其物質(zhì)的量為=0。5mol，I﹣為0mol,碘離子完全反應(yīng)，同時氧化0。2mol溴離子，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣，Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，氯氣反應(yīng)生成的氯離子為0.5mol×2=1mol，故原溶液中氯離子為2mol﹣1mol=1mol，由方程式可知溶液中陰離子總的物質(zhì)的量不變（不含氫氧根離子）,故原溶液中碘離子的物質(zhì)的量為2mol+2.8mol﹣1mol﹣3mol=0.8mol,故原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣物質(zhì)的量之比為1mol：3mol：0.8mol=5：15:4，故選：A．16．實驗表明：將氯水滴加到一張藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴大的內(nèi)外兩個圓環(huán),且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說法中不正確的是（)A．此實驗表明氯水具有酸性、漂白性B．內(nèi)環(huán)呈白色，外環(huán)呈紅色或淺紅C．內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明氯水中含有H+、HClO等粒子D．久置的氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，會出現(xiàn)與上述相同的現(xiàn)象【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】氯水中有分子：H2O、Cl2、HClO，離子：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣,H+使溶液呈酸性，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅;HClO有漂白性，能使變紅的試紙褪色．所以將氯水滴加到一片藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)半徑慢慢擴大的內(nèi)外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同．然后以此來解答．【解答】解：A、由氯水的成分可知，該實驗?zāi)鼙砻髀人哂兴嵝?、漂白性，故A正確;B、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內(nèi)環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用,故B正確；C、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內(nèi)環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，明氯水中含有H+、HClO等粒子，故C正確；D、久置的氯水是HCl，不會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，故D錯誤；故選D．17．2016年3月10日，中科院上海光機所強場激光物理重點實驗室宣布,其利用超強短激光成功產(chǎn)生反物質(zhì)，這是我國科學(xué)家首次利用激光成功產(chǎn)生反物質(zhì)．物質(zhì)和反物質(zhì)是對稱的,反物質(zhì)是由反粒子構(gòu)成，反粒子的質(zhì)量、壽命、自旋等與粒子完全相同,但所帶電荷的電性相反．如果用反質(zhì)子和反中子代替原子核中的質(zhì)子和中子，就得到反原子核，再配以正電子，就形成反原子，反原子構(gòu)成反分子，進而構(gòu)成反物質(zhì)．下列選項錯誤的是(）A．氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；則反氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為:B．反氫原子中有一個帶負(fù)電荷的反質(zhì)子和一個帶正電荷的反電子C．反氫原子的摩爾質(zhì)量為1g/molD．21H的反氫原子中有2個帶負(fù)電荷的反質(zhì)子【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】由題意可知反氫原子原子核內(nèi)有一個質(zhì)子，帶負(fù)電，核外有一個電子，帶正電，可表示為，以此解答該題．【解答】解：A．氫原子和反氫原子的質(zhì)子、電子電荷相反，故A正確；B．由題給信息可知,反氫原子中有一個帶負(fù)電荷的反質(zhì)子和一個帶正電荷的反電子，故B正確;C．質(zhì)量不變，反氫原子的摩爾質(zhì)量為1g/mol，故C正確；D．21H的反氫原子中質(zhì)子數(shù)仍為1，有1個帶負(fù)電荷的反質(zhì)子,故D錯誤．故選D．二．填空題(本大題共4小題，共43分）18．摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量．（1）已知O的相對原子質(zhì)量為16,則O3的摩爾質(zhì)量為48g/mol．（2）48gN2H4的物質(zhì)的量為1.5mol,所含氫原子數(shù)目為6NA．（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的CH4和SO2氣體的質(zhì)量比為1：4；相同質(zhì)量的CH4和SO2分子個數(shù)比為4：1．【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】（1）摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量；（2）根據(jù)n=結(jié)合分子組成計算；（3）根據(jù)n==結(jié)合分子的構(gòu)成和物質(zhì)的組成來計算．【解答】解：（1）已知O的相對原子質(zhì)量為16,則O3的相對分子質(zhì)量為48，所以摩爾質(zhì)量為48g/mol；故答案為：48g/mol;(2）48gN2H4的物質(zhì)的量為n==1.5mol，則所含氫原子數(shù)目為1。5mol×4×NA=6NA；故答案為：6NA;（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的CH4和SO2氣體的物質(zhì)的量相同,則質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，即為16:64=1:4；相同質(zhì)量的CH4和SO2的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量之比的倒數(shù)，即物質(zhì)的量之比為4：1，所以分子個數(shù)比為4：1；故答案為：1:4；4：1．19．由H、Na、Mg、S、O、Cl六種元素組成的物質(zhì)，按要求，每小題各寫出一個化學(xué)方程式（1）是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的2Mg+O22MgO．（2）是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的2H2O2H2↑+O2↑．（3）是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)的2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．(4）寫出酸性氧化物與可溶性堿反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．（5）寫出堿性氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式H2O+Na2O=2NaOH．【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】（1）Mg與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，且為氧化還原反應(yīng);（2）水分解為氧化還原反應(yīng);(3)鈉與水反應(yīng)為置換氧化反應(yīng)、且為氧化還原反應(yīng)；（4）二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；（5）氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH．【解答】解：(1）Mg與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，且為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為2Mg+O22MgO,故答案為：2Mg+O22MgO；（2）水分解為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑，故答案為：2H2O2H2↑+O2↑；(3）鈉與水反應(yīng)為置換氧化反應(yīng)、且為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;（4）二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,反應(yīng)為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；(5)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，反應(yīng)為H2O+Na2O=2NaOH，故答案為：H2O+Na2O=2NaOH．20．以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉的工藝流程如圖：【查閱資料】①上述流程所示物質(zhì)中只有NH4Cl受熱易分解：NH4ClNH3↑+HCl↑②氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示：請回答下列問題：(1）寫出氯化鈉和硫酸銨溶液混合得到硫酸鈉晶體的化學(xué)方程式：(NH4)2SO4+2NaCl═2NH4Cl↓+Na2SO4．(2）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaCl質(zhì)量為11。7g．（3）實驗室進行蒸發(fā)結(jié)晶用到的主要儀器除鐵架臺、鐵圈、酒精燈外，還要有玻璃棒、燒杯、蒸發(fā)皿．（4）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為35℃．（5)不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法:操作步驟現(xiàn)象結(jié)論取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱如果試管底部沒有固體剩余表明氯化銨產(chǎn)品純凈【考點】制備實驗方案的設(shè)計．【分析】將氯化鈉和硫酸銨混合溶解，蒸發(fā)濃縮，根據(jù)溶解度曲線可知，在溫度較高時，硫酸鈉溶解度較小,所以趁熱過濾可得硫酸鈉固體，溶液中則主要為氯化銨，過濾得氯化銨溶液，將氯化銨溶液冷卻結(jié)晶，過濾得氯化銨固體，經(jīng)洗滌干燥得氯化銨產(chǎn)品，(1)硫酸銨和氯化鈉相互交換離子生成硫酸鈉和氯化銨;(2）根據(jù)Cl元素守恒計算NaCl的質(zhì)量；（3）實驗室進行蒸發(fā)結(jié)晶用到的主要儀器除鐵架臺、鐵圈、酒精燈外，還需要蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯；（4）從溶解度曲線判斷硫酸鈉和氯化銨的溶解度變化特點分析，在35﹣45℃時，氯化銨的溶解度小于硫酸鈉的溶解度;（5)氯化銨分解生成氯化氫和氨氣，根據(jù)固體加熱是否有剩余固體確定氯化銨是否除凈．【解答】解：將氯化鈉和硫酸銨混合溶解，蒸發(fā)濃縮，根據(jù)溶解度曲線可知，在溫度較高時，硫酸鈉溶解度較小，所以趁熱過濾可得硫酸鈉固體，溶液中則主要為氯化銨，過濾得氯化銨溶液,將氯化銨溶液冷卻結(jié)晶，過濾得氯化銨固體，經(jīng)洗滌干燥得氯化銨產(chǎn)品，(1）硫酸銨和氯化鈉相互交換離子生成硫酸鈉和氯化銨，反應(yīng)方程式為(NH4）2SO4+2NaCl═2NH4Cl↓+Na2SO4，故答案為:（NH4）2SO4+2NaCl═2NH4Cl↓+Na2SO4;（2）10。7gNH4Cl的物質(zhì)的量為=0。2mol,根據(jù)Cl元素守恒，需要NaCl的物質(zhì)的量也為0.2mol，質(zhì)量為0。2mol×58。5g/mol=11.7g，故答案為：11。7；（3）實驗室進行蒸發(fā)結(jié)晶用到的主要儀器除鐵架臺、鐵圈、酒精燈外,還需要蒸發(fā)溶液的蒸發(fā)皿、盛放晶體的燒杯、攪拌用的玻璃棒，故答案為：蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒；（4)根據(jù)硫酸鈉的溶解度曲線不難看出，在低于40℃時，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，高于40℃時硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而減?。挥蓛晌镔|(zhì)的溶解度曲線不難看出，只有在35～45℃時，氯化銨的溶解度小于硫酸鈉的溶解度,故答案為:35℃；（5）加熱條件下氯化銨分解生成氨氣和氯化氫,如果固體完全是氯化銨，則加熱后沒有固體剩余，如果有固體剩余就證明氯化銨不純凈，所以其檢驗方法為:取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，如果試管底部沒有固體剩余，就說明氯化銨純凈，故答案為:加熱;如果試管底部沒有固體剩余．21．實驗室用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱反應(yīng)來制備氯氣，某興趣小組制取氯氣并進行氯氣的性質(zhì)實驗裝置如圖，請回答下列問題：（1）儀器A的名稱是分液漏斗．(2）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，所得溶液除水分子外,還含有的分子和離子中正確的是C．A．Cl2、HCl、HClO、H+、Cl﹣B．Cl2、Mn2+、HClO、H+、Cl﹣C．Cl2、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣D．Cl2、HCl、HClO、H+、Mn2+（3）實驗中觀察到D溶液變藍(lán)色，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl．（4）F中氯氣與鐵粉反應(yīng)制備無水三氯化鐵，查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解，100℃左右時升華．E中濃硫酸的作用是干燥氯氣，雙通管F中玻璃纖維（不參與反應(yīng))的作用是防止氯化鐵堵塞后面的導(dǎo)管．（5）H中盛有NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．【考點】氯氣的實驗室制法．【分析】A中的濃鹽酸與B中的二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，氯氣通入C水中生成HCl和HClO，氯氣進入D中與KI反應(yīng)生成單質(zhì)碘，再進入E通過濃硫酸干燥，在F中與Fe反應(yīng)生成氯化鐵,G中干燥劑可以防止H中的水蒸氣進入F中，最后H中NaOH溶液用于吸收多余的氯氣；（1）依據(jù)儀器形狀說出其名稱；（2）氯氣通入C水中生成HCl和HClO，根據(jù)HCl和HClO的電離分析；（3）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘；生成的氯化鐵易堵塞導(dǎo)管；（4）制取的氯氣中含有水蒸氣，要得到干燥氯氣，應(yīng)除去氯氣中的水蒸氣;(5）氯氣有毒,要進行尾氣處理；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯