廣東省江門市鶴山鶴華中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析

廣東省江門市鶴山鶴華中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有一鎂、鋁合金，用適量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉的體積關(guān)系如右圖所示，則原合金中鎂、鋁物質(zhì)的量比為A．2∶1

B．4∶1C．1∶1

D．1∶2參考答案：D2.鍺（Ge）是第四周期第ⅣA元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是

A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素

B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能

C．鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性很強(qiáng)

D．鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強(qiáng)酸參考答案：B略3.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是

A、隨著元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變

B、元素的原子半徑呈周期性變化C、元素原子的核外電子排布呈周期性變化D、元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化參考答案：C略4.X和Y均為短周期元素，已知aXn－比bYm＋多2個(gè)電子層，則下列說(shuō)法正確的是（

）A.X只能位于第三周期 B.b＜5C.a＋n－b＋m＝16 D.Y不可能位于第2周期參考答案：B試題分析：X和Y均為短周期元素，已知aXn－比bYm+多2個(gè)電子層，則a+n—（b—m）＝10或16。A．X也可能位于第二周期，例如X是F，Y是H，A錯(cuò)誤；B．除氫原子外，其余非金屬不存在陽(yáng)離子，則b＜5，B正確；C．a(chǎn)+n-b+m=10或16，C錯(cuò)誤；D．Y可能位于第2周期，例如Y可以是Li，D錯(cuò)誤，答案選B。5.（不定項(xiàng)）下表所列各組第Ⅰ欄中的化學(xué)反應(yīng)與第Ⅱ欄中的化學(xué)反應(yīng)，都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是()選項(xiàng)第Ⅰ欄第Ⅱ欄第Ⅲ欄A向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液Al3+＋4OH－===AlO＋2H2OB往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鈉溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓C往NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液往Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液Ca2+＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2OD往Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2氣體往Na2SiO3溶液中通入少量CO2氣體SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓

參考答案：C6.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有一銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O，下列說(shuō)法正確的是A.X的化學(xué)式為AgS

B.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑

D.每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1e-參考答案：D由質(zhì)量守恒可知X的化學(xué)式為Ag2S；銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣分子得到電子，化合價(jià)從反應(yīng)前的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的-2價(jià)，化合價(jià)降低，做氧化劑；在反應(yīng)中Ag的化合價(jià)從單質(zhì)Ag的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Ag2S中的+1價(jià)，失去電子，作還原劑；H2S中的H、S兩元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，由方程式：4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O可知，4Ag—4e——2Ag2S，則每生成1mo1Ag2S，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1e-，故D正確。7.已知4NH3(氣)+5O2(氣)=4NO(氣)+6H2O(氣),若反應(yīng)速率分別是V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)[mol/L·min]表示,則正確的關(guān)系是

(

)A．4/5V(NH3)=V(O2)

B．5/6V(O2)=V(H2O)C．3/2V(NH3)=V(H2O)

D．5/4V(O2)=V(NO)參考答案：C略8.短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質(zhì)。各物質(zhì)之間存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。下列說(shuō)法不正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：Y＞Z＞RB.簡(jiǎn)單陰離子的還原性：W＞Y＞ZC.氫化物的沸點(diǎn)：Y＞ZD.C和E反應(yīng)生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之一參考答案：C【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中C是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則C為NH3；D是淡黃色固體化合物，則D為Na2O2；E是單質(zhì)，根據(jù)C+E→F可知反應(yīng)為氨的催化氧化，則E為O2，F(xiàn)為NO；A是四元化合物，且A既能與酸反應(yīng)生成B能與Na2O2反應(yīng)生成O2，能與堿反應(yīng)生成NH3，則A為(NH4)2CO3或NH4HCO3，因此W為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，R為Na元素，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.Y為N元素，Z為O元素，R為Na元素，電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，元素的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：N3-＞O2-＞Na+，故A正確；B.W為H元素，Y為N元素，Z為O元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，非金屬性O(shè)＞N＞H，所以陰離子的還原性：H＞N＞O，故B正確；C.Y為N元素，Z為O元素，N、O兩種元素的氫化物，水分子間、氨分子間都存在氫鍵，水分子間的氫鍵比氨分子間的氫鍵強(qiáng)，所以水的沸點(diǎn)高些，所以氫化物的沸點(diǎn)：Z＞Y，故C錯(cuò)誤；D.工業(yè)上利用氨的催化氧化生成一氧化氮是制取硝酸的重要反應(yīng)之一，故D正確。故選C。9.某集氣瓶中充滿CH4和C2H2的混合氣體，同溫同壓，該混合氣體相對(duì)于氫氣的密度為10，則該混合氣體中CH4和C2H2的質(zhì)量比為

(

)A．3：2

B.13：12

C.12：13

D．2：3參考答案：C略10.某同學(xué)將電流計(jì)用導(dǎo)線與兩個(gè)電極相連,再將兩個(gè)電極分別插入某種電解質(zhì)溶液中,能觀察到有電流產(chǎn)生的是A.用鋅片、銅片作電極插入番茄中

B.用兩個(gè)銅片作電極插入硝酸銀溶液里C.用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫酸中

D.用銅片、鋅片作電極插入酒精中參考答案：A略11.關(guān)于非金屬元素Si、N、S、Cl的敘述，正確的是（

）A．通常情況下，它們的單質(zhì)均為氣體

B．它們?cè)谧匀唤缰卸即嬖谟坞x態(tài)C．它們都有對(duì)應(yīng)的含氧酸

D．每種元素都只有一種氧化物參考答案：C略12.關(guān)于Na2CO3的分類描述中不正確的是A.純堿

B.碳酸鹽

C.鈉鹽

D.電解質(zhì)參考答案：ANa2CO3的俗名是純堿或蘇打，按交叉分類法它屬于鈉鹽、碳酸鹽，其在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。俗名不屬于分類描述，所以本題選A。13.為紀(jì)念編制了第一個(gè)元素周期表的俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫，人們把第101號(hào)元素(人工合成元素)命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為：。該原子所含中子的數(shù)目為

A．56

B．157

C．258

D．101參考答案：B略14.已知Cu2O能與硝酸反應(yīng)，方程式為:

3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O。若生成NO的體積為0.448L

(標(biāo)況下)，那么下列說(shuō)法正確的是（

）A.被氧化的Cu2O為1.44gB.做氧化劑的硝酸為0.14molC.至少需0.5mol/L硝酸140mL與Cu2O反應(yīng)D.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.06NA參考答案：D已知Cu2O能與硝酸反應(yīng)，方程式為：3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，反應(yīng)中Cu元素從+1價(jià)升高到+2價(jià)，N元素從+5價(jià)降低到+2價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，若生成NO的體積為0.448L（標(biāo)況下），物質(zhì)的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，根據(jù)方程式可知消耗0.03molCu2O、0.14molHNO3；A．反應(yīng)中消耗0.03molCu2O，其質(zhì)量為144g/mol×0.03mol=4.32g，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中消耗0.14molHNO3，其中作氧化劑的硝酸為0.02mol，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中消耗0.14molHNO3，則需0.5moI/L硝酸的體積為0.14mol÷0.5mol/L=0.28L=280mL，C錯(cuò)誤；D．3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，則生成0.02molNO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.06mol，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，注意從化合價(jià)的角度分析氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力。注意硝酸在反應(yīng)中不全部是氧化劑為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。15.下列說(shuō)法正確的是（

）A．反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化C．物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)

D．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生參考答案：BC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)：A

KMnO4溶液B試回答：(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為

______________

；(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式是

；(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：

；(4)A中加入的試劑可能是

，作用是_____

；B中加入的試劑可能是

,作用是

___________

；E中加入的試劑可能是

，作用是

___________

。(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中：_____________________；D中：_____________________________。參考答案：(1)Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑(3)檢查裝置的氣密性(4)品紅溶液

檢驗(yàn)SO2

濃硫酸

吸收水蒸氣

堿石灰

防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置(5)黑色的CuO變紅色，

白色的CuSO4變藍(lán)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一定溫度下，向一2L固定容積的密閉容器中通入20molN2和60molH2，經(jīng)過(guò)5分鐘后，N2的濃度是5mol∕L，又過(guò)了5分鐘N2、H2、NH3的濃度不再變化，此時(shí)NH3的濃度是14mol∕L，達(dá)到平衡后共放出QKJ的熱量，試完成下列問(wèn)題：⑴前5分鐘用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率（

）；⑵反應(yīng)達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率（

）；⑶表示該溫度下合成氨的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為（

）；⑷若平衡后再增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向（

）方向移動(dòng)（填“正”“逆”“不”）；⑸該溫度下反應(yīng)的熱化學(xué)方和式為（

）（用含Q的式子表示）；⑹在該溫度下，向另一2L固定容積的密閉容器中通入N25mol、H215mol、NH330mol，反應(yīng)達(dá)到平衡后H2的濃度是（

）。參考答案：在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入20molN2和60molH2，經(jīng)過(guò)5分鐘后，N2的濃度是5mol∕L，又過(guò)了5分鐘N2、H2、NH3的濃度不再變化，此時(shí)NH3的濃度是14mol∕L，達(dá)到平衡后共放出QKJ的熱量，試完成下列問(wèn)題：⑴前5分鐘用V（H2）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（1mol∕(L·min)）；⑵反應(yīng)達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率（70℅

）；⑶表示該溫度下合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式（K=C2(NH3)∕C(N2)·C3(H2)）；⑷平衡后其它條件不變只增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向（

正

）方向移動(dòng)（填“正”“逆”“不”）；⑸該溫度下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=-Q∕7kJ·mol-1）（用含Q的式子表示）；⑹在該溫度下，向另一2L固定容積的密閉容器中通入N25mol、H215mol、NH330mol，反應(yīng)達(dá)到平衡后H2的濃度是（3mol∕L）

）。

略18.回答下列問(wèn)題：(1)用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)，該反應(yīng)的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0，ΔS________(填“>”“<”或“＝”)0，在低溫下，該反應(yīng)________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。(2)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式為2NO＋2CO2CO2＋N2。反應(yīng)在常溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。(3)已知在100kPa、298K時(shí)石灰石分解反應(yīng)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的ΔH>0，ΔS>0，則：①該反應(yīng)常溫下________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。②據(jù)本題反應(yīng)數(shù)據(jù)分析，溫度________(填“能”或“不能”)成為反應(yīng)方向的決定因素。(4)已知CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g),ΔH＝＋218kJ·mol－1，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是________。(5)某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔS________(填“>”或“<”)0。參考答案：(1)>

>

不能

(2)<

(3)①不能

②能

(4)高溫

(5)>【分析】根據(jù)復(fù)合判據(jù)ΔG=ΔH-ΔS?T，ΔG<0時(shí)自發(fā)進(jìn)行，進(jìn)行判斷?！驹斀狻?1)由于CO燃燒生成CO2為放熱反應(yīng)，則二氧化碳分解生成CO和氧氣為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，根據(jù)反應(yīng)式可知，化學(xué)反應(yīng)后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和增加，ΔS>0，故低溫下ΔG=ΔH-ΔS?T>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；(2)根據(jù)ΔG=ΔH-ΔS?T，ΔG<0時(shí)自發(fā)進(jìn)行，通過(guò)反應(yīng)式可知ΔS<0，常溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，則ΔH<0；(3)①根據(jù)ΔG=ΔH-ΔS?T，ΔG<0時(shí)自發(fā)進(jìn)行，已知ΔH>0，ΔS>0，則常溫下不能自發(fā)進(jìn)行；②T=ΔH/ΔS，則升高溫度可自發(fā)進(jìn)行，溫度能成為反應(yīng)方向的因素；(4)根據(jù)ΔG=ΔH-ΔS?T，已知該反應(yīng)ΔS>0，ΔH>0，則高溫時(shí)自發(fā)進(jìn)行；(5)已知某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，即ΔG<0，ΔH>0，則ΔS>0。19.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問(wèn)題：（1）NaClO2中Cl的化合價(jià)為__________。（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成的化學(xué)方程式____________。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為__________、__________。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2，此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是____________。（5）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____________。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。參考答案：(1)+3

(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2

(3)NaOH溶液

Na2CO3溶液

(4)

O2

(5)1.57【分析】（1）根據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算；

（2）NaClO3在硫酸作用下與SO2反應(yīng)生成ClO2和一種酸式鹽，二氧化硫被氧化，應(yīng)生成NaHSO4；

（3）粗鹽水精制時(shí)，為除去和