2022-2023學年廣西壯族自治區(qū)南寧市思隴中學高一化學期末試卷含解析

2022-2023學年廣西壯族自治區(qū)南寧市思隴中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.儲存濃H2SO4的鐵罐外口出現嚴重的腐蝕現象，這體現了濃硫酸的A.吸水性和酸性

B.脫水性和吸水性C.強氧化性和吸水性

D.不揮發(fā)性和酸性參考答案：A2.下列敘述中正確的是：A.周期表中第15列元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4B.O22-與S2-具有不同的質子數和電子數C.元素周期表中前6周期一共有22種非金屬D.氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰作為“長征2號”火箭發(fā)射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化學性質不同參考答案：C【詳解】A.周期表中第15列為ⅤA族，其中氮元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為HNO3，不符合H3RO4，故A錯誤；B.O22-與S2-質子數均為16，核外電子數均為18，故B錯誤；C.元素周期表中有22種非金屬元素，包括氫、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氬、氪、氙、氡，故C正確；D.H、D、T互為同位素，LiH、LiD、LiT的化學性質幾乎完全相同，故D錯誤。故選C。

3.在FeCl3和CuCl2的混和溶液中，加入過量Fe粉，完全反應后，余下固體的質量與所加Fe粉質量相等，則原混和液中FeCl3和CuCl2的物質的量濃度之比為

A．7：2

B．2：7

C．1：2

D．2：1參考答案：B4.X、Y、Z、W四塊金屬分別用導線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。X、Y相連時，X為負極；Z、W相連時，電流方向是W→Z；X、Z相連時，Z極上產生大量氣泡；W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應。據此判斷四種金屬的活動性順序是（

)

A.X＞Z＞W＞Y

B.Z＞X＞Y＞W

C.X＞Y＞Z＞W

D.Y＞W＞Z＞X參考答案：A略5.下列說法正確的是(

)①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金屬性③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物⑥由分子組成的物質中一定存在共價鍵A.①③⑤⑥ B.②④⑥ C.①②③⑤ D.①③⑤參考答案：C【詳解】①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如H2O2、Na2O2，①項正確；②元素最高價氧化物的水化物酸性越強，其非金屬元素的非金屬性越強，②項正確；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3為共價化合物，③項正確；④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽為離子化合物，④項錯誤；⑤熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物，說明該化合物中含有自由移動的離子，⑤項正確；⑥由分子組成的物質中不一定存在共價鍵，如稀有氣體，⑥項錯誤；綜上所述，正確，故C項正確，答案選C。

6.

下列物質中，不屬于天然高分子化合物的是：A．油脂

B．聚乙烯塑料

C．淀粉

D．蛋白質參考答案：A略7.下列物質中既能與稀H2SO4反應,又能與NaOH溶液反應的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A.③④

B.①②③④

C.①③④

D.全部參考答案：B①NaHCO3與稀H2SO4反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③Al（OH）3與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應不反應，故⑤錯誤；故選B．8.設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．1mol氯氣參加氧化還原反應，轉移的電子數一定為2NAB．常溫常壓下，由6gNO2和40gN2O4組成的混合氣體中原子總數為3NAC．0.1mol/LNaF溶液中，HF和F－總和為0.1NA個D．12.5mL16mol/L濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為0.1NA參考答案：B略9.下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ對，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光Ⅰ對，Ⅱ對，有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應生成O2Ⅰ對，Ⅱ對，有參考答案：D略10.下表是某礦物質飲用水的部分標簽說明

則該飲用水中還可能較大量存在A．OHˉ

B．Ag+

C．Na+

D．Ca2+參考答案：C11.下列各物質中,屬于電解質的是

A.

Fe

B.BaSO4

C.

蔗糖

D.酒精參考答案：B略12.下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-濃度相等的是A.150mL1mol/L的NaCl溶液

B.75mL2mol/LNH4Cl溶液

C.150mL2mol/L的KCl溶液

D.75mL1mol/LFeCl3溶液參考答案：D13.．已知化學反應2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)都是放熱反應。據此判斷，下列說法中不正確的是()A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D．將一定質量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多參考答案：A14.RO3n﹣中共有x個電子，R原子的質量數為A，則a克RO3n﹣中含有質子的物質的量為（）A．（x﹣n）mol B．（x﹣24﹣n）molC．（x﹣n）mol

D．（x﹣n）mol參考答案：B【考點】質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系．【分析】陰離子核外電子數=質子數之和+所得電荷數，據此計算R元素原子的質子數，進而計算RO3n﹣中質子總數目，根據n=計算a克RO3n﹣的總的物質的量，據此計算．【解答】解：RO3n﹣中共有x個電子，則R原子質子數為x﹣n﹣8×3=x﹣n﹣24，R原子的質量數為A，則a克RO3n﹣的物質的量為=mol，故a克RO3n﹣中含質子的物質的量為mol×（x﹣n﹣24）=（x﹣24﹣n）mol，故選B．15.有甲、乙、丙三瓶等體積等物質的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不變，然后分別向甲、乙、丙三瓶中加入同濃度的鹽酸，完全反應后所需鹽酸溶液的體積是

A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表。請你幫助該同學整理并完成實驗報告:實驗方案實驗現象①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成小球，在水面上游動，隨之消失，溶液變紅②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水（B）產生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變?yōu)闇\紅色③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應（C）反應不十分強烈，產生的氣體可在空氣中燃燒④鎂帶與2mol/L鹽酸反應（D）劇烈反應，產生可燃氣體⑤鋁條與2mol/L鹽酸反應（E）生成白色膠狀沉淀，后來沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量（F）生成淡黃色沉淀（1）實驗目的：研究同周期元素性質遞變規(guī)律（2）實驗用品：儀器:①________②________③________④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙等；

藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol/L的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3）實驗內容：(填寫與實驗方案相對應的實驗現象)

①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示)

（4）實驗結論：金屬性:________________

非金屬性:

________________（5）寫出⑥的離子方程式：_________________________________。參考答案：（每空1分，共12分）（2）試管、酒精燈、膠頭滴管

（3）

B、F、A、D、C、E（4）金屬性:Na>Mg>Al

非金屬性:Cl>S

（5）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）向500mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得105.7g白色沉淀，向白色沉淀中再加入過量的稀HCl，充分反應后，剩余沉46.6g，并有氣體產生。(1)原溶液中Na＋的物質的量是多少？(2)原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質的量濃度各是多少？(3)產生的氣體在標準狀況下的體積是多少升？參考答案：（1）4分；n(Na+)=1mol（2）4分C(Na2SO4)=0.4mol/L

c(Na2CO3)=0.6mol/L（3）4分V(CO2)=6.72L略18.(1)1.5molNH3的質量為________，其中含有________個氫原子。(2)5molCO2在標準狀況下所占的體積約為______；所含的分子數目約為________________；所含氧原子的數目約為____________。(3)322gNa2SO4·10H2O中所含的Na＋的物質的量是______mol，的物質的量是________mol，所含H2O分子的數目是______________個。(4)等質量的CO2和CO的碳原子數之比為________，氧原子數之比為________，含氧的質量之比為________，標況下所占的體積比為_____。(5)3.01×1022個OH－與

________molNH3的質量相等，與

________克Na＋含有的離子數相等。參考答案：(1)25.5

4.5NA

(2)112L

5NA

10NA(3)2

1

10NA

(4)7：11

14：11

14：11

7：11(5)0.05

1.1519.（１０分）某課外實驗小組利用稀硫酸與金屬鐵反應探究影響化學反應速率的因素，得到如下實驗數據：實驗序號鐵的質量/g鐵的形態(tài)c/(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s反應前反應后10.10鐵片0.750203625020.10鐵片0.850203520030.10鐵粉0.85020362540.10鐵片1.050203512550.10鐵片1.050355050

分析上述數據，回答下列問題：（１）實驗２和３表明，對反應速率有影響，影響規(guī)律是；（２）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有

（填實驗序號）；（３）本實驗中影響反應速率的其他因素還有

，能體現該影響因素的實驗序號是；（４）在實驗４中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時間小于125s。原因是

（５）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相