物質構成的奧秘離子

復習提問:1、原子是由居于原子中心帶_____電的___________和核外帶____電的_______構成的,二者電量大小_______，電性______,所以整個原子呈電____性.正原子核負電子相等相反中2、在原子中：核電荷數(shù)=_____數(shù)=_________數(shù)相對原子質量=____數(shù)+____數(shù)。質子核外電子質子中子原子結構示意圖原子核原子核帶正電核內質子數(shù)281+11Na電子層最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)化學反應中得失電子情況金屬原子一般少于4個易失去最外層電子而達穩(wěn)定結構非金屬原子一般等于或多于4個易得到電子而達穩(wěn)定結構稀有氣體原子8個（氦為2個）穩(wěn)定，不易失去也不易得到電子發(fā)現(xiàn)：原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，跟原子的化學性質有密切關系。由于金屬原子、非金屬原子的核外最外層沒有達到穩(wěn)定結構，在化學反應中容易得失電子，從而達到穩(wěn)定結構，那么，得失電子的結果怎樣呢？821+11827+17下面是鈉原子和氯原子，這兩種原子的結構穩(wěn)定嗎？NaCl這兩種原子該如何變化才能達到穩(wěn)定呢？

218+11失去1個電子+1128鈉原子（Na）鈉離子（Na+

）278+17得到1個電子288+17氯原子（Cl）氯離子（Cl-）陽離子陰離子離子——帶電荷的原子陽離子——帶正電荷的原子陰離子——帶負電荷的原子失電子帶正電為陽離子得電子帶負電為陰離子228+12鎂原子（Mg）失去2個電子+1228鎂離子（Mg2+

)陽離子268+16硫原子（S）得到2個電子288+16陰離子硫離子（S2-

）離子帶的電荷數(shù)等于該原子失去或得到電子的數(shù)目。218+11Na278+17Cl+1128

Na+失去1電子828+17Cl-Na+Cl-請思考如下問題Na變成Na＋有哪些變化？Cl變成Cl-？1、最外層電子數(shù)一定

。2、核電荷數(shù)或質子數(shù)一定

。

3、電子層

。4、化學性質

。改變不變可能改變改變離子——帶電荷的原子或原子團陽離子——帶正電荷的原子或原子團陰離子——帶負電荷的原子或原子團Cl-O2-F-

OH-SO42-NO3-CO32-Na+Ca2+Mg2+Al3+H+

NH+

4二、離子—帶電荷的微粒書寫方法—離子符號Mg2+Cl－Na+O2-鎂離子氯離子鈉離子氧離子離子符號的寫法：⑴在元素符號的右上角標注離子所帶電荷；⑵數(shù)字在前，“+”、“-”號在后；⑶離子所帶電荷數(shù)為1時，1省去不寫。離子符號的意義2Mg2+表示2個鎂離子表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷S2-3S2-練習：說出下符號的意義一個硫離子一個硫離子帶了2個負電荷表示3個硫離子1、概念上：2、電性上：3、結構上：區(qū)別聯(lián)系：原子陽離子失電子得電子失電子得電子原子是化學變化中的最小微粒而離子是帶電的原子或原子團原子不帶電而離子帶電原子是不穩(wěn)定結構而離子是穩(wěn)定結構陰離子原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別原子中：質子數(shù)=電子數(shù)陽離子中：質子數(shù)>電子數(shù)陰離子中：質子數(shù)<電子數(shù)原子和離子的判斷：（原子不帶電）（帶正電）（帶負電）82+118+17826+168282+8練習：判斷下列是原子結構圖、離子結構圖？1+118282+10SNaCl-O2-NeNa+原子硅Si、鐵Fe、氦氣HeO2H2H2ONaClCaO結合結合分解聚集結合物質與構成微粒之間的關系：離子得到或失去e物質物質物質分子失去或得到e【基礎練習】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+171.屬于原子結構示意圖的是

、屬于離子結構示意圖的是

2.要能夠根據(jù)示意圖寫出對應的符號原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)Na＋Mg2＋S2－Cl－對于下面結構示意圖所表示的微粒，說法錯誤的是（）A．它們的核外電子排布相同B．它們不是同一種原子C．它們都具有穩(wěn)定結構D．它們都是離子D某微粒的結構示意圖如下表示：1）該微粒有

電子層。

y與微粒的

關系非常密切。2）當y=8時，若該微粒為中性原子，則x=

。3）當y=8時，若該微粒帶有兩個單位負電荷，則該微粒符號為

。3個化學性質18S2-y+x82人有了知識，就會具備各種分析能力，明辨是非的能力。所以我們要勤懇讀書，廣泛閱讀，古人說