四川省宜賓市文縣第三中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

四川省宜賓市文縣第三中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式表示正確的是

（

）

A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O

=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+

C．甲酸溶液滴到大理石臺板上有氣泡產(chǎn)生：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2O

D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O參考答案：D略2.在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）A．溴苯中混有溴，加入KI溶液振蕩，用汽油萃取出溴B．乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C．硝基苯中混有濃HNO3和濃H2SO4，將其倒入NaOH溶液中振蕩，靜置，分液D.

乙烯中混有SO2和CO2，將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣參考答案：C略3.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是（）A．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體B．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白C．銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸D．鋁具有良好的導電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料參考答案：D解：A．濃硫酸具有很強的吸水性，不可用于干燥氨氣，故A錯誤；B．因二氧化硫?qū)θ梭w有害，不能用來漂白食品，故B錯誤；C．因銅能與濃硝酸反應，所以不能用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸，故C錯誤；D．因鋁具有良好導電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料，故D正確；故選：D．4.在一定溫度下，已知有關某飽和溶液的一些數(shù)據(jù)：①溶液的質(zhì)量，②溶劑的質(zhì)量，③溶液的體積，④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，⑤溶質(zhì)的溶解度，⑥溶液的密度．利用下列各組數(shù)據(jù)計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，不能算出的一組

（

）

A．④⑤⑥

B．①②③④

C．①④⑥D(zhuǎn)．①③④⑤參考答案：C略5.T℃時，在2L的密閉容器中，A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應生成C氣體，反應過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖（Ⅰ）所示．若保持其它條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的物質(zhì)的量分數(shù)與時間關系如圖（Ⅱ）所示．下列敘述正確的是(

)A．2min內(nèi)A的化學反應速率為0.1mol/（L?min）B．在反應達平衡時，保持其他條件不變，增大壓強，正逆反應速率都增大，且平衡向逆反應方向移動C．在反應達平衡時，其它條件不變，升高溫度，正逆反應速率都增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大D．在T℃時，若A的濃度減少了1mol/L，則B的濃度會減少3mol/L，C的濃度會增加2mol/L參考答案：D考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線．專題：化學平衡專題．分析：A、2min時反應達平衡，A的物質(zhì)的量變化量為0.5mol﹣0.2mol=0.2mol，計算A的濃度變化量，根據(jù)v=計算v（A）；B、由圖Ⅰ可知，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為0.2mol、0.6mol、0.4mol，物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，據(jù)此書寫方程式，增大壓強，正逆反應速率都增大，平衡向體積減小的方向移動，結合方程式判斷；C、由圖Ⅱ可知，T1先到達平衡，故溫度T1＞T2，溫度越高B的物質(zhì)的量分數(shù)越高，升高溫度正逆反應速率都增大，平衡向逆反應移動；D、濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比．解答：解：A、2min時反應達平衡，A的物質(zhì)的量變化量為0.5mol﹣0.2mol=0.2mol，v（A）==0.05mol/（L?min），故A錯誤；B、由圖Ⅰ可知，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為0.2mol、0.6mol、0.4mol，化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.6mol：0.4mol=1：3：2，反應方程式為A+3B?2C，增大壓強，正逆反應速率都增大，平衡向體積向正反應方向移動，故B錯誤；C、由圖Ⅱ可知，T1先到達平衡，故溫度T1＞T2，溫度越高B的物質(zhì)的量分數(shù)越高，升高溫度正逆反應速率都增大，平衡向逆反應移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D、濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故若A的濃度減少了1mol/L，則B的濃度會減少為2×1mol/L=3mol/L，C的濃度會增加為2×1mol/L=2mol/L，故D正確；故選D．點評：考查化學平衡圖象問題、化學反應速率、外界條件對化學平衡的影響等，難度中等，注意由圖象得出反應的化學方程式為解答該題的關鍵，一般說來解圖象題的大致方法如下：（1）認準橫坐標、縱坐標各表示什么量．（2）看清曲線的起點位置及曲線的變化趨勢確定函數(shù)曲線的增減性．（3）曲線斜率大小既曲線“平”與“陡”的意義．（4）準確把握各特殊點包含原點、曲線的拐點，最高點的含義．（5）認準某些關鍵數(shù)據(jù)在解題中的特定作用．（6）全面、準確地從圖中找出直接或隱含的化學相關知識．6.含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg，則A．被氧化的砒霜為1.98mg

B．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mLC．和砒霜反應的鋅為3.90mg

D．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10-3NA參考答案：C7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.1L0.1mol?L-1Na2S溶液中含S2-和HS-的總數(shù)為0.1NAB.0.2mol由H218O與D2O組成的混合物中所含的中子數(shù)為2NAC.標準狀況下，22.4L庚烷中所含的分子數(shù)約為NAD.7.8g過氧化鈉與足量水反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：BS2-在溶液中能水解為HS-和H2S,根據(jù)物料守恒可知,溶液中的S2-、HS-和H2S個數(shù)共為0.1NA個,A錯誤；0.2molH218O分子中含有中子數(shù)為0.2×（18-8）×NA=2NA；0.2molD2O分子中含有中子數(shù)為0.2×（2+16-8）×NA=2NA；所以0.2mol由H218O與D2O組成的混合物中所含的中子數(shù)為2NA，B正確；標況下庚烷為液態(tài),故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù),C錯誤；7.8g過氧化鈉物質(zhì)的量為0.1mol，1mol過氧化鈉與足量水反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，所以0.1mol過氧化鈉與足量水反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D錯誤；正確選項B。點睛：S2-在水溶液中能水解生成HS-和H2S,所以1L0.1mol?L-1Na2S溶液中S2-、HS-和H2S個數(shù)共為0.1NA，溶液中的離子總數(shù)大于0.3NA。8.（2010?廣東）能在溶液中大量共存的一組離子是（）A．NH4+、Ag+、PO43﹣、Cl﹣B．Fe3+、H+、I﹣、HCO3﹣C．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣D．Al3+、Mg2+、SO42﹣、CO32﹣參考答案：C考點：離子共存問題．專題：熱點問題；元素及其化合物．分析：根據(jù)離子能否相互結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，能否發(fā)生氧化還原反應、能否相互促進水解來分析離子在溶液中能否大量共存．解答：解：A、因Ag+、Cl﹣能結合生成氯化銀沉淀，則該組離子在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B、因Fe3+、I﹣能發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e3+、HCO3﹣能發(fā)生相互促進水解的反應，H+、HCO3﹣能結合生成水和二氧化碳氣體，則一定不能大量共存，故B錯誤；C、因該組離子不能結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應、不能相互促進水解，則能大量共存，故C正確；D、因Al3+、CO32﹣能互促進水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳或HCO3﹣離子氣體，Mg2+、CO32﹣能結合生成沉淀，則不能大量共存，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查離子的共存問題，明確復分解反應發(fā)生的條件、離子之間能否發(fā)生氧化還原、能否相互促進水解是解答本題的關鍵，學生只要熟悉常見離子的性質(zhì)即可解答．9.將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標況）CO2和3.6g水，對于組成判斷正確的是（

）A．一定有甲烷

B．一定有乙烯

C．一定沒有甲烷

D．一定沒有乙烷參考答案：A略10.二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑。常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結構與H2O2類似，熔點為193K，沸點為411K，遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得，下列有關說法正確的是

()

參考答案：答案:C11.已知R2+離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是A．

B．

C．

D．

參考答案：D略12.下列實驗現(xiàn)象，解釋或結論正確的是（）選項實驗解釋或結論A用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色該溶液中含Na+、不含K+B向某溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水，溶液變成血紅色溶液中含有Fe2+、沒有Fe3+C向苯中滴入少量濃溴水、振蕩，靜置，溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色苯和溴水發(fā)生取代反應，使溴水退色D在少量無水乙醇中加入金屬Na，緩慢生成可以在空氣中燃燒的氣體CH3CH2OH是弱電解質(zhì)

參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【專題】實驗評價題．【分析】A．K元素焰色反應必須透過藍色鈷玻璃觀察；B．能和KSCN溶液反應而生成血紅色溶液是鐵離子的特征反應，氯氣能氧化亞鐵離子生成鐵離子；C．甲苯與溴水不發(fā)生化學反應；D．在水溶液或熔融狀態(tài)下不完全電離出離子的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)．【解答】解：A．K元素焰色反應必須透過藍色鈷玻璃觀察，濾去鈉元素黃光的干擾，故A錯誤；B．能和KSCN溶液反應而生成血紅色溶液是鐵離子的特征反應，氯氣能氧化亞鐵離子生成鐵離子，向某溶液中滴加KSCN溶液不變色，說明溶液中不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，說明溶液中亞鐵離子被氧化生成鐵離子，所以原溶液中一定含F(xiàn)e2+，故B正確；C．向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置，溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色，發(fā)生了萃取，不發(fā)生化學反應，故C錯誤；D．鈉能與乙醇中的羥基反應生成氫氣，與電離無關，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、取代反應、弱電解質(zhì)等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，鑒別物質(zhì)時要排除干擾因素，易錯選項是C，題目難度不大．13.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應合成。有關上述兩種化合物的說法正確的是A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應B．丁香酚不能FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應D．香蘭素分子中至少有12個原子共平面參考答案：D略14.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

B．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0．1NA

C．標準狀況下，2．24L已烷含有分子的數(shù)目為0．1NA

D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0．2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0．4NA參考答案：D略15.分子式為C8H8的某芳香烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能與溴水反應．該芳香烴在一定條件下與H2完全加成，其生成物的一氯代物的種類有（）A．5種

B．6種

C．7種

D．8種參考答案：B考點：同分異構現(xiàn)象和同分異構體分析：分子式為C8H8的某芳香烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能與溴水反應，說明含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，結構簡式為．解答：-解：分子式為C8H8的某芳香烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能與溴水反應，說明含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，結構簡式為，與H2完全加成生，分子中有6種氫原子，一氯代物有6種．故選B．點評：本題考查有機物結構和性質(zhì)，為高考高頻點，明確物質(zhì)中存在的官能團及其性質(zhì)關系是解本題關鍵，同時考查學生空間想象能力，題目難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）溴酸鉀(KBrO3)為白色晶體，是一種常用的氧化劑和分析試劑，加熱到370℃時分解為溴化鉀和氧氣。生產(chǎn)溴酸鉀的工藝流程如下：（1）“合成”過程所發(fā)生的反應中，氧化劑是

，還原劑是

。反應的化學方程式為

。（2）“復分解”過程中反應的化學方程式為

。（3）上述流程中第二次過濾濾出的固體主要成分是

。（4）“趁熱過濾”過程中“趁熱”的原因是

。（5）溴酸鉀具有毒性，食用少量即可引起嘔吐和腎臟的損傷。然而美、日等國都允許在油炸薯片中添加一定量的溴酸鉀，以改善薯片的口感。我國也曾允許用作烘焙面包的添加劑，但現(xiàn)在已經(jīng)禁止在食品中使用溴酸鉀。從化學原理分析推測，有關國家認為在油炸薯片中添加溴酸鉀安全的理由是(用化學方程式表示)：

；而我國認為不安全的理由是

。參考答案：（12分；除標明外其余各2分)（1）Cl2（1分）Br2

（1分）6MgO＋Br2＋5Cl2===Mg(BrO3)2＋5MgCl2（2）Mg(BrO3)2＋2KCl===MgCl2＋2KBrO3（3）MgCl2（1分）（4）防止溴酸鉀結晶析出（1分）（5）2KBrO32KBr＋3O2↑

油炸和烘焙的溫度條件不能保證溴酸鉀完全分解略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學--選修3物質(zhì)結構與性質(zhì)】aa已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A與C原子的基態(tài)電子排布中L能層都有兩個未成對電子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子的基態(tài)電子排布中有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿．根據(jù)以上信息填空：（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號

，該能層具有的原子軌道數(shù)為．（2）E2+離子的價層電子排布的軌道表示式是，F(xiàn)原子的電子排布式是

．（3）A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為

，B元素的氣態(tài)氫化物的價層電子對互斥模型為

．（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB﹣互為等電子體，它們結構相似，DAB﹣的電子式為

．DAB﹣的水溶液可以用于實驗室中E3+離子的定性檢驗，形成配合物的顏色為

．（5）某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學式為

，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度d=

g?cm﹣3．（保留兩位小數(shù)）參考答案：（1）M；9；（2）；1s22s22p63s23p63d104s1；（3）sp2；四面體形；（4）；血紅色；（5）CuFeS2；4.32．

【考點】晶胞的計算；原子核外電子排布；判斷簡單分子或離子的構型．【專題】化學鍵與晶體結構．【分析】A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A原子、C原子的L能層中都有兩個未成對的電子，則A原子核外電子排布為1s22s22p2，C原子核外電子排布為1s22s22p4，故A為碳元素、C為氧元素；B原子序數(shù)介于C、O之間，則B為氮元素；C、D同主族，則D為S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則E為Fe；F原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿，F(xiàn)原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，則F為Cu元素．（1）基態(tài)S原子中電子占據(jù)的最高能層為第3能層；（2）Fe2+離子的價層電子排布3d6，根據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則畫出價層電子排布圖；F為Cu元素，原子核外有29個電子，根據(jù)能量最低原理書寫核外電子排布式；（3）碳元素的最高價氧化物對應的水化物為H2CO3，分子結構式為，中心C原子成3個σ鍵、沒有孤電子對，碳原子雜化軌道數(shù)目為3；B的氣態(tài)氫化物為NH3，價層電子對數(shù)為4；（4）化合物CO2、N2O和陰離子SCN﹣互為等電子體，它們結構相似，SCN﹣中C原子與S、N原子之間形成2對共用電子對；Fe3+離子與SCN﹣形成的配合物顏色為血紅色；（5）利用均攤法計算晶胞中S、Fe、Cu原子數(shù)目，進而確定化學式，表示出晶胞質(zhì)量，再根據(jù)ρ=計算晶胞密度．【解答】解：A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A原子、C原子的L能層中都有兩個未成對的電子，則A原子核外電子排布為1s22s22p2，C原子核外電子排布為1s22s22p4，故A為碳元素、C為氧元素；B原子序數(shù)介于C、O之間，則B為氮元素；C、D同主族，則D為S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則E為Fe；F原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿，F(xiàn)原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，則F為Cu元素．（1）基態(tài)S原子中電子占據(jù)的最高能層為第3能層，符號M，該能層有1個s軌道、3個p軌道、5個d軌道，共有9個原子軌道，故答案為：M；9；（2）Fe2+離子的價層電子排布3d6，其價層電子排布圖是，F(xiàn)為Cu元素，原子核外有29個電子，原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為：；1s22s22p63s23p63d104s1；（3）碳元素的最高價氧化物對應的水化物為H2CO3，分子結構式為，中心C原子成3個σ鍵、沒有孤電子對，C原子采取sp2雜化方式；B的氣態(tài)氫化物為NH3，N原子價層電子對數(shù)為4，價層電子對互斥模型為四面體形，故答案為：sp2；四面體形；（4）化合物CO2、N2O和陰離子SCN﹣互為等電子體，它們結構相似，SCN﹣中C原子與S、N原子之間形成2對共用電子對，SCN﹣的電子式為，F(xiàn)e3+離子與SCN﹣形成的配合物顏色為血紅色，故答案為：；血紅色；（5）晶胞中D（S）原子位于晶胞內(nèi)部，原子數(shù)目為8個，E（Fe）原子6個位于面上、4個位于棱上，E（Fe）原子數(shù)目=6×+4×=4，F(xiàn)（Cu）原子位于4個位于面上、1個內(nèi)部、8個頂點上，原子數(shù)目=4×+1+8×=4，晶體中Cu、Fe、S原子數(shù)目之比=4：4：8=1：1：2，故該晶體化學式為：CuFeS2，晶胞質(zhì)量=×4，晶胞體積=（524×10﹣10cm）2×1030×10﹣10cm，該晶體的密度d=（×4×4）÷[（524×10﹣10cm）2×1030×10﹣10cm]=4.32g/cm3，故答案為：CuFeS2；4.32．【點評】本題是對考查物質(zhì)結構的考查，涉及核外電子排布、雜化理論、等電子體、配合物、晶胞計算等，需要學生具備扎實的基礎，（5）為易錯點、難點，需要學生具備一定的空間想象與數(shù)學計算能力，難度中等．18.（14分）已知二元化合物甲可以用次氯酸鈉溶液和過量的氨氣制得，6.4g甲完全燃燒得到4.48L的氮氣（已折算成標準狀況）。甲可以與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀，同時生成密度為1.25g/L的無色無味的氣體（已折算成標準狀況）。請回答下列問題。（1）甲的化學式為

。（2）寫出次氯酸鈉與過量氨氣的化學方程式

。甲的制備過程中氨氣需要過量的理由是

。（3）寫出甲與新制Cu(OH)2反應的化學方程式

。（4）已知乙是一種與甲含有相同電子數(shù)的液態(tài)物質(zhì)，它可與甲反應生成一種常見的液態(tài)化合物和一種常見