2023年分析化學練習題

102023一、選擇題1380000法表示為〔。A.3.8×105 B.3.80×105 C.3.800×105 D.3.8000×105、pH=8.00、pKa=4.74〔〕位。A.4 B.3 C.2 D.13、以下各數(shù)修約到三位有效數(shù)字，正確的選項是( )。A.15223→15200 B.0.077550→0.0775C.32.350→32.4 D.180.500→180.54、以下各數(shù)修約到小數(shù)點后第三位，正確的選項是( )。A.153.7698→153.769B.4.9994978→5.000C.1.7325001→1.732D.24.00050→24.0005、以下表達中錯誤的選項是〔。A.偶然誤差具有可變性 B.偶然誤差的數(shù)值大小具有單向性C.偶然誤差在分析中是無法避開的 D.偶然誤差的大小、方向難以推測6、以下表達中錯誤的選項是〔。A.系統(tǒng)誤差具有單向性 B.系統(tǒng)誤差對測定及假設的影響比較恒定C.D.7〔0.1026(25.00-21.36)/0.900A.2位 B.3位 C.4位 D.5位8、CaO0.9080g，EDTA20.50ml，以下結(jié)果表示正確的選項是〔。A.10% B.10.1% C.10.08% D.10.077%9、Ksp=8.7×10-10、lgK=8.7〔〕。A．一位和一位 B．兩位和一位 C．兩位和兩位 D．一位和兩位10、用有效數(shù)字計算規(guī)章對下式進展計算，結(jié)果應為〔〕 51.38 18.7090.01200 2A.245.82 B.2×102 C.2.5×102 D.2.458×10211、以下哪種方法可削減分析測定中的偶然誤差〔〕。A．進展比照試驗B．進展空白試驗C．進展結(jié)果矯正D．增加平行測定次數(shù)12、以下表達中不屬于系統(tǒng)誤差規(guī)律的是〔〕。A．確定的緣由引起 B．有肯定方向性 測定重復消滅D．大誤差消滅的概率不小誤差消滅的概率小13、分析化學對結(jié)果的誤差要求是〔〕。A．無誤差 B．越小越好 C．在允許的范圍內(nèi) D．無要求刻度為0.1ml，則以下記錄合理的是〔。A.17.8ml B.26.55ml C.50ml D.37.875ml、25ml〔。A.25ml B.25.0ml C.25.00ml D.25.000ml16、標準溶液是〔。A.濃度的溶液 B.準確濃度的溶液C.濃度永久不變的溶液 D.只能用基準物質(zhì)配制的溶液17、以下操作不正確的選項是〔。A.滴定管讀數(shù)應當?shù)叫?shù)點后兩位 B.量筒不能用來久儲溶液C.D.18滴定分析中常用指示劑顏色的突變來推斷化學計量點的到達這點稱〔〕A.化學計量點 B.突躍點 C.滴定終點 D.理論終點19、堿式滴定管不能裝〔。A.酸性溶液 B.堿性溶液 C.0.1mol/LKOH D.中性溶液20、滴定分析中，標準溶液的濃度表示方法有〔。A.物質(zhì)的量濃度 B.質(zhì)量分數(shù) C.摩爾分數(shù) D.質(zhì)量濃度21、標準溶液與待測物恰好完全反響的點是〔。A.化學計量點 B.突躍點 C.滴定終點 D.理論終點22、化學計量點與滴定終點不全都叫〔。A.化學計量點 B.突躍點 C.誤差 D.理論終點23、將滴定劑滴加到待測物中的操作過程叫〔。A.化學計量點 B.突躍點 C.誤差 D.滴定24、用來直接配制標準溶液的物質(zhì)叫〔。A.標準物質(zhì) B.基準物 C.待測物 D.物質(zhì)25、玻璃器皿是否洗凈，檢驗方法是〔。A．是否透亮 B．倒置不掛水珠 C．玻璃壁無貼壁物 D．無污物26、在滴定前，往盛有被測溶液的錐形瓶中參加一些蒸餾水，對滴定結(jié)果〔。A．偏高 B．偏低 C．無影響 D．無法確定27、滴定完后，滴定管尖嘴外留有液滴，會使被測溶液的濃度〔。A．偏高 B．偏低 C．無影響 D．無法確定28、滴定完后，滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，導致被測溶液的濃度〔。A．偏高 B．偏低 C．無影響 D．無法確定入被測液中，這會使被測溶液的濃度〔。A．偏高 B．偏低 C．無影響 D．無法確定30、一同學用分析天平稱某物質(zhì)，得出以下數(shù)據(jù)中〔〕數(shù)值是合理的。A.2.050g B.2.05000g C.2.0500g D.2.05g31、用內(nèi)壁沾有蒸餾水的容量瓶配溶液時，容量需要〔。A.枯燥 B.用被稀釋溶液洗三遍C.直接使用 D.先裝過被稀釋溶液后再使用32、以下物質(zhì)可以用來直接配制標準溶液的是〔〕A.EDTA B.NaHPO C.NaAC D.KHCHO2 4 84433、以下哪一條不是基準物質(zhì)所應具備的條件〔〕A.與化學式相符的物質(zhì)組成 B.不應含有結(jié)晶水純度應達99.9%以上 D.在通常條件下應具有相當?shù)姆€(wěn)定性34、在移液管的使用中，不正確的操作是〔。A.用洗耳球吹出溶液 B.自然流靜后停留15sC.插入操作液的中部 用操作液蕩洗三次35、定量分析中的基準物質(zhì)含義是〔〕。A.純物質(zhì) B.標準物質(zhì) C.組成恒定的物質(zhì)、組成恒定、性質(zhì)穩(wěn)定且摩爾質(zhì)量較大的物質(zhì)36、不能用直接法配置標準溶液的物質(zhì)是〔〕。A．硼砂 B．氧化鋅 C．高錳酸鉀 碳酸鈉37、滴定分析常用于測定含量〔 〕的組分。常量 B．微量 C．痕量 D．A+B38、引起滴定分析終點誤差的主要緣由是〔。A．指示劑不在化學計量點時變色 的發(fā)生C．滴定管最終讀數(shù)不準 D．反響速度39、滴定管使用前，必需要進展的根本操作包括〔。洗滌、涂油、排氣泡、讀數(shù)等洗滌、涂油、排氣泡、讀數(shù)、平行試驗等洗滌、檢漏、涂油、排氣泡、讀數(shù)等HCl和酚酞作指示劑，比較兩種方法的滴定誤差〔。A.甲基橙作指示劑，滴定誤差小 B.酚酞作指示劑，滴定誤差小C.兩種方法滴定誤差沒有區(qū)分 法推斷、可作標定NaOH溶液的基準物是〔 。優(yōu)級純試劑NaCO B.優(yōu)級純試劑ZnO224C.優(yōu)級純試劑鄰苯二甲酸氫鉀 D.優(yōu)級純試劑NaCO2 3NaCO

優(yōu)級純試劑ZnO224優(yōu)級純試劑鄰苯二甲酸氫鉀 D.優(yōu)級純試劑NaCO2 343、選擇酸堿指示劑時可以不考慮的因素是〔。A.滴定突躍范圍 B.指示劑顏色的變化和滴定方向C.指示劑的變化范圍 D.指示劑分子的摩爾質(zhì)量酸溶液，應選擇用的指示劑是〔。A.酚酞 B.甲基橙 C.甲基紅 D.百里酚藍45、碳酸鈉標定鹽酸應選用以下那種指示劑〔。A.酚酞 B.甲基橙 C.甲基紅 D.百里酚酞46、用鄰苯二甲酸氫鉀標定氫氧化鈉選用以下那種指示劑〔。A.酚酞 B.甲基橙 C.甲基紅 D.百里酚酞47、在滴定分析中，所用的滴定管中沾有少量蒸餾水，使用前〔。A.必需在紅外枯燥器中枯燥 C.必需用被測溶液蕩洗2-3次 D.用洗液浸泡處理、50ml20.36ml，其次次滴定時〔。A.必需添加標準溶液至零刻度四周 B.必需添加標準溶液至下次所需量C.D.49、酸堿滴定法中，測定醋酸含量所用指示劑為〔。A．甲基橙 B．酚酞 C．中性紅 甲酚橙

HClNaCO

2HCl2NaClH

OCO2 22 2 稱量mgNaCO，消耗HCl溶液VL，則濃度C(HCl)為〔 。A.C(HCl)A.

2 32m(NaCO)2 3

C(HCl) m(NaCO)2 B.V(HCl)2 B.V(HCl)M(NaCO)2 3

M(NaCO)2 3m(NaCO)

4m(NaCO) C(HCl)C.

2)2V(HCl)M)

3(NaCO

C(HCl)D.

2 3V(HCl)M(NaCO)2 3 2 3NaOHHCl的體積如下，哪一個正確〔。A.23ml B.23.0ml C.23.1ml D.23.00ml、NaOH〔〕中。A.無色 B.棕色 C.玻璃 D.塑料53、酸式滴定管滴堿時，簡潔消滅的問題是〔。A.堿易滲漏 B.簡潔堵塞 C.不易操作 D.腐蝕活塞54、選擇酸堿指示劑時，不需要考慮下面哪種因素〔〕。A.指示劑的變色范圍 B.計量點的pHC.指示劑的摩爾質(zhì)量 D.滴定方向55、使用堿式滴定管進展滴定的正確操作方法應是〔〕。A.左手捏于稍高于玻璃珠的近旁 B.左手捏于稍低于玻璃珠的近旁C.右手捏于稍高于玻璃珠的近旁 手捏于玻璃珠上面的橡皮管上56、酸堿滴定到達終點時，以下說法正確的選項是〔〕。A.指示劑顏色發(fā)生轉(zhuǎn)變 B.溶液為中性C.酸和堿的物質(zhì)的量肯定相等 積增大一倍57、某同學在試驗報告中有以下試驗數(shù)據(jù)：15.26mLHClpH試紙測得溶液的值為3.5④用標準NaOH溶液滴定未知濃度的HCl用去23.10mLNaOH〔〕。A.①④ B.②③ C.①③ 58、以下表達中不正確的選項是〔〕。指示劑素化學計量點時溶液呈〔〕。A．酸性 B．堿性 C．中性 D．不確定60、在以下酸堿對中，哪一對不是共軛酸堿對〔。A.HPO-HPO2- B.HPO--HPO2- C.HPO2--PO3- D.HCl-Cl-3 4 4 2 4 4 4 461、依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，以下表達中不正確的選項是〔。A.酸堿反響的實質(zhì)是質(zhì)子轉(zhuǎn)移 B.酸失去質(zhì)子后就成為堿C.酸愈強，其共軛堿也愈強 D.強酸與強堿反響后生成鹽和水62、以下各種物質(zhì)均屬于兩性物質(zhì)的是〔。A. HNO2

NO B. HCO3 2

HCO C.3

2 4

HPO24D.NHNH4 3、可作標定EDTA溶液的基準物是〔 NaCO

優(yōu)級純試劑ZnO224優(yōu)級純試劑鄰苯二甲酸氫鉀 D.優(yōu)級純試劑NaCO2 3合物時，其配位比一般為〔。A.1：1 B.1：2 C.1:4 D.1:6、Ca2+、Mg2+Al3+、Fe3+pH=10，TEDTA〔。A.Ca2+的含量 B.Mg2+的含量C.Ca2+、Mg2+總量 D.Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的總量在化學計量點前指示劑即開頭游離出來，使終點提前指示劑被封閉 C.與指示劑形成沉淀，使其失去作用D.使EDTA、EDTA與有色金屬離子生成的配位化合物顏色是〔。A.顏色加深 B.無色 C.紫紅色 色、EDTA與無色金屬離子生成的配位化合物顏色是〔。A.顏色加深 B.無色 C.紫紅色 色時，為消退Fe3+的干擾，最適宜的方法是〔。A.加抗壞血酸 B.加氰化鉀 C.加氫氧化鈉 D.加三乙醇胺T〔。A.氨—氯化銨緩沖溶液 B.乙酸—以酸鈉緩沖液C.鹽酸 酸、使用鉻黑T為指示劑適宜的pH范圍是〔。A.1--5 B.5--7 C.7--10 D.10--12、EDTAT〔。A.K+ B.Zn2+ C.Al3+ D.Mg2+74、配位滴定法測得蛋殼中鈣、鎂總量所用的滴定劑為〔。A.NaOH B.KmnO4

C.EDTA D.HCl、配位滴定法測得蛋殼中鈣、鎂總量時，用〔〕pH=10，A.HAC-NaAC B.NHCl-NH?HO C.NaHPO-NaPO D.NH?HO4 3 2 2 4 3 4 3 276、配位滴定法測得蛋殼中鈣、鎂總量時，以〔 金屬指示劑。A．甲基橙 B．酚酞 C．鉻黑T D．淀粉77、配位滴定法測得蛋殼中鈣、鎂總量時，終點溶液顏色的變化特點為〔。A．由酒紅色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{色 B．紅色消滅C．藍色褪去變?yōu)闊o色 D．紅色生成后消逝Fe3+、Al3+離子干擾的掩蔽劑為〔。A.NaS B.NaOH C.NaCO D.2 2 3、EDTA〔〕離子測定。A.鈣離子 B.鎂離子 C.鈣和鎂離子總量 D.全部二價離子總量、EDTA測定水中離子含量，通常測定時承受〔〕作指示劑。鉻黑T B.甲基橙 C.酚酞 D.淀粉〔〕。A.金屬指示劑的顏色金屬指示劑與被滴定的金屬離子所形成的協(xié)作物的顏色D.被測定的金屬離子的顏色、InpH〔〕。A．無色 B．藍色 C．深色 D．與Min不同KMnO4

溶液的基準物是〔。優(yōu)級純試劑NaCO B.優(yōu)級純試劑ZnO224C.優(yōu)級純試劑鄰苯二甲酸氫鉀 D.優(yōu)級純試劑NaCO2 384、KMnO4

無論在酸性、中性、或堿性介質(zhì)中都有很強的氧化性。在酸性、中性、KMnO4

的復原產(chǎn)物分別為〔。

Mn3+、MnOMnO2-4 2Mn2+、Mn3+和MnO2

2Mn2+、MnO2

4MnO2-4

〔。4 22A.鹽酸 B.硝酸 C.醋酸 D.硫酸KMnONaCO〔〕。4 224A．甲基橙 B．酚酞 C．鉻黑T 身作為指示劑87、高錳酸鉀滴定法中，高錳酸鉀標準溶液應裝在〔〕滴定管內(nèi)。A.無色堿式管 B.無色酸式管 C.棕色堿式管 D.棕色酸式管88、可作標定碘標準溶液的基準物是〔。A.AsO B.KCrO23 2 27C.優(yōu)級純試劑鄰苯二甲酸氫鉀 D.優(yōu)級純試劑NaCO2 389、在高錳酸鉀滴定法測定中常用的指示劑是〔〕酚酞 B.KMnO4

C.甲基橙 D.淀粉

溶液，其反響如下：224 45NaCO2 2

2KMnO4

8HSO2

2MnSO4

5NaSO2

KSO2 8H

O10CO2 如稱量mgNaCO，消耗KMnO溶液VL，則濃度C(KMnO)為〔 。224A.C(KMnO)

2m(Na

4 4CO)2 2 44 5V(KMnO4

)M(NaCO)2 2 4C(KMnO)

5m(Na

CO)2 2 44 2V(KMnO4

)M(NaCO)2 2 4C(KMnO)

m(NaCO)2 2 44 V(KMnO4

)M(NaCO)2 2 4C(KMnO)

2m(NaCO)2 2 44 V(KMnO4

)M(NaCO)2 2 491、以下表達正確的選項是〔〕。在滴定分析法中，計量點就是滴定終點標準溶液肯定要用基準物質(zhì)配制D.全部的滴定反響均為快速反響KMnO4

溶液滴定草酸鹽溶液，滴定反響在〔。A．在室溫下進展 再進展C．將草酸鹽溶液加熱至65～85℃時進展D．將草酸鹽溶液加熱至55～75℃時進展KMnO4

溶液滴定草酸鹽溶液，滴定應〔。A．像酸堿滴定那樣快速進展 時緩慢進展，以后漸漸加快C．始終緩慢進展 D．在近化學計量點四周加快進展

溶液濃度時，以下操作正確的選項是〔。224 4A．將NaCO溶液加熱至100℃時進展滴定 B．滴定速度可適當加快224C．在室溫下進展滴定 D．滴定速度不宜太快KMnO4

標準溶液，不正確的操作方法是〔。一般稱取稍多于計算量的KMnO4將配制的KMnO4

溶液加熱煮沸，并保持微沸1小時參加適量硝酸，以保持穩(wěn)定 D．將標定好的KMnO4

溶液儲存于棕色瓶中96、標定硫代硫酸鈉溶液的基準物是〔。A.AsO B.KCrO23 2 27C.優(yōu)級純試劑鄰苯二甲酸氫鉀 D.優(yōu)級純試劑NaCO2 3NaCO時，反響速度由慢到快的緣由是〔〕。224A．歧化反響B(tài)．誘導反響C．催化反響D．自身催化反響二、名詞解釋12、周密度3、系統(tǒng)誤差：4、偶然誤差5、相對誤差6、滴定分析法7、滴定劑8、化學計量點9、滴定終點10、滴定誤基準物質(zhì)14、共軛酸堿對15、兩性物質(zhì)16、多齒配體17、金屬指示劑18、指示劑封閉 19、水的總硬度 20、氧化復原反響21、自身指示劑三、推斷題儀器分析法的周密度比化學分析法好。測量值的準確度表示測量的正確性，測量值的周密度表示測量的重現(xiàn)性。的結(jié)果，所以它不存在誤差。系統(tǒng)誤差也可以稱為不行定誤差。依據(jù)誤差產(chǎn)生的緣由及性質(zhì)，誤差可分為系統(tǒng)誤差和偶然誤差。準確度是表示同一試樣的重復測定值之間的符合程度。x周密度表示在一樣條件下，測量值與真實值的符合程度。11.2350411.24。用光電天平稱出9.2340克的樣品，9.2340就是4位有效數(shù)字。測定的準確度高，周密度也必定高。的數(shù)據(jù)為依據(jù)。幾個數(shù)相乘除時，以有效數(shù)字位數(shù)最大的數(shù)為依據(jù)。系統(tǒng)誤差的大小、正負是可以被檢測出來的，因而是可以矯正的。滴定分析指示劑確定的滴定終點與化學計量點不完全符合，屬于方法誤差。誤差。差。準確濃度的溶液，稱為標準溶液，但不能稱為滴定劑?；瘜W計量點與滴定終點不符產(chǎn)生的誤差稱為滴定誤差或終點誤差。量筒和量杯是測量液體體積的玻璃容器，可以在量筒和量杯中配置容器。500℃以下的溫度，加熱時要將燒杯外壁擦干，杯底要墊上石棉網(wǎng)。燒杯中裝有液體，在用玻璃棒攪拌時，玻璃棒不要碰壁或敲擊燒杯底部。移液管是準確移取肯定量溶液的量器。移液管可以放在烘箱中烘干。始點，往下放出所需體積的溶液。線。這種在化學計量點四周溶液pH的突變稱為滴定突躍。直接滴定法是最常用和最根本的滴定方法。滴定分析中，對化學反響的主要要求是滴定劑必需是基準物質(zhì)。NaOH和用酚酞作指示劑終點的誤差一樣。指示劑的變色范圍與pH有關。但凡能承受質(zhì)子的任何分子或離子是酸。依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，酸與其釋放一個氫離子后產(chǎn)生的堿稱為共軛酸堿對。pH酸堿指示劑的選擇原則是指示劑變色范圍與化學計量點完全符合。在酸堿滴定中一般不承受濃度高于1mol/L和低于0.01mol/L的溶液。水的總硬度指水中鈣的總濃度，其中包括碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度。換。EDTA與金屬離子形成多個三元環(huán)螯合物，具有高度的穩(wěn)定。1:1成有色協(xié)作物，利于指示終點。EDTAEDTA協(xié)作物的穩(wěn)定性與其酸度有關，酸度越大，協(xié)作物越穩(wěn)定。EBTpH為6.3～11.6可以消退封閉離子的干擾。才能在滴定終點產(chǎn)生明顯的顏色變化。CaCO3

300mg/L。在配位滴定中，鉻黑T是適合在酸性范圍內(nèi)使用的指示劑。只有提高溫度，才能使氧化復原反響的速度加快。利用反響物在反響中自身顏色的變化指示終點的指示劑稱為酸堿指示劑。高錳酸鉀溶液應當裝在酸式滴定管中進展滴定。標定高錳酸鉀溶液時，為使反響較快進展，可以參加Mn2+。用高錳酸鉀滴定草酸根離子時，選擇的滴定方法是始終緩慢進展。在氧化復原反響中，轉(zhuǎn)變反響物濃度會影響反響的速度。碘難溶于水，且易揮發(fā)，所以儲存于棕色瓶中，放置于暗處保存。四、簡答題1、為什么測定值的準確度高要以周密度好為先決條件？哪種系統(tǒng)誤差？定分析中，反響進展不完全，有副反響的發(fā)生。3、什么叫滴定度？滴定度與物質(zhì)的量濃度如何換算？4、簡述滴定分析對滴定反響的要求是什么？5、作為基準物質(zhì)應具備哪些條件？6、以下標準溶液哪些可以用直接法配制？哪些只能用間接法配制？KCrO

EDTA NaOH HCl KMnO

NaCO

KHCHO2 27

4 224

8447、選擇指示劑的原則是什么？8、簡述用酸堿指示劑法確定酸堿滴定終點的優(yōu)缺點？、什么是金屬指示劑？金屬指示劑應具備什么條件？1EDTAMg2+時〔溶液中含有少量的Fe3+T(EBT)的作用原理？

溶液應留意的問題？224 41Pb2+Pb2+SO2-的物質(zhì)的量之間的關系為？Pb2CrO24

23PbCrO 42PbCrO4

2HCr2

O22Pb2HO7 2O22 7

6I

14H

3I2

3Cr37HO2I 2S2

O22IS2 3

O24 6五、計算題析結(jié)果確實定誤差和相對誤差？2、如何配制0.1000mol·L-1的NaOH溶液250ml。M 40.00gmol(NaOHl)3、4.885×10-3mol·L-1NaCO溶液500ml。M

106.0gmol2 3

2CO3)4、準確稱取基準物質(zhì)KCrO1.4230g，500ml2 27得到標準溶液，計算該標準溶液的濃度？M

(KCrO)2 27

249.2gmol5KCrO

KCrO

溶液的物M

2 27249.2gmol

2 27(KCrO)2 276NaCl0.2373gg，21.15mlAgNONaClNaClA849llNaNO(NaCl)33M

完全反響，求AgNO358.49gmol

的物質(zhì)的量濃度？(NaCl)25.00mlHClNaOH24.15ml，計算鹽酸溶液的濃度？8、用鄰苯二甲酸氫鉀〔KHCHO〕標定NaOH溶液，要求在滴定時耗去0.1000844NaOH25.00ml已KHCHOKHCHONaOHKNaCHOHO8 4 4 8 4 4 29稱取0.2786g0.1000mol·L-1的AgNO標準3溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.30ml，計算樣品中氯化物的質(zhì)量分數(shù)？滴定反響為：

AgCl45gmol10、稱取工業(yè)純堿〔NaCO〕0.2648g，0.2023mol·L-1HCl2 3gmol2HClgmol2HClNaCO2NaClHCO2 3 2 3MNaCO

106.02 3L〔1〕TL

0.1000molNaOH

，試計算：gmolgmol〔2〕TNaOHHSO

(MNaOH

40.00

gmol,gmolHSO

98.08 )2 4 2 4滴定反響為：HSO 2NaOHNaSO 2HO2 4 2 4 23

CaCO3

100.1g

mol〕CaCO CaCO 2HClCaCl HOCO3 2 2213、NaCOHClNaCO

HCl2 3 2 3消耗HCl