廣西壯族自治區(qū)柳州市河東中學2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)柳州市河東中學2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對下列說法不正確的是

A．光化學煙霧的主要成分為氮的氧化物和碳氫化合物B．工業(yè)上可以從石油裂解氣中獲得乙烯：C．和互為同分異構(gòu)體D．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2,6-二甲基-3-乙基庚烷參考答案：C略2.下列有關(guān)敘述正確的是()A．塑料袋、廢紙、舊橡膠制品都屬于有機物B．空氣、冰醋酸、鹽酸都是混合物C．在通電時氯化鈉電離成鈉離子和氯離子D．只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)參考答案：答案;A3.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是()①常溫常壓下，17g甲基(－14CH3)所含的中子數(shù)為9NA②常溫常壓下，22.4LCO氣體的分子數(shù)小于NA③64g銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去2NA個電子④常溫常壓下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA⑤標準狀況下，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAA．①②

B．③④

C．②④

D．⑤⑥參考答案：C略4.在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

△H＜0。2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol,同時放出熱量QkJ，則下列分析正確的是A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6:5.3B．若反應開始時容器體積為2L，則v(SO3)＝0.35mol/(L·min)C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)<1.4molD．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于QkJ參考答案：C知識點：化學平衡

解析：列三段式

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

開始量

4mol

2mol

0

變化量

1.4

0.7

1.4

2min

2.6

1.4

1.4A、恒溫恒壓條件下前后壓強比是1：1，故A錯誤；B、若容器體積不變，條件，v（SO3）=0.35mol/（L?min），但反應是在恒溫恒壓條件進行，混合氣體平衡后的條件分數(shù)改變，v（SO3）＞0.35mol/（L?min），故B錯誤；C、若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，反應是放熱反應，絕熱溫度升高，平衡逆向進行，平衡后n（SO3）＜1.4mol，故C正確；D、若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，反應過程中壓強減小，平衡逆向進行，達平衡時放出熱量小于QkJ，故D錯誤；思路點撥：本題考查化學平衡，難度中等，注意恒溫恒容、恒溫恒壓條件下分析的角度不同，結(jié)果不同。5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C＝C的數(shù)目為NA/nB．標準狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NAC．25℃時，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－離子數(shù)為10－7NAD．兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2mol·L―1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA參考答案：A略6.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72﹣和Pb2+，則與1molCr3+反應所需PbO2的物質(zhì)的量為（）A．3.0mol

B．1.5molC．1.0mol

D．0.75mol參考答案：B解：利用電子守恒，當1molCr3+被氧化為Cr2O72﹣（0.5mol）時，所失去的電子數(shù)為3mol，這些電子被PbO2得到，而1molPbO2被還原只得到2mol電子，因此需要PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol．故選B．7.下列化學用語的表述不正確的是A．過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：H―O―O―H

B．2，2—二甲基丁烷的實驗式：C3H7C．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子符號：

D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C8.（2010·福建卷）8．下列有關(guān)化學研究的正確說法是A．同時改變兩個變量來研究反映速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同C．依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液D．從HF、HCl、、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律參考答案：B本題側(cè)重考查反應速率、蓋斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，規(guī)律同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，不容易判斷影響反應速率的主導因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律這是蓋斯定律的表述分散系的劃分是以分散質(zhì)顆粒大小來區(qū)分的在以酸性強弱作為判斷元素非金屬性非金屬性強弱依據(jù)時，是以最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為判斷依據(jù)的。9.Cs是穩(wěn)定的核電荷數(shù)最大的堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述，正確的是()A．銫與冷水反應十分平緩并生成H2B．銫與硫酸反應，生成CsSO4與H2C．銫的氧化物可直接與水反應生成CsOHD．銫在空氣中燃燒生成Cs2O參考答案：C略10.已知2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

△H=－akJ·mol－1（a＞0）。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，經(jīng)過2min達到平衡狀態(tài)，反應放熱0.025akJ。下列判斷正確的是A．在2min內(nèi)，v(SO2)=0.25mol·L-1·min－1B．若再充入0.1molSO3，達到平衡后SO3的質(zhì)量分數(shù)會減小C．在1min時，c(SO2)+c(SO3)=0.01mol·L－1D．若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反應放熱小于0.025akJ參考答案：C略11.下表各組物質(zhì)之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

選項XYZ箭頭上所標數(shù)字的反應條件ACaOCa(OH)2CaCO3①常溫遇水BAlCl3NaAlO2Al(OH)3②通入CO2CFeFeCl2FeCl3④加入鐵粉DCl2Ca(ClO)2HClO③加濃鹽酸參考答案：A略12.反應A(g)+2B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，有關(guān)敘述正確的是

A．該反應是吸熱反應

B．當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

C．反應體系中加入催化劑對反應熱無影響D．在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2不變參考答案：C略13.下列說法錯誤的是A.常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得pH≠7，則混合溶液的pH＞7B.在Na2S中存在：c（OH-）＝c（HS-）+2c（H2S）+c（H+）C.某單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出Y，當X是金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬D.雖然Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），但還是可以將BaSO4固體轉(zhuǎn)變成BaCO3的參考答案：A略14.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使酚酞變紅的溶液中：Fe3+、Na+、NO3—、Cl—B．通入大量CO2的溶液中：HCO3—、Na+、AlO2—、SO42—C．澄清透明的溶液中：Cl—、NO3—、Cu2+、NH4+D．c(NaNO3)＝1.0mol·L—1溶液：H+、K+、Cl—、SO32—參考答案：C略15.平均摩爾質(zhì)量為7.2g/mol的H2、CO的混合氣體2.1g，與足量的氧氣充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體質(zhì)量增重A、2.1g

B、3.6g

C、7.2g

D、無法判斷參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。以Mg(NO3)2為研究對象，四個學習小組擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，分別提出如下4種猜想：

甲組：Mg(NO2)2、NO2、O2

乙組：MgO、NO2、O2丙組：MgO、NO2、N2

丁組：Mg3N2、O2（1）實驗前，小組成員經(jīng)討論認定

組的猜想一定不成立，理由是_____________。

查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

針對其他小組猜想，設(shè)計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）進行探究：

A

B

C

D（2）實驗過程

①簡述檢驗該裝置氣密性的方法

。

②稱取硬質(zhì)試管A的質(zhì)量為18.0g，試管A與Mg(NO3)2固體共21.8g置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是

；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先

然后固定在管中固體部位下加熱。

③觀察到A中有紅棕色氣體生成，C中有氣泡。

④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得硬質(zhì)試管A和剩余固體的總質(zhì)量為19.0g。

⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象。

（3）實驗結(jié)果分析討論

①證明一定有O2生成的依據(jù)是

，與此相關(guān)的化學原理為（用化學方程式表示）

。根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認猜想_______組結(jié)論是正確的。

②一位同學認為上述裝置不能確認分解產(chǎn)物中有O2，他的理由你認為可能是

，如果需改進裝置，應該

。

（4）據(jù)以上分析，Mg(NO3)2分解的化學方程式為

。參考答案：（1）丙（1分）

不合乎氧化反應規(guī)律，N只降價，沒有元素升高價（1分）（2）①關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到D中有氣泡連續(xù)放出（1分）②加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是避免對產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾（2分）；加熱時的預熱方法是移動酒精燈預熱硬質(zhì)玻璃管（1分）。（3）①C中的溶液不褪色，且D中的溶液褪色（2分）Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH

2Na2SO3

+

O2

==2Na2SO4，（2分）。乙（1分）②D裝置與空氣相通，空氣中的氧氣可能將Na2SO3氧化（1分）在D裝置后再加一套除氧裝置（1分）（4）2Mg(NO3)2==2MgO+4NO2+O2（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）下表列出了A～G7種元素在周期表中的位置：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

CDE

3

B

FG4A

（1）分別寫出A、D、G的元素符號：

、

、

，其中化學性質(zhì)最不活潑的是

（填元素符號）；（2）F的氫化物中化學鍵的類型是

，F(xiàn)的最高價氧化物對應的水化物的化學式是 ；（3）C、D、E三種元素中，氫化物種類最多的是

；（4）寫出B與F形成的化合物發(fā)生水解反應的離子方程式

；參考答案：略18.（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D，C與F分別同主族，D、E、F、G同周期；A分別與B、C可形成含有10個電子的共價化合物分子，B的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，且A、B的最外層電子數(shù)之和比C的最外層電子數(shù)少1；E位于B的前一主族。請回答下列問題：

（1）元素G在周期表中的位置

，F(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖

。

（2）A、C、D三種元素組成一種常見化合物，該化合物所含的化學鍵類型為

，工業(yè)上利用某一個反應可同時生產(chǎn)該化合物和單質(zhì)G，寫出該反應的離子方程式

；

（3）D、E元素的最高價氧化物所對應的水化物之間反應的離子方程式

。

（4）含有E陽離子的鹽常用作凈水劑，其原因為

。（用離子方程式表示）。參考答案：略19.（15分）透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

（甲）

（乙）

（丙）

（?。┨顚懴铝锌瞻祝海?）甲中不含氧原子的官能團是____________；下列試劑能與甲反應而褪色的是___________（填標號）a．Br2/CCl4溶液

b．石蕊溶液

c．酸性KMnO4溶液（2）甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式：_______（3）淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A