2022-2023學年河南省周口市丁村高級中學高三化學模擬試卷含解析

2022-2023學年河南省周口市丁村高級中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關有機物的說法正確的是A．石油分餾可以獲得重要的有機化工原料乙烯B．酒精能使蛋白質變性，所以常用無水乙醇殺菌消毒C．乙烷和苯所含的碳碳鍵不同，但都能發(fā)生氧化反應和取代反應D．糖類、油脂和蛋白質都是人體必需的營養(yǎng)物質，它們的組成元素相同參考答案：C 2.下列離子方程式書寫正確的是（）A．碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：D．鈉與水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑參考答案：D考點：離子方程式的書寫．

專題：離子反應專題．分析：A．碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰水反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉和水；B．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應生成氫氧化鋁和氯化銨；C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉；D．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣．解答：解：A．碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰水，離子方程式為：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+2H2O，故A錯誤；B．氯化鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，離子方程式為：C6H5O++CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故C錯誤；D．鈉與水反應，離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故D正確；故選：D．點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應的實質是解題關鍵，注意反應物的用量對反應的影響3.有關結構簡式為的烴的下列說法正確的是()A．分子中至少有6個碳原子處于同一平面上B．分子中至少有8個碳原子處于同一平面上C．分子中至少有9個碳原子處于同一平面上D．分子中至少有14個碳原子處于同一平面上參考答案：C略4.下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是A．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-

B．K+、NH4+、CO32-、OH-C．Na+、Cl-、K+、OH-

D．H+、K+、CO32-、NO3-

參考答案：C略5.下列所述事實與化學（離子）方程式不相符的是

（A）

A能說明鹽酸是強酸：

B．能說明氧化性H2Q2>Fe3+：

C．能說明NH3結合H+能力比H2O強：

D．能說明CH3COOH是弱電解質：參考答案：A6.如下圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內氣體是①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2

A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：D略7.大功率鎳氫動力電池及其管理模塊，是國家“十五”863計劃電動汽車專項中一項重要課題。我國鎳氫電池居世界先進水平，解放軍潛艇將裝備國產大功率鎳氫大功力電池。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價為零），電池反應通常表示為：下列有關鎳氫電池的說法，不正確的是(

)A．電池工作時，儲氫合金作負極B．電池充電時，陽極發(fā)生氧化反應C．電池放電時，電子由正極通過外電路流向負極D．電池工作時，負極反應式：LaNi5H6+60H--6e-==LaNi5+6H2O參考答案：C略8.藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：下列有關敘述正確的是A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團B．可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉參考答案：B9.下列敘述正確的是A．Fe與S混合加熱生成FeS2

B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C．過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成

D．在常溫下，鋁與濃硫酸不會發(fā)生反應參考答案：C略10.對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，在其它條件不變的前提下，下列研究目的和示意圖相符的是（）參考答案：答案：C11.已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)

△H＝-57.3kJ·mol-1。現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，,則△H1、△H2和△H3的大小關系為

A.△H1==△H2＞△H3

B.△H3＞△H2＞△H1C.△H3＞△H1＞△H2

D.△H2＞△H1＞△H3參考答案：C12.根據(jù)下圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）A.反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應B.反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳C.相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1:1D.反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:4參考答案：B13.下列離子方程式書寫正確的是A.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+B.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+==

BaSO4↓C.Fe(NO3)3加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-==2Fe2++I2D.Cu溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O參考答案：A略14.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol·L-1的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是（

）A.1:2:3

B.6:3:2

C.3:1:1

D.1:1:1

參考答案：C略15.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，則下列說法正確的是（）A．KNO3是還原劑，其中N元素被氧化B．生成物中的N2是氧化產物，K2O是還原產物C．若有65gNaN3參加反應，則被氧化N的物質的量為3.2molD．每轉移1mole﹣，可生成標準狀況下N2的體積為35.84L參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，NaN3氮元素化由升高到N2中的0價，是還原劑，發(fā)生氧化反應，對應氧化產物；2KNO3中氮化合價由+5降低到N2中的0價，是氧化劑，發(fā)生還原反應，對應還原產物，據(jù)此解答．【解答】解：A．KNO3中氮化合價由+5降低到N2中的0價，是氧化劑，故A錯誤；B．NaN3氮元素化由升高到N2中的0價，是還原劑，發(fā)生氧化反應，則N2為氧化產物；2KNO3中氮化合價由+5降低到N2中的0價，是氧化劑，發(fā)生還原反應，則N2為還原產物，故B錯誤；C．根據(jù)方程式可知當65g即1molNaN3參加反應轉移1mol電子時生成N2，則被氧化N的物質的量為3mol，故C錯誤；D．根據(jù)方程式可知當轉移1mol電子時即1molNaN3參加反應，則生成N21.6mol，體積為1.6×22.4L/mol=35.84L，故D正確；故選D．【點評】本題考查了氧化還原反應相關的概念，屬于基礎知識考查，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．貯存溶液C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．準確稀釋某一濃度的溶液E．量取一定體積的液體F．用來加熱溶解固體溶質(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH

溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________0.1mol/L。(4)根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL(計算結果保留一位小數(shù))。如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用________mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是___________________________________________。參考答案：(1)A、C燒杯、玻璃棒(2)B、C、F

(3)2.0小于小于(4)13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能/kJ·mol－1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540

A通常顯

▲

價，A的電負性

▲

B的電負性（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ·mol－1。根據(jù)下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：

▲

。組成蛋白質的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化態(tài)是

▲

。共價鍵C－CC－NC－S鍵能/kJ·mol－1347305259（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如下圖1所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：離子晶體NaClKClCaO晶格能/kJ·mol該4種離子晶體熔點從高到低的順序是：

▲

。其中MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg2＋有

▲

個。（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是

▲

。（5）某配合物的分子結構如下圖2所示，其分子內不含有

▲

（填序號）。A.離子鍵

B.極性鍵

C.金屬鍵D.配位鍵

E.氫

鍵

F.非極性鍵參考答案：（12分）（1）+3（1分）

＞（1分）（2）紫外光具有的能量比蛋白質分子中主要化學鍵C－C、C－N和C－S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質分子（2分）sp2和sp3（2分，漏寫只給1分）（3）TiN＞MgO＞CaO＞KCl（2分，有1項排錯即給0分）

12（1分）（4）CrO2（1分）

（5）AC（2分，有錯得0分，漏選給1分）略18.化學－有機化學基礎(13分)葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質合成。（1）甲中顯酸性的官能團是

(填名稱)。（2）下列關于乙的說法正確的是

(填序號)。a．分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5

b．屬于芳香族化合物c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應

d．屬于苯酚的同系物（3）丁是丙的同分異構體，且滿足下列兩個條件，丁的結構簡式為

。a．含有

b．在稀硫酸中水解有乙酸生成（4）甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產物已經略去)：①步驟I的反應類型是

。②步驟I和IV在合成甲過程中的目的是

。③步驟IV反應的化學方程式為

。參考答案：（1）羧基（2）a、c（3）（4）①取代反應②保護氨基③

19.(12分)乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。完成下列各題：(1)正四面體烷的分子式為________，