廣西壯族自治區(qū)玉林市師范學(xué)院附屬中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)玉林市師范學(xué)院附屬中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)在水處理過程中肯定不會用到的是

A．KAl(SO4)2·12H2O

B．C12

C．Ca(ClO)2

D．KNO3參考答案：D略2.做乙醛被新制Cu(OH)2氧化實驗時，有以下步驟：①加入0.5mL乙醛溶液；②加入2%硫酸銅溶液4—5滴；③加入10%NaOH溶液2mL；④加熱至沸騰。其正確的操作順序是A.①②③④

B.③②①④

C.②③①④

D.①③②④參考答案：B0.1mol阿斯匹林（結(jié)構(gòu)簡式為）與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為（

）

A．0.1mol

B．0.2mol

C．0.4mol

D．0.3mol

參考答案：D略4.下列各對物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（

）A.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH=CH-CH3

B.CH3-CH=CH-CH3和CH3-C(CH3)=CH2C.CH3-CH=CH-CH3和CH3-CH=C(CH3)-CH3

D.CH2=CH-CH2-CH3和CH3-CH2-CH=CH2參考答案：B略5.某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為（）A．1

B．3

C．4

D．6參考答案：D考點：原子核外電子排布．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：質(zhì)量數(shù)52，中子數(shù)28，則該元素原子的質(zhì)子數(shù)為52﹣28=24，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫基態(tài)原子的電子排布式，據(jù)此判斷．解答：解：質(zhì)量數(shù)52，中子數(shù)28，則該元素原子的質(zhì)子數(shù)為52﹣28=24，故該元素基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，3d能級具有5個軌道，4個電子優(yōu)先分別占據(jù)1個軌道，且自旋方法相同，故有6個成對電子，故選D．點評：本題考查核外電子排布規(guī)律等，難度不大，理解核外電子排布規(guī)律，掌握核外電子排布規(guī)律是解題的關(guān)鍵．6.

在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（

）

A、1/5mol

B、2/5mol

C、3/5mol

D、11/5mol參考答案：A略7.（4分）含有雜質(zhì)的乙烯2.8g，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時，充分反應(yīng)后用去氫氣0.25g，則乙烯中所含雜質(zhì)可能是以下的哪種物質(zhì)（

）A．乙炔B．1，3-丁二烯C．丙烷D．甲烷參考答案：A略8.用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質(zhì)量最大的是()A．20mL2mol/LFeCl3溶液B．40mL1mol/LNaHCO3溶液C．20mL1mol/LNa2SO3溶液D．40mL2mol/LNH4HCO3溶液參考答案：A略9.F2、Cl2、Br2、I2分別與H2反應(yīng)，在相同條件下，活化分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大的是()A．H2＋Cl2===2HClB．H2＋F2===2HFC．H2＋I2===2HID．H2＋Br2===2HBr參考答案：BF2與H2反應(yīng)的速率最快，活化分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大。10.蛋白質(zhì)水解時，肽鍵—C—N一斷裂成為—COOH和—NH2。當(dāng)含有下列結(jié)構(gòu)片斷的蛋白質(zhì)在胃液中水解時，不可能產(chǎn)生的氨基酸是

(

)

參考答案：D略11.下列關(guān)于共價鍵的敘述正確的是A、分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵B、含有π鍵的化合物一定比只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)活潑C、σ鍵具有方向性和飽和性，π鍵沒有方向性和飽和性D、H2O中，既有“s－pσ鍵”，又有“s－sσ鍵”

參考答案：A12.在室溫下，等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合后，溶液的pHA．小于7

B．等于7

C．大于7

D．不能確定參考答案：A略13.某鏈狀有機物分子中含有n個－CH2－，m個－CH－，a個－CH3，其余為－OH，則羥基的個數(shù)為A．2n＋3m－a

B．m＋2－a

C．n＋m＋a

D．m＋2n＋2－a參考答案：B14.下列關(guān)于乙酸與乙醇的說法正確的是A．互為同分異構(gòu)體

B．都能氧化為乙醛C．水溶液均顯酸性

D．可用石蕊溶液加入鑒別參考答案：D試題分析：A、乙醇分子式為C2H6O，乙酸分子式為C2H4O2，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B、乙酸不能被氧化生成乙醛，故B錯誤；C、乙醇不能電離出自由移動的氫離子，無酸性，故C錯誤；D、乙酸能電離出氫離子，使石蕊溶液顯紅色，乙醇不能使石蕊溶液變色，故可以利用石蕊溶液鑒別乙醇和乙酸，故D正確，故選D．15.五氟化碘(IF5)是重要的鹵氟化物，其化學(xué)分析法的原理是：利用IF5與水反應(yīng)生成碘酸和氟化氫(IF5+3H2O=HIO3+5HF)，生成的碘酸在弱酸性溶液中與KI反應(yīng)生成游離碘(IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O)用標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液滴定碘(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，若已知滴定耗用硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.3mol，則分析的試樣中IF5的物質(zhì)的量為A.0.3mol

B.0.2mol

C.0.1mol

D.0.05mol參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖2-25所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試完成下列問題:(提示:氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低)(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______________________________________________________。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量______________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

參考答案：(1)試管中有氣泡產(chǎn)生、飽和石灰水中有白色固體析出(2)鎂片溶于稀鹽酸放出氫氣，且此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而溫度升高，Ca(OH)2的溶解度變小(3)Mg+2H+====Mg2++H2↑

(4)小于略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計）

（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加_________mL；

（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，應(yīng)加_________mL；

（3）如果加0.01mol/LHCl，應(yīng)加_________mL參考答案：(6分)（1）900

（2）1000

（3）81.8略18.今有反應(yīng)2H2+O2=2H2O,構(gòu)成燃料電池，負(fù)極通的氣體應(yīng)是

。①若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極

，正極

。②若電解質(zhì)溶液改為稀硫酸溶液，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極

，正極

。參考答案：

H2

①

負(fù)極2H2＋4OH－→4H2O＋4e－

正極O2＋2H2O＋4e－→4OH－②

負(fù)極2H2→4H＋＋4e－

正極O2＋4H＋＋4e－→2H2O

略19.（14分）氟卡尼是新型、廣譜、高效抗心律失常藥，用于多種心律失常的防治。結(jié)構(gòu)為：，它可由龍膽酸（）為原料合成，合成的方法如下圖：回答以下問題：（1）龍膽酸中含有的含氧官能團名稱為

，氟卡尼的分子式為

；（2）龍膽酸→A的反應(yīng)類型是______________，B→氟卡尼的反應(yīng)類型是______________；（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________；（4）龍膽酸與甲醇反應(yīng)生成龍膽酸甲酯，其反應(yīng)方程式是_______________________；（5）滿足下列條件的龍膽酸甲酯的同分異構(gòu)體共有6種：①苯環(huán)上有3個取代基，其中2個為羥基；②由氫